初中化學(xué)科學(xué)探究題強化訓(xùn)練

1、初中化學(xué)科學(xué)探究題強化訓(xùn)練1.小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(圖中固定裝置已略去) 探究過程如下:i .連接實驗裝置并檢查裝置氣密性n .向b中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器 a向b 7ra緩緩加入稀硫酸，待 b中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈 簧夾，立即移出 d中導(dǎo)管，準確讀取并記錄量筒內(nèi)水的 體積。m.經(jīng)過濾等操作，準確稱量并記錄b中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量。iv .該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后b中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；乙同學(xué)認定量筒內(nèi)測得水的體 積即為反應(yīng)生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的 密度，根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量 分數(shù)。請

2、回答下列問題：(1 ) b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)出中，正確的操作順序是：過濾、 、稱量。(3)通過誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)果的影響是：ii中，移出d中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計算結(jié)果偏小。,導(dǎo)致計算結(jié)果偏 。2.工業(yè)鐵紅的主要成分是 fe2o3,還含有少量的feo、fe3o4。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù),興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗，請你參與過程分析?！举Y料1】草酸晶體(h2c2o4 3h2。)在濃h2so4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：h2c2o4 - 3h 28，2正co2 t + co t + 4h 2。(1)下列可用作草酸

3、分解制取氣體的裝置是 (填字母編號)；【問題討論】 用下圖所示裝置進行實驗:abcdef(2)實驗前應(yīng)先 ;(3)進入d中的氣體是純凈、干燥的co,則a、c中的試劑依次是、 (填字母編號)。a .濃硫酸b .澄清的石灰水c.氫氧化鈉溶液(4) b裝置的作用是;(5)對d裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的co,其作用分別是：加熱前,停止加熱后;(6)寫出d裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式 ;【數(shù)據(jù)分析與計算】【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)：:鐵的氧化物feofe2o3fe3o4:鐵的質(zhì)量分數(shù)77.8 %70.0 %72.4%(7)稱取鐵紅樣品10.0 g ,用上述裝置進行實驗，測定鐵

4、紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)。d中充分反應(yīng)后得到 fe粉的質(zhì)量為 m g ,則 m 泰zi涔-可編輯修改-(1)將香蘭草豆莢研磨成粉的目的是 ,操作1的名稱為。(2)操作2如果不減壓，則需要將溫度控制到 31.26 c (填“以上”或“以下”)。(3)操作3的名稱為,操作4的名稱為。以上提取香蘭素的過程中，可 循環(huán)使用的物質(zhì)有。4 .興趣小組根據(jù)老師提供的實驗裝置進行如下實驗。(試劑均足量，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，裝置可 重復(fù)使用，部分夾持裝置已省略，組合裝置氣密性良好)(1 )甲組同學(xué)利用 a中產(chǎn)生的氧氣驗證 b中的黑色粉末是炭粉。a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。為完成此實驗，除用裝置a、b外，還需要補充的裝置有

5、 (填裝置序號)。說明黑色粉末是炭粉的反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2) a中燒瓶內(nèi)的氣體可能含有 co、co2、ch4中的一種或幾種，為確定燒瓶內(nèi)氣體的成分， 乙組同學(xué)進行如下實驗：【資料】甲烷和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch4+4cuo 4cu+co 2+2h 2。i .將3.0g的濃氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分反應(yīng)；ii .按a - c-b-c-d的順序連接裝置，打開 k1,從k1處通入氮氣，打開 k2,排盡b 中空氣，加熱b中足量的氧化銅固體，充分反應(yīng)；iii .反應(yīng)結(jié)束后，測得燒瓶中溶液的質(zhì)量為3.1g , b中固體的質(zhì)量減少了 0.32g ,第二個c裝置的質(zhì)量增加了 0.18g .打開k2前

6、通入氮氣的目的是 .兩個裝置c中試劑相同，裝置c中的試劑名稱是燒瓶中氣體的成分是 .1 .答案：(1) zn+h 2so4=znso 4+h2f；(2)洗滌；干燥；(3)未等裝置 b冷卻就讀取 d中數(shù)據(jù)；大2 .答案：(1) d(2)檢查裝置的氣密性(3) c; a (4)驗證二氧化碳已除盡(5)將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸；驅(qū)趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被e裝置中堿石灰全部吸收.(合理即可)(6) 一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；故答案為:3co+fe 2。3 2fe+3co 2,（一氧化碳與 feo、fe3o4 也可以）(7)如果全部是氧化鐵，鐵的最少量是

7、10g x70%=7.0g ,如果全部是氧化亞鐵，鐵的最大量是10g x77.8%=7.78g ; e裝置增重6.6g ,那么二氧化碳是 6.6g ,氧元素的質(zhì)量=6.6g m=4.8g , 因為一個一氧化碳分子只能搶氧化鐵中一個氧原子變成二氧化碳，因此氧元素的質(zhì)量一半一半，1.8 g氧元素的質(zhì)量一半來自于一氧化碳，一半來自于鐵的氧化物，那么鐵紅中氧元素的質(zhì)量是 回1.9 g +2=2.4g ,則鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù) =x x100%=76.0% ;故答案為：7.0; 7.78 ; 76.0%實驗反思：本實驗中如果缺少 c裝置，水蒸氣會通過，e裝置也具有吸水性，因此e裝置會增重， 氧元素的質(zhì)量偏大，則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏??；實驗裝置的一個明顯缺陷：缺少尾氣處 理裝置.故答案為：偏?。蝗鄙傥矚馓幚硌b置。3 .答案(1)加快香蘭草中可溶物的溶解速度過濾 (2)以上