第一章 第二節(jié) 元素周期律

1、第一章 第二節(jié) 元素周期律（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子核外電子的排布；2、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；3、微粒半徑及大小的比較?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素化合價(jià)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較【基礎(chǔ)知識(shí)】一、 原子核外電子的排布：1.原子核外的電子因?yàn)槟芰坎煌?，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2.表示方法電子層(n)1234567對(duì)應(yīng)符號(hào)3.排布規(guī)律按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。 第1層最多只能排_(tái)個(gè)電子 第2層最多排_(tái)個(gè)電子 除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多

2、只能有_個(gè)(K層最多有_個(gè))根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出120號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。二、化合價(jià)的周期性變化科學(xué)探究1標(biāo)出118號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 也表現(xiàn)周期性變化。三、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號(hào)HHe原子半徑nm0.037元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099

3、總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，表現(xiàn)周期性變化。四、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子吸引水平 ，半徑 。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價(jià)陽離子半徑 低價(jià)離子半徑?！咀灾魈骄俊?14284+16286+11281根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答(用編號(hào)回答)：

4、+927 半徑最小的是_ 具有最低負(fù)化合價(jià)的是_只有還原性的是_ 只有氧化性的是_【探求新知】一、 原子核外電子的排布1、 電子的特征：電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征：(1)質(zhì)量很_(9.10910-31kg)； (2)帶_電荷；(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍_(直徑約10-10m) ;(4)運(yùn)動(dòng)速度_。所以，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。2、核外電子的排布規(guī)律（1）.電子是在原子核外距核由_及_、能量由_至_的不同電子層上分層排布；（2）.每層最多容納的電子數(shù)為_(n代表電子層數(shù))；（3）.電子一般總是盡先排在能量最_的電子層里，即最先排第_層，當(dāng)?shù)赺層排滿

5、后，再排第_層，等等。（4）最外層電子數(shù)則不超過_個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過_個(gè))。3、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系：電子層 1 2 3 4 n電子層符號(hào) K L M N 離核距離 近 遠(yuǎn)電子的能量 （ ） （ ）最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n24、對(duì)原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，能得出什么結(jié)論？【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，_。二、化合價(jià)的周期性變化對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，_。且有以下量的關(guān)系：最高正價(jià)+負(fù)價(jià)=_三、原子半徑的遞變規(guī)律對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，_。且有規(guī)律：電子層數(shù)

6、相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸_。影響原子半徑的因素：（1）電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？（2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？【結(jié)論】影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越_；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越_?！咀灾魈骄俊扛鶕?jù)118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。_【遷移與應(yīng)用】1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否準(zhǔn)確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。 3現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。n值微粒名稱微粒符號(hào)你所知道的10電子微粒還有哪些？【閱讀、思考、交流】閱讀教材，思考、交流下列三個(gè)問題：1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)