黑龍江省大慶十中2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷Word版含答案

1、文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持大慶十中2017-2018學(xué)年度第二學(xué)期高一年級(jí)考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：化學(xué)試卷h 1 c 12 al 27 0 16 na 23 cl 35.5 mg a、弋卷第i卷(選擇題)(60分)一、選擇題(本題總分60分，有20小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱，說法不正確的是()放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)a.b.c.d. 2、已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 121 kj ,且氧氣中1 mol o=o鍵完全

2、斷裂時(shí)吸收熱量 496 kj ,水蒸氣中1 mol h- o鍵形成時(shí)放出熱量 463 kj ,則氫氣中1 mol h- h 鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()a. 920 kjb. 557 kjc. 436 kjd. 188 kj3、下列說法不正確的是 ()a.化石燃料不一定在任何條件下都能充分燃燒b.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的co so等有害氣體c.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好d.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低4、已知 25 c, 101 kpa 下，(1)4al(s) + 3q(g)=2al 2o3(s)a h= 2834.9 kj mol 1(2)4al(s) + 2

3、q(g)=2al 2os)a h= 3119.1 kj mol 1,由此得出的正確結(jié)論是()a. q比q穩(wěn)定，由q變?yōu)閛是吸熱反應(yīng)b. q比q穩(wěn)定，由 q變?yōu)閛是放熱反應(yīng)c.等質(zhì)量的q比q能量低，由q變?yōu)閝是吸熱反應(yīng)d.等質(zhì)量的q比c3能量低，由q變?yōu)閝是放熱反應(yīng)5 、我國的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功， “嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23he ，每百噸23he 核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24 he 的形式存在。下列說法正確的是（）a. 24he原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子b. 23he和；he互為同位素c 23

4、he 原子核內(nèi)含有3 個(gè)中子d. 24he的最外層電子數(shù)為2,所以；he具有較強(qiáng)的金屬性6 、近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（ ）a. 提高燃燒的效率b. 降低汽油成本c. 避免鉛污染大氣d. 鉛資源短缺7 某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的 a 倍（ a1 ） ，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（ ）a 2a b a+2 c 2a+10 d 2a+28 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）a.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵b.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物c.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中d.不同元素組成的多原子物質(zhì)里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵9. 13c-nmr核

5、磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，14n-nmr可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13c、15n敘述正確的是（）a. 13c與15n具有相同的中子數(shù)b . 13c與c6o是同一種物質(zhì)c. 15n與14n互為同位素d. 15n的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同10下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（ ）a ph3 b nh 3c h2o d h2s11下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（a. naf b . mgi2 c . bai2 d . kbr12、元素r的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為hron+2,在它的氣態(tài)氫化物中，r的化合價(jià)為()a.3n 10b.3n 4c.3n 12d.4

6、 3n13.下列反應(yīng)速率 處叫十5?！扁?+6耳關(guān)系正確是()白514、下列說法中正確的是 ()a.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的b.自發(fā)反應(yīng)一定是嫡增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是嫡減小或不變c.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)d.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)15 .可逆反應(yīng)hb(g) + i 2(g)2hi(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()a、h2、12、hi的濃度相等b 、h2、i 2、hi的濃度保持不變c、混合氣體的密度保持不變d、混合氣體的體積保持不變16 .決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()a、反應(yīng)物的濃度 b 、反應(yīng)溫度c、使用催化劑 d 、反應(yīng)物的性質(zhì)17 .反應(yīng)2x(g)+y(g) ?

7、2z(g) a h0,在不同溫度(t1和t2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物z的物質(zhì)的量n(z)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示？下述判斷正確的是()a.t1t2,p1p2b.t1p2c.t1t2,p1p2d.t1t2,p1zc.c的體積分?jǐn)?shù)增大d.b的轉(zhuǎn)化率提高19.在恒溫時(shí)，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2no2(g)?nq(g) ?達(dá)到平衡時(shí)，再向容器文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持內(nèi)通入一定量的 no ( g),重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比no的體積分?jǐn)?shù)()a.不變 b. 增大 c. 減小 d. 無法判斷20.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：h2

8、(g)+i 2(g) -=|2hi(g) ?已知h2和i 2的起始濃度均為 0.10 mol/l,達(dá)平衡時(shí)hi的濃度為0.16 mol/l ?若9和i2的起始濃度均 變?yōu)?.20 mol/l 時(shí)，則平衡時(shí) h的濃度(mol/l)是()第ii卷(非選擇題)(40分)二、簡答題cg)已c(co)21. (10分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一feo(s)+co(g) l fe(s)+co2(g)(正反應(yīng)吸熱),其平衡常數(shù)可表示為一k知 1100 c,k=0.263 ?(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)co和co的體積比值(“增大” ？ “減小”或“不變”),平衡常數(shù)k值(“增大” ？

9、 “減小”或“不變”)(2)1100 c時(shí)測得高爐中 c(co2)=0.025 mol l-1 ,c(co)=0.1 mol - l-1,在這種，f#況下，該反應(yīng)是否處于平衡犬態(tài)(填“是”或“否”),此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v正 v逆(填“大于” ？ “小于”或“等于”),其原因是22. (12分)在2 l密閉容器內(nèi)，800 c時(shí)反應(yīng)：?已知：k300 c k350 c , 則該反應(yīng)是執(zhí)八、2no(g)+o2(g)2no(g)體系中，n(no)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：k

10、=反應(yīng)圖中表示no變化的曲線是?上述反應(yīng)在第5s時(shí),no的轉(zhuǎn)化率為。(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是?a.v(no2)=2v(o2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v 逆(no)=2v 正(02)d.容器內(nèi)密度保持不變(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是?a.及時(shí)分離出no氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大q的濃度d.選擇高效催化劑23. (8分)紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成 pcl3(g)和pcl5(g) ?反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中白3 h表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))？根據(jù)上圖回答下列問題：p 和 cl2 反應(yīng)生成pcl3的 熱 化學(xué) 方 程式是;(2)pc

11、l 5 分 解 成 pcl3 和 cl2 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是 ;(3)p和cl2分兩步反應(yīng)生成 1 mol pcl5的a h=,p和cl2一步反應(yīng)生成1 molpcl5的ah ah3(填“大于” ？“小于”或“等于”)？24. (10 分)現(xiàn)有下列三組元素，它們的原子序數(shù)分別是3和9;17和12;6和8;其中能組成xy2型的共價(jià)化合物分子的是 電子式是 ,能形成xy型離子化合物的是,電子式是,用電子式表示第組化合物的形成過程 ?大慶十中高一化學(xué)試題答案、選擇題12345678910111213ccdcbcdbcabbd14151617181920cbdcbac二、簡答題21.(10分，每空2分)1 .增大 增大2 .否 大于 因溫度不變，k值不變,此時(shí)c(co2)/c(co)v(逆)22 (12分，每空2分)kc(no2)21 . c(no)2 c(o2)放 b 65%2 .bc 3.c23 .(8 分)3八八1 . 2