湖北省棗陽市高級中學2014-2015學年高一化學5月月考試題綜述

1、棗陽市高級中學2014-2015學年高一下學期5月月考化學試題題號一一二四五六總分得分注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第 i 卷（20 x 3=60 分） 請點擊修改第i卷的文字說明評卷人得分、選擇題（題型注釋）51 .正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是a.二氧化碳的電子式為：b.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：chchc.乙醇的分子式為：c2hod. c/離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:2 .下列關于3he的說法正確的是a. 3 he原子核內(nèi)含有2個中子 b . 3 he原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子c. 3 he原子核外有3個電子 d . 2 he和4

2、 he是兩種不同的核素3 . 11g 2h218o所含的中子的物質(zhì)的量為：（）a. 4.5mol b . 5mol c . 5.5mol d. 6mol4 .下列屬于物理變化的是a.石油蒸儲 b .淀粉水解 c .鐵表面鈍化d .煤的干儲5 .下列關于元素周期表的敘述，不 正確的是 a.共有7個周期，16個族b.形成化合物種類最多的元素在第二周期c.第n a族的右邊是第mb族，第ma族的左邊是第n b族d.某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為hrq,其氣態(tài)氫化物的化學式一定為h2nr或rhu n6.下列說法正確的是（）a.淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料b.實驗室可用酸性高鎰酸鉀溶

3、液鑒別甲苯和己烯c.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程d.裝飾材料中的甲醛和芳香燒會造成居室污染7 .俄國化學家門捷列夫為化學的發(fā)展做出過十分重要的貢獻，在前人研究的基礎上，他于1869年提出了：a.原子學說 b .分子學說c .等電子體學說 d .元素周期律8 . 1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將 70z n撞入一個208 pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）a.278b.277c.166d.1659 .在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）a.金屬元素 b .非金屬元素 c .稀有氣體元素 d .

4、無法確定為哪一類元素 10.下列反應中，其中反應物的總能量高于生成物的總能量的是（ ）naoh液中加入鹽酸由乙醇制c2h鋁熱反應由氯酸鉀制 qa、b 、 c 、 d 、11 .已知x、y為短周期元素，兩元素形成化合物xy3,已知其原子序數(shù)分別為a和b,則a不可能為（）a. b+4 b . b- 5c . b+6 d . b+812 .依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是a. hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次增強b.若m+和盧的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：r mc.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低d.同周期元素（除 0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小13 .聯(lián)合國氣候變化

5、大會 2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，很多人稱這次大會為人類拯救地球的最后機會。據(jù)報道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常 特殊的會導致溫室效應的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：16o =c = 18q下列說法正確的是a. 16o與18o為同種核素b. 16o = c = 18o 與 16o = c = 16o 互為同位素c. 16o = c = 18o的化學性質(zhì)與16o = c = 16o幾乎完全相同d. 16o = c = 18o的摩爾質(zhì)量為46g14 .短周期元素 a b、c、d e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性 ba, c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

6、定性 c d,五種元素形成的簡單離 子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）a.c、de、a、bb. e、cda、bc.b、adc、ed. b、ae、dc15 .下列說法正確的是a.元素的種類由核外電子數(shù)決定b.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定c.核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子d.某元素的原子核內(nèi)有m個質(zhì)子，n個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m + n16 .下列關于常見有機化合物的說法中，不正確 的是 a.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯，兩者的反應類型相同8 .分子式為 qh2的有機物只有三種，它們互為同系物c.苯不能使澳的四氯化碳溶

7、液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵d.葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥17 .下列過程中化學鍵沒有被破壞的是a.水沸騰汽化b.水加熱到1500c開始分解c.熔融的氯化鈉d. naoh于水18 .下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。下列說法正確的是兀素代號lmqrt原子半徑/nm0.186 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合價+1+3+6、-2+5、-3-2a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rtb.工業(yè)上電解 mc3溶液制備單質(zhì) mc.化合物l2t與qt2所含化學鍵類型相同d. l與q的最高價氧化物對應水化物均能與m(oh)反應19. x、y

8、、z、w m五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知x、y、z、w是短周期元素中的四種非金屬元素，x元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；z、w在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為 無色氣體；m是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是a.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：mwzyxb. x、z兩元素能形成原子個數(shù)比(x ： z)為3 ： 1和4 ： 2的化合物c.化合物丫以zw都是酸性氧化物d.用m單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解nahco溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀20. 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是酸性：hclc4hbrq hi

9、o4堿性：ba(ch)2 ca(ch)2 mg ( ch) 2還原性：f cl br穩(wěn)定性：hclh2s ph3a.都正確b . c . d .評卷人得分、填空題（題型注釋）21. （6分）某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。溫度計+ nh4c1通過實驗測出，反應前后燒杯中的溫度升高，燒杯中的溫度降低。由此判斷naoh溶液跟鹽酸的反應是 （填 “吸熱”或“放熱”）反應，ba（oh）2 - 8h2o跟nhcl的反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。反應中反應物的總能 量 填（“大于”、“小于”或“等于）生成物的總能量。反應中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量 填（“大于”、“小于”或“等

10、于”） 形成生成物中的化學鍵所放出的能量。22. （24分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填寫下列空格：在這10種元素中，原子半徑較小的是 （填元素符號），化學性質(zhì)最不活潑的元素是 （填“元素符號”）；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號 是 。元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;元素的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式 為： 元素的單質(zhì)電子式 為： 。 請用電子式表示化合物和的形成過程 元素的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為 元 素的 單質(zhì)與 氫氧化鈉溶液 反應的 化學方 程式為 元素的單質(zhì)與 fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負極的電

11、極反應為（5）元素單質(zhì)能溶于水，水液呈色，在其中通入元素的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因 （6）元素的最高正價和最低負價分別為,在一定條件下，元素與hb反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下元素與h2反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）。23. （10分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除br2和l以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物k,固體a中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與窟原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：

12、試回答：（1）甲元素的名稱為 ,澳元素在周期表的位置 丁元素的 陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2） a的電子式為 ;所含化學鍵類型為 。（3 ）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表 示）。（4）反應（i）的化學方程式為 。（5）反應（ii ）的離子方程式為 。參考答案 1 . c 【解析】試題分析：a、二氧化碳中碳原子和氧原子之間形成兩對共用電子對，所以a錯誤，不選；日乙烯分子中碳原子之間形成碳碳雙鍵，在書寫結(jié)構(gòu)簡式時必須書寫出，所以b錯誤，不選；c、gho是乙醇的分子式，選 c; h氯離子的核電荷數(shù)為 17,不是18,故不選d。 考點：電子式，結(jié)構(gòu)簡式，離子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式等

13、化學用語。 2. d 【解析】試題分析：a. 2 he表示原子核內(nèi)含有 2個質(zhì)子和1個中子的原子。錯誤。b. 2 he表示質(zhì)量數(shù)為3的he原子。錯誤。c. he是2號元素，所以；he原子核外有2個電子.錯誤。d.核素 是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子。由于2he和4 he質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以表示的是兩種不同的核素。正確?？键c：考查zax的各個角標的含義及核素的概念機應用的知識。3. d 【解析】試題分析：因為由2h和18o所構(gòu)成的11g水的物質(zhì)的量為11g / 22g/mol=0.5mol , 又因為 中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，所以1個由2h和18o所構(gòu)成的水分子中含有中

14、子數(shù)是2個2h中的共計兩個中子加上一個18o中的(18-8) = 10個中子，即12個中子，所以11g這樣的水中共計含有中子的物質(zhì)的量為0.5molx12 = 6mol ,故選d。考點：核素點評：本題考查核素知識的運用以及計算，題目難度中等。4. a 【解析】試題分析：a.石油蒸儲 -物理變化，b.淀粉水解-化學變化，c.鐵表面鈍化-化學變化， d.煤的干儲-化學變化，選ao 考點：考查物理變化、化學變化。 5. d【解析】根據(jù)周期表知 a、c正確；形成化合物種類最多的元素為碳在第二周期，正確；某 主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為hrq,其氣態(tài)氫化物的化學式一定為h8- (2m-n)

15、 r 或 rh- (2% no 錯。6. d【解析】試題分析：a、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，不是葡萄糖，錯誤； 日甲苯與己烯都能使 酸性高鎰酸鉀溶液褪色，無法鑒別，錯誤；c、石油與油脂都不是高分子物質(zhì)，所以石油裂化和油脂皂化都是大分子生成小分子的過程，錯誤；d裝飾材料中的甲醛和芳香煌有毒，對人體有害，所以會造成居室污染，正確，答案選 d 考點：考查蛋白質(zhì)、淀粉、甲苯、己烯、甲醛、油脂、石油的性質(zhì) 7. d【解析】 8. d 【解析】試題分析：70zn中含有的中子數(shù)是 70 30=40, 208pb中含有的中子數(shù)是 208 82= 126,所以該元素原子內(nèi)中子數(shù)是 126+401 = 165

16、,答案選 d, 考點：考查原子的組成及有關計算點評：在進行原子組成的有關計算時，需要利用好幾個關系式，即質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、 核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)。9. d【解析】在短周期元素中，原子最外電子層只有 1個或2個電子的元素可以是第 ia或第n a, 也可能是0族的he,所以正確的答案是 d。10. c【解析】試題分析：根據(jù)反應物的總能量高于生成物的總能量的是放熱反應分析。中和反應屬于放熱反應；由乙醇制 c2h4屬于吸熱反應；鋁熱反應雖然要點燃鎂條，但啟動反應后放出 大量的熱；由氯酸鉀制 q屬于吸熱反應。故選 q 考點：放熱反應的判斷點評：根據(jù)反應物的總能量高于生成物的總能量

17、的是放熱反應分析。熟悉反應原理?！敬鸢浮縝【解析】由化合價分析 x、y兩元素應分別處于iii a族和vii a族，但本題更要注意特例，比 如nh、so等。12. d【解析】試題分析：hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱，a項錯；b項原子序數(shù)：ra,所以原子序數(shù)是 a大于bo c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 c d,則原 子序數(shù)是c大于q五種元素形成的簡單離子中 e的離子半徑最小，則e的原子序數(shù)大于 ab 的原子序數(shù)，所以它們的原子序數(shù)由小到大的順序是b、a e、d、c,答案選do考點：考查原子序數(shù)的大小判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力， 有利于調(diào)

18、動學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力。15. b【解析】16. b 【解析】試題分析：同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch的物質(zhì)，而同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，因此b選項應該為同分異構(gòu)體考點：考查鑒別同系物與同分異構(gòu)的相關知識點17. a【解析】試題分析：a.水沸騰汽化克服的是分子間作用力，化學鍵沒有被破壞，正確；b.水加熱到1500 c開始分解，斷裂化學鍵，形成新的化學鍵，化學鍵被破壞了，錯誤；c.熔融的氯化鈉斷裂的是離子鍵，錯誤；d. naoh于水斷裂離子鍵，形成自由移動的離子，錯誤?？键c：考查物質(zhì)變化

19、過程中的化學鍵的關系的知識。 18. d【解析】試題分析：由圖中已知條件可得，l、m q為第三周期元素，r、t為第二周期元素。 a r、t兩種元素處于同周期，非金屬性依次增強，氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性依次增強，錯誤；b、由已知條件可知，m為金屬鋁，工業(yè)上用電解熔融 al 2o的方法制備單質(zhì)鋁，錯誤； c化合物 l2t為n&o, q至為so,所含化學鍵類型不同，錯誤；d、l與q的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉和硫酸，都可以和al(oh)3反應，正確；故本題選擇 d=考點：元素周期律的應用 19. b【解析】試題分析：x、y、z、w m五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知x、y、z、w是短周期元素中的

20、四種非金屬元素，x元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則x是氫元素；y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則y是碳元素；m是地殼中含量最高的金屬元素，則 m是鋁元素。z、w在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且原 子序數(shù)小于鋁而大于碳元素，則z是氮元素，w是氧元素。a .同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則五種元素的原子半徑從大到小的順序是： myzwxa錯誤；b. x、z兩元素能形成原子個數(shù)比(x : z)為3 ： 1和4 ： 2的化合物，即 氨氣和nbh, b正確；c.化合物co是酸性氧化物，no不是酸性氧化物，c錯誤；d.用al 單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解nahco溶液，則陽極鋁失去電子，轉(zhuǎn)化為鋁離子，陰極是氫離子放電，鋁離子與碳酸氫根不能大量共存，二者反應生成氫氧化鋁和co,所以電解一段時間后，