2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題四第1講元素周期律和元素周期表練習(xí)（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精元素周期律和元素周期表一、選擇題1下列離子中半徑最大的是（)anabmg2co2 df解析:選c。這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小，所以四個(gè)選項(xiàng)中離子半徑最大的是o2。2。（2019嘉興高三選考模擬）x、y、z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r（y)r(x）r（z)，原子序數(shù)之和為16。x、y、z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中b和c均為10電子分子。下列說(shuō)法中正確的是()ax元素位于第a族ba能溶解于b中ca和c不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)db的沸點(diǎn)高于c的沸點(diǎn)解析：選d。由題

2、給信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，x、y、z分別為o2、n2、h2，a、b、c分別為no、h2o、nh3，據(jù)此分析可得結(jié)論。x是氧元素，位于第a族，a項(xiàng)錯(cuò)誤；no難溶于水，b項(xiàng)錯(cuò)誤；a是no，c為nh3，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，c項(xiàng)錯(cuò)誤;b為h2o，c為nh3，水分子間的氫鍵比氨分子間的氫鍵強(qiáng)，故水的沸點(diǎn)比氨的高，d項(xiàng)正確。3短周期元素x、y、z、w，它們的原子序數(shù)依次增大。x與z同主族，并且原子序數(shù)之和為20.y原子的質(zhì)子數(shù)為z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，w原子的最外層電子數(shù)比y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。下列敘述正確的是()ay的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)b原子半徑：zw

3、yxc簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:zwdx的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與足量w的單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的生成物均為氣體解析：選a.在短周期元素中，c、si的原子序數(shù)之和為61420或設(shè)x的原子序數(shù)為a，則z的原子序數(shù)為a8，有a（a8)20，解得a6，即x為c，z為si。y原子的質(zhì)子數(shù)為7，y為n。n原子最外層電子數(shù)為5,則w原子最外層電子數(shù)為7，w為cl。hno3nh3=nh4no3，a項(xiàng)正確；原子半徑：r(si）r(cl)r(c）r（n)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：clsi，故穩(wěn)定性：hclsih4，c項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的產(chǎn)物有5種，一氯甲烷和氯化氫呈氣態(tài),二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液態(tài)，d項(xiàng)錯(cuò)

4、誤.4。a、b、c均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知：b、c兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于a元素原子最外層電子數(shù)的2倍；b、c兩元素的核電荷數(shù)之和是a元素原子序數(shù)的4倍.則a、b、c分別是()ao、p、cl bn、si、scc、al、p df、s、ar解析：選a。設(shè)a、b、c三元素原子序數(shù)分別為a、b、c,由三元素相對(duì)位置可知a81b，a81c且b10c10（a2）2；又知bc4a，所以a8，b15，c17，即a、b、c分別是o、p、cl。5下列說(shuō)法正確的是(）asih4比ch4穩(wěn)定bo2半徑比f(wàn)小cna和cs屬于第a族元素,cs失電子能力比na強(qiáng)dp和as屬于第a族元素，h3

5、po4酸性比h3aso4弱解析：選c.非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),c的非金屬性強(qiáng)于si，p的非金屬性強(qiáng)于as，因此ch4的穩(wěn)定性大于sih4，h3po4的酸性強(qiáng)于h3aso4，a、d項(xiàng)均錯(cuò)誤。o2和f的電子層結(jié)構(gòu)相同，由于o原子比f(wàn)原子核電荷數(shù)少，故半徑：o2f，b項(xiàng)錯(cuò)誤。同主族元素從上到下，原子失電子能力增強(qiáng),c項(xiàng)正確。6短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲、丁為同族元素,且最外層電子均為偶數(shù)，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)a元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬b甲與丁形成的分子中有非極性分子c簡(jiǎn)單離子半徑:

6、丁乙丙d甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性解析：選d。由題意可得，甲為o，乙為na，丙為al，丁為s。鋁單質(zhì)可以用來(lái)冶煉金屬，比如鋁熱反應(yīng),a正確；so3為非極性分子，b正確；簡(jiǎn)單離子半徑：s2naal3，c正確；na2o沒(méi)有強(qiáng)氧化性，d錯(cuò)誤。7元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有關(guān)a、b、c、d、e五種元素的敘述中,正確的是(）ad單質(zhì)在過(guò)量的b單質(zhì)中燃燒的主要產(chǎn)物為db3bc的氫化物的水溶液酸性比e的強(qiáng)ca與b形成的陰離子可能有ab、a2bde單質(zhì)分子間由于氫鍵作用,所以很容易液化解析:選c.根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以確定a為碳、b為氧、c為氟、d為硫、e為氯.a項(xiàng)，硫在氧

7、氣中燃燒生成so2，錯(cuò)；b項(xiàng)，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸弱,錯(cuò);c項(xiàng)，碳與氧形成的陰離子較多,ab為碳酸根離子，a2b為草酸根離子，對(duì)；d項(xiàng)，氯氣分子中沒(méi)有氫、氧、氮、氟等原子，也就不存在氫鍵，錯(cuò).8(2017浙江11月選考，t13）q、x、y和z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22.下列說(shuō)法正確的是()xyqza。y的原子半徑比x的大bq的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比z的強(qiáng)cx、y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵dq的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),q與z可形成化合物qz4解析：選d。q、x、y、z為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍?，x、y處于

8、第2周期,q、z處于第3周期,令q的最外層電子數(shù)為a，則x、y、z的最外層電子數(shù)分別為a1、a2、a3,故aa1a2a322，解得a4，故q為si，x為n，y為o，z為cl。a。同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：xy，錯(cuò)誤；b.si和cl的最高價(jià)氧化物的水化物分別為h2sio3和hclo4，其酸性:h2sio3hclo4，錯(cuò)誤；c。n、o和h形成的化合物nh4no3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤;d.單質(zhì)si具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，si與cl可形成化合物sicl4，正確.二、非選擇題9xw是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息x單質(zhì)為有色氣體，有毒,可

9、用于自來(lái)水消毒y日常生活中常見(jiàn)金屬，熔化時(shí)并不滴落，好像有一層膜兜著z其單質(zhì)的體積在空氣中約占4/5左右v單質(zhì)為淡黃色晶體,質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精w位于第 a族，是形成化合物最多的元素之一回答下列問(wèn)題：(1)x在元素周期表中的位置是_，v2的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)z的單質(zhì)特別穩(wěn)定,原因在于_;x、y和v三元素中原子半徑最小的是_（填元素符號(hào))。(3)x的氫化物和z的氫化物反應(yīng)生成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是_(用離子方程式說(shuō)明)。（4）wv2常溫下呈液態(tài)，是一種常見(jiàn)的溶劑。已知wv2在氧氣中完全燃燒，生成vo2和wo2，若0.1 mol wv2在1 mol o2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)l。解析：短周期的元素x的單質(zhì)為有色氣體，可用于自來(lái)水消毒，則x為cl；鋁箔加熱至熔化并不滴落,原因是表面形成高熔點(diǎn)的