湖南省長沙市重點中學(xué)高三第八次月考化學(xué)試題及答案

1、湖南省長沙市重點中學(xué)2014屆高三第八次月考理科綜合 化學(xué)試題 2014.4.可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 zn65 al27 7北京時間2012年9月14日，國外媒體報道，美國宇航局的“好奇”號火星車已經(jīng)展開它的x射線分析器，并首次完成對火星物質(zhì)元素成分的分析。下面這張圖顯示的是粒子與x射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯理解此圖，判斷下列說法錯誤的是()a峰值最高的元素在地殼中的含量占第二位b上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成11型離子化合

2、物只有一種，其電子式為nac .氯比硫的非金屬性強的依據(jù)之一是hclo4的酸性比h2so4強 d工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁【答案】b8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：k、na、cu2、sob加入過量naoh溶液或少量稀h2so4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：k、ba2、cl、hcoc水電離產(chǎn)生的c(h)1013 moll1的溶液中：na、cl、no、ch3coo-dph=1的溶液中：na、no、s2-、cl【答案】b9na2o2、cac2、cah2、mg3n2都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出。下列說法正確的是( )a都屬于氧化還原反應(yīng)b

3、cah2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生h2，h2只是氧化產(chǎn)物cna2o2、cah2與水反應(yīng)時水作氧化劑dcac2、mg3n2與水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 【答案】d10如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是()co、o2 cl2、ch4 no2、o2 n2、h2abcd【答案】d11在密閉容器中進行反應(yīng)：x(g)3y(g)2z(g)，有關(guān)下列圖像的說法正確的是()a依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b在圖b中，虛線可表示壓強增大c若正反應(yīng)的h0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動d由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可

4、推知正反應(yīng)的h0【答案】c12為實現(xiàn)2008北京“科技奧運”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑。已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述中正確的是（ ）a該物質(zhì)的分子式為c20h30ob該物質(zhì)能與nahco3溶液反應(yīng) c能使溴的四氯化碳溶液褪色d該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面【答案】c13鋅與100 ml 18.5 moll1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 l，測得溶液的ph1，下列敘述不正確的是() a氣體甲中so2與h2的體積比為4:1 b反應(yīng)中共

5、消耗1.8 mol h2so4 c反應(yīng)中共消耗97.5 g zn d反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子【答案】a26(15分)酸性kmno4、h2o2、naclo在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中h2o2還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (h2c2o4 )去除，fe(no3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入h2o2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)_。(2)取300 ml 0.2 mol/l的ki溶液與一定量的酸性kmno4溶液恰好反應(yīng)，

6、生成等物質(zhì)的量的i2和kio3，則消耗kmno4的物質(zhì)的量的是_mol。(3)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是naclo，消毒液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）；將1mol/l的naclo溶液和0.5mol/l的fecl2等體積混合時，反應(yīng)的離子方程式為 。(4)mgh2o2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的稀硫酸)，該電池的正極的反應(yīng)式為_。放電時正極附近溶液的ph_。(5)在fe(no3)3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_，又變?yōu)樽攸S色的原因是_。【答案】26(2)0.032(2分)(3)clo

7、-+h2ohclo+oh- 6fe2+12clo-+12h2o=5fe(oh)3+fe3+3cl-+9hclo(4)h2o22h2e2h2o(2分)增大(1分)(5)2fe3soh2o2fe2so2h(2分)h與no組成的硝酸把fe2氧化(2分)27(14分)2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(npp法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：(1) 通過_可以檢驗流程中濾液2

8、中含有na，該實驗的具體操作是 。(2)上述流程圖中ph12的na2co3溶液中c(co)0.50 mol/l，c(hco)1102 mol/l，則c(na)c(oh)_。(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有zn2、so，另含有fe2、cu2等雜質(zhì)。先加入_(填“na2co3”或“h2so4”)調(diào)節(jié)溶液的ph至5.4，然后加入適量kmno4，fe2轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，同時kmno4轉(zhuǎn)化為mno2。經(jīng)檢測溶液中fe2的濃度為0.009 moll1，則每升溶液中至少應(yīng)加入_mol kmno4。(4)已知常溫下，cu(oh)2的溶度積常數(shù)ksp21020。溶液中雜質(zhì)cu2濃度為0.002 moll

9、1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的ph大于_。(5)“沉淀”得到znco32zn(oh)2h2o，“煅燒”在450500 下進行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。27解析：(1)檢驗溶液中含有na，常用焰色反應(yīng)。(2)根據(jù)物料守恒，c(na) 20.51 mol/l1.02 mol/l，ph12，c(oh)0.01 mol/l。(3) 溶解后得到酸性溶液，要調(diào)節(jié)溶液的ph至5.4，需要升高ph，故應(yīng)加入na2co3n(fe2) 0.009 mol, 根據(jù)電子得失守恒，則n(kmno4)0.003 mol。(4) )根據(jù)信息：當(dāng)c(cu2)c(oh)221020時開始出現(xiàn)沉淀，則c(oh)108

10、 moll1，ph6?！敬鸢浮?1)焰色反應(yīng)(2分) 將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取待測溶液在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色，再將鉑絲再蘸鹽酸灼燒至無色（2分）(2)102 1(2分)(3)na2co3(2分)0.003(2分)(4)6(2分)(5)znco32zn(oh)2h2o=3znoco23h2o(2分)28（14分）工業(yè)制得的氮化鋁(aln)產(chǎn)品中常含有少量al4c3、al2o3、等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了 如下實驗分別測定氮化鋁(aln)樣品中aln和al4c3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略nh3在強堿性溶液中的溶解)。 (1)實驗原理 al4c3與硫酸反應(yīng)可生成ch4；aln溶于強酸產(chǎn)生

11、銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出aln與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)實驗裝置(如圖所示) (3)實驗過程 連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得d裝置的質(zhì)量為，滴定管的讀數(shù)為ml。 稱取x g aln樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞k2、k3，打開活塞 ，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞k1，打開活塞k3，通過分液漏斗加入過量 (填化學(xué)式)，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 (填入該步應(yīng)進行的操作)。 記錄滴定管的讀數(shù)為ml，稱得d裝置的質(zhì)量為， (4)數(shù)據(jù)分析 aln的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 _(

12、填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為)。28.【解析】（1）aln與強酸、強堿的反應(yīng)實質(zhì)上是aln先與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成al(oh)3和nh3，生成物然后再分別與強酸或強堿反應(yīng)。（2）從實驗裝置和實驗步驟上看，本實驗的原理是用足量硫酸與樣品中al4c3完全反應(yīng)，量取生成的甲烷氣體，從而可測得al4c3的百分含量；用足量naoh溶液與樣品中aln完全反應(yīng)，充分吸收生成的氨氣，并稱量其質(zhì)量，從而求得aln的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為了保證生成的氨氣全部被吸收，實驗裝置設(shè)計了k2這一活塞和導(dǎo)管，目的就是反應(yīng)后從此處通入惰性氣體將氨氣排除被充分吸收。根據(jù)氮原子的守

13、恒，氨氣的物質(zhì)的量等于aln的物質(zhì)的量，可求得aln的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)碳原子的守恒，al4c3的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量的三分之一，可求得al4c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）aln+naoh+h2o=naalo2+nh3（3）k1 naoh打開k2， 通入空氣一段時間（4）100%偏小100%36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）(15分) 高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動后就不需要再投放燃料，說明

14、反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是_反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是cufes2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和so2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2cufes2o2cu2s2fesso2、2cu2s3o22cu2o2so2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：2fes3o2sio22feosio22so2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應(yīng)徹底的cu2s氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：cu2so22cuso2，下列關(guān)于反應(yīng)、的分析正確的是_(填

15、序號)a反應(yīng)氧化劑只有o2b硫元素在和均被氧化c和在反應(yīng)過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有fe2o3、feo 、sio2等，選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有feo。提供的試劑：kmno4溶液、kscn溶液、naoh溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_。實驗現(xiàn)象是_解析：(1)so2回收利用，防止污染環(huán)境，體現(xiàn)綠色化學(xué)思想。(3)化合態(tài)的銅生成銅和so2，這就要求前兩部反應(yīng)生成的cu2s和cu2o反應(yīng)生成cu和so2。(4)反應(yīng)中cu2s既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)、中都存在o2中的共價鍵被破壞和so2 中共價鍵的形成。(5)feoh2so4feso4h2，fe2具有還原

16、性，可使酸性kmno4溶液褪色。【答案】(1)綠色化學(xué)(2分)(2)放熱(2分)(3)2cu2ocu2s6cuso2(3分)(4)bc(2分)(5)稀硫酸kmno4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使kmno4溶液褪色(4分)37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）(15分)已知a、b、c、d、e都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為acbde。又知a原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。d原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。b離子比d原子形成的離子少一個電子層。c與b可形成bc型的離子化合物。e的原子序數(shù)為29。請回答下列問

17、題：(1) 元素a簡單氫化物中a原子的雜化類型是_，b、c、d的電負(fù)性由小到大的順序為_(用所對應(yīng)的元素符號表示)。c的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是_。(2)e原子的基態(tài)電子排布式為_。元素e的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的e原子的個數(shù)之比為_。(3)實驗證明：kcl、mgo、cao、tin這4種晶體的結(jié)構(gòu)與nacl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體naclkclcao晶格能/kjmo該4種離子晶體(不包括nacl)熔點從高到低的順序是：_。(4)

18、金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物v2o5和cro2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_。(5)溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：co24h2ch42h2o以減小空氣中co2。若有1 mol ch4生成，則有_mol 鍵和_mol 鍵斷裂。解析：由題干信息可知，五種元素分別是：anbnacfdclecu(1)元素a簡單氫化物是nh3，nh3中n采取sp3雜化，(2)用切割法計算圖a和b中的cu原子(3)晶格能越大熔點越高(4)v2o5中v 沒有未成對電子，cro2中cr含有2個未成對電子(5)co2中有2個鍵和2個鍵，4h2有4個鍵【答案】(1)sp3(1分)naclf(2

19、分)naf(1分)hf和h2o分子之間能形成氫鍵(2分)(2)1s22s22p63s23d104s1或ar3d104s1(2分)21(2分)(3)tinmgocaokcl(2分)(4)cro2(1分)(5)6(1分)2(1分)38【化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） （15分）q是合成防曬霜的主要成分，某同學(xué)以石油化工的基本產(chǎn)品為主要原料，設(shè)計合成q的流程如下(部分反應(yīng)條件和試劑未注明)：已知：.鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)原理(r、r1為烴基或其他基團，x為鹵素原子)：rxr1ch=ch2r1ch=chrhx.c8h17oh分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成co2，其消去產(chǎn)物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。.f不能與氫氧化鈉