初三化學(xué)教案：化合價(jià)

1、初三化學(xué)教案：化合價(jià)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)通過離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義；了解常見元素，原子團(tuán)化合價(jià)；能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng) 鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。情感目標(biāo)在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué) 的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。教學(xué)建議教材分析化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式 和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合 價(jià)的依據(jù)。學(xué)生

2、掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì) 第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重 視本節(jié)課教與學(xué)。教法建議從復(fù)習(xí)nacl和hcl的形成入手，探究mgcl2和h2o勺形成過程。學(xué)生分組 探究：據(jù)mg cl、h o原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析 mg與cl, h與o之間是如何形成化 合物的。提出問題：(1)mg、cl、h、o這四種原子最外層電子數(shù)是多少 ？(2)mg與cl, h與o各是靠什么形成化合物的？(3)在mgcl2和h2o中原子個(gè)數(shù)比各是多少？使學(xué)生 明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的

3、陰、陽離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元 素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的 這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)， 得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：化合物離子化合物共價(jià)化合物數(shù)目一個(gè)原子得失電子的數(shù)目一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)正價(jià)一個(gè)原子失去電子的數(shù)目電子對(duì)偏離的原子負(fù)價(jià)一個(gè)原子得到電子的數(shù)目電子對(duì)偏向的原子元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元 素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

4、。讓學(xué)生明白，元素的化 合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可 采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的 程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元 素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。 掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象； 使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí) 到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組 成成

5、分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。教學(xué)設(shè)計(jì)方案教學(xué)重點(diǎn)：熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和 為零的原則。教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合， 一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖投影：探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。(1)mg, cl, h,o這四種原子，最外層電子數(shù)是多少 ？(2)mg與cl , h與o各是靠什么形成特定的化合物的？(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么？能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)？小結(jié)：氯化鎂失去鐵最外層兩個(gè)電子形成mg2 cl得電子形成cl-,相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物mgcl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合 物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)