2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考前仿真模擬卷（八）（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考前仿真模擬卷(八）(時(shí)間：90分鐘滿分：100分）相對(duì)原子質(zhì)量：h 1c 12n 14o 16na 23s 32cl 35。5fe 56cu 64zn 65一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 1下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是(）aso2 bco2 ccao dh2so42下列屬于“蒸餾燒瓶”的是(）3下列屬于電解質(zhì)的是(）ana bch3ch2ohcnh4cl dc12h22o114下列溶液因水解顯堿性的是(）a次氯酸鈉 b氯化鈉 c氫氧化鋇 d氯化鋁5下列變化屬于吸熱的化

2、學(xué)反應(yīng)的是()a碘的升華b生石灰溶于水c酸堿中和dba(oh）28h2o與nh4cl晶體混合6下列說(shuō)法正確的是()a純堿可以用于治療胃酸過(guò)多b熟石灰用于改良酸性土壤c碳酸鋇是醫(yī)院常用的鋇餐d二氧化硫用于漂白滋補(bǔ)品銀耳7成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理。下列成語(yǔ)中涉及化學(xué)變化的是（）a刻舟求劍 b百煉成鋼c沙里淘金 d滴水成冰8下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()a乙烯的結(jié)構(gòu)式：ch2=ch2bhf的電子式：c氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：d二氧化碳的比例模型：9下列關(guān)于so2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（)a密度比空氣小 b是無(wú)色無(wú)味的氣體c可用so2漂白食物 d可與naoh溶液反應(yīng)10下列

3、說(shuō)法正確的是（)a圖所示裝置用于cu和濃h2so4制取少量的so2氣體b圖裝置可驗(yàn)證非金屬性：clcsic圖可用于收集氣體h2、co2、cl2、nh3d圖表示將so2氣體通入h2s水溶液中，所得溶液的ph變化11下列說(shuō)法正確的是（）a某烷烴一個(gè)分子里含9個(gè)碳原子,其一氯代物只有兩種，這種烷烴的系統(tǒng)命名是2，2，4,4.四甲基戊烷b分子式為c5h12o且脫氫氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有6種c分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最多有10個(gè)d1 mol 紫羅蘭酮()與1 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物12如圖為元素周期表的一部分，x、y、z代表三種不同元素，下列說(shuō)法不正確的是(）a原子半徑:z

4、ybz的金屬性弱于ycy和z處于同一周期d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:yz13下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：hoh=h2ob鐵片與稀鹽酸反應(yīng)：fe2h=fe3h2c氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):cl22oh=clcloh2od氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：al33oh=al(oh）314在2 l的恒溫恒容密閉容器中充入1 mol x和2 mol y發(fā)生反應(yīng):x（s）2y（g)2z（g），5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)y的物質(zhì)的量為1 mol。下列說(shuō)法正確的是（)a用x表示的反應(yīng)速率為0.05 moll1min1b平衡時(shí)z的濃度為1 moll1c在2 min時(shí)，v正(z)v逆（y)

5、d當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成n mol x的同時(shí)會(huì)生成n mol z15下列說(shuō)法不正確的是(）a乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,發(fā)生了氧化反應(yīng)b苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)c鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說(shuō)明了苯不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)d1 mol甲烷和1 mol氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物只有ch3cl和hcl16下列說(shuō)法正確的是（)a羊毛和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)b纖維素水解的最終產(chǎn)物是氨基酸c淀粉和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解d聚乙烯和棉花都是天然高分子化合物17堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電

6、池總反應(yīng)式為zn2mno22h2o=zn(oh)22mno（oh）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a電池工作時(shí),鋅失去電子b電池正極的電極反應(yīng)式為2mno22h2o2e=2mno（oh)2ohc電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為zn2e2oh=zn(oh）2d外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6。5 g18關(guān)于常溫下濃度均為0。1 moll1的硝酸和次氯酸溶液,下列說(shuō)法正確的是（）a次氯酸溶液的ph小于硝酸b次氯酸的電離方程式：hclo=hclocc（clo)c（hclo）c（no)d0。1 moll1的次氯酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c（h）c（oh)19下列說(shuō)法正確的是

7、(）ah2so4屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出so和hbca（oh）2是離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵chbr受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間作用力d冰和水晶都是分子晶體20用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（)ana個(gè)氧分子與na個(gè)二氧化硫分子的質(zhì)量比為12b1 mol cl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 l h2so4含有的氫原子個(gè)數(shù)為nad0.1 mol l 1 alcl3溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.3na21已知在25 、101 kpa下，1 mol c8h18（辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出5 518 kj熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程

8、式正確的是（)ac8h18（l)o2（g）=8co2(g)9h2o(g)h48.40 kjmol1bc8h18(l）o2(g）=8co2(g）9h2o（l)h5 518 kjmol1cc8h18(l）o2（g）=8co2(g)9h2o（l)h5 518 kjmol1dc8h18(l）o2（g)=8co2（g）9h2o（l)h48。40 kjmol122boderlscens研究反應(yīng):h2（g）i2(g）2hi(g)h0,溫度為t時(shí)，在兩個(gè)體積均為1 l的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器中起始物質(zhì)為0。5 mol i2、0。5 mol h2，容器中起始物質(zhì)為x mol hi，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

9、的量分?jǐn)?shù)w(hi）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/minw(hi)/%容器編號(hào)020406080100050687680801009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中v正kaw（h2）w(i2）,v逆kbw2(hi),其中ka、kb為常數(shù).下列說(shuō)法正確的是（）a溫度為t時(shí)，該反應(yīng)的80b容器中前20 min的平均速率v（hi）0.012 5 moll1min1c若起始時(shí)，向容器中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的h2、i2、hi,反應(yīng)逆向進(jìn)行d若兩容器中，ka（)ka(),且kb()kb()，則x的值一定為123常溫下,將naoh溶液滴加到某一元酸（ha)溶液中，測(cè)得混合溶液的ph與離子濃度變化

10、關(guān)系如圖所示，已知plg。下列敘述不正確的是（）aka(ha)的數(shù)量級(jí)為105b滴加naoh溶液過(guò)程中，保持不變cm點(diǎn)所示溶液中：c（h)c（ha）c（oh)c(na）dn點(diǎn)所示溶液中：c（na）c(a)c（ha）24在銅絲表面常有一層黑色固體甲，為研究固體甲的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：cu2o2h=cu2cuh2o，cu2o在氧氣流中焙燒可轉(zhuǎn)化為cuo。cus和cu2s常溫下不溶于稀鹽酸，在氧氣流中焙燒,均可轉(zhuǎn)化為cuo和so2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a加鹽酸有藍(lán)色溶液生成，說(shuō)明固體甲中一定含有cuob濾渣中肯定含有cu，肯定不含銅的氧化物c固體乙固體丙的過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)：2cus3o2

11、2cuo2so2d固體甲中一定不含cus25某試樣含有的陽(yáng)離子為nh、ag、ba2、cu2、fe2中的若干種,為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是(）注：cus為難溶于水的黑色固體；氣體a能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).a沉淀a為baso4b加入過(guò)氧化氫溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2fe2h2o22h=2fe32h2oc加入氨水氯化銨溶液可使fe3沉淀完全，而cu2不形成沉淀d試樣中一定含nh、ba2、cu2、fe2，一定不含ag二、非選擇題（本大題共7小題，共50分)26（6分)如圖，已知烴a完全燃燒生成co2和h2o的質(zhì)量比為229，且其相對(duì)分子質(zhì)量小于30,a可以形成高分子化合物e.

12、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)的反應(yīng)類型是_。（2）向含有銀氨溶液的試管中滴入35滴c溶液，輕輕振蕩后，把試管放入熱水浴中加熱（需靜置)，寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象：_。（3)寫出bd乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_。 27(6分)為探究某鹽x(僅含四種元素,其摩爾質(zhì)量小于300 g/mol)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知：氣體a為單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/l.請(qǐng)回答:(1)鹽x的組成元素為h、o和_(用元素符號(hào)表示）.(2）寫出固體d和過(guò)量hi溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出鹽x隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式：_。28(4分）工業(yè)上用鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石為原料來(lái)冶煉鐵。(1)請(qǐng)寫出用磁鐵礦在高溫下

13、冶煉鐵的化學(xué)方程式：_。請(qǐng)你用化學(xué)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中含有鐵粉：_。(2）小明同學(xué)將用冶煉所得的鐵粉按如圖裝置來(lái)制備fe（oh）2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先_(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉，下同)活塞a，_活塞b。29(4分)取一定量的fe2o3，在高溫下用co還原一段時(shí)間后得到1.84 g固體物質(zhì)x，將x全部溶于稀硫酸中，經(jīng)測(cè)定消耗h2so4 0。030 0 mol,放出h2 0。448 l（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),向所得溶液中滴加kscn溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)(已知fe3遇scn會(huì)使溶液呈紅色）。試計(jì)算:（1）1。84 g x中含fe元素的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）x物質(zhì)中除含fe外，還可能含

14、有的物質(zhì)是_。30(10分）硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)?，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。研究發(fā)現(xiàn)利用nh3可消除硝酸尾氣中的no污染。nh3與no的物質(zhì)的量之比分別為13、31、41時(shí)，no脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示.（1）曲線a中，no的起始濃度為6104 mg/m3，從a點(diǎn)到b點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8 s，該時(shí)間段內(nèi)no的脫除速率為_(kāi)mg/（m3s)。曲線b對(duì)應(yīng)的nh3與no的物質(zhì)的量之比是_，其理由是_。（2）已知在25 ，101 kpa時(shí)：n2（g）3h2(g） =2nh3(g）h192.4 kj/mol2h2(g)o2(g） =2h2o(l）h2571.

15、6 kj/moln2（g）o2(g) =2no（g)h3180。0 kj/mol請(qǐng)寫出用nh3脫除no的熱化學(xué)方程式:_.工業(yè)上還可以變“廢”為“寶,將霧霾里含有的so2、no等污染物轉(zhuǎn)化為na2s2o4（保險(xiǎn)粉)和nh4no3等化工用品,其生產(chǎn)流程如圖2所示（ce為鈰元素）:（3）裝置中no轉(zhuǎn)變?yōu)閚o的反應(yīng)的離子方程式為。（4)裝置制得na2s2o4的同時(shí)還能讓ce4再生，原理如圖3所示。其陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi).（5）按上述流程處理含有a mol so2、b mol no的霧霾（ba），并制取na2s2o4和nh4no3。裝置中so2、裝置中no、裝置中hso和ce3、裝置中no均全部轉(zhuǎn)化，

16、處理完畢后裝置中ce4的剩余量與加入量相比沒(méi)有變化，則至少需向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的o2 _l(用含a、b的代數(shù)式表示）。31(10分)某工廠回收電鍍污泥主要成分為cu（oh）2、ni(oh)2、fe（oh)2、al（oh)3和砂土中的銅和鎳，工藝流程如圖1： (1）如圖2回流攪拌裝置可以回收有機(jī)萃取劑，儀器a的名稱是_，進(jìn)水口為_(kāi)(填“a”或“b”）.(2)除去混合物中的沙土不宜采用抽濾的方法,理由是_.如圖3為抽濾裝置,有關(guān)抽濾，下列說(shuō)法正確的是_。a抽濾完畢,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出b放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭

17、抽濾c在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體溶解損失,應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)濾紙d抽濾完畢，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中濾紙上的固體(3)步驟電解過(guò)程中銅粉在_(填“陰”或“陽(yáng)”）極產(chǎn)生。若始終沒(méi)有觀察到氣體生成，則該電解過(guò)程的離子方程式為_(kāi)。（4）步驟的萃取原理為注:(ha)2為有機(jī)萃取劑niso4（水層)2(ha)2（有機(jī)層）ni（ha2)2(有機(jī)層)h2so4（水層),有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_。a用分液法可以把水層和有機(jī)層分開(kāi)b步驟中作為反萃取劑的最佳試劑為硝酸c該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有na3po4和有機(jī)萃取劑d加入有機(jī)萃取劑促使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)32(10分)某酯類化合物m為紫

18、外線吸收劑，可用于配制防曬霜。m的一種合成路線如下：已知：a。a分子中只有一個(gè)甲基；b2rch2chorch2ch=crchoh2o。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）有機(jī)物m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).(2）下列說(shuō)法正確的是_.a化合物a能發(fā)生加成反應(yīng)b化合物b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c化合物c能發(fā)生還原反應(yīng)而不能發(fā)生氧化反應(yīng)d反應(yīng)是還原反應(yīng)（3)寫出b與新制cu(oh)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的鄰羥基苯甲酸（)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).含有苯環(huán)；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；1h核磁共振譜有4個(gè)峰；能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備正丁醇的合成路線(用流程圖表示；無(wú)機(jī)

19、試劑任選）?？记胺抡婺M卷(八）1c2c解析 a是錐形瓶，b是圓底燒瓶，c是蒸餾燒瓶,d是分液漏斗，c正確。3c4.a5d解析 碘的升華屬于物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；生石灰溶于水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為放熱反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；ba（oh)28h2o與nh4cl晶體混合,屬于吸熱反應(yīng),反應(yīng)生成氯化鋇和氨，d項(xiàng)正確。6b7b解析 刻舟求劍只是標(biāo)注物質(zhì)的位置,沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，a項(xiàng)錯(cuò)誤；百煉成鋼是將鐵里的碳與氧氣反應(yīng)從而使碳含量降低,有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,b項(xiàng)正確；沙里淘金只是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)的分離，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有

20、涉及化學(xué)變化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；滴水成冰只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，d項(xiàng)錯(cuò)誤.8c9。d10c解析 cu和濃h2so4反應(yīng)需要加熱，則圖裝置不能制取少量的so2氣體，a項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鹽酸易揮發(fā)，根據(jù)圖可知鹽酸酸性大于碳酸、鹽酸酸性大于硅酸,不能確定碳酸、硅酸的酸性,且不能利用無(wú)氧酸與含氧酸的酸性比較元素的非金屬性，應(yīng)利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較元素的非金屬性，b項(xiàng)錯(cuò)誤；co2、cl2可利用向上排空氣法收集，從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，h2、nh3可利用向下排空氣法收集，從短導(dǎo)管進(jìn)氣，c項(xiàng)正確；h2s水溶液顯酸性，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)ph小于7，將so2氣體通入h2s水溶液中生成單質(zhì)硫，酸性減弱，ph

21、增大至接近7，當(dāng)so2過(guò)量時(shí)，so2溶于水生成亞硫酸,溶液酸性增強(qiáng)，ph又逐漸減小至一定值，最終不變，d項(xiàng)錯(cuò)誤。11a解析 a含9個(gè)碳原子的烷烴,其一氯代物只有兩種，故其結(jié)構(gòu)應(yīng)高度對(duì)稱，碳骨架應(yīng)為，系統(tǒng)命名法為2,2，4，4.四甲基戊烷，a正確；b.醇發(fā)生催化氧化生成醛的前提是醇結(jié)構(gòu)必須滿足rch2oh，所以分子式為c5h12o且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇可看作c4h9-ch2oh，c4h9有4種結(jié)構(gòu)，則滿足條件的醇有4種，b不正確；c。由于苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，又因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面內(nèi),c不正確；d。紫羅蘭酮分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧

22、雙鍵，因此1 mol 紫羅蘭酮與1 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)，單獨(dú)的碳碳雙鍵、碳氧雙鍵可得3種加成產(chǎn)物，另兩個(gè)共軛碳碳雙鍵加成可得1種加成產(chǎn)物，故共可得到4種不同產(chǎn)物，d不正確。12a解析 同周期元素從左到右原子的半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱,a錯(cuò)誤、b正確；y和z處于同一周期,c正確；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，d正確.13c解析 氫氧化鎂是難溶物不能拆，a錯(cuò)誤；鐵片與稀鹽酸反應(yīng)生成fe2,正確的離子方程式為fe2h=fe2h2，b錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，c正確；氨水在離子方程式中作反應(yīng)物應(yīng)該寫成nh3h2o，d錯(cuò)誤

23、.14c解析 x為固體，故不能用x表示反應(yīng)速率,a項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)y的物質(zhì)的量為1 mol，則反應(yīng)消耗的y的物質(zhì)的量為2 mol1 mol1 mol,生成z的物質(zhì)的量為1 mol，容器體積為2 l，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（z）0.5 moll1,b項(xiàng)錯(cuò)誤；在2 min時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行,故v正(z）v逆(z）v逆(y),c項(xiàng)正確;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成n mol x的同時(shí)會(huì)生成2n mol z,d項(xiàng)錯(cuò)誤。15d解析 1 mol甲烷和1 mol氯氣在光照條件下反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4和hcl的混合物，d項(xiàng)錯(cuò)誤。16a解析 羊毛和蠶絲的主要成分

24、都是蛋白質(zhì)，a正確；纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，b錯(cuò)誤;淀粉屬于高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，能夠水解生成高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，不屬于高分子化合物，屬于小分子化合物，c錯(cuò)誤；聚乙烯屬于合成高分子化合物，棉花屬于天然高分子化合物，d錯(cuò)誤。17d18。c19a解析 h2so4屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出so和h，a正確；ca（oh)2中氫原子和氧原子之間是共價(jià)鍵，b錯(cuò)誤；hbr受熱分解h-br 鍵斷開(kāi),c錯(cuò)誤；冰屬于分子晶體,水晶的主要成分是二氧化硅，屬于原子晶體，d錯(cuò)誤.20a21b解析 在25 、101 kpa下，1 mol c8h18（辛烷)燃燒

25、生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出5 518 kj熱量,標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為c8h18(l)o2(g）=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1，b正確。22d解析 達(dá)到平衡時(shí),v正v逆，溫度為t時(shí),該反應(yīng)的64，a項(xiàng)錯(cuò)誤；容器中前20 min w(hi)50%,則hi的物質(zhì)的量為0.5 mol,故平均速率v(hi）0。025 moll1min1,b項(xiàng)錯(cuò)誤；容器平衡時(shí)h2、i2、hi濃度分別為0。1 moll1、0。1 moll1、0。8 moll1，k64，若起始時(shí)，向容器中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的h2、i2、hi，q164，正反應(yīng)速率大于

26、逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，c項(xiàng)錯(cuò)誤;若兩容器中，ka(）ka()，且kb(）kb(），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)w（hi）均為80，則為恒容條件下的等效平衡，則x的值一定為1，d項(xiàng)正確.23d解析 由圖可知，m點(diǎn)時(shí)，plg0，即1，混合液ph4.76，ha的電離常數(shù)ka(ha)c(h)104.76,則ka(ha)的數(shù)量級(jí)為105,a項(xiàng)正確。ka(ha),則有，由于溫度不變，ka（ha）、kw不變，故保持不變，b項(xiàng)正確.m點(diǎn)所示溶液中,根據(jù)電荷守恒可得c(h)c(na)c（a）c(oh），此時(shí)c（a）c（ha)，則有c（h）c(na）c（ha)c（oh),故有c（h）c（ha)c（oh）c(na)，c項(xiàng)正確

27、.由圖可知，n點(diǎn)溶液的ph3，溶液呈酸性，則有c(h）c(oh)，結(jié)合電荷守恒可得c（na）c（a)，故有c(na)c（a)c(ha)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。24c解析 加鹽酸有藍(lán)色溶液生成,即有cu2生成，說(shuō)明固體甲中含有銅的氧化物，但不一定含有cuo，故a、b錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)2cuo22cuo可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，cu2s2o22cuoso2，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,而2cus3o22cuo2so2，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，由題可知固體乙在氧氣流中焙燒、冷卻后稱量質(zhì)量減小，說(shuō)明一定含有cus，在固體乙固體丙的過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)為2cus3o22cuo2so2，故c正確,d錯(cuò)誤。25d解析 試樣加鹽酸得到

28、溶液a，說(shuō)明不含ag；加稀硫酸生成白色沉淀,說(shuō)明含有ba2,沉淀a為baso4;溶液b能得到紅褐色沉淀，說(shuō)明含有fe2；溶液c加硫化鈉溶液，有黑色沉淀c生成，說(shuō)明含有cu2；溶液d加氫氧化鈉溶液加熱,生成氣體a為氨，但不能說(shuō)明原試樣中含有nh，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了氨水和氯化銨。26解析 (1)設(shè)烴a完全燃燒生成co2和h2o的質(zhì)量分別為22x g、9x g，c、h原子個(gè)數(shù)之比為212，（ch2）n的相對(duì)分子質(zhì)量小于30，（122)n30，a可以形成高分子化合物e，則n2，a為乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成e（聚乙烯）,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成b(乙醇），乙醇催化氧化生成c(乙醛)，乙醛繼續(xù)氧化生成

29、d（乙酸），乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(2）銀氨溶液和乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ch3cho2ag(nh3）2ohch3coonh42ag3nh3h2o，有銀鏡生成,可以看到試管內(nèi)壁附著一層光亮的銀鏡.(3)乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o。答案 (1)氧化反應(yīng)(2）試管內(nèi)壁附著一層光亮的銀鏡(3）ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o27解析 混合氣體abc通過(guò)堿石灰，堿石灰增重9 g可知，增加的質(zhì)量為h2o或co2或兩者的混合物的質(zhì)量.混合氣體ab通過(guò)溶液

30、后，生成了紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為fe(oh）3，則混合氣體中含有nh3。氣體a為單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/l,則其摩爾質(zhì)量為22。4 l/mol1。25 g/l28 g/mol，則氣體a為氮?dú)猓?。24 l的物質(zhì)的量為0。1 mol，質(zhì)量為2。8 g。氣體b為nh3,其物質(zhì)的量n(6。72 l2。24 l)22.4 l/mol0.2 mol，質(zhì)量為3。4 g.則鹽x含有的元素為n、h、fe。如果氣體c為co2，所含元素種類超過(guò)了4種，則氣體c為h2o，另一種元素為o.h2o的質(zhì)量為9 g，物質(zhì)的量為0.5 mol。鹽x的質(zhì)量為31。2 g，氣體abc的總質(zhì)量為2.8 g3。4 g

31、9 g15。2 g,則分解生成d的質(zhì)量為31.2 g15.2 g16 g，則fe2o3的物質(zhì)的量nm/m16 g160 g/mol0.1 mol。該分解反應(yīng)生成的h2o、nh3、n2、fe2o3的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、0。2 mol、0。1 mol、0.1 mol，則h、n、o、fe的物質(zhì)的量為1.6 mol、0。4 mol、0。8 mol、0.2 mol，比例為8241，則分子式為h8n2o4fe。結(jié)合分解產(chǎn)物，該反應(yīng)為銨鹽的分解,x的化學(xué)式為（nh4)2feo4。（1)根據(jù)上述分析，鹽x所含元素除h、o外，還有n和fe;（2）fe2o3是堿性氧化物，hi為強(qiáng)酸,二者反應(yīng)生成鹽和水,

32、但是生成fe3能將i氧化成i2，fe3被還原成fe2，為氧化還原反應(yīng)，則化學(xué)方程式為fe2o36h2i=2fe2i23h2o；（3)根據(jù)上述分析，鹽x為（nh4)2feo4,其分解產(chǎn)物包括h2o、fe2o3、n2、nh3，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，fe的化合價(jià)從6降低到3，還原產(chǎn)物fe2o3中2個(gè)fe，化合價(jià)總共降低6價(jià),nh中的部分n的化合價(jià)從3升高到0,n2中有2個(gè)n原子，化合價(jià)總共升高6價(jià),化合價(jià)升降守恒,則還原產(chǎn)物fe2o3和氧化產(chǎn)物n2的比例為11,則根據(jù)原子守恒和得失電子守恒，化學(xué)方程式為2（nh4）2feo4fe2o32nh3n25h2o.答案 (1）n、fe(2）fe2o36h2i

33、=2fe2i23h2o（3)2（nh4）2feo4fe2o32nh3n25h2o28(1）fe3o44co3fe4co2在黑色粉末中加入稀硫酸（稀鹽酸），如果有氣泡生成，則含有鐵粉（或在黑色粉末中加入硫酸銅溶液，如果黑色粉末表面有紅色固體析出,則含有鐵粉）（其他合理答案也可）(2）打開(kāi)打開(kāi)29解析 （1）向反應(yīng)后的溶液中滴加kscn溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)全部為feso4，且n（feso4）n（h2so4)0.030 0 mol,1。84 g固體物質(zhì)x中的fe元素全部轉(zhuǎn)移到feso4中，故1.84 g x中含fe元素的質(zhì)量為0。030 0 mol 56 gmol11。68 g.(2)

34、0。448 l （標(biāo)準(zhǔn)狀況)h2的物質(zhì)的量為0.02 mol,則1。84 g固體物質(zhì)x中含m（fe)0.02 mol56 gmol11.12 g。設(shè)另一種物質(zhì)的化學(xué)式為fexoy，則m(fexoy）1。84 g1.12 g0。72 g，該物質(zhì)中fe元素的質(zhì)量為1。68 g1。12 g0。56 g，則該物質(zhì)中o元素的質(zhì)量為0.72 g0.56 g0.16 g，即該物質(zhì)中xy11,所以該物質(zhì)為feo。答案 (1)1。68（2)feo30解析 。(1)由圖1可知a點(diǎn)到b點(diǎn)no的脫除率為0。750。550。2,則變化的濃度為0。26104 mg/m31.2104 mg/m3，則脫除速率為 1.2104

35、 mg/m30.8 s1.510 4 mg/(m3s）.nh3與no反應(yīng)的方程式為4nh36no=5n26h2o，可知nh3與no的物質(zhì)的量的比值越大，則no脫除率越大，由圖1可知，同一溫度時(shí),曲線a的no脫除率最大，則a對(duì)應(yīng)的比值為41，曲線b對(duì)應(yīng)的比值為31，曲線c對(duì)應(yīng)的比值為13。(2)根據(jù)蓋斯定律可知4nh3（g)6no（g）=5n2(g）6h2o(l)h2h13h23h32 070 kj/mol。(3）由圖2可知，裝置中no與ce4在酸性條件下生成no、no與ce3，反應(yīng)的離子方程為3ce4no2h2o=3ce3no4h、ce4noh2o=ce3no2h。（4)由圖3可知a端電極ce

36、3被氧化成ce4，b端hso被還原為 s2o，所以a為電源正極，b為電源負(fù)極,則陰極的電極反應(yīng)式為2h2hso2e= s2o2h2o.(5）由題意可知，在這一流程中，只有b mol 2價(jià)的no升高為5價(jià)的no，則失去電子數(shù)為3b mol，a mol so2由4價(jià)最終降低到3價(jià)的s2o，得到電子數(shù)為a mol，1 mol氧氣由0價(jià)降為2價(jià)，得到電子數(shù)為4 mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相同，則通入氧氣的物質(zhì)的量為(3ba)/4 mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為22.4（3ba)/4 l5。6(3ba) l。答案 。(1）1.510 431nh3與no的物質(zhì)的量的比值越大，no脫除率越大（2）4nh3(g)6no（g)=5n2(g）6h2o（l)h2 070 kj/mol.（3）3ce4no2h2o=3ce3no4h （4）2h2hso2e= s2o2h2o（5)5。6（3ba）31解析 (1)儀器a的名稱是冷凝管，冷凝水應(yīng)該“下進(jìn)”即a進(jìn)。（2）除去混合物中的沙土不宜采用抽濾的方法，理由是抽濾不宜用于膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀;抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸,濾液從吸濾瓶上口倒出，a正確;不能直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，必須用玻璃棒往漏斗里轉(zhuǎn)移溶液，b錯(cuò)誤；洗滌時(shí)為洗凈晶體,應(yīng)讓洗滌劑緩