高一化學(xué)：17氯氣的生產(chǎn)原理

1、由蓮山課件提供 資源全部免費(fèi)17氯氣的生產(chǎn)原理 班級_姓名_學(xué)號_學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解從海水中獲得cl2的基本原理和方法；2、了解氯氣的實驗室制法；調(diào)查研究浩瀚的大海，巨大的寶藏。在眾多的自然資源中，海水是十分重要的資源之一，能利用的海水中富含的化學(xué)物質(zhì)如：nacl、mgcl2、nabr、nai等。椐估計：每立方千米的海水中含nacl 4107，查閱有關(guān)資料，了解人們是如何從海水中獲得氯化鈉和使用氯化鈉的。并將有關(guān)情況與同學(xué)們交流討論。新課導(dǎo)入從海水曬鹽得到的食鹽，除去雜質(zhì)后，不僅可以作調(diào)料，還可以作為工業(yè)原料。19世紀(jì)，科學(xué)家發(fā)明了電解飽和食鹽水制取氯氣的方法，為工業(yè)制氯氣奠定了基礎(chǔ)。知識形成1

2、接通電源，觀察兩極現(xiàn)象；通電一段時間后，用小試管收集u形管左端產(chǎn)生的氣體，min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精燈，松開拇指，檢驗收集到的氣體；取一只小試管，用向上排空法收集從u形管右端導(dǎo)出的氣體，觀察收集到氣體的顏色；關(guān)閉電源，打開u形管兩端的橡皮塞，分別向溶液中滴加滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；將上述實驗中觀察到的現(xiàn)象和所得結(jié)論填入下表。 實驗現(xiàn)象結(jié)論根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，電解飽和食鹽水：化學(xué)方程式:與電源正極相連的電極（陽極）上產(chǎn)生氣；與電源負(fù)極相連的電極（陰極）上產(chǎn)生氣。問題解決1 1、端為何要通入氫氧化鈉溶液？2、兩電極產(chǎn)生的氣體體積比為；電解食鹽水除了得到氯氣以外，還能得

3、到_ 。人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿(naoh)等產(chǎn)品的工業(yè)稱為 ，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。知識形成2學(xué)習(xí)了工業(yè)制氯氣的原理，在實驗室里氯氣可以用 和 在_條件下反應(yīng)來制取。實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式： 。根據(jù)上述反應(yīng)原理，人們設(shè)計了如下圖實驗裝置，用于實驗室制備少量的cl2 。實驗儀器：a： ；b： ；各部分裝置所起作用a： 裝置；b： 裝置，利用cl2密度比空氣密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用 排空氣法或排飽和食鹽水法。c： 裝置，因cl2有毒污染空氣，用 吸收多余的氯氣。a b c問題解決21、如何知道cl2是否收滿？2、使用濃鹽酸與足量

4、的mno2共熱制cl2，實際產(chǎn)生的cl2總比理論值低，其主要原因是什么？3、利用上述制cl2的實驗裝置圖收集到的氯氣中?；煊须s質(zhì)氣體 和 ，為此有人設(shè)計右圖，在制cl2時常分別用 除 _ ，用 除 。對比上述實驗室制cl2的裝置圖，右側(cè)裝置圖的優(yōu)點是 。當(dāng)堂訓(xùn)練某學(xué)生設(shè)計如右下實驗裝置用于制備干燥純凈的氯氣，裝置中有幾處錯誤，請指出（可不寫滿）。x k b 1 . c o m ； ； ； ； ； ；課堂小結(jié)課外練習(xí)（選擇題每題有1-2個答案）1.海水中含量最多的離子是 ( )a.鈉離子 b.氯離子 c.鈣離子 d.鎂離子2.在電解飽和食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的ca2、mg2、

5、so42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，不正確的操作順序是 ( )過濾 加稍過量的naoh溶液 加適量的鹽酸 加稍過量的碳酸鈉溶液 加稍過量的氯化鋇溶液a. b. c.d.3.如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解片刻，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是 ( ) a. cl2 b.o2 c.h2 d.hcl 4.若電解的是未精制的飽和食鹽水（即是粗鹽溶于水），結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，造成渾濁的難溶物主要是 w w w .x k b 1.c o m ( ) a.碳酸鎂b.硫酸鋇 c.氫氧化鎂 d.碳酸鋇5.下列物質(zhì)中，可以用來除去cl

6、2中的水蒸氣的是 ( )堿石灰 濃硫酸 無水cacl2 固體燒堿a. b. c. d. 6.實驗室制取氧氣的試管壁上粘附有mno2，除去粘附的mno2可用的試劑是 （ ） a. 蒸餾水 b. koh溶液 c. 稀鹽酸 d. 熱的濃鹽酸7.用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣 （ ）a.比多 b.比多 c.一樣多 d.無法比較8.將兩個石墨電極插入500ml食鹽水中進(jìn)行電解，通電到一定時間后，某一電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224ml氣體（設(shè)電解時溶液體積無變化）。此時溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為 （ ）a0.2mol/

7、l b. 0.1mol/l c. 0.04mol/l d. 0.02mol/l9在u型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近。接通直流電后，可以觀察到u型管的兩個電極上都有，陽極放出的氣體有氣味，并且能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰?，說明放出的是；陰極放出的氣體是，同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液，這說明溶液里有性物質(zhì)生成。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。10.實驗室制氯氣有如下操作，正確的操作順序是 緩緩加熱 ；加入mo粉末；連好裝置，檢查氣密性；從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加濃鹽酸；將多余氯氣用noh溶液吸收；向上排氣收集氯氣；11氯堿廠電解飽和食

8、鹽水制取naoh的工藝流程示意圖如下：在電解過程中，與電源正極相連的電極上的產(chǎn)物是_；與電源負(fù)極相連的電極附近溶液中c(oh-) _（選填：“不變”、“增大”或“減小”）；工業(yè)食鹽中含ca2+、mg2+等雜質(zhì)，精制過程分別除去ca2+、mg2+應(yīng)選用的試劑是：_，_；如果粗鹽中so42-含量較高，必須添加鋇試劑除去so42-，該鋇試劑可以是_（填a，b，c）；aba(oh)2 bba(no3)2 cbacl2 為有效除去ca2+、mg2+ 、so42-，加入試劑的合理順序為_（選填a，b，c。）；a先加naoh，再加na2co3，再加鋇試劑 b先加naoh，后加鋇試劑，再加na2co3c先加鋇試劑，后加naoh，再加na2co3脫鹽工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差異，通過_，冷卻，_，_，（填寫操作名稱）除去nacl。電解飽和食鹽水時，總的反應(yīng)方程式為： ； 12右圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置， 圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）儀器c的名稱是