湖南高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【考點(diǎn)5】物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 新人教版

1、 湖南省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【考點(diǎn)5】物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1（2010肇慶模擬）與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說法準(zhǔn)確的是（ ）。 A質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同 C核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體【解析】選A。Pd和Pd是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素形成的不同核素，互為同位素。2（2010西南師大附中模擬）由H79Br和H81Br組成的混合氣體對N2的相對密度為2.9，則混合氣體中79Br和81Br的原子個數(shù)比為（ ）。 A11 B12 C23 D32【解析】選C?；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為：2.928g/mol

2、81.2g/mol，設(shè)H79Br的原子百分?jǐn)?shù)為x，則H81Br的原子百分?jǐn)?shù)為（1x），由元素相對原子質(zhì)量概念有：81.280x+82（1x），解得x0.4，所以n（H79Br）n（H81Br）0.4（10.4）23。3（2010南通模擬）A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（ab），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩元素形成的化學(xué)式可能表示為（ ）。 AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB2【解析】選B。分析過程如下表：KLM元素化學(xué)式Ab2a6OSiO2B2a+b8ab4Si4（2010蘭州模擬）下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是（ ）。 ACH4、

3、H2O、Na+ BF2、Ar、HCl CH3O+、NH4+、Na DO2、Mg2+、Ne【解析】選B。A選項(xiàng)中的三種微粒，電子數(shù)均10，質(zhì)子數(shù)分別為10，10，11；C選項(xiàng)中的三種微粒，質(zhì)子數(shù)均11，電子數(shù)分別為10，10，11；D選項(xiàng)中的三種微粒，電子數(shù)均10，質(zhì)子數(shù)分別為8，12，10。5（2010廣州模擬）X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ）。 AXYZ BX3YZ CXYZ2 DX2YZ3【解析】選D。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，所以在它們形成的化合物中其化合價依次為+1、+4和2，那么再根

4、據(jù)化合價代數(shù)和為零，代入驗(yàn)證即得D選項(xiàng)的化合物符合條件。6（2010鹽城模擬）某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列（X軸）和縱列（Y軸）基礎(chǔ)上，增加了一個豎列（Z軸）。Z軸按“中質(zhì)差”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差ZNP）自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和AN+P）替代。下列說法準(zhǔn)確的是（ ）。 A“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素 B“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素 CN2P2AZ D至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質(zhì)差一定有m種【解析】選C。同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)和”及“中質(zhì)差”相同

5、不能說明質(zhì)子數(shù)一定相同，所以A和B選項(xiàng)錯誤；一種原子即為一種核素，它們的“中質(zhì)差”可能相同，如C和O的“中質(zhì)差”都是2，所以D選項(xiàng)錯誤。7（2010蘭州模擬）X、Y、Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是（ ）。 A中子數(shù) B質(zhì)量數(shù) C電子數(shù) D核電荷數(shù)【解析】選D。電子層結(jié)構(gòu)相同微粒核外電子數(shù)相同，因?yàn)槿N微粒分別為原子、陰離子和陽離子，說明它們的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，所以質(zhì)子數(shù)一定不能再相等。8（2010重慶模擬）2009年1月18日電，由552名中國科學(xué)院院士和中國工程院院士投票評選出的2008年世界十大科技進(jìn)展新聞揭曉，“鐵基超導(dǎo)材料研究獲重大進(jìn)展”名列榜單。

6、由日本和中國科學(xué)家相繼發(fā)現(xiàn)的新的高溫超導(dǎo)材料鐵基超導(dǎo)材料：其成分是氟摻雜鑭（La）氧鐵砷（As）化合物。下列相關(guān)該材料的判斷準(zhǔn)確的是（ ）。 A在周期表中，該材料所含五種元素有兩種位于主族，三種位于副族 B該超導(dǎo)材料所含五種元素有兩種金屬元素，三種非金屬元素 C該超導(dǎo)體材料耐酸腐蝕 D在周期表中，鐵位于第VIII族，砷位于第四周期【解析】選D。依題意，該超導(dǎo)體含有氟、氧、砷、鐵、鑭五種元素，氟、氧、砷三種元素為主族元素，鐵、鑭為副族元素，A項(xiàng)錯誤；這五種元素中只有氟、氧兩種非金屬元素，B項(xiàng)錯誤；該超導(dǎo)體中含有鐵，遇酸發(fā)生置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；鐵位于第四周期第VIII族，砷位于第四周期VA族，D項(xiàng)

7、準(zhǔn)確。9（2010北京西城區(qū)模擬）A、B為短周期元素，二者能夠組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為AB12。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是 n+2 n+3 n+4 n+5 n+8 n5 n7 n8中的幾種，其中不符合題目要求的是（ ）。 A B C D【解析】選C。原子間能夠形成原子個數(shù)為12的化合物主要有下列情況：（1）第IA族與第VIA族元素；（2）第IIA族與第VIIA族元素；（3）第IVA族與第VIA族元素；（4）NO2；（5）SO2等，所以對應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系不可能為mn+4和mn+8。10（2010通遼模擬）X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電

8、子數(shù)比為141，它比Y原子多3個電子。下列敘述準(zhǔn)確的是（ ）。 AX離子半徑大于Y離子半徑 BX單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物 CX、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中實(shí)行 D電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質(zhì)。【解析】選B。元素周期律（表）是中學(xué)化學(xué)的重要理論知識，對化學(xué)的學(xué)習(xí)和發(fā)展都有著不可替代的指導(dǎo)作用。所以也成為考查的重點(diǎn)。重點(diǎn)考查的是根據(jù)元素在周期表中的位置判定元素種類和元素間的反應(yīng)及其產(chǎn)物的特點(diǎn)，同周期、同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)等。由X原子各電子層的電子數(shù)比為141可知X原子核外有3個電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過

9、2個電子且排滿后才能排L層，所以得到X為Mg，從而可知Y是F元素。A比較的是離子半徑，對電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子核電荷數(shù)越大，粒子半徑就越小，A不準(zhǔn)確；Mg在空氣中燃燒時既與O2反應(yīng)生成MgO，也與N2反應(yīng)生成Mg3N2，B準(zhǔn)確；MgF2與濃H2SO4共熱時會生成HF，對玻璃會有強(qiáng)烈的腐蝕作用，所以不能在燒瓶中實(shí)行實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)不準(zhǔn)確；在水溶液中不可能得到F2，因?yàn)镕2與水劇烈反應(yīng)生成HF和O2，D也不準(zhǔn)確。11（2010洛陽模擬）在短周期主族元素中，原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)、每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有（ ）。 A2種 B3種 C4種 D8種【解析】選D。在短周期主族元素中，核外電子

10、層數(shù)為偶數(shù)的是第二周期，IIA、IVA、VIA三個主族序數(shù)為偶數(shù)，其原子的核電荷數(shù)、每層所容納的電子數(shù)都是偶數(shù)。12（2010上海黃浦區(qū)模擬）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z能夠形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定準(zhǔn)確的是（ ）。 A其中有硫元素 B其中有金屬元素 C這三種元素能夠組成鹽 D這三種元素均位于不同周期 【解析】選C。根據(jù)X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同可推斷X為氫元素。根據(jù)Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍可推斷Z為氧元素。根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增、Y和Z能

11、夠形成兩種以上氣態(tài)化合物，可推斷Y、Z同在第二周期，D選項(xiàng)錯誤；Z應(yīng)為氮元素，三種元素能夠組成硝酸銨（銨鹽是唯一的全部由非金屬元素組成的鹽），C選項(xiàng)準(zhǔn)確。13（2010青州模擬）有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說法不準(zhǔn)確的是（ ）。 A如果一種元素是金屬元素，則另一種元素一定是稀有元素B如果一種元素的單質(zhì)通常情況下是氣體，則另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體C如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，則另一種元素的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子D如果一種元素的最高正價是+3，則另一種元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體【解

12、析】選AC。由題所給信息可知，除氬以外的另兩種短周期元素最外層電子數(shù)之和為9，質(zhì)子數(shù)之和為13，可知內(nèi)層電子數(shù)和為4，均為第二周期，可能為Li、Ne；Be、F；B、O；C、N組合。若一種是金屬元素，另一種可能是Ne，也可能是氟，A不準(zhǔn)確；B中一種是氣體，另一種可能是Li、Be、B、C通常狀況下是固體；C中氣態(tài)氫化物是三角錐分子，是NH3，另一種元素的氣態(tài)氫化物能夠是CH4或其它氣態(tài)烴，C不準(zhǔn)確；D中最高價為正三價，是B元素，另一種元素是O元素，存有O2和O3兩種常見同素異形體。14（2010銀川模擬）據(jù)已有知識和元素性質(zhì)遞變規(guī)律來判斷下列比較準(zhǔn)確的是（ ）。 A第二周期氫化物易燃性：CH4NH

13、3H2OB第三周期氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHClC化合物毒性：若PH3NH3，則H2SH2OD氫化物的還原性：HFH2ONH3CH4【解析】選C。采用同一主族和同一周期元素的性質(zhì)的“遞變性”來歸納推導(dǎo)。甲烷容易燃燒，而水不容易燃燒，能夠推知“同一周期元素從左向右，氫化物的易燃性越來越弱”，A選項(xiàng)錯誤；根據(jù)同一周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，氫化物的還原性逐漸減弱，B、D選項(xiàng)錯誤；若毒性PH3NH3，說明“同一主族元素從上向下，氫化物的毒性越來越強(qiáng)”，C選項(xiàng)準(zhǔn)確。15（2010銅陵模擬）某元素最高價含氧酸的化學(xué)式為HxROy，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式（ ）。 A

14、H8+x2yR BH8（2x+y）R CH2x+8+yR DRH8+x2y【解析】選AD。根據(jù)中性微?；蟽r之和為0，元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8求，由化學(xué)式HxROy可知，R的最高化合價為+（2yx）價，則其最低負(fù)價為8（2yx）（8+ x2y）價。若R為VIAVIIA族元素，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8+x2yR，若R為IVAVA族元素，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH8+x2y。16（2010余杭模擬）準(zhǔn)確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列相關(guān)表述準(zhǔn)確的是（ ）。CO2的比例模型：O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClONH3的電子式：明礬的化學(xué)式KAlS

15、O412H2O作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：C碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3+H2OH3O+CO32鋁熱反應(yīng)：2Al+3MgOAl2O3+3MgFe3O4溶于氫碘酸的離子方程式：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O A B除外 C除外 D【解析】選A。碳原子的半徑比氧原子的大，所以CO2的比例模型中應(yīng)該是中間的球比兩邊的球大，錯誤；O原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中給的是其電子層結(jié)構(gòu)示意圖，錯誤；聚乙烯是高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式中漏掉了右下角的n，錯誤；O能夠形成2個共價鍵，而H和Cl只能形成1個共價鍵，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：HOCl，錯誤；NH3的電子式中漏掉了N原子的孤對電子，準(zhǔn)

16、確的電子式為：，錯誤；明礬的化學(xué)式是：KAl（SO4）212H2O，錯誤；C作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)，錯誤；HCO3電離顯酸性，有H+或H3O+生成，水解顯堿性，有OH生成，準(zhǔn)確；鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和比它不活潑的金屬氧化物之間發(fā)生的置換反應(yīng)，Mg比Al活潑，該反應(yīng)不能發(fā)生，錯誤；Fe3+具有氧化性，能夠?qū)涞馑嶂械腎氧化成I2，錯誤，其準(zhǔn)確的離子方程式為：Fe3O4+8H+2I3Fe2+I2+4H2O。17（2010寶雞模擬）氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法準(zhǔn)確的是（ ）。 A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 Bmol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023 C3.5g

17、的35Cl2氣體的體積為1.12L D35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70【解析】選B。質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)17，A選項(xiàng)錯誤；1個1H35Cl分子含中子數(shù)為（0+3517）18個，所以mol的該分子所含的中子數(shù)mol18NA6.021023，B選項(xiàng)準(zhǔn)確；氣體摩爾體積必須在標(biāo)況下為22.4L/mol，C選項(xiàng)錯誤；35Cl2摩爾質(zhì)量為70g/mol，D選項(xiàng)錯誤。18（2010杭州模擬）某酸根離子RO3所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3的電子數(shù)多10，則下列說法準(zhǔn)確的是（ ）。R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1 RO3中R元素與NO3中N元素的化合價相同 RO3與NO3只可能被還原，不可能被氧化 R和N不是同周期

18、元素，但是同主族元素 A B C D【解析】選C。RO3比NO3電子數(shù)多10，則R元素的一個原子比N元素一個原子多10個電子，即R元素的原子序數(shù)為17，Cl元素有3個電子層，比N原子多1個電子層，準(zhǔn)確；在ClO3中的Cl元素與NO3中N元素的化合價皆為+5價，準(zhǔn)確；ClO3中+5價氯元素，化合價既可升高又可降低，故不準(zhǔn)確；Cl元素位于第A族，N元素位于A族，顯然不準(zhǔn)確。19（2010寶雞模擬）最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羥酸衍生物，在特定條件下能夠通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則相關(guān)14C的準(zhǔn)確敘述是（ ）。 A與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同 B與14N含的中子數(shù)相

19、同 C是12C60的同素異形體 D與12C、13C互為同位素【解析】選D。14C是由碳元素的一種同位素，原子核內(nèi)有1468個中子。12C60是碳元素原子組成的單質(zhì)，與金剛石、石墨等屬于同素異形體。同位素原子的中子數(shù)不同，但最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。20（2010河池模擬）短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述準(zhǔn)確的是（ ）。 A原子半徑ABC BA的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 CB的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物高 DA與C可形成離子化合物【解析】選BC。據(jù)題意可知B最外層

20、電子數(shù)為2，則A、C最外層電子數(shù)為4A、B、C原子序數(shù)遞增，可推知A為C、B為Mg、C為Si，由此可判斷。21（2010杭州模擬）下列說法中準(zhǔn)確的是（ ） A核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) C元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素 D原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素【解析】選BC。A項(xiàng)錯誤，如Na+和Ne核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；B項(xiàng)描述了同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，準(zhǔn)確；C項(xiàng)從B族到B族包括七個副族，占三個縱行的V族都是金屬元素：C準(zhǔn)確；D項(xiàng)最外層電子數(shù)大于4的元素如

21、：SnPbPoBi等都是金屬元素，故AD項(xiàng)錯誤。22（2010南通模擬）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個電子。（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。（3）工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。（4）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開。在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化

22、碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。（5）298K時，Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（6）實(shí)驗(yàn)室制備Y的單質(zhì)時，常用排WY的飽和溶液法實(shí)行收集，其理由是（請結(jié)合化學(xué)平衡理論簡要分析說明）_。【解析】地殼中含量最多的金屬元素是Al，W的最高價氧化物的水化物能夠和Al（OH）3反應(yīng)生成鹽和水，所以W為Na元素，Y與W可形成離子化合物W2Y，說明Y顯2價，所以Y為S元素，其最外層有6個電

23、子，G最外層有5個電子，為N元素。Z的原子序數(shù)比Y的大，所以Z為Cl元素?！敬鸢浮浚?） （1）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O或Al（OH）3+OHAl（OH）4（3）2A12O3（熔融）4Al+3O2（4）c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH） 3 （5）Cl2O7（l）+H2O（1）2HClO4（aq） H4akJmol 1（6）在氯水中存有如下平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，在飽和NaCl溶液中，c（Cl）最大，該平衡逆向移動水準(zhǔn)最大，Cl2溶解的最少，所以能夠用飽和NaCl溶液法收集Cl2。23（2010蘇州模擬）下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、

24、D為短周期元素。元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的理解和要求的提升，它將成為倍受青睞的清潔燃料。B工業(yè)上通過度離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。D室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。根據(jù)上述信息填空：（1）B在元素周期表中的位置是_，畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)

25、還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為12）一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式_。（4）某礦藏主要含D、E兩種元素組成的化合物，它是我國生產(chǎn)某強(qiáng)酸的主要原料。試寫出該生產(chǎn)過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（含一種陰離子和多種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為55671614。請寫出該化合物的化學(xué)式_。其水溶液的pH_7（填“”、“”或“”）?！窘馕觥繗錃馐且环N清潔燃料，所以A為氫元素；臭氧對紫外線有吸收作用

26、，是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，所以B為氧元素；氮磷鉀是植物生長三要素，N2O俗名“笑氣”，是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑，所以C為氮元素；單質(zhì)硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，所以D為硫元素；日常生產(chǎn)和生活中最常用的金屬是鐵、銅和鋁，其中只有鐵是人體不可缺少的微量元素，所以E為鐵元素。（2）能夠在堿性溶液中存有的含硫的陰離子有S2、SO32和SO42，前二者具有強(qiáng)還原性，所以單質(zhì)硫與燒堿溶液加熱時生成Na2S和Na2SO3。（3）氮和氫形成的原子個數(shù)比為12的化合物為N2H4，氮和氧形成的原子個數(shù)比為12的化合物有NO2和N2O4，其中N2O4是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，N2H4和N2O4

27、反應(yīng)生成的無毒的N2和H2O。（4）我國主要以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料制備硫酸，其第一階段主要反應(yīng)是煅燒黃鐵礦。（5）n（H）n（O）n（N）n（S）n（Fe）2014221，其兩種陽離子只可能是2個NH4+和1個Fe2+或Fe3+，陰離子只能是2個SO42，根據(jù)電荷守恒判斷陽離子只可能是Fe2+，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷剩余12個氫原子應(yīng)該以6個水的形式存有，所以其化學(xué)式為：（NH4）2Fe（SO4）26H2O，NH4+和1個Fe2+水解都顯酸性，所以其溶液的pH7。【答案】（1）第二周期第VIA族 （2）3S+6OHSO32+2S2+3H2O（3）N2H4+N2O43N2+4H2O（

28、4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（5）（NH4）2Fe（SO4）26H2O 24（2010啟東模擬）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能夠反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。（3）X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因_。（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_。（7）Z的最高

29、價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_?！窘馕觥浚?）W、X為金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿能夠反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）3，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O。（2）W為Na，W能夠和Y形成W2Y，則Y為2價，為A元素，且和鈉同周期，所以為S。W2Y為Na2S，電子式為：。（3）Y的硝酸鹽為Al（NO3）3，因?yàn)锳l3+的水解：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，其溶液呈酸性。（4）Y的低價氧化物為SO2；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl。Y的低價氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。（5）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；因?yàn)榉墙饘傩裕篊lS，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S。