高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)深度剖析 實(shí)驗(yàn)過關(guān)（6份）

1、2013年高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)深度剖析專題講座（共十三專題）2013化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)深度剖析目 錄實(shí)驗(yàn)過關(guān)專題一 驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)大題過關(guān) 實(shí)驗(yàn)過關(guān)專題二 金屬及其化合物 實(shí)驗(yàn)過關(guān)專題三 非金屬及其化合物 實(shí)驗(yàn)過關(guān)專題四 專題四 化學(xué)反應(yīng)原理 實(shí)驗(yàn)過關(guān)專題五 有機(jī)化學(xué) 實(shí)驗(yàn)過關(guān)專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)過關(guān)專題一 驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)大題過關(guān)【典例解析】 1下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是()編號實(shí)驗(yàn)操作a鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 b配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 ml準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入1000 ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容c排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將

2、膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出d取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出【解析】a中應(yīng)先吸干表面的煤油再切；b中不能直接用容量瓶配制溶液，應(yīng)先將固體在干凈的燒杯中溶解；d中分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出?！敬鸢浮縞【高考真題解析】 1.（2011天津高考）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取

3、溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有na+，無k+d滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無nh4【解析】能與bacl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了so42以外，還可以是so32、co32、以及ag等，因此選項(xiàng)a不正確；ccl4的密度大于水的密度，而單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，2（2011江蘇高考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ）a向飽和fecl3溶液中滴加過量氨水，可制取fe(oh)3膠體b取少量溶液x，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2c室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量naoh溶液，振蕩、靜置后分液，

4、可除去苯中少量苯酚d已知i3i2i，向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振蕩靜置后ccl4層顯紫色，說明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大【過關(guān)測試】1(2012年江蘇南京高二質(zhì)檢)能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是()a丁達(dá)爾效應(yīng) b布朗運(yùn)動c滲析 d電泳現(xiàn)象【解析】膠體微粒直徑介于1100 nm，能透過濾紙，但不能透過半透膜。半透膜具有比濾紙更細(xì)小的孔隙，只有小分子、離子能夠透過，因而可以用它將膠體粒子和分子或離子分開。中學(xué)階段學(xué)過的通過微粒大小不同進(jìn)行分離的方法主要有過濾和滲析。【答案】c2(2012年山西太原高二質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)的分離、提純或除雜，可采用相同的原理和

5、操作方法的是()a除去蘇打中混有的小蘇打雜質(zhì)；分離氯化鈉固體中混有的碘單質(zhì)b除去粗食鹽中的泥沙；除去氯化鉀中的二氧化錳c分離硝酸鉀與氯化鈉；除去氫氧化鐵膠體中混有的氯化鈉d除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳3（2012年濰坊期末）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論正確的是 (填序號)。 a鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護(hù)作用 b制備fe(oh)3膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴加入1 moll-1的fecl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止 c用托盤天平稱取5.85gnacl，稱量時(shí)砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤 d用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛e用

6、新制cu(oh)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟恰窘馕觥縜項(xiàng)鋅比鐵活潑，鍍鋅鐵破損后，仍具有保護(hù)作用；c項(xiàng)托盤天平精確到0.1g。【答案】bde4（2012年南昌市調(diào)研）（1）若實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/l的稀硫酸220ml，應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是：_；當(dāng)定容時(shí)，視線偏低，則配得的溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度_1mol/l（填“”、“=”、“”）。（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是_a可用25ml堿式滴定管量取20.00mlkmno4溶液b用ph試紙測定溶液的ph時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙c蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干d將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反

7、應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全e用naoh溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)5(2012年連云港高二質(zhì)檢)某校課外小組同學(xué)制備fe(oh)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。取一個(gè)燒杯，加入20 ml蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加12 ml飽和_溶液，繼續(xù)煮沸，待_后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察_(填“有”或“無”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入u形管中，如圖所示，在

8、液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是_(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_。第二類 定量型實(shí)驗(yàn)大題過關(guān)【典例解析】 1(2012年石家莊高二調(diào)研)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的h和oh)na、nh、so、co、no。取200 ml該溶液，分為等體積的兩份做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 ml。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的bacl2溶液，得固體233克。下列說法正確的是()a該溶液中可能含有nab該溶液中肯定含有nh、so、co、noc該溶液中一定不含nod該溶

9、液中一定含na且c(na)0.1 mol/l【高考真題解析】 1（2011海南高考）設(shè)na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）a1molal3+離子含有的核外電子數(shù)為3nab1molcl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na來c10lph=1的硫酸溶液中含有的h+離子數(shù)為2nad10lph=13的naoh溶液中含有的oh-離子數(shù)為na2（2011廣東高考）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制10moll-1ba(oh)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的ba(oh)28h2o試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得ba

10、(oh)28h2o在283k、293k和303k時(shí)的溶解度（g/100g h2o）分別為2.5、3.9和5.6。（1）燒杯中未溶物可能僅為baco3，理由是 。（2）假設(shè)試劑由大量ba(oh)28h2o和少量baco3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)baco3飽和溶液的ph=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3

11、：取適量步驟1中的沉淀于試管中， 。步驟4： （3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中ba(oh)28h2o的含量。實(shí)驗(yàn)如下：配制250ml 約0.1moll-1ba(oh)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖勻。滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制ba(oh)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）moll-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗鹽酸vml。 計(jì)算ba(oh)28h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （只列出算式，不做運(yùn)算）（4）室溫下， (填“能”或“不能”

12、) 配制1.0 moll-1ba(oh)2溶液。（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有ba2+存在步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。澄清石灰水變混濁，說明該試劑中含有baco3步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用ph計(jì)測定其ph值。ph值明顯大于9.6，說明該試劑中含有ba(oh)2。（3）攪拌溶解 250ml容量瓶中 0.1980（4）不能。【過關(guān)測試】1在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范

13、導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏大的是(其他操作均正確)()a配制500 ml 1 mol/l稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18 mol/l濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)b. 配制100 ml 5 mol /l氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視讀數(shù)c. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測naoh溶液的實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)d. 用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定待測鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)2(2011江蘇高考)設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）a1mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4nab25，ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況

14、下，2.24l已烷含有分子的數(shù)目為0.1nad常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng)，共生成0.2molo2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na3（2012年唐山期末）關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（ ）a裝置制備乙酸乙酯b裝置中x若為ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸c(diǎn)裝置可用于干燥、收集cl2，并吸收多余的cl2d裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移液體4（2012年山西大同調(diào)研）caco3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料，大理石主要成分為caco3，另外有少量的硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備co2氣體，下列裝置可用于co2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用

15、濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6moll-l），應(yīng)選用的儀器是 。a燒杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2）上述裝置中，a是 溶液，nahco3溶液可以吸收 。（3）上述裝置中，b物質(zhì)是 ，用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定co2的分子量，如果b物質(zhì)失效，測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）（4）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和caco3在食物中的溶出量是評價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘?jiān)娓衫鋮s、稱重恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是 。a氯化鈉溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷（5）在溶出量測定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最

16、大溶出量，應(yīng)先溶出 ，后溶出 。（6）上述測定實(shí)驗(yàn)中，稱重使用高精度分析天平（可精確到0001g），若連續(xù) ，則說明樣品已經(jīng)恒重。5（2012年濟(jì)寧期末）（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填寫編號）精鹽提純配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體探究ba（oh）28h2o晶體和nh4cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化實(shí)驗(yàn)室用新制的feso4溶液和預(yù)處理過的naoh溶液制備fe（oh）2白色沉淀 （2）填空：讀取滴定管中液體體積時(shí)，仰視液面，讀取的體積數(shù) 實(shí)際體積數(shù)（填“”、“=”或“0.1mol/l； 向丙溶液中滴

17、入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（ ）a甲溶液含有ba2 b乙溶液含有so42c丙溶液含有cl d丁溶液含有mg2無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如：無機(jī)化合物氧化物鹽堿酸（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 。（2）以na、k、h、o、c、s、n中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面。物質(zhì)酸堿鹽氧化物化學(xué)式hcl ba(oh)2na2co3 co2na2o2（3）寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式 。（4）呼吸面具中用作為o2的來源的反應(yīng)原理為 。（5）實(shí)驗(yàn)室制備常用 和 反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是 。第四類 設(shè)計(jì)型實(shí)驗(yàn)大題過關(guān)【典例解析】 1（20

18、12年山東萊蕪期末）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量ca2+、mg2+、so4 2等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純nacl的流程如下： 沉淀a過濾濁液i加水溶解粗食鹽乙 濾液溶液ii濃縮蒸發(fā)飽和食鹽水甲鹽酸提供的試劑：飽和溶液、飽和溶液、溶液 、溶液、溶液。（1）欲除去濁液i中的離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學(xué)式），檢驗(yàn)溶液中沉淀完全的操作為 。 加鹽酸的目的是（用離子方程式表示） 。 如果在實(shí)驗(yàn)室中完成下列過程，甲、乙兩個(gè)過程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是 甲 ，乙 。（2）工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程

19、式 ；用試紙檢驗(yàn)電解食鹽水陽極產(chǎn)物的方法是 ?！靖呖颊骖}解析】 1（2011上海高考）某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分別取樣：用ph計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ） a na+ bso42 c ba2+ dnh4+ 【解析】溶液顯弱酸性，說明有nh4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除i、s2，所以必需含有so42，故不能有ba2+，但na+無法排除。 【答案】a（2011山東高考）實(shí)驗(yàn)室以含有ca2、mg2、cl、so42、br等離子的鹵水為主要原料制備無水cacl2和br2，流程如下：煅燒貝殼

20、cao溶液w無水cacl2酸化、結(jié)晶溶液z過濾過濾溶液y上層溶液xcl2高溫脫水操作i鹵水br2下層溶液v（1）操作使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。（2）加入溶液w的目的是 。用cao調(diào)節(jié)溶液y的ph，可以除去mg2。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇ph最大范圍是 。酸化溶液z時(shí)，使用的試劑為 。開始沉淀時(shí)的ph沉淀完全時(shí)的phmg29.611.0ca212.2c(oh)1.8moll1 (3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集co2氣體，下列裝置中合理的是 。（4）常溫下，h2so3的電離常數(shù)，h2co3的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證h2so3酸性強(qiáng)于h2co3：將so2和co2氣體分

21、別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的ph，若前者的ph小于后者，則h2so3酸性強(qiáng)于h2co3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于 。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證h2so3酸性強(qiáng)于h2co3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 。儀器器自選。供選的試劑：co2、so2、na2co3、nahco3、kmno4、nahso3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性kmno4 溶液、品紅溶液、ph試紙。90oc3( 2011江蘇高考)高氯酸銨（nh4clo4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制?。?。(1) 若nh4cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是 。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中nh4

22、clo4和nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖）。從混合溶液中獲得較多nh4clo4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱） 、干燥。(3）樣品中nh4clo4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150ml水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00ml約0.1 moll1的h2so4 溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20ml3 moll1的naoh 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100ml溶液。步驟6

23、：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c moll1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液v1ml。步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟17重復(fù)2次步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlh2so4 溶液的玻璃儀器是 。步驟17中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是 （填寫步驟號）。為獲得樣品中nh4clo4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ?！具^關(guān)測試】 1(2012九江市第一次統(tǒng)考)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法錯(cuò)誤的是（ ） ahno3溶液（h2so4），適量bacl2溶液，過濾 bco2（so2），酸性kmno4溶液、濃硫酸，洗氣 ckno3晶體（nac

24、l），蒸餾水，結(jié)晶 dc2h5oh（ch2cooh），加足量cao，蒸餾【解析】bacl2與h2so4反應(yīng)：bacl2+h2so4=baso4+2hcl，引入新的雜質(zhì)?！敬鸢浮縜2下列除雜操作正確的是（）)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法a苯苯酚溴水過濾b二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣c乙酸乙酯乙酸稀氫氧化鈉溶液混合振蕩、靜置分液d蛋白質(zhì)蔗糖飽和硫酸銨溶液鹽析、過濾、洗滌【解析】a項(xiàng)苯可作為溶劑將三溴苯酚溶解；b項(xiàng)na2co3溶液既可以吸收so2也可以吸收co2；c項(xiàng)用na2co3溶液作除雜試劑。【答案】d3(2011海南高考)下列固體混合物與過量的稀h2so4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是（ ）a

25、nahco3和al（oh）3 b bacl2和naclckclo3和k2so4 d na2so3和baco34食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食鹽中常含有少量k、ca2、mg2、fe3、so42等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純nacl的流程如下： 提供的試劑：飽和na2co3溶液，飽和k2co3溶液，naoh溶液，bacl2溶液，ba（no3）2溶液，75%乙醇，四氯化碳。 欲除去溶液中的ca2、mg2、fe3、so42，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(。（只填化學(xué)式）) 洗滌除去nacl晶體表面附帶的少量kcl，選用的試劑為_。 （2）用提純的nacl配制500 ml 4

26、.00 moll1nacl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_（填儀器名稱）。( （3）電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，若收集的h2為2 l，則同樣條件下收集的cl2_（填“”、“”或“”）2 l，原因是_。裝置改進(jìn)后，可用于制備naoh溶液，若測定溶液中naoh的濃度，常用的方法為_。專題二 金屬及其化合物第一類 驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)大題過關(guān)【典例解析】 1.（2010廣東理綜卷）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為li2oal2o34sio2）為原材料制備li2co3的工藝流程如下：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的ph分別為3.2、5.

27、2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有l(wèi)i+、so42-，另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的ph到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_【高考真

28、題解析】 1（2011安徽高考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a過量的fe粉中加入稀hno3，充分反應(yīng)后，滴入kscn溶液溶液呈紅色稀hno3將fe氧化為fe3bagi沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出現(xiàn)agcl比agi更難溶cal箔插入稀hno3中無現(xiàn)象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性【過關(guān)測試】1（2012年山東萊蕪期末）將一淺綠色溶液，置于空氣中，變成黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯(cuò)誤的是 ( ) a該淺綠色溶液中含有的在空氣中被氧化為 b

29、欲檢驗(yàn)該黃色溶液中是否含有未被氧化的，向其中滴加kscn溶液 c配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止的水解與氧化 d欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有，滴人kscn溶液，看是否變紅色【解析】該淺綠色溶液應(yīng)為的溶液，在空氣中被氧化為，變?yōu)辄S色。向黃色溶液中滴入kscn溶液，只是能夠檢驗(yàn)出，不能檢驗(yàn)。亞鐵離子易被氧化和水解，為抑制水解，需要加入相應(yīng)的酸，為防止氧化，需加入還原劑鐵。【答案】b2(2012年北京宣武區(qū)高二調(diào)研)將下列各組括號內(nèi)的少量雜質(zhì)除去的操作正確的是()a氫氧化鐵膠體(氯化鈉溶液)：過濾b乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯co2(h2、h2o)：

30、通過濃硫酸洗氣，再通過灼熱的cuo粉末dfecl2溶液(fecl3)：加足量的鐵粉，振蕩、過濾3(2012年福州期末)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）操作和現(xiàn)象結(jié) 論a向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入稀h2so4，在管口觀察到紅棕色氣體hno3分解成了no2b向淀粉溶液中加入稀h2so4，加熱幾分鐘，冷卻后再加人新制cu(oh)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖c甲烷和氯氣混合后在光照下，顏色逐漸褪去甲烷和氯氣發(fā)生了化合反應(yīng)d向飽和na2co3中通人足量co2，溶液變渾濁析出了nahco34（2012年合肥市一檢）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是（ ）

31、a某無色溶液中滴加bacl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該無色溶液中一定含有so42-b向2.0ml濃度均為0.1moll-1的kcl、ki混合溶液中滴加12滴0.01moll-1agno3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說明ksp（agi）比ksp（agcl）大c鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁dso2、cl2都能使品紅試液褪色，其原理是相同的5(2012年黃岡高二階段性考試)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示： 根據(jù)上述圖示，完成下列填空：明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 ml稀氨

32、水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)_ml，用規(guī)格為_ml的量筒量取。氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除k、so外，還有大量的nh。檢驗(yàn)nh的方法是_。(3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_。(4)濾液的成分是水和_。(5)為測定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中鉀的含量，請完善下列步驟： 稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 _、_、_(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。 冷卻、稱重。(6)若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中k2so4的物質(zhì)的量為_mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。第二類 定量型實(shí)驗(yàn)大題過關(guān)【典例解析

33、】 1（2012年江西協(xié)作體聯(lián)考）氫化鈣（cah2）固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。 （1）裝置b的作用是 ；裝置d的作用是 。 （2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞， （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。加熱反應(yīng)一段時(shí)間 收集氣體并檢驗(yàn)其純度 關(guān)閉分液漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置c的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在b、c之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是： 。（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純

34、度。請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。樣品稱量 加入_溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾 _（填操作名稱）_（填操作名稱） 稱量碳酸鈣（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00ml刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04ml刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度： 。 (6)請你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測定方法： ?！靖呖颊骖}解析】 1(2011安徽高考)mno2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗mno2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗mno2（含有較多的mno和m

35、nco3）樣品轉(zhuǎn)化為純mno2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第步加稀h2so4時(shí)，粗mno2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 （2）第步反應(yīng)的離子方程式 +clo3+ mno2+cl2+ 。（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有naclo3和naoh，則一定還有含有 （寫化學(xué)式）。（4）若粗mno2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g mno2，并收集到0.224lco2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要 mol naclo3的物質(zhì)的量為0.02mol。2（2011上海高考）cuso45h2o是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用

36、。以下是cuso45h2o的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 、 。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的cuso45h2o中可能存在的雜質(zhì)是 ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為 。（3）已知：cuso4+2naoh=cu(oh)2+ na2so4 稱取0.1000 g提純后的cuso45h2o試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/l氫氧化鈉溶液28.00 ml，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/l鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 ml，則0.1000 g該試樣中含cuso45h2o g。（4

37、）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用 。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線 所對應(yīng)的刻度。（5）如果采用重量法測定cuso45h2o的含量，完成下列步驟： 加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略） 在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提純后的試樣中含cuso45h2o的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果是l.000 g 測定的相對誤差為 ?！窘馕觥勘绢}主要考察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等觀察、物質(zhì)的提純，中和滴定、實(shí)驗(yàn)過程設(shè)計(jì)及有關(guān)計(jì)算。（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化氮?dú)怏w。（2）混有硝酸銅雜質(zhì)，需利用溶解度的不同，用重結(jié)晶的方法進(jìn)行分離?！?/p>

38、過關(guān)測試】1(2012九江市第一次統(tǒng)考)將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是no，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 moll-1的naoh溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） a開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g b參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol c生成沉淀完全時(shí)消耗naoh溶液的體積為100ml d標(biāo)況下產(chǎn)物no的體積為22.4升2(2012年北京四中高二檢測)將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的fe3和fe2濃度相等，則已反應(yīng)的fe3和未反應(yīng)的fe3的物質(zhì)的量

39、之比為()a23 b32c12 d113某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定法測定其濃度。(1)滴定用_式滴定管盛c moll1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。下圖表示某次滴定時(shí)50 ml滴定管中滴定前后液面所處的刻度。請將消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積填入表空格中，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積_ml。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞ph變色范圍5.08.03.14.44.46.28.210.0該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_作指示劑。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液的體積(ml)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(ml)滴定前滴定后消耗的體積1v0.5025.8025.302v3v6.0031.3525.3

40、5(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)c_。(3)對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果_；b讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果_；c若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果_；d滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果_。4(2012年福州期末)孔雀石的主要成分為cu2(oh)2co3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備cuso45h2o晶體的流程圖： (1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的試劑a若選用過量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是 (填化學(xué)式)、固體a是 (填化學(xué)式)。 (2)使用試劑b的目的是將溶液中的fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+，試劑b宜選用 (填選項(xiàng)序號)。 a酸性kmno4溶液 b雙氧水 c濃硝酸 d氯水 相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(3)試劑c的使用目的是調(diào)節(jié)溶液ph，使fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑c宜選用 (填選項(xiàng)序號)。 a稀硫酸 bnaoh溶液 c氨水 dcuo 相應(yīng)的離子方程式： 。(4)1 mol氨氣通過加熱的cu2(oh)2 co3