湖北省天門市年中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 新人教版

1、湖北省天門市2013年中考化學(xué)模擬試卷一、選擇題（本題共12小題，每小題2分，共24分）1（2分）下列生產(chǎn)過程主要發(fā)生物理變化的是（）a 沼氣生產(chǎn)b 石油蒸餾c 轉(zhuǎn)爐煉鋼d 高爐煉鐵考點：化學(xué)變化和物理變化的判別專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：本題考查學(xué)生對物理變化和化學(xué)變化的確定判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化解答：解：a、沼氣生成過程生成了主要成分為甲烷的物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故a錯；b、石油蒸餾是利用各物質(zhì)的沸點不同進行的分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故b正確；c、轉(zhuǎn)爐煉鋼是利用

2、化學(xué)變化把生鐵中過量的碳除掉，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故c錯；d、高爐煉鐵是利用還原劑將鐵礦石中的鐵元素還原出來，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故d錯故選b點評：搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化2（2分）20時，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的kno3溶液100g、200g，若各蒸發(fā)5g水，再恢復(fù)到20后，兩杯中析出晶體質(zhì)量為（）a甲乙b甲乙c甲=乙d不一定考點：固體溶解度的概念專題：溶液、濁液與溶解度分析：一定溫度下飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，故飽和溶液蒸發(fā)水

3、而析出晶體的質(zhì)量即該溫度下蒸發(fā)掉的水所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量解答：解：同一溫度下，分別將飽和的kno3溶液100g、200g各蒸發(fā)掉5g水，由于蒸發(fā)掉水的質(zhì)量相等，因此，析出晶體的質(zhì)量相等；故選c點評：飽和溶液蒸發(fā)水而析出晶體的質(zhì)量即該溫度下蒸發(fā)掉的水所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量3（2分）某無色氣體x可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種為確認其組成，某同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗（假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置中無明顯變化，裝置增重1.8g，裝置增重2.2g下列關(guān)于氣體x成分的分析中，錯誤的是（）a一定沒有二氧化碳b可能含有甲烷和氫氣c可能只有甲烷d可能含有氫氣和一氧

4、化碳考點：常見氣體的檢驗與除雜方法專題：混合物組成的推斷題；壓軸實驗題分析：根據(jù)各裝置的作用進行分析，裝置可以檢驗是否含有二氧化碳，堿石灰能吸收水分和酸性氣體，濃硫酸是用來吸收水分的，氫氧化鈉溶液用來吸收二氧化碳裝置中無明顯變化，排除了co2；裝置增重1.8 g，說明生成了1.8g水；裝置增重2.2 g，說明生成了2.2g二氧化碳；根據(jù)水和二氧化碳的質(zhì)量可計算出碳、氫元素的質(zhì)量比，進而可以確定氣體x的組成解答：解：a、氣體x通過澄清石灰水時無明顯變化，說明一定不含二氧化碳，分析正確；b、該氣體燃燒后生成水和二氧化碳，裝置增重1.8 g，說明生成了1.8g水，1.8g水中氫元素的質(zhì)量為：1.8g

5、100%=0.2g；裝置增重2.2 g，說明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的質(zhì)量為2.2g100%=0.6g，氣體x中c：h=0.6g：0.2g=3：1；ch4中c：h=12：4=3：1；故x的組成可能是只有甲烷，可能含有氫氣和一氧化碳，可能同時含有甲烷、氫氣和一氧化碳通過以上分析，此項錯誤，符合題意；c、通過以上分析，此項分析正確，不合題意；d、通過以上分析，此項分析正確，不合題意故選b點評：氣體燃燒產(chǎn)生了水蒸氣和二氧化碳，說明該氣體中既含有氫元素，也含有碳元素但我們在確定氣體的組成時，還要根據(jù)碳氫的質(zhì)量比來確定混合氣體的組成4（2分）（2012綏化）有四種物質(zhì)的溶液：氫氧化鈉溶液 硫酸鈉溶

6、液 稀硝酸 氯化鐵溶液，不用其它試劑就可以將他們逐一鑒別出來，其正確鑒別順序是（）abcd考點：酸、堿、鹽的鑒別專題：壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題分析：在不用其它試劑鑒別四種物質(zhì)時，首先找出這四種物質(zhì)中的有特殊顏色的溶液然后再用鑒別出來的溶液去鑒別其它的物質(zhì)解答：解：這四種物質(zhì)中，氯化鐵溶液為黃色色，其它三種物質(zhì)的溶液為無色，所以首先鑒別出氯化鐵溶液；將氯化鐵溶液滴加到其它三種物質(zhì)中時，能得紅褐色沉淀的是氫氧化鈉由于稀硝酸呈酸性可以和堿反應(yīng)，所以可以將剩余的兩種溶液分別和生成的氫氧化鐵反應(yīng)，稀硝酸酸可使其溶解因此鑒別出各物質(zhì)的順序是故選d點評：在初中我們所需要掌握的有顏色的溶液有：硫酸銅溶液為藍色

7、、氯化鐵溶液為黃色、氯化亞鐵為淺綠色5（2分）某同學(xué)在配制50g溶質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液的實驗中，稱量時將砝碼放在左盤（1g以下用游碼），食鹽放在右盤；量水時仰視液面讀數(shù)這樣配制的食鹽溶液中的質(zhì)量分數(shù)（）a等于5%b大于5%c小于5%d不能確定考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算分析：使用托盤天平時應(yīng)把稱量物放在左盤，若放在右盤且使用游碼則實際質(zhì)量為砝碼游碼，量取水時，應(yīng)平視凹液面最低處，若仰視則水多，俯視則水少解答：解：配制50g溶質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液，需要食鹽2.5g，將砝碼放在左盤（1g以下用游碼），食鹽放在右盤，則

8、食鹽的實際質(zhì)量為2g0.5g=1.5g，水47.5ml，量水時仰視液面讀數(shù)則導(dǎo)致水的體積大于47.5ml，溶質(zhì)少了，水多了，故溶液變稀，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%，故選c點評：配制溶液時，要按照正確的操作進行稱量，要知道錯誤操作對實驗結(jié)果的影響6（2分）（2010溧水縣二模）下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）a醫(yī)療上用氫氧化鋁中和過多胃酸：2al（oh）3+3h2so4al2（so4）3+6h2ob正常雨水也顯弱酸性的主要原因：h2o+co2h2co3c證明鐵是金屬活動性順序中氫之前的金屬：2fe+6hcl2fec13+3h2d用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量：2p+5o22p2o5考點：書寫

9、化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題：結(jié)合課本知識的信息分析：a、胃酸的主要成分為氯化氫，而不是硫酸；題目中的化學(xué)方程式不符合題意；b、正常雨水也顯弱酸性的主要原因：h2o+co2h2co3c、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，而不是鐵離子；d、用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量：化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件解答：解：a、醫(yī)療上用氫氧化鋁中和過多胃酸：3hcl+al（oh）3=alcl3+3h2o，故a錯誤；b、正常雨水也顯弱酸性的主要原因：h2o+co2h2co3，故b正確；c、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，而不是鐵離子，故c錯誤；d、化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件，改為2p+5o22p2o

10、5，故d錯誤 故選b點評：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)的組成等方面的內(nèi)容；了解常用金屬的作用7（2分）（2012棗莊二模）除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑或方法錯誤的是 （）選 項物 質(zhì)雜 質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑或方法a鐵粉氧化鐵稀硫酸b碳酸鈉碳酸氫鈉加熱c一氧化碳二氧化碳氫氧化鈉溶液d硝酸銅溶液硫酸銅氯化鋇溶液aabbccdd考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；鹽的化學(xué)性質(zhì)專題：壓軸實驗題；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不

11、得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)解答：解：a、鐵粉、氧化鐵均能和稀硫酸反應(yīng)，否則會把原物質(zhì)鐵粉除去，不符合除雜原則；故所選試劑或方法錯誤b、碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱會發(fā)生分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，加熱反而會把雜質(zhì)除去，不會引入新雜質(zhì)，符合除雜原則；故所選試劑或方法正確c、除去一氧化碳中的二氧化碳，可選用氫氧化鈉溶液，二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，得到的是純凈的一氧化碳，符合除雜原則；故所選試劑或方法正確d、硫酸銅溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化銅，除去雜質(zhì)的同時引入了新的雜質(zhì)氯化銅，不符合除雜原則；故所選試劑或方法錯誤故選ad

12、點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵8（2分）若用實驗證明fecl3溶液顯黃色不是由cl離子造成的，下列實驗無意義的是（）a觀察kcl溶液的顏色b向fecl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液振蕩后靜置，溶液黃色消失c向fecl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失d加水稀釋后fecl3溶液黃色變淺考點：證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽專題：壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題分析：氯化鐵溶液中存在的離子有：鐵離子、氯離子、水分子，可以采用對比法和控制變量法分別研究哪種離子顯色解答：解：a、氯

13、化鉀溶液中存在的離子有：鉀離子、氯離子、水分子，可以與氯化鐵溶液中的離子分析比較，得出顯色的是鐵離子，故a正確，b、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，將鐵離子轉(zhuǎn)化成了沉淀，只有氯離子和水分子留下來了，得出顯色的是鐵離子，故b正確，c、加入硝酸銀后將氯離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但溶液的黃色未消失，可以得出顯色的不是氯離子而是鐵離子，故c正確，d、加水后改變了氯化鐵溶液的濃度，而對離子不會造成消除，故d錯誤故選：d點評：本題主要考查了對離子的檢驗和化學(xué)中常用的幾種方法：對比法和控制變量法等方法的應(yīng)用，涉及知識面較廣9（2分）（2010昭通）某同學(xué)按如下步驟對三種未知金屬展開探究：（1）將它們編

14、號為：x、y、z；（2）取樣，分別加入到cuso4溶液中，發(fā)現(xiàn)x、z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而y卻沒有（3）取x、z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀h2so4中，發(fā)現(xiàn)x表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比z快則x、y、z的金屬活動性由強到弱依次為（）axyzbzyxcxzydzxy考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用專題：結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來解答：解：加入到cuso4溶液中，發(fā)現(xiàn)x、z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而y卻沒有，說明x、z在銅前，y在銅后，取x、z大小相等的顆粒，分別

15、加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀h2so4中，發(fā)現(xiàn)x表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比z快，說明x在z的前面，故選c點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行10（2分）某naoh固體樣品已部分變質(zhì)常溫下，取61.2g該樣品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液進行測定，其中含na元素16.1g，碳元素1.2g，則原naoh固體樣品中naoh的質(zhì)量分數(shù)為（）a65.4%b34.6%c82.3%d64.5%考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算專題：化學(xué)計算分析：氫氧化鈉部分變質(zhì)是有部分氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，利用碳酸鈉

16、化學(xué)式中碳和鈉的質(zhì)量比，根據(jù)碳元素質(zhì)量可求出鈉元素的質(zhì)量，然后用鈉元素的總質(zhì)量減去碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量，就得到氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量，然后求出氫氧化鈉的質(zhì)量，最后進一步求出氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)解答：解：設(shè)na2co3中鈉元素的質(zhì)量為x根據(jù)na2co3中碳元素和鈉元素的質(zhì)量比可得：= 解得x=4.6g所以氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量為16.1g4.6g=11.5g根據(jù)naoh的化學(xué)式可得naoh中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%=57.5%所以氫氧化鈉的質(zhì)量為：=20g這是500g溶液中所含氫氧化鈉的質(zhì)量，那么在1000g溶液中含有的氫氧化鈉應(yīng)該為40g那么原固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：100%=65.

17、4%故選a點評：此題考查的是混合物中所含某種物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，其中利用了通過化學(xué)式求元素的質(zhì)量比，及通過化學(xué)式求某元素的質(zhì)量分數(shù)這兩個基礎(chǔ)知識點，很好的練習(xí)了學(xué)生們對基礎(chǔ)知識的掌握11（2分）（2006揭陽）下列各組物質(zhì)投入水中攪拌后能得到無色、澄清溶液的是（）akno3、hcl、cucl2bba（oh）2、bacl2、na2so4cna2co3、nacl、ca（oh）2dnaoh、kcl、h2so4考點：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用專題：開放題；元素與化合物；壓軸實驗題分析：抓住復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，及常見酸堿鹽的溶解性和常見溶液的顏色解答：解：由于復(fù)分解反應(yīng)必

18、須有沉淀、氣體和水生成，因此b中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合能生成硫酸鋇白色沉淀，c中的碳酸根離子和鈣離子結(jié)合能生成碳酸鈣白色沉淀，d中的氫氧根離子和氫離子能生成水，而a中雖然沒有發(fā)生化學(xué)變化，但是氯化銅溶液是藍綠色的，故選d點評：主要考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，及常見酸堿鹽的溶解性和常見溶液的顏色，培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力和對知識的應(yīng)用能力12（2分）（2008濰坊）甲、乙兩工廠排放的污水各含下列離子h+、cu2+、k+、no3、oh中的三種（兩廠含有一種相同的離子）若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成無色澄清中性溶液下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）aoh和cu2+來自同一工廠bh+和oh來

19、自同一工廠ccu2+和k+來自同一工廠dh+和cu2+來自同一工廠考點：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)專題：結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，即不能共存的離子不能存在于同一工廠的廢水中解答：解：假設(shè)氫離子來自甲廠，則能與氫離子結(jié)合生成水分子的氫氧根離子得來自乙廠，能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀的銅離子得來自甲廠，分析給出的五種離子，確定甲廠的離子有氫離子、銅離子和硝酸根離子，乙廠的離子有鉀離子、硝酸根離子和氫氧根離子，分析選項，故選d點評：本題考查了物質(zhì)能否共存的問題，完成此類題目，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進行二、非選擇題

20、（本題每空1分，共20分）13（3分）現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：硫酸銅 食鹽 氫氧化鈣 氫氧化鈉 碳酸氫銨 純堿，請選擇適當物質(zhì)的化學(xué)式填空：（1）常用于游泳池殺菌的鹽cuso4； （2）在空氣中易潮解的堿是naoh；（3）為使饅頭松軟可口，在蒸饅頭之前，可在發(fā)酵的面團中加入一些na2co3考點：化學(xué)式的書寫及意義專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析物質(zhì)的性質(zhì)決定用途：硫酸銅具有殺菌作用，氫氧化鈉能吸收空氣中的水分而潮解，純堿和酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體解答：解：（1）常用于游泳池殺菌的鹽是硫酸銅，其化學(xué)式為 cuso4；（2）氫氧化鈉易吸收水分而潮解，化學(xué)式為naoh；（3）為使饅頭

21、松軟可口，在蒸饅頭之前，可在發(fā)酵的面團中加入一些純堿，化學(xué)式為 na2co3；故答案為：（1）cuso4；（2）naoh；（3）na2co3點評：物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，熟記常見物質(zhì)是性質(zhì)，能根據(jù)性質(zhì)推斷用途，或根據(jù)用途推測物質(zhì)的性質(zhì)14（4分）寫出下列變化的化學(xué)方程式：（1）生成物為鹽和水但不屬于中和反應(yīng)co2+2naohna2co3+h2o；（2）生成物中有水的置換反應(yīng)h2+cuocu+h2o；（3）生成兩種生成物都是沉淀的復(fù)分解反應(yīng)ba（oh）2+cuso4=cu（oh）2+baso4；（4）將打磨過的鋁絲插入硝酸銀溶液中al+3agno3al（no3）3+3ag考點：書寫化學(xué)方程式、文字表

22、達式、電離方程式專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可解答：解：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生成物為鹽和水但不屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：co2+2naohna2co3+h2o（合理均可）（2）氫氣與氧化銅在加熱條件下生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：h2+cuocu+h2o（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，是兩種生成物都是沉淀的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ba（oh）2+cuso4=cu（oh）2+baso4（4）鋁絲插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化

23、學(xué)方程式為：al+3agno3al（no3）3+3ag故答案為：（1）co2+2naohna2co3+h2o；（2）h2+cuocu+h2o；（3）ba（oh）2+cuso4=cu（oh）2+baso4；（4）al+3agno3al（no3）3+3ag點評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等15（4分）現(xiàn)有a、b、c、d、e、f、g七種物質(zhì)，c、f是最常見的金屬，b是氣體單質(zhì)，d為淺綠色溶液，g為藍色溶液，它們之間存在如圖所示關(guān)系：（1）試推測下列物質(zhì)的化學(xué)式：bh2，dfeso4，fc

24、u（2）寫出其中不屬于基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：fe3o4+4co3fe+4co2考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題：框圖型推斷題分析：根據(jù)題目信息可知，g是藍色溶液，說明g是硫酸銅；d為淺綠色溶液，說明d含有+2價鐵c和g生成d和f，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，c是鐵，d是硫酸亞鐵，f是銅，e是硫酸，b是氫氣又因為c和氧氣燃燒生成a，說明a是四氧化三鐵解答：解：（1）根據(jù)題目信息可知，g是藍色溶液，說明g是硫酸銅；d為淺綠色溶液，說明d含有+2價鐵；c和g生成d和f，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，c是鐵，d是硫酸亞鐵，f是銅；c和e生成b和d，又知b是常

25、見氣體，所以e是硫酸，b是氫氣；又因為c和氧氣燃燒生成a，說明a是四氧化三鐵故答案為：h2；feso4；cu（2）四個基本反應(yīng)類型分別是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)故答案為：fe3o4+4co3fe+4co2點評：推導(dǎo)題目的突破口一般是物質(zhì)的特殊顏色或者常見的重要化學(xué)反應(yīng)，注意推導(dǎo)中前后照應(yīng)并結(jié)合題干信息16（9分）有一包固體a，可能含有cu（oh）2、cuo、cu、naoh、na2co3、cacl2中的幾種，取少量的a做如下實驗，現(xiàn)象如圖所示根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：（1）氣體d是co2（填化學(xué)式，下同），沉淀g是cu（2）混合物a中的可能組成有na2co3、cuo、cu（3）溶

26、液f中，一定存在溶質(zhì)是cuso4h2so4（4）寫出過程中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的一個化學(xué)方程式cuo+h2so4=cuso4+h2o（5）濾液b中，可能存在的溶質(zhì)是naoh，若要證明該物質(zhì)是否存在，應(yīng)補做實驗是（寫出主要實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）取溶液b少許滴加過量的bacl2溶液靜置（或過濾），取上層清液滴入酚酞，若變紅色則含有naoh，反之則無naoh考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題：化學(xué)實驗與探究；壓軸實驗題分析：抓住該題中重要的反應(yīng)及反

27、應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)濾液b和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體d，再就是原固體中只有碳酸鈉能夠和酸反應(yīng)生成氣體由此推斷原固體中一定含有碳酸鈉，而碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，兩物質(zhì)不能共存，而且沉淀c和稀硫酸反應(yīng)并沒有氣泡冒出，說明原固體中一定沒有氯化鈣；往沉淀c中加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液和沉淀g，說明一定有氧化銅和氫氧化銅的一種或兩種，在原固體涉及的物質(zhì)中只有銅難溶于稀硫酸，因此一定有銅解答：解：（1）由于原固體中只有碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，也只有銅不溶于水，也不溶于稀硫酸，故選co2，cu（2）由于原固體中一定含有碳酸鈉和銅，而碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，兩物質(zhì)不能共存，而且沉淀

28、c和稀硫酸反應(yīng)并沒有氣泡冒出，說明原固體中一定沒有氯化鈣，往沉淀c中加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液和沉淀g，說明一定有氧化銅和氫氧化銅的一種或兩種，再就是無法確定氫氧化鈉的存在，故選cu、na2co3、cuo；cu、na2co3、cuo；cu、na2co3、cuo、cu（oh）2；cu、cuo、cu（oh）2、na2co3、naoh（答對一個即可）（3）藍色溶液中一定含有生成的硫酸銅，由于稀硫酸是過量的，因此藍色溶液中還有硫酸，故選cuso4、h2so4（4）cuo+h2so4cuso4+h2o或cu（oh）2+h2so4cuso4+2h2o（5）由于氫氧化銅、氧化銅、銅都不能溶于水，也不和其

29、他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此濾液b中可能還有氫氧化鈉，故答案為：naoh，取溶液b少許滴加過量的bacl2溶液靜置（或過濾），取上層清液滴入酚酞，若變紅色則含有naoh，反之則無naoh點評：主要考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來推斷混合物的組成，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、綜合解決問題的能力三實驗與探究（每空1分，共20分）17（8分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)（1）根據(jù)如圖所示實驗，回答以下問題a為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4p+5o22p2o5；通過該實驗可得出氧氣約占空氣總體積的 的結(jié)論集氣瓶b中的現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，放出大量的熱，有黑色固體生成該反應(yīng)的

30、化學(xué)方程式為3fe+2o2fe3o4取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入集氣瓶c中，觀察到的現(xiàn)象是噴濕的部分由紫變紅（2）某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理實驗，其裝置如圖所示a處的現(xiàn)象是紅色固體變成黑色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe2o3+3co 2fe+3co2c處酒精燈的作用是燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止剩余的co擴散到空氣中，污染空氣考點：空氣組成的測定；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題：實驗性簡答題；壓軸實驗題；綜合實驗題分析：只有熟悉用紅磷測定空氣組成的實

31、驗原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論和注意事項，才能正確解答本題根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理，產(chǎn)生的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，過程中可能一氧化碳過多，必須對尾氣進行處理解答：解：（1）該反應(yīng)中紅磷與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4p+5o22p2o5裝置冷卻到室溫時，可觀察到集氣瓶中液面上升大約為其體積的（或21%）；故答案為：4p+5o22p2o5，（或21%）；鐵能與純氧氣劇烈反應(yīng)，燃燒，火星四濺，釋放大量的熱，生成四氧化三鐵黑色固體，故答案為：火星四濺；3fe+2o2fe3o4；二氧化碳的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊變紅，故答案為：噴濕的部分由紫變紅；（2）

32、a處氧化鐵還原為鐵，故答案為：紅色固體變成黑色、高爐煉鐵的原理：fe2o3+3co 2fe+3co2 c處酒精燈點燃著，燃燒一氧化碳，故答案為：燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止剩余的co擴散到空氣中，污染空氣點評：本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、現(xiàn)象以及高爐煉鐵的原理、儀器的名稱、一氧化碳的性質(zhì)（毒性、可燃性）和尾氣處理方法18（5分）在學(xué)校的元旦聯(lián)歡會上，某同學(xué)表演了“水能生火”的魔術(shù)他向包有過氧化鈉（na2o2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來小蔡很感興趣，于是，他和同學(xué)們進行探究提出問題：過氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會燃燒？猜想：可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成反應(yīng)過

33、程中可能有熱量放出設(shè)計裝置如圖所示實驗探究：實驗一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？（1）打開上圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近p處，木條復(fù)燃說明生成的氣體是氧氣（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：過氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)實驗二：繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么？（1）小張猜想另一種物質(zhì)是na2co3，小蔡認為不可能小蔡的依據(jù)是：質(zhì)量守恒定律（2）小蔡取反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，說明反應(yīng)后所得的溶液呈堿性表達：由實驗探究的結(jié)果，寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2n

34、a2o2+2h2o=4naoh+o2考點：酸、堿、鹽的鑒別；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸堿指示劑及其性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題：生活情景型；壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題；簡單實驗方案的設(shè)計與評價分析：實驗一：（1）根據(jù)氧氣有助燃性進行分析；（2）根據(jù)導(dǎo)管口冒出氣體的原因進行分析；實驗二：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋進行分析；（2）根據(jù)酸堿指示劑的變色進行分析；表達：根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)方程式解答：解：實驗一：（1）用帶火星的木條靠近p處，木條復(fù)燃，說明該氣體具有助燃性，故答案為：氧氣；（2）導(dǎo)管口冒出氣泡，可能生成了氣體，也可能氣體的溫度升高，通過分析沒有生成氣體，只能是錐形瓶中的氣體溫度升高，故答案為：過氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實驗二：（1）在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中沒有碳元素，生成物中也不會有碳元素，故答案為：質(zhì)量守恒定律；（2）酚酞遇堿變紅色，所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，說明顯堿性，故答案為：堿；表達：過氧化鈉和水反應(yīng)生