湖北省大冶市部分重點中學高三上學期期末聯(lián)考化學試題及答案

1、2014年秋季湖北省部分重點中學期末聯(lián)考高三理科綜合 化學試卷2015.27同分異構(gòu)體數(shù)目與c6h14相同的化合物是ac4h8 bc4h9cl cc4h10o dc4h8o2 8化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋a鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性和咸的食物鋁能與食物中的酸、堿和鹽反應b傷口消毒常應用75%的酒精而不是95%75%的酒精其氧化性要強于95%c工業(yè)上用mno2制取mncl2時，用mns除去溶液中含有的cd2+等金屬離子ksp(mns)ksp(cds)d潔廁靈不能與“84”消毒液混用兩種溶液混合產(chǎn)生的hclo易分解9利用如圖所示裝置進行下列實驗

2、，能得出相應實驗結(jié)論的是()選項實驗結(jié)論a稀鹽酸na2s漂粉精溶液酸性：鹽酸氫硫酸次氯酸b濃鹽酸kmno4na2s溶液氧化性：kmno4 cl2sc濃氨水naoh酚酞堿性：naoh nh3h2od濃硫酸na2so3bacl2溶液so2與可溶性鋇鹽均不反應10短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x元素的氣態(tài)氫化物與其最高級氧化物對應的水化物能反應生成一種鹽，y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，z、w與y同周期且互不相鄰。下列敘述正確的是 ax的單質(zhì)與氧氣反應可生成六種氧化物 bz位于第3周期第a族 c對應單質(zhì)熔點：z y w d對應原子半徑：z w x 11na表示阿伏加德羅常數(shù)的

3、值，常溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是a反應前氣體的總體積為1. 344l b裝置中產(chǎn)生大量的白色煙霧c反應前后分子總數(shù)不變，均為0.06 na個d生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01 na個nh4+ 12已知四種鹽的溶解度(s)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是a將naclo3溶液蒸干灼燒可得nacl固體b將mg(clo3)2溶液蒸干灼燒可得mgcl2固體c一定條件下mgcl2和naclo3可發(fā)生復分解反應生成mg(clo3)2dnaclo3中混有少量mgcl2雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純13下列實驗能達到預期目的是選項實驗內(nèi)容實驗目的a測同溫同濃度下的na

4、2co3和na2so3水溶液的ph確定碳和硫兩元素非金屬性強弱b取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的naoh溶液充分反應，溢出的氣體通過硅膠后，測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量c取久置的na2so3溶于水，加硝酸酸化的bacl2溶液證明na2so3部分被氧化d向ch2=chch2oh中滴加酸性kmno4溶液證明ch2=chch2oh中含有碳碳雙鍵26（14分）水楊酸甲酯對多種細菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生長調(diào)節(jié)劑。實驗室制備水楊酸甲酯裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應原理：實驗步驟：在干燥的三頸燒瓶中入7.0g水楊酸、30ml（0.64mol）甲醇、3ml濃h2so4和23片碎瓷片，在85

5、95 下加熱回流（如圖甲）；1.5h后將回流裝置改為蒸餾裝置，水浴加熱（如圖乙）；余下的反應液冷卻至室溫，依次用水、碳酸鈉溶液和水洗滌，后再分離（如圖丙）；分出的產(chǎn)物加入少量無水cacl2固體，靜置片刻后過濾，對濾液蒸餾純化，收集221224餾分，得水楊酸甲酯6.1g。其它量不變，改用2ml濃h2so4 重復上述操作，得水楊酸甲酯5.5g.回答下列問題：（1）甲中所用三頸燒瓶應選用 ， a、100ml b、150ml c、250ml d、500ml（2）整個實驗兩次用到蒸餾裝置，第一次用蒸餾裝置的目的是： 。（3）步驟中所用到的玻璃儀器的名稱是 ；（4）本實驗甲醇要過量，其目的是 ，（5）步驟

6、要進行兩次水洗，如果沒有進行第二次水洗，可能的后果是 。（6）濃h2so4的用量為3ml時，水楊酸甲酯的產(chǎn)率是 ，（7）該實驗中，濃硫酸主要表現(xiàn)了 性質(zhì)。27（14分）過氧化鈣（cao2）是一種白色粉末，微溶于水。加熱至350c左右開始分解，與水或酸能反應生成h2o2。應用于處理含重金屬離子的廢水，治理赤潮。其制備過程如下圖所示請回答下面的問題：（1）cao2的電子式_（2）制取cao28h2o的原理是（用化學反應方程式表達）： ，其中h2o2體現(xiàn) 性質(zhì)。（3）沉淀過程中加氨水的作用_（4）沉淀反應需用冰水浴控制溫度，原因是_（寫出兩種）（5）cao2受熱分解的化學方程式： 。（6）cao2質(zhì)

7、量百分百含量的測定：稱取0.8000g樣品用硫酸溶解，再用0.1000mol/l的kmno4溶液滴定，消耗40.00 mlkmno4溶液，則cao2的含量為_（7）cao2可以使廢水中的mn2+變成mno2沉淀而除去，用離子方程式表達其原理 。28（15分）研究碳及其化合物有重要意義。（1）科學家用co2和h2生產(chǎn)甲醇做燃料。已知：甲醇的燃燒熱h= -726.5kj/mol；氫氣的燃燒熱h= -285.8kj/mol；則常溫常壓下，co2(g)和h2(g)反應生成ch3oh(l)的熱化學方程式 。（2）460時，在4l密閉容器中充入1mol co2和3.25mol h2，在一定條件下反應，測得

8、co2和ch3oh(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。從反應開始到3min時，h2o(g)的平均反應速率 ，下列措施中既能加快反應速率又能使h2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ，a、使用更有效的催化劑 b、在原容器中再充入1mol co2c、在原容器中再充入1mol he d、縮小容器的體積e、將甲醇及時分離出來若該反應的焓變?yōu)閔，則下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。該條件下，此反應的化學平衡常數(shù)為 。 （3）科學家研究發(fā)現(xiàn)，還可以用電催化法將co2還原為碳氫化合物。原理如下圖所示（電解質(zhì)溶液是一種鉀鹽）。若cxhy為c2h4，則該原理的總反應式為為： 。 （4）已知化學式電離平衡常數(shù)hc

9、nk=4.910-10h2co3k1=4.310-7、k2=5.610-1125時，測得hcn和nacn的混合溶液的ph=11，則c(hcn)/c(cn-)=_。向nacn溶液中通入少量co2，則發(fā)生反應的離子方程式為：_。36利用硫酸工業(yè)廢渣(主要含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：提高鐵的浸出率，_。（2）“還原”是將fe3轉(zhuǎn)化為fe2，同時fes2被氧化為so，該反應的離子方程式為_.（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中fe3的量以控制加入fes2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入h

10、cl、稍過量sncl2，再加hgcl2除去過量的sncl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用k2cr2o7標準溶液滴定，有關(guān)反應方程式如下：2fe3+sn2+6cl-=2fe2+snclsn2+4cl-+2hgcl2= sncl+hg2cl26fe2+ cr2o+14h+=6fe3+2cr3+7h2o若sncl2不足量，則測定的fe3量_(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。若不加hgcl2，則測定的fe3量偏高，其原因是_。（4）可選用_(填試劑)檢驗濾液中含有fe3。產(chǎn)生fe3的原因是_(用離子反應方程式表示)。已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的，ph見下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)

11、2al(oh)3mg(oh)2mn(oh)2開始沉淀2.37.53.49.48.3完全沉淀3.29.74.412.49.8實驗可選用的試劑有：稀hno3、ba(no3)2溶液、酸性kmno4溶液、naoh溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：a氧化：_；b沉淀：_；c分離，洗滌；d烘干，研磨。37銅族元素包括cu、ag、au，其單質(zhì)均為面心立方晶體。（1）基態(tài)au原子有 個未成對電子，cu2的電子排布式為 ，向cu2溶液中加入足量的氨水后，再加入無水乙醇，可析出一種配合物，其中n原子的雜化軌道類型為_，該配合物的顏色為 。（2）cu2o是一種共價

12、型化合物，其立方晶胞內(nèi)：氧原子分別位于立方體的頂點和體心，則該晶胞中有 個銅原子，其中氧原子的配位數(shù)為 。 （3）釔鋇銅氧超導體的理想晶胞如右圖所示，其化學式為： ，該晶體中y為+3，ba為+2，銅為+2、+3，則銅元素中+2價銅的百分含量為 ；y的價電子排布式為4d15s2，則y在周期表的位置： ，（4）已知ag的晶胞參數(shù)數(shù)a0.408 nm，列式表示ag單質(zhì)的密度_gcm3 (不必計算出結(jié)果)。38(5分) 15克有機物a完全燃燒只生成22克co2和9克h2o。試求：（1）該有機物的最簡式 。 （2）符合該最簡式的a物質(zhì)有多種，則它們之間的關(guān)系 （填序號）a、一定互為同系物 b、一定互為同

13、分異構(gòu)體c、等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同 d、等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同（3）若a的相對質(zhì)量為90，且兩分子a能反應形成六元環(huán)狀酯，則a的結(jié)構(gòu)簡式為 。ptt優(yōu)異性能，能作為紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：其中a、b、c均為鏈狀化合物，a能發(fā)生銀鏡反應，c不含甲基，1mol c可與足量鈉反應生成22.4 l h2（標準狀況）。請回答下列問題：（1）a的結(jié)構(gòu)簡式為 ，c的名稱（系統(tǒng)命名） 。（2）由物質(zhì)c與d反應生成ptt的化學方程式為 。（3）請寫出以有機物甲為主要原料（無機試劑任用）制備ch3ch(oh)cooh的合成路線流程圖（須注明反應條件）。已知：（合

14、成路線常用的表示方式為：mn目標產(chǎn)物）化學科參考答案7、a 8、c 9、b 10、d 11、c 12、b 13、b26（14分）（1）a（2分）；（2）甲醇有毒，用于回收甲醇（2分）（3）分液漏斗、錐形瓶（2分）。（4）提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率（或水楊酸甲酯的產(chǎn)率）（2分）（5）殘留的碳酸鈉與cacl2反應生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸餾時會促進水楊酸甲酯的水解（2分，答出一條即可）（6）791%（2分）（7）催化性、吸水性（2分）27（14分）（1） 略 （1分）（2）cacl2 + h2o2 + 2nh3h2o + 6h2o = cao28h2o + 2nh4cl（2分）；酸性（1分）（3）中和生

15、成的hcl，使反應cacl2 + h2o2cao2 + 2hcl向右進行（2分）（4）減少h2o2的分解，該反應放熱，降低產(chǎn)物溶解度便于析出（2分）（5）2cao2 2cao + o2 （2分）（6）90（2分）（7）cao2 + mn2+ = ca2+ + mno2 （2分）28（15分）（1）co2(g)+3h2(g)=ch3oh(l)+h2o(l) h= -130.9 kj/mol （2分）（2）0.042mol/(lmin) （1分） ，bd （2分），be （2分），36 （2分）；（3）2co2+ 2h2o =c2h4+3o2 （2分）（4）2.010-2 （2分），cn-+ co2+ h2o =hcn+ hco3- （2分）36（15分）（1）抑制fe3+的水解（2分）（2）14 fe3+fes2+8h2o=15 fe2+2so42-+16h+ （2分）（3）偏低（1分），若不加hgcl2，溶液中含有sn2+，也可以被酸性高錳酸鉀氧化，消耗的酸性高錳酸鉀，則測定的fe3+量偏高（2分）（4）kscn（2分）；4fe2+o2+4h+=4fe3+h2o（2分）a 向