浙江省杭州二中高三第二次月考化學(xué)試題及答案

1、杭州二中2014學(xué)年第一學(xué)期高三第二次月考化學(xué)試卷2014/11考生須知：1 本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時間100分鐘。2 所有答案分別答在答題卡和答題卷上?？赡苡玫降脑恿浚篺e-56 cu-64 na-23 n-14 o-16 h-1 s-32第卷（選擇題共55分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，其中120每題2分，2125每題3分）1化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法正確的是a二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白b氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、pm2.5微粒均具有丁達爾效應(yīng)c“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油d汽車尾氣

2、污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的2用右圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?a瓶中盛有適量濃h2so4，從a口進氣來干燥nh3b從b口進氣，用排空氣法收集co2c瓶中盛滿水，從b口進氣，用排水法收集no2d瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進氣，用排水法測量生成h2的體積3.下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是 選項aba(oh)2溶液與過量nahco3溶液混合naoh溶液與過量nahco3溶液混合b少量so2通入ba(oh)2溶液中過量so2通入ba(oh)2溶液中cbacl2溶液與na2so3溶液混合ba(oh)2溶液與h2so3溶液混合d少量

3、氨水滴入alcl3溶液中少量alcl3溶液滴入氨水中4化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是用50 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物 用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 用堿式滴定管取23.10 ml溴水 用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物 用250 ml容量瓶配制250 ml 0.2 mol/l的naoh溶液a b c d5 某學(xué)生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器： 用濃氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管用酒精清洗做過碘升華的燒杯用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶

4、用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管下列對以上操作的判斷。正確的是 a除外都對 b除外都對 c不對 d全都正確6如圖示的裝置中，把x溶液逐滴滴下與y物質(zhì)反應(yīng)，若x為濃硫酸，y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。z為品紅溶液。實驗中觀察到z褪色。則y為ana bmg cal dmg或al7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 anaalo2溶液中通入過量的co2：2alo23h2oco2=2al(oh)3co32b明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液至so42完全沉淀：al3ba2so423oh=baso4al(oh)3c200 ml 2 mol/l的febr2

5、溶液中通入11.2 l標準狀況下的氯氣：4fe26br5cl2=4fe33br210cld在強堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo423clh2o4h8室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a.c（h+）=0.1mol/l的溶液：na+、nh4+、so42-、s2o32-b.c(h+)/c(oh-)=110-12的溶液：k+、alo2-、co32-、na+c.在由水電離出的c(h+)=110-12mol/l的溶液：fe3+、clo-、na+、so42-d. c(fe2+)=0.1mol/l的溶液：h+、al3+、no3-、scn-

6、9在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：cufes24fe3=cu25fe22s，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是a反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原b氧化劑是fe3，氧化產(chǎn)物是cu2c反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mold反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原fe3的總物質(zhì)的量為(yx)mol10室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有m和n兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是編號氣體mh2sh2nh3no氣體nso2cl2hclo2a b c d11根據(jù)下圖海水綜合利用的工

7、業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是 a除去粗鹽中雜質(zhì)（mg2+、so42、ca2+），加入的藥品順序為：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸b在過程中將mgcl26h2o灼燒即可制得無水mgcl2c從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程d從第步到第步的目的是為了濃縮12在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是a在含等物質(zhì)的量alo2、oh、co32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：oh、co32-、alo2b在含等物質(zhì)的量的febr2、fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：i、br、fe2c在含等物質(zhì)的量的ba(

8、oh)2、koh的溶液中，緩慢通入co2： koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d在含等物質(zhì)的量的fe3、cu2、h的溶液中加入鋅粉：fe3、cu2、h、fe213已知氧化還原反應(yīng)：2cu(io3)224ki12h2so4=2cui13i212k2so412h2o，下列說法正確的是acu(io3)2作氧化劑，cu(io3)2中的銅和碘元素被還原b cui既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物c每生成1 mol cui，有12 mol ki發(fā)生氧化反應(yīng)d每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol 被氧化14.下列反應(yīng)可能會生成na2o2的是a. 金屬鈉高溫還原co2，制人工金剛石膜或粉b.汽車氣囊中

9、用氧化鐵除去nan3受撞擊時分解生成的鈉c隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與nano2反應(yīng)制取na2o d. 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱15中學(xué)常見物質(zhì)a、b、c、d、e、x，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是 a、若d是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則a可能是鐵b、若d是一種強堿，則a、b、c均可與x反應(yīng)生成dc、若d為nacl，且a可與c反應(yīng)生成b，則e可能是co2 d、若d是一種強酸且可與銅反應(yīng)生成b或c，則a既可以是單質(zhì)也可以是化合物16為達到相應(yīng)的實驗?zāi)康?，下列實驗的設(shè)計或操作最合理的是a為測定一定濃度的naoh溶液放置

10、空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為na2co3，用酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定b為觀察mg條在co2氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿co2氣體，取一小段除去表面氧化膜的mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部。c為比較cl與s元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的nacl溶液和na2s溶液的ph值d 給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水17已知：2naal(oh)4+co22al(oh)3+na2co3+h2o，向含2 mol naoh、1 mol ba(oh)2、2 mol naal(oh)4的混合溶液中慢慢

11、通入co2，則通入co2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項abcdn(co2)（mol）2345n(沉淀)（mol）223218用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是選項操作及現(xiàn)象溶液a緩慢通入反應(yīng)c2h2o2cl2co2+4hcl生成的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失ca(oh)2溶液b通入so2和so3混合氣體，溶液變渾濁，無任何氣體生成ba(no3)2溶液c通入so2，溶液變渾濁，繼續(xù)通so2至過量，渾濁消失，再加入足量naoh溶液，又變渾濁ca(oh)2溶液d通入(nh4)2co3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁不消失ca(oh)2溶液19鐵和氧化鐵的混

12、合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為amolbmolcmold mol20進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是a給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅b濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸c相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍色，是由于反應(yīng)時產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者d將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗

13、現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化218.34gfes047h20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是a溫度為78時固體物質(zhì)m的化學(xué)式為feso45h2ob溫度為l59時固體物質(zhì)n的化學(xué)式為feso43h2oc在隔絕空氣條件下，n得到p的化學(xué)方程式為feso4 feo+so3d取適量380時所得的樣品p，隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質(zhì)q，同時有兩種無色氣 體生成，q的化學(xué)式為fe2o322向含有fe2+、i、br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是a線段bc代表fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況b原混合

14、溶液中n(febr2)6molc當通入cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cld原溶液中n(fe2+): n(i): n(br)2:1:323. 將51.2gcu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的鹽溶液，其中nano2的物質(zhì)的量為(已知nono22naoh=2nano2h2o，2no22naoh=nano3nano2h2o) a0.8molb0.6molc0.2mold1.0mol24.某

15、待測溶液（陽離子為na+）中可能含有so42、so32、no3、cl、br、co32、hco3中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，下列說法不正確的是aso42、so32至少含有一種b沉淀b的化學(xué)式為baco3c肯定存在的陰離子有co32-、hco3、cl-，還有so42、so32至少含有一種d肯定沒有的離子是br-25部分氧化的fecu合金樣品(氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是av44.8b原樣品中fe元素的質(zhì)量分數(shù)為38.89%c濾液a中的陽離子為fe2、fe3、hd樣品中cuo的質(zhì)量為4.0 g第卷（非選擇題共45分）26某

16、品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7. 8倍，長期食用可能致癌。nano2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2nano24hi2noi22nai2h2o。(1)上述反應(yīng)中若有1.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_mol。(2) 某廠廢切削液中，含2%5%的nano2，直接排放會造成污染，下列試劑_能使nano2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的n2。(填編號)naclnh4clh2o2濃h2so4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若此廢水呈強堿性，需調(diào)節(jié)溶液的ph接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應(yīng)的方程式為_。(3)向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀

17、鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是aohco322hhco3h2o b2ohco323hhco32h2o c2ohco324hco23h2odohco323hco22h2o 27某強酸性溶液x含有ba2、al3、nh、fe2、fe3、co、so、so、cl、no中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液x中除h+外還肯定含有的離子是_;不能確定是否含有的離子是_,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是_(2)沉淀g的化學(xué)式為_(3)寫出有關(guān)離子方程式:步驟中生成a_步驟生成沉淀i_(4)假設(shè)測定a、f、i均為0.01mol,10mlx溶液中n

18、(h+)=0.04mol,沉淀c物質(zhì)的量為0.07mol,且上述(1)小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述(1)小題中不能確定含有的陰離子_（填“一定”或“不一定”）存在，理由是_ 28過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會因硫酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：甲方案：與足量bacl2溶液反應(yīng)，稱量生成的baso4質(zhì)量。乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測量生成氫氣的體積?；卮鹣铝袉栴}：判定甲方案不可行，理由是 。甲同學(xué)用右圖所示裝置進行乙方案的實驗。檢查此裝置氣密性的方法 使y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。殘余清液與

19、鋅粒混合后的現(xiàn)象 反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實驗操作的影響因素）。乙同學(xué)擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是 。乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測得量筒中水的體積為bml（假設(shè)體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式_（用a、b表示）某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應(yīng)選擇集氣裝置_（填a或

20、b）29某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石(sio2)和少量石灰石。圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂(mgso47h2o)的工藝流程，圖2是caso4和mgso4的溶解度曲線。圖1根據(jù)以上信息回答下列問題：步驟可在圖3裝置中進行，儀器a的名稱是 ，硫酸要分批緩慢加入的原因是 ，礦石要粉碎和反應(yīng)過程中不斷攪拌的主要目的是 ，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。沉淀a的成分是sio2和少量的 ， 上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和. 步驟趁熱過濾的作用是 。步驟的操作名稱是過濾、。過濾操作時需將步驟中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁

21、上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是a冰水b濾液c稀硫酸d無水乙醇步驟中洗滌晶體時，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)， ，用酒精洗的目的是 步驟不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：稱量，置于烘箱中脫結(jié)晶水，冷卻，稱量，重復(fù)至恒重，計算。步驟需要在干燥器中進行，理由是 ；步驟的目的是 。30hno3與金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能是no2、no、n2o、n2或nh3的一種或幾種?，F(xiàn)有一定量的al粉和fe粉的混合物與100ml，稀hno3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣放出。

22、在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4 moll-1的naoh溶液，加入naoh溶液的體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。請回答：n(沉淀)v(naoh)bcaoed3.0f1516.518.5（1）與hno3反應(yīng)后fe元素的化合價是_（2）縱坐標中a點數(shù)值是_，b點數(shù)值是_，原h(huán)no3濃度是_杭州二中2014學(xué)年第一學(xué)期高三第二次月考化學(xué)試卷答題卷一、選擇題(共55分，其中120每小題2分，2125每小題3分)此題答在答題卡上二、非選擇題(共45分，其中2629每空1分，30題每空2分)26. ; 27 ； ； 28； 29 ； ； ； ； 。 ； ； 30 ， ， 。杭州二中2014學(xué)年第一學(xué)期高三第二次月考化學(xué)試卷參考答案一、選擇題(共55分，1-20每題2分，21-25每題3分)題號12345678910111213答案cddcabcbdcdda題號1