中考真題化學(xué)真題分類匯編專題22 粗鹽的提純(第01期)(解析版)

1、專題22 粗鹽的提純1【2019年江蘇省蘇州市】在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是A取用粗鹽B溶解粗鹽C過濾粗鹽水D蒸干濾液【答案】C【解析】A、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯(cuò)誤；B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能用量筒溶解固體，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確；D、蒸發(fā)操作應(yīng)用蒸發(fā)皿進(jìn)行完成，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選C。2【2019年海南省】在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行的操作是A溶解B過濾C蒸發(fā)D蒸餾【答案】D【解析】粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通

2、過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，無需進(jìn)行蒸餾。故選D。3【2019年廣西省梧州市】為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：過濾，加過量的氫氧化鈉溶液，加適量鹽酸，加過量的碳酸鈉溶液，加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是ABCD【答案】C【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液將鈣離子轉(zhuǎn)化為

3、沉淀，同時(shí)將過量的氯化鋇溶液除去；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋夯?。故選C。4【2019年河北省】下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別木炭粉和氧化銅粉末取樣，加稀硫酸B除去MnO2中少量的KMnO4加熱固體混合物C檢驗(yàn)氧氣是否收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)D分離CaCl2和CaCO3的固體混合物加足量水溶解，蒸發(fā)【答案】A【解析】A、氧化銅粉末能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，會(huì)觀察到黑色粉末溶解、溶液變藍(lán)色，木炭粉不能與稀硫酸反應(yīng)，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二

4、氧化錳和氧氣，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)錳酸鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、檢驗(yàn)氧氣是否收集滿時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，加足量水溶解，過來，蒸發(fā)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選A。5【2019年廣東省廣州市】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是AZn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，過濾B碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，過濾CNaCl溶液（Na2SO4）：加入適量MgCl2溶液，過濾DCO2（H2O）：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶【答案】D【解析】A、

5、Fe不能與ZnCl2溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；C、Na2SO4與氯化鎂溶液不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選D。6【2019年河南省】為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）溶解、

6、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是_。（2）寫出一個(gè)加入Na2CO3溶液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質(zhì)？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）【答案】（1）玻璃棒（2）Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl或BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl（3）氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇【解析】（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒。（2）加入Na2CO3溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2CaC

7、O3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。（3）上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，所得精鹽產(chǎn)品中雜質(zhì)有氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇。7【2019年安徽省】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)信號(hào)彈、炸藥等。利用鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba(NO3)2，其部分流程如圖：（1）Ba(NO3)2中鋇元素的化合價(jià)為_；流程中所涉及的氧化物是_（填1種即可）。（2）BaCO3與稀HNO3反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；寫出Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程

8、式：_。（3）試劑Y為_（填序號(hào)）。BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液NaOH溶液（4）從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是_?！敬鸢浮浚?）+2 氧化鐵（或三氧化二鐵、Fe2O3）（2）復(fù)分解反應(yīng) Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O（3）（4）蒸發(fā)結(jié)晶【解析】（1）Ba(NO3)2中硝酸根為1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可得鋇元素的化合價(jià)為+2；氧化物為兩種元素組成且其一為氧元素的純凈物，所以流程中所涉及的氧化物 氧化鐵（或三氧化二鐵、Fe2O3）（填1種即可）。（2）BaCO3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇和碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解為二氧化碳和水，所以是

9、兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，屬于 復(fù)分解反應(yīng)；Fe2O3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O。（3）硝酸鋇和硝酸鐵與試劑Y生成了硝酸鋇和氫氧化鐵，所以Y為Ba(OH)2溶液。故選。（4）從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體所以可以蒸發(fā)結(jié)晶。8【2019年山西省】工業(yè)上，常采用“鹽硝聯(lián)產(chǎn)工藝”生產(chǎn)高純度食鹽，還可以制得硫酸鈉。鹵水中主要含有NaCl，還含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火堿和煙道氣中的CO2為原料凈化鹵水，符合低碳經(jīng)濟(jì)發(fā)展

10、要求。分析流程，回答問題：（1）反應(yīng)器1中主要除去的離子是_（填符號(hào)）。（2）煙道氣通入反應(yīng)器2前要脫硫，是為了除去有害氣體_（填化學(xué)式）。反應(yīng)器2中生成沉淀的化學(xué)方程式_（寫一個(gè)）。（3）下表為NaCl和Na2SO4在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/010203032.4405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.84.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5從析鹽罐中排出的溶液a，在溫度不變的條件下，每10 g水中含有NaCl約_g。為提高Na2SO4純度，析

11、硝罐中析出Na2SO4，需采用_（填“升溫”或“降溫”）結(jié)晶方法?！敬鸢浮浚?）Mg2+、Fe3+（2）SO2Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（3）3.64升溫【解析】（1）氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，和鐵離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，所以反應(yīng)器1中主要除去的離子是：Mg2+、Fe3+。（2）二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，所以煙道氣通入反應(yīng)器2前要脫硫，是為了除去有害氣體SO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。（3）32.4 時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.4 g，即1

12、00 g水中最多溶解度36.4 g的氯化鈉，所以10 g水中含有3.64 g的氯化鈉，原溫度為32.4 g，降溫的話氯化鈉也可能析出，而升溫的話，氯化鈉溶解度增大，不會(huì)析出，硫酸鈉的溶解度減小，結(jié)晶析出，所以采用升溫結(jié)晶的方法。9【2019年江西省】2020年奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖：已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。（1）操作的名稱是_。（2）提煉出的貴重金屬可制作獎(jiǎng)牌，其成分是_。（3）調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中_（填金屬離子符號(hào)）；（4）寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過氧

13、化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【答案】（1）過濾（2）金（3）Al3+和Fe3+（4）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O【解析】（1）操作得到固體和液體，所以是過濾。（2）提煉出的貴重金屬可制作獎(jiǎng)牌，其中有金，所以其成分是金。（3）調(diào)節(jié)pH，根據(jù)生成固體氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以主要目的是除去濾液中Al3+和Fe3+。（4）根據(jù)信息“在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。”，可知粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。10【2019年福建省】用如圖所示裝置模擬廢

14、液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）凈化實(shí)驗(yàn)、步驟如下：往沉降槽中加入適量絮凝劑（混凝劑）甲，加速沉降；往反應(yīng)槽中緩慢加入一定濃度的NaOH溶液，至沉淀完全；通過盛裝有活性炭的水槽后。調(diào)節(jié)溶液的pH7，存在指定容器中。（1）測(cè)得原廢液pH5，顯_（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）甲是_（寫物質(zhì)名稱）；操作X可使固體與液體分離，操作X是_；活性炭的作用是_。（3）反應(yīng)槽中生成沉淀的化學(xué)方程式為_（寫一個(gè)）?！敬鸢浮浚?）酸性（2）明礬過濾吸附（3）CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4（或MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4）【解析】（1）pH7溶液呈酸性；

15、pH7溶液呈中性；pH7溶液呈堿性。測(cè)得原廢液pH5，顯酸性。（2）甲是一種常用的絮凝劑，加速沉降，常用的絮凝劑是明礬；操作X可使固體與液體分離，操作X是過濾；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以活性炭的作用是吸附。（3）在反應(yīng)槽中生成沉淀的反應(yīng)有兩個(gè)：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4；硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4。11【2019年重慶市A】某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：供選

16、試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸（1）步驟中，分離A、B的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_，試劑a是_。（2）沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟的最后一次洗滌液中加入的試劑是_（雙選，填序號(hào)）。ANaOH溶液 BCaCl2溶液CNaCl溶液 DAgNO3和HNO3混合溶液（3）步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）要達(dá)到預(yù)期的目的，還需要改進(jìn)的方法為_?！敬鸢浮浚?）過濾K2CO3溶液（2）BD（3）BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2（4）加入過量試劑a改為適量的試劑a【解析】（1）步驟是將沉淀與濾液分離，實(shí)驗(yàn)操作

17、名稱是過濾。試劑a是K2CO3溶液，碳酸鉀能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀溶液，不會(huì)生成新的雜質(zhì)。（2）沉淀B是碳酸鋇沉淀，表面殘留少量濾液是氯化鉀和碳酸鉀溶液，為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟的最后一次洗滌液中加入的試劑是CaCl2溶液、AgNO3和HNO3混合溶液，分別能檢驗(yàn)碳酸鉀和氯化鉀是否洗滌干凈。（3）步驟中碳酸鋇與試劑b反應(yīng)，應(yīng)生成氯化鋇溶液，b應(yīng)為稀鹽酸，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2。（4）濾液A中含有過量的碳酸鉀溶液，因此，加入過量試劑a改為適量的試劑a。12【2019年江蘇省蘇州市】實(shí)

18、驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO33H2O。其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。（1）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_和_。（2）“過濾”所得濾液中含有的主要離子有_（填離子符號(hào)）。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾”只進(jìn)行“過濾”。_（填“能”或“否”），理由是_。（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_。【答案】（1）MgO+H2SO4MgSO4+H2OMgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2（2）Na+、（3）否導(dǎo)致產(chǎn)品不純（4）避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【解析】（1）“酸

19、溶”時(shí)是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+H2SO4MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾”所得濾液中含有的主要離子有 Na+、。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾”只進(jìn)行“過濾”。不能，因?yàn)閷?dǎo)致得到的產(chǎn)品因?yàn)榛煊投趸瓒患?。?）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。13【2019年江蘇省鹽城市】鹽城瀕臨黃海，擁有巨大的天然寶庫。（1）海

20、堤樹林茂密，讓人清新呼吸。樹林中的綠色植物通過光合作用，吸收_（填化學(xué)式），放出O2，將_能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。樹林中富含抗氧化防衰老的負(fù)氧離子。一種負(fù)氧離子（O2）的一個(gè)原子團(tuán)是由一個(gè)O2分子俘獲了空氣中一個(gè)自由電子形成的微粒，每個(gè)O2中共含有_個(gè)電子。（2）灘涂花海飄香，使人流連忘返。鮮花的香味在空氣中擴(kuò)散，是大量的帶有香味的分子_的結(jié)果。培育鮮花的某種營養(yǎng)液呈藍(lán)色，可能由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一種或幾種物質(zhì)配制而成，其中Ca、N的元素質(zhì)量比為11，則該營養(yǎng)液中含有_種溶質(zhì)。從均衡植物所需營養(yǎng)元素的角度分析，營養(yǎng)液中還需補(bǔ)充_（填元素符號(hào)）。（3）大海資源豐富，引人不斷探索。從海水中可以提取粗鹽（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)）。小明利用如圖流程進(jìn)行除雜，得到精鹽。操作1需要在_（填字母序號(hào)）中進(jìn)行。A研缽B量筒 C燒杯 D廣口瓶操作2的步驟為溶解、過濾、_、結(jié)晶，過濾操作中玻璃棒的作用是_。操作3的步驟為“鹽洗”（即用NaCl溶液浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì)），過濾、烘干，則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。小明稱取實(shí)驗(yàn)制得的精鹽l6 g，加入盛有84 mL蒸餾水的燒杯里（實(shí)驗(yàn)條件下，水的密度為1 gmL1），完全溶解。配制