2019-2020新教材高中化學1.3.2氣體摩爾體積課堂檢測（含解析）必修第一冊

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精氣體摩爾體積1.(2019哈爾濱高一檢測)下列說法正確的是()a。1 mol任何氣體的體積都是22.4 lb。在標準狀況下,某氣體的體積為22。4 l，則該氣體的物質(zhì)的量為1 mol,所含的分子數(shù)目約為6。021023c。當溫度高于0 時，一定量任何氣體的體積都大于22。4 ld。當壓強大于101 kpa時，1 mol任何氣體的體積都小于22。4 l【解析】選b。a未指明氣體所處的狀況；c未指明壓強；d未指明溫度.氣體摩爾體積同時受溫度和壓強的影響，故a、c、d都錯誤?！狙a償訓練】下列敘述中,不正確的是()a.1 mol h2在標準狀況和非標準狀況下均約為2 gb.在

2、標準狀況下某氣體的體積是22。4 l，則可認為該氣體的物質(zhì)的量約是1 molc。在20 時，1 mol的任何氣體的體積總比22。4 l大d。1 mol h2和o2的混合氣體,在標準狀況下的體積也是22。4 l【解析】選c。氣體的質(zhì)量只與氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量有關,與氣體的溫度、壓強無關,a正確；22。4 lmol-1是在特定條件下的氣體摩爾體積，所以在標準狀況下,某氣體的體積是22。4 l，則可以認為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol,b正確；由于氣體摩爾體積與氣體的溫度、壓強有關,因此僅溫度定,而壓強不定，1 mol氣體的體積自然不能確定，也就是說在20 時，1 mol的任何氣體的體積可

3、能比22.4 l大,也可能比22。4 l小，還可能等于22.4 l，c不正確；在標準狀況下,1 mol任何氣體(可以是純凈氣體，也可以是混合氣體)的體積都約是22.4 l,d項正確。2。(2019渭南高一檢測)下列說法正確的是()a。32 g o2占有的體積約為22.4 lb.22.4 l n2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子c.在標準狀況下,22.4 l水的質(zhì)量約為18 gd。22 g二氧化碳與標準狀況下11。2 l hcl含有相同的分子數(shù)【解析】選d。a、b兩項都沒有指明是“標準狀況下”,錯誤;c項標準狀況下水不是氣體,所以22。4 l水不是1 mol，故也不是18 g，錯誤;d項中22 g c

4、o2的物質(zhì)的量為0.5 mol,標準狀況下11。2 l hcl的物質(zhì)的量也為0.5 mol，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，所以含有的分子數(shù)也相同，正確。3.(2019襄陽高一檢測）在標準狀況下，與32 g o2的體積相等的n2(）a.質(zhì)量為14 g b。分子數(shù)為6。021024c.體積為22。4 l d.物質(zhì)的量為2 mol【解析】選c.n（o2)=32 g32 gmol-1=1 mol，v(o2）=22。4 l,因此n（n2）=1 mol,m（n2）=28 g,n(n2)=6.021023，v（n2)=22。4 l。4.（2019鹽城高一檢測)用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是（）a

5、。含有na個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 lb。25 、101 kpa下，64 g so2中含有的原子數(shù)為3nac.在常溫常壓下,11。2 l cl2含有的分子數(shù)為0。5nad。標準狀況下,11.2 l h2o含有的分子數(shù)為0.5na【解析】選b.氦氣為單原子分子,含有na個氦原子的氦氣在標準狀況下的物質(zhì)的量為1 mol，體積約為22。4 l，a錯誤；c項不是標準狀況,錯誤；標準狀況下h2o不是氣體,d錯誤。5.（2019天津靜安區(qū)高一檢測）相同狀況下，等質(zhì)量的o2和co2相比較，下列敘述正確的是()a。體積比為811b。密度之比為11c.物質(zhì)的量之比為118 d.原子個數(shù)之比為

6、1211【解析】選c。根據(jù)阿伏加德羅定律及推論，體積比等于物質(zhì)的量之比，即m32 molm44 mol=118,a項錯誤；相同狀況下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故為3244=811，b項錯誤;物質(zhì)的量之比等于體積之比,為118，c項正確；原子個數(shù)之比為(112)(83）=1112，d項錯誤.6。根據(jù)阿伏加德羅定律的相關內(nèi)容，下列說法錯誤的是(）a.溫度相同、體積相同的 o2(g）和 n2（g)分子數(shù)相同b.等溫等壓下,so2氣體與 co2氣體的密度之比等于 1611c。溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有 5 mol o2（g）和 2 mol n2 （g）,兩容器中的壓強之比等于 52d。等

7、溫等壓條件下，5 mol o2(g)和 2 mol h2（g）的體積之比等于 52【解析】選a。壓強不一定相同,則vm不一定相同,體積相同時,物質(zhì)的量不一定相同，二者分子數(shù)也不一定相同,故a錯誤;等溫等壓下，氣體的vm相同,由=nmnvm=mvm可知so2氣體與co2氣體的密度之比等于6444=1611,故b正確;溫度和容積相同的氣體,容器的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比,則兩容器中的壓強之比等于52,故c正確；等溫等壓下，氣體的vm相同，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，5 mol o2(g）和2 mol h2(g)的體積之比等于52，故d正確。7.（2019南京高一檢測）在標準狀況下,5。6 l氮氣

8、、33 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。(1)其中物質(zhì)的量最大的是_，質(zhì)量最小的是_；(2)物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是_，所含原子數(shù)目最多的是_；(3）物質(zhì)所占體積最大的是_，這三種氣體的體積比為_?！窘馕觥縱(n2)=5.6 l，n=0.25 mol，m=7 g,n（n2）=0.25na，n（n)=0.5na;m（co2）=33 g,n=0。75 mol，v標=16。8 l,n(co2)=0.75na，n原子=2.25na;n(ch4）=0。5 mol,m=8 g，v標=11。2 l，n（ch4)=0.5na,n原子=2。5na。答案：（1）co2n2(2）co2ch4（3)co2v(n2)v

9、（co2）v（ch4）=132【補償訓練】（1）同溫同壓下,同體積的甲烷(ch4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_,物質(zhì)的量之比為_，原子總數(shù)之比為_，質(zhì)量之比為_,密度之比為_。(2)在標準狀況下,4 g h2、11。2 l o2、1 mol h2o中,所含分子數(shù)最多的是_，含原子數(shù)最多的是_,質(zhì)量最大的是_,體積最小的是_.【解析】(1）同溫同壓下，同體積的ch4、co2的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等,原子總數(shù)之比等于分子中原子個數(shù)之比,即53；物質(zhì)的量相等時,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,即411；相同狀況下,氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，即411。(2）3種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(h2)=4 g2

10、 gmol-1=2 mol,n（o2)=11.2 l22.4 lmol-1=0.5 mol,n（h2o）=1 mol。物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多,故所含分子數(shù)最多的是h2;所含原子數(shù)分別為2 mol2=4 mol,0.5 mol2=1 mol，1 mol3=3 mol,故所含原子數(shù)最多的是h2；質(zhì)量分別為m（h2)=4g,m（o2)=0。5 mol32 gmol-1=16 g，m(h2o)=1 mol18 gmol-1=18 g，故質(zhì)量最大的是h2o;體積分別為v(h2）=22.4 lmol-12 mol=44。8 l,v(o2）=11.2 l，而水在標準狀況下為液態(tài)，其體積只有18 ml，

11、故體積最小的是h2o。答案：（1）111153411411(2）h2h2h2oh2o8.已知1 mol氣體在不同條件下的體積:化學式條件1 mol氣體體積/lh20 ，101 kpa22。4o222。4co22。4h20 ，202 kpa11。2co211。2n2273 ，202 kpa22.4nh322.4(1)從上表分析得出的結(jié)論：1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為_。1 mol的氣體,在不同的條件下，體積_（填序號）。a。一定相等b。一定不相等c.不一定相等(2)理論依據(jù)：相同條件下,1 mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是_。（3）應用:在標準狀況下，4 g氧氣的體積是_。【解析】（1）從表中的數(shù)據(jù)可以看出,1 mol任何氣體在標準狀況下體積都約為22.4 l；1 mol氣體在不同條件下，體積不一定相等。（2）因為在相同的溫度和壓強下,任何氣體分子間的平均距離幾乎相同，且1 mol氣體