高三化學實驗題精編（答案）

1、高三化學實驗題精編1、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。a.燒杯 b.坩堝 c.表面皿 d.泥三角 e.酒精燈 f.干燥器(2) 步驟的實驗操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。(3) 步驟反應的離子方程式是 。(4) 步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。(5) 請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法： 。2、 茶是我國人民喜愛的飲品，其中含

2、有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：(已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響)步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200ml 1 moll-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。步驟2：向步驟l所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的ph為67左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95 g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至5

3、00 ml，取其中的20.00 ml溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000moll-1的hcl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00 ml，計算結果。請回答下列問題：(1) 步驟1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、 、 等儀器。(2) 步驟2中，判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是 。(3) 步驟3中，滴定操作時，眼睛注視 。被滴定的20 ml濾液中co32-的物質的量為 mol，原茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為 。3、（14分）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含k

4、+、mg2+、br-、so42-、cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（br2），他們設計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關問題：（1）操作的名稱_；操作名稱是_。（2）參照右圖溶解度曲線，固體a是（寫化學式）；固體b是（寫化學式）；欲得到較純的固體b需用少量的_（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體。（3）操作是實驗室常用的過濾方法減壓過濾（俗稱抽濾）。請寫出右圖中減壓過濾常用的兩種儀器名稱： ； ；請問這種過濾方法其優(yōu)點是 。4、（10分）為了將混有k2so4、mgso4的kno3固體提純，并制得純凈的kno3溶液，某學生設計如下實驗方案：kno3k2so4 mgso4懸濁液濾液kn

5、o3溶液加入 溶液加入 溶液加入 溶液過濾加入適量鹽酸調節(jié)ph加熱煮沸 （1） 操作為 。 （2）操作加入的試劑順序可以為： 。（3）如何判斷so42-已除盡？ 。（4）實驗過程中產生的多次沉淀 （選填：需要、不需要）多次過濾，其理由是 。（5）該同學的實驗設計方案是否嚴密 ，說明理由 。5、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：nano3kno3naclkcl1080.521.235.731.010017524639.156.6（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）某同學設計用物質的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實

6、驗，其流程如下圖所示：（1）在和的實驗過程中，需要控制的關鍵的實驗條件是_，在上述晶體中，_（填“a”或“c”）應為硝酸鉀晶體。（2）在的實驗過程中，需要進行的操作依次是_、_、_。（3）粗產品中可能含有雜質離子_，檢驗其中一種離子的方法是_。（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是_（填編號）。a熱水 b 四氯化碳 c95%的酒精 （5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質量為_。6、為比較fe3+和cu2+對h2o2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲乙所示的實驗。請回答相關問題：（1）

7、定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將fecl3改為fe2(so4)3 更為合理，其理由是 。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40ml氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器a的名稱為 ，檢查該裝置氣密性的方法是 ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。（3）加入0.10 mol mno2粉末于50 ml h2o2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。 寫出h2o2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式 。 實驗時放出氣體的總體積是 ml。 放出氣體所需時間為 min。 反應放出氣體所需時間約為 min。 a、b、c、d各點反應速率快慢的順序為_。

8、 解釋反應速率變化的原因 。 計算h2o2的初始物質的量濃度_。 （請保留兩位有效數(shù)字）7、（15分）空氣中的so2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質量指標。在工業(yè)生產上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/l。氣體流速管顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置50ml510-4mol/l碘溶液（滴有23滴淀粉試液）為測定某地方的空氣中so2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：應用上述裝置測定空氣中的so2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定 。乙同學擬用下列簡

9、易裝置測定空氣中的so2含量：準確 移取50ml510-4mol/l的標準碘水溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加23滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100ml，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)至少為 次，方可說明該地空氣中的so2含量符合排放標準。如果乙同學用該方法測量空氣中so2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出合理假設：_ _。丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設計合理

10、的改進方案： 。改變合適的吸收液，乙同學使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用 （選填：濃硫酸 銀氨溶液 新制的氫氧化銅 酸化的高錳酸鉀溶液）。8、（12分）高鐵酸鹽（如k2feo4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。（1）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，naoh溶液作為電解質溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極的電極反式： 。圖1（2）鐵絲網電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是 。研究也發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內會生成fe2o3膜而“鈍化”，原因可能是

11、。（3）feo42-易與水反應生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產率。若以鐵絲網為陽極，在中間環(huán)節(jié)(對應圖1中4 h后)過濾掉氫氧化鐵，合成過程中feo42-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示(圖中曲線是每隔1 h測得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是（ ）a過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液b過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大c實驗表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加d實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0 圖2（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產率先增大后減小的原因是

12、 。（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于（ ）a將1 mol fe3o4氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率b以低價態(tài)鐵的氧化物為電極，可以實現(xiàn)變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)c自然界幾乎沒有鐵單質，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來源廣泛d磁鐵礦作為多孔電極不會出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象9、（12分）某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100ml），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關問題。(有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500ml、0.1000mol / lnaoh標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%

13、酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)實驗步驟： 用滴定管吸取10ml市售白醋樣品，置于100ml容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去co2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。 用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00ml于 中。 盛裝標準naoh溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為naoh標準溶液體積的初讀數(shù)。 滴定，并記錄naoh的終讀數(shù)。重復滴定2-3次。 實驗記錄及數(shù)據(jù)處理滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234v（樣品）/ml20.0020.0020.0020.00v（naoh）/ml（初讀數(shù)）0000200010000v（naoh）/ml（終讀數(shù)）1498152015121595v（naoh）/ml（消耗）14

14、98150015021595則c（樣品）/ moll-1= ；樣品總酸量g / 100ml。交流與討論： 甲同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：v（naoh）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）ml=15.24ml。試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由。_。 乙同學用0.1000mol / lnaoh溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用ph計將溶液的ph變化情況記錄如下表。v(naoh)/ml0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液ph2.884.705.706.747.748.729.7010.7

15、011.70 請作出phv（naoh）圖。 由表和圖可知：在允許的誤差范圍（0.1%）內，ph突變（滴定突躍）范圍為_ 。所以可選擇_ _作指示劑。附：常見指示劑的變色范圍指示劑變色的范圍（ph）甲基橙3.14.4石蕊5.08.0酚酞8.210.010、（13分）在化學分析中，為了測定某試樣中feso47h2o的質量分數(shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應原理為：5fe2+8hmno45fe3+mn2+4h2o。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉mr(na2c2o4)134.0進行標定，反應原理為：5c2o422mno416h10co22mn2+

16、8h2o。實驗步驟如下：步驟一：先粗配濃度約為1.510-2moll-1的高錳酸鉀溶液500 ml。步驟二：稱取na2c2o4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經測定，c(kmno4)0.0160 moll1步驟三：稱取feso47h2o試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00ml。試回答下列問題：(1) 步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、_ 、 。 (2) 步驟二中需要對m的大致值進行預估，你預估的依據(jù)是

17、。 (3) 本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是_（填編號）。(4) 步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是 _ 。(5) 請在下面空白處設計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。 (6) 國家標準規(guī)定feso47h2o的含量(w)：一級品100.5%w99.50%；二級品 100.5%w 99.00%；三級品 101.0%w98.00%。試判斷該試樣符合國家_ 級品標準。(7) 測定試樣中feso47h2o的含量時，有時測定值會超過100%，其原

18、因可能是 _ 。 11、硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學式feso4 (nh4)2so4 6h2o。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質的量混合制得三種鹽的溶解度（單位為g / 100 g水）如下表：溫度102030405070(nh4)2so473.075.478.081.084.591.9feso440.048.060.073.3摩爾鹽18.121.224.527.931.338.5 下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置。回答下列問題：i ( 1 ）先用30的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、fes 等），再用

19、清水洗凈。用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是_。( 2 ）將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加人稀硫酸。錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式可能為_。 afe + 2h+fe2+ + h2 bfe2o3 + 6h+2fe3+ + 3h2o c2fe3+ + s 22fe2+ s d2fe3+ + fe 3fe2+ ( 3 ）利用容器 的反應，向容器 中通入氫氣，應關閉活塞_，打開活塞_（填字母）。容器 中naoh 溶液的作用_；向容器中通入氫氣的目的是_。ii待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞b、c ，打開活塞a ，繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下

20、放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因_；從容器 中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是_、_、_。iii制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的fe3+。為測定晶體中fe2+ 的含量，稱取一份質量為20.0 g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5 mol l1 kmno4 溶液滴定，當溶液中fe2+ 全部被氧化，mno4 被還原成mn2+ 時，耗kmno4溶液體積20.00 ml 。滴定時，將kmno4溶液裝在_（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為_；晶體中feso4的質量分數(shù)為_。12、苯甲醛在醫(yī)藥、染料、

21、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：mn2o3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是 。甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是 。實驗過程中，可循環(huán)使用的物質分別為 、 。實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_。實驗中發(fā)現(xiàn)，反應時間不同苯甲醛的產率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應時間/h12345苯甲醛產率/%76.087.583.672.564.8請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因_ 。13、硫酸亞鐵銨(nh4)2so4feso46h2o又稱摩爾鹽，淺綠色晶體，是常

22、用的分析試劑。硫酸亞鐵銨在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇。實驗室用feso4和(nh4)2so4兩種溶液混合很容易得到摩爾鹽晶體。某研究性學習小組設計了下面幾個實驗來制備摩爾鹽并分析得到的產品。制備步驟如下：把10%na2co3溶液和廢鐵屑混合煮沸除油污，冷卻，洗滌、過濾得鐵屑；用處理過的鐵屑和3mol/lh2so4溶液混合加熱，待反應基本完成時，再加入3mol/lh2so4溶液，過濾得feso4溶液；將足量硫酸銨溶液加入到硫酸亞鐵溶液中，同時將fe屑和稀h2so4反應產生的氫氣通入混合溶液中，結晶得摩爾鹽。試回答： （1）步驟中再加入3mol/lh2so4的作用是 ； （2）步

23、驟中將氫氣通入混合溶液中的作用是 ； （3）如何設計一個簡單的實驗證明產品中有fe2+？ 。 （4）為了確定產品中亞鐵的含量，研究小組用kmno4（酸化）溶液來滴定摩爾鹽溶液中的fe2+。滴定時必須選用的儀器有 （填編號） （5）取摩爾鹽產品23.52g，配成100ml溶液，取出10ml用0.10mol/lkmno4溶液滴定，消耗kmno4溶液10.00ml。試求產品中摩爾鹽的質量分數(shù)(要求寫計算過程，(nh4)2so4feso46h2o的相對分子質量為392)。14、（19分）硫酸亞鐵晶體（feso47h2o）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問

24、題： （1）證明步驟濾液中含有fe2+的方法是先滴加kscn溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為： 。 （2）步驟加入過量h2o2的目的： 。 （3）步驟中反應的離子方程式： 。 （4）步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。 （5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g。 （6）該小組有些同學認為用kmno4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。（5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o） 實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的kmno4溶液250ml，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。 上述實驗中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.

25、稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸 滴定到終點時的顏色為 色。 （7）正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含feso47h2o的補血劑來補充鐵，則正常人每天需服用含 mgfeso47h2o的補血劑。15、（12分）七水硫酸鎂(mgso47h2o)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是mgco3，還含有其他雜質(mgo、sio2、fe2o3、feo、cao、al2o3、mno等）。 表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的ph沉淀物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2

26、mn(oh)2mg(oh)2ph值5.23.29.710.411.2表2 兩種鹽的溶解度(單位為g100g水)溫度 / 1030405060caso40.190.210.210.200.19mgso47h2o30.935.540.845.6/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格ph數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：（1）過濾i的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的ph56，再加入naclo溶液加熱煮沸，將溶液中的mn2+氧化成mno2，反應的離子反應方程式為 ，加熱煮沸的主要目的是 。（2） 沉淀b中除mno2、sio2外還含有 (填化學式)等物質。（3） 檢驗過濾后的濾液中是

27、否含有fe3的實驗方法是 ；（4）沉淀c的化學式是 ，過濾ii需趁熱過濾的理由是 。16、 膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料?，F(xiàn)有廢銅（主要雜質為fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：ph值控制可參考下列數(shù)據(jù)物 質開始沉淀時的ph值完全沉淀時的ph值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）a物質可選用_（填字母）。a稀h2so4 b濃h2so4/ d c濃fecl3溶液 d濃hno3 （2） i中加h2o2的目的_。 （3） ii中加cu2（oh）2co3的目的是_；其優(yōu)點是_。 （4）iii加熱煮沸時發(fā)生

28、的化學反應的離子方程式為_。 （5） v中加h2so4調節(jié)ph=1是為了_。某工程師認為上述流程中所加的a物質并不理想，需作改進，其理由是_。若你是該工程師，將對所加的a物質作何改進？請?zhí)岢鼋ㄗh_。17、（9分）某同學用含硫酸亞鐵等雜質的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅以探究其性質。（1）制備氧化銅 將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質。簡述檢驗濾液中含有fe2+的操作方法：_。 向濾液中滴加h2o2溶液，稍加熱，當fe2+轉化完全后，為將fe3+全部轉化為fe(oh)3沉淀，而不會將cu2+轉化為沉淀，需慢慢加入cu2(oh)2co3粉末，攪拌，以控制溶液ph=3.5。加熱煮沸后過濾

29、，用稀硫酸酸化濾液至ph=1。再從溶液中分離出硫酸銅晶體。fe2+轉化為fe3+的離子方程式是_。 在測定所得硫酸銅晶體（cuso4xh2o）x值的實驗中，所用的玻璃儀器名稱為：酒精燈、玻璃棒、_，實驗過程中稱量操作至少進行_次。 用得到的硫酸銅晶體制氧化銅。（2）探究氧化銅的性質 在加熱條件下，向下圖所示裝置中持續(xù)通入某純凈物x的蒸氣，a處黑色物質變?yōu)榧t色，b處白色粉末變?yōu)樗{色，c處有無色液體產生。（設各步反應均進行完全）則x可能是_ （填一個化學式即可），x與cuo反應的化學方程式是 。xcuoabc冰鹽水無水cuso4(足量)18、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學

30、實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：cu2o是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成cu和cuso4, 在空氣中加熱生成cuo。提出假設假設1：紅色粉末是fe2o3 假設2：紅色粉末是cu2o假設3：紅色粉末是fe2o3和cu2o的混合物設計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 kscn 試劑。 若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是 。 若滴加 kscn 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？ ，簡述你的理由(不需寫出反應的方程式 ) 。 若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 kscn 試劑

31、時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是 ，寫出實驗過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式 。探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為fe2o3和cu2o的混合物。 實驗小組欲用加熱法測定cu2o的質量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b a），則混合物中cu2o的質量分數(shù)為 。 某鋁土礦樣品經測定是由al2o3、fe2o3、 feo、 sio2等氧化物組成，請設計一簡單實驗，確定礦物中含有+2價的鐵（寫出所用試劑，操作方法和結論）。高三化學實驗題精編答案1、(1) bde(2) 過濾 蒸餾 (3) 2i-+mno2+4h+=mn2+i2+2h2o(4) 苯與水

32、互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5) 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質碘) 2、（1）步驟l：坩堝、坩堝鉗 (2分)（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加cacl2溶液，若無沉淀產生，則己洗凈。(2分，其他合理答案均給分)（3）步驟3：錐形瓶內溶液顏色變化；0.001；0.4(或0.004)(每空2分)3、（1）萃??；分液；（每空2分）（2）mgso4；kcl；冷水。（每空2分）（3）吸濾瓶；（1分）布氏漏斗；（1分）加快過濾速度，使得到的晶體更干燥。（2分）4、 加水溶解（2分）。 ba（no3）2、k2co3和koh；koh

33、、ba（no3）2和k2co3；ba（no3）2、koh和k2co3。（2分） 靜置，在上層澄清溶液中再加入少量ba（no3）2溶液，若不變渾濁，表明so42-離子已除盡。（2分） 不需要 因為幾個沉淀反應互不干擾，因此最后只過濾一次，可減少操作程序。（2分） 不嚴密，因為加入鹽酸調節(jié)溶液的ph會引進cl-離子。（2分）5、（1）（2分）溫度 c （2）（3分）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（3）（4分）na+、cl 用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有na+；或 取粗產品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，證明有cl。（4）（2分）c （5

34、）（2分）15.6g6、（共17分）（1）產生氣泡的快慢（2分）， 消除陰離子不同對實驗的干擾（2分）， （2）分液漏斗（1分），關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位。（2分）產生40ml氣體所需的時間（1分）（3）2h2o2 2h2o + o2（1分）；60 ml （1分）； 1 min （1分） ； 2.5 min（說明：只要答2.52.6min同樣給分，1分）； dcba （1分）； 隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢 （2分） 0.11 moll1 （2分）。 7、溶液藍色恰好褪去所需的時間，吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量 800 抽氣

35、速度過快，或裝置氣密性較差將50ml510-4mol/l的碘溶液的體積減小為5ml，并將廣口瓶改為試管 8、（12分）（1）fe6e8ohfeo424h2o（2分）（2） 鐵絲網的接觸面積更大。（2分）因為鐵電極上發(fā)生析氧反應4oh4eo2+2h2o，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應式或綜合式：6oh6e+2fefe2o3+3h2o）（2分）（3）acd（2分，對12個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）（4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速feo42-的分解，1020生成為主要因素，20以后分解為主要因素。（2分）（5）bcd（2分，對12個給1分，全對

36、得2分，錯1個扣1分）9、. 錐形瓶 0.75 4.5 不合理(1分)，因為第四組數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應舍去 圖略 7.749.70 酚酞 10、 (1) 量筒、玻璃棒（少答或多答“容量瓶”不給分）（2分）(2) 根據(jù)反應的定量關系、滴定管的規(guī)格（最大容量）及kmno4溶液的粗濃度來確定（一般比計算值低一些）（2分）（或根據(jù)kmno4的用量及反應的反應的定量關系）(3) a （2分） (4) 生成的mn2+為催化劑，使反應速率變大（2分）(5)（23次實驗，酌情給分）（2分）平行實驗編號na2c2o4質量(m)滴定管起始讀數(shù)(ml)滴定管滴定終點讀數(shù)(ml)消耗kmno4溶液體積(ml)123 (6) 一 （99.50%） （2分） (7) feso47h2o會風化，失去部分結晶水（2分）11、i( 1 ）除去表面的油污 （2）abd （3）a、bc，除去h2s氣體，防止污染環(huán)境，趕走(nh4)2so4溶液中溶解的o2及容器中的空氣，避免fe2被氧化 ii相同溫度下，硫酸亞鐵銨晶體的溶解度比硫酸亞鐵、硫酸銨小，過濾、洗滌、干燥 iii酸式，淺綠色變成淺紫紅色且半分鐘內不變色，38。12、（8分） (1)使反應物充分接觸，增大反應速率 (2)降低mnso4的溶解度(3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸