湖北省咸寧市嘉魚縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、湖北省咸寧市嘉魚縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題湖北省咸寧市嘉魚縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題年級：姓名：- 26 -湖北省咸寧市嘉魚縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 li7 na23 cl35.5 o16 p31 f19一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )a. 醫(yī)用酒精和84消毒液(naclo溶液)混合使用能增強(qiáng)它們的消毒效果b. 釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇c. 疫情期間可以多吃富含纖維素的食物，它們在

2、人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量d. 混凝法、中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法【答案】d【解析】【詳解】a.酒精有還原性，而naclo有氧化性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，因此，醫(yī)用酒精和84消毒液(naclo溶液)混合使用會減弱它們的消毒效果，a說法不正確；b. 釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，該反應(yīng)不是水解反應(yīng)，b說法不正確；c.纖維素在人體內(nèi)不能發(fā)生水解反應(yīng)，人體不能消化纖維素，故其不能給人體提供能量，c說法不正確；d. 混凝法可以除去水中的懸浮顆粒，中和法可以除去水中的酸或堿，沉淀法可以除去水中的重金屬離子，故其是常用的工業(yè)污水處理方法，d說法正確。本題選d

3、。2. 下列說法正確的是（）。a. 自然界中的所有原子都處于基態(tài)b. 同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量c. 無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量d. 激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性【答案】b【解析】【詳解】a自然界中的原子有的處于基態(tài)，有的處于激發(fā)態(tài)，a選項(xiàng)錯誤；b、c同一種原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量，若原子種類不同，則不一定如此，所以b選項(xiàng)正確，c選項(xiàng)錯誤；d激發(fā)態(tài)原子的能量較高，容易躍遷到能量較低的狀態(tài)或基態(tài)，能量降低。激發(fā)態(tài)原子若要失去電子，仍必須再吸收能量，失去電子難易程度需根據(jù)原子的具體情況而定，有的激發(fā)態(tài)

4、原子易失去電子，有的激發(fā)態(tài)原子難失去電子，故d錯誤。故選b。3.以富含纖維素的農(nóng)作物為原料，合成 pef 樹脂的路線如下：下列說法不正確的是a. 葡萄糖、果糖均屬于多羥基化合物b. 5-hmffdca 發(fā)生氧化反應(yīng)c. 單體 a 為乙醇d. pef 樹脂可降解以減少對環(huán)境的危害【答案】c【解析】【詳解】a.從結(jié)構(gòu)上看，葡萄糖是五羥基醛，果糖是五羥基酮，均屬于多羥基化合物，故a正確；b.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是醇羥基和醛基氧化為羧基的反應(yīng)，故b正確；c.由pef的結(jié)構(gòu)簡式 可知，與hoch2ch2oh發(fā)生縮聚反應(yīng)生成pef，單體 a 為乙二醇，故c錯誤；d. 由pef的結(jié)構(gòu)簡式可知，pef 樹脂中含有酯基

5、，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)而降解，從而減少白色污染對環(huán)境的危害，故d正確；故選c?！军c(diǎn)睛】一定條件下，與hoch2ch2oh發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，單體 a 為乙二醇是解答關(guān)鍵。4.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷正確的是( )na2onaalf3alcl3al2o3bcl3co2sio292097.812911902073-107-571723a. 只要含有陰離子的晶體就一定是離子晶體b. 在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)c. 同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體d. 金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高【答案】a【解析】【詳解】a.含有陰離子的晶體，一定含有陽離子，陰陽離子之間可以形

6、成離子鍵，故該晶體一定是離子晶體，a正確；b. 在共價化合物分子中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)，如hcl分子中的h原子只能形成2電子結(jié)構(gòu)，b不正確；c. 同族元素的氧化物有可能形成不同類型的晶體，如表中二氧化碳能形成分子晶體，而二氧化硅能形成原子晶體，c不正確；d. 金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，如汞在常溫下是液體，而碘在常溫下是固體，再如，表中鈉形成金屬晶體，其熔點(diǎn)比氯化鋁形成的分子晶體低，d不正確。本題選a。5.w、x、y、z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知w、y、z的最外層電子數(shù)之和等于x的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )a. 簡

7、單氫化物的穩(wěn)定性：xyb. 簡單離子半徑：xwc. y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸d. 該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】d【解析】分析】根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知w元素可以形成+2價陽離子，應(yīng)為第iia族元素，其原子序數(shù)最大，原子序數(shù)比其小的主族元素至少有3種，所以w應(yīng)為第三周期元素，為mg元素；x可以形成2個共價鍵，應(yīng)為第a族元素，所以x為o元素，z可以形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于o，則z為h元素，所以y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，所以y為b元素?！驹斀狻縜y為b元素，x為o元素，非金屬性bo，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性bo，故a正確；bo2-和mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，但o2-核

8、電荷數(shù)更小，半徑更大，故b正確；cb元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為h3bo3，為弱酸，故c正確；dh元素最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故d錯誤；答案選d。6.報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖。則這種合金的化學(xué)式為a. lani3b. lani4c. lani5d. lani6【答案】c【解析】【詳解】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖并依據(jù)均攤法可知可知，晶胞中鑭（la）原子數(shù)目為12+2=3，鎳（ni）的原子數(shù)目為12+6+6=15，所以該晶體的化學(xué)式為lani5或ni5la，答案選c。【點(diǎn)睛】在六棱柱中，位于頂點(diǎn)上的原子被6個晶胞共用，每個晶胞占該原子的，位于面上的原子被兩個晶胞共用

9、，每個晶胞占該原子的，側(cè)棱上的原子被三個晶胞共用，每個晶胞占該原子的，上下面的棱上的原子被4個晶胞共用，每個晶胞占該原子的，晶胞內(nèi)部的屬于該晶胞，不與其他晶胞共用。7.在2.0 l的容器中，加入2.0 mol pcl5， pcl5(g)pcl3(g) + cl2(g) 在一定條件下達(dá)到平衡后，cl2為0.3 mol，在恒溫恒容，若此時移走1.0 mol pcl5，再次達(dá)到平衡時pcl3的物質(zhì)的量濃度是( )a. 0.075 mol/lb. 0.15 mol/lc. 小于0.5 mol/ld. 大于0.075 mol/l ，小于0.5 mol/l【答案】d【解析】【詳解】在2.0 l的容器中，加

10、入2.0 mol pcl5， pcl5(g)pcl3(g) + cl2(g) 在一定條件下達(dá)到平衡后，cl2為0.3 mol，則pcl3(g)的平衡量為0.3mol，其濃度為0.15mol/l。在恒溫恒容，若此時移走1.0 mol pcl5，相當(dāng)于將原平衡體系的體積增大為4.0l，若平衡不發(fā)生移動pcl3(g)的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，?.075mol/l，但是減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則再次達(dá)到平衡時pcl3的物質(zhì)的量濃度大于0.075mol/l，但是pcl5(g)不可能完全轉(zhuǎn)化為pcl3(g)，故pcl3(g)的濃度小于0.5 mol/l，故本題答案為d。8.向10 ml 0.2 mol

11、/l的kio3溶液中逐漸加入nahso3粉末，生成的i2的物質(zhì)的量隨所加nahso3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法不正確的是( )a. a點(diǎn)對應(yīng)的i2的物質(zhì)的量為1.010-3 molb. oa : ab = 4 : 1c. 當(dāng)溶液中的n(i2) = 510-4 mol時，加入nahso3的物質(zhì)的量可能為2.510-3 mol或5.510-3 mold. 由ab段反應(yīng)可知，氧化性i2 【答案】b【解析】【分析】加入nahso3的物質(zhì)的量在0a，發(fā)生的反應(yīng)為：2io3-+5hso3-=5so42-+i2+h2o+3h+，加入nahso3的物質(zhì)的量在ab，發(fā)生的反應(yīng)為：i2+hso3-+h2o=

12、i-+so42-+3h+。【詳解】aa點(diǎn)時，10ml0.2moll-1的kio3溶液中的kio3恰好完全被亞硫酸氫鈉還原為i2，由原子守恒可知，n(i2)=n(kio3)=0.21010-3=1.010-3mol，選項(xiàng)a正確；b2io3-+5hso3-=5so42-+i2+h2o+3h+，由離子方程式可知，0a消耗的亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為：2.50.21010-3=5.010-3mol；加入nahso3的物質(zhì)的量在ab，發(fā)生的反應(yīng)為：i2+hso3-+h2o=i-+so42-+3h+，故ab消耗的亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量恰好與1.010-3moli2完全反應(yīng)，所以ab消耗的亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量1.

13、010-3mol，0a：ab=(5.010-3mol)：(1.010-3mol)=5：1，選項(xiàng)b錯誤；c當(dāng)溶液中的n(i2)=510-4mol時，n(i2)=510-4molhso3-，選項(xiàng)d正確；答案選b。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a在某溶液中加入少量新制氯水，再滴幾滴kscn溶液溶液變紅溶液中一定含有fe2+b在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁鋁c取1ml蔗糖溶液，加入5滴稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入少量新制cu(oh)2懸濁液，加熱至沸騰無磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖未水解d向1ml 0.1mol/l agno3溶液中加入幾滴0.1mol/l n

14、acl溶液后，再向其中滴加幾滴0.1mol/l ki溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a若原溶液中有fe3+，現(xiàn)象相同，所以該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有fe2+，可以先加kscn溶液，不顯紅色，滴加少量新制氯水后溶液變紅，則可說明有fe2+，故a錯誤；b鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時，表面的氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故b正確；c蔗糖水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，該操作中沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)葡萄糖，故c錯誤；d硝酸銀過量，均為沉淀的生成，并

15、不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較二者的溶度積，故d錯誤；故答案為b。10.下列粒子中與構(gòu)型相同且中心原子的雜化方式也相同的是( )a. hchob. so2c. h2od. nh3【答案】a【解析】【分析】的中心原子采用sp2雜化方式，其空間構(gòu)型為平面三角形?！驹斀狻縜. hcho的中心原子的價層電子對數(shù)目為3，采用sp2雜化，其空間構(gòu)型為平面三角形，a符合題意； b. so2的中心原子的價層電子對數(shù)目為3，有一個孤電子對，采用sp2雜化，其空間構(gòu)型為v形，b不符合題意；c. h2o的中心原子的價層電子對數(shù)目為4，有2個孤電子對，采用sp3雜化，其空間構(gòu)型為v形，c不符合題意； d. nh3的中心原

16、子的價層電子對數(shù)目為4，有1個孤電子對，采用sp3雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形，d不符合題意。 本題選a。二、選擇題：每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意11.利用下圖所示的有機(jī)物x可生產(chǎn)s誘抗素y。下列說法正確的是( )a. x可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽b. y既可以與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性kmno4溶液褪色c. 1 mol x與足量naoh溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol naohd. x結(jié)構(gòu)中有1個手性碳原子【答案】ad【解析】【詳解】a. x分子中有羰基、碳碳雙鍵、羧基、羥基、酰胺鍵、酯基、酚羥基和氨基，類比含有這些官能團(tuán)的有機(jī)物的性質(zhì) ，

17、可知其能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽，a說法正確；b. y分子中沒有酚羥基，故其不能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，b說法不正確；c. x分子中含有能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基、酰胺基、酯基和酚羥基，但是酯基屬于酚酯基，因此，1 mol x與足量naoh溶液反應(yīng)，最多消耗5 mol naoh，c說法不正確；d. x結(jié)構(gòu)中連接醇羥基的碳原子為手性碳原子，d說法正確；本題選ad【點(diǎn)睛】酯基屬于酚酯基的有機(jī)物水解后，可以生成酚羥基，因此1mol這樣的酯可以消耗2mol naoh。12.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )a. brch2chbrch2br的名稱為三

18、溴丙烷b. 甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽，最多可生成4種二肽c. 萘環(huán)()上的一個h 原子被c4h9 取代后的產(chǎn)物共有32種d. c3h6 和c4h8 不一定是同系物【答案】bd【解析】【詳解】abrch2chbrch2br名稱為1，2，3-三溴丙烷，a說法錯誤；b甘氨酸：nh2-ch2-cooh，丙氨酸：nh2-ch(ch3)-cooh，甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽，可生成nh2-ch2-conh-ch2-cooh、nh2-ch2-conh-ch(ch3)-cooh、nh2-ch(ch3)-conh-ch2-cooh、nh2-ch(ch3)-conh-ch(ch3)-cooh，合計(jì)4種二肽，

19、b說法正確；c萘環(huán)()為對稱結(jié)構(gòu)，其上的一個h原子有2種位置，-c4h9有4種同分異構(gòu)體，被-c4h9取代后的產(chǎn)物共有24=8種，c說法錯誤；dc3h6和c4h8可能是環(huán)烷烴，也能為烯烴，不一定是同系物，d說法正確；答案選bd。13.2019年第七屆世界軍運(yùn)會在武漢舉辦，8月至10月在全國全軍范圍內(nèi)組織火炬?zhèn)鬟f活動?；鹁娴娜剂鲜潜?，已知每克丙烷燃燒放出的熱量為50.45 kj。下列說法正確的是( )a. 每22 g丙烷中有5na個化學(xué)鍵b. 丙烷的二氯代物有4種c. 33.6 l丙烷中含有12na個氫原子d. 丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為c3h8(g) + 5o2(g) = 3co2(g) +

20、 4h2o (g) h= -2219.8 kjmol-1【答案】ab【解析】【詳解】a. 丙烷的分子式為c3h8，每個丙烷分子中有10個共價鍵，其相對分子質(zhì)量為44，22 g丙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，則每22 g丙烷中有5na個化學(xué)鍵，a說法正確；b. 丙烷的二氯代物有1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷和1，3-二氯丙烷，共4種，b說法正確；c. 沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定33.6 l丙烷的物質(zhì)的量，也無法確定其中含有的氫原子數(shù)目，c說法不正確；d. 每克丙烷燃燒放出的熱量為50.45 kj，若生成的水為液態(tài)，則1mol丙烷完全燃燒放出的熱量為2219.8 kj，則表示

21、丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為c3h8(g) + 5o2(g) = 3co2(g) + 4h2o (l) h= -2219.8 kjmol-1，d說法不正確。本題選ab。【點(diǎn)睛】表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，生成物必須是穩(wěn)定狀態(tài)的，如水是液態(tài)的。14.25時，向0.1l0.1moll1ch3cooh溶液中逐漸加入naoh固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中離子濃度關(guān)系如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述正確的是a. 25，ch3cooh的ka數(shù)量級為104b. b點(diǎn)：加入的naoh的物質(zhì)的量為0.005molc. a點(diǎn)：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)0.1moll1d. a到

22、c的過程中不考慮溫度變化：增大【答案】d【解析】【分析】ka=，縱坐標(biāo)可以改換為=lgka-lgc(h+)=lgka+ph，根據(jù)圖像回答問題?！驹斀狻縜. 25，根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)ph=2.85時，lgka+ph =-1.85，即ka=10-4.7，ch3cooh的ka數(shù)量級為105，a錯誤；b. b點(diǎn)時，醋酸和醋酸根濃度相等，原ch3cooh溶液0.1l0.1moll1，即b點(diǎn)時n(ch3cooh)+n(ch3coo-)=0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知，c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，n(na+)= n(ch3coo-)+n(oh-)- n(h+)=0.00

23、5+n(oh-)- n(h+)，環(huán)境ph7，加入的naoh的物質(zhì)的量小于0.005mol，b錯誤；c. a點(diǎn)時，根據(jù)物料守恒可知，c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1mol/l，ph7，溶液顯酸性，即c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)0.1moll1，c錯誤；d. 根據(jù)醋酸根的水解方程可知，醋酸根水解常數(shù)kb=，a到c的過程中不考慮溫度變化，水解常數(shù)不變，加入的氫氧化鈉固體增大，鈉離子濃度不斷增大， 增大，d正確。答案為d。15.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種“大氣固碳”的鋰離子電池工作原理如圖所示，該電池在充電時，通過催

24、化劑的選擇性控制，只有l(wèi)i2co3被氧化，釋放出co2和o2。下列說法不正確的是a. 該電池應(yīng)選用無水電解質(zhì)b. 該電池放電時的正極反應(yīng)為4li3co24ec2li2co3c. 充電時若電極a質(zhì)量增加14g，則聚合物電解質(zhì)膜上通過電子2mold. 該電池放電、充電各一次且都轉(zhuǎn)移4mole時，理論上能固定1molco2【答案】c【解析】【分析】放電時，a極上li失電子，則a為負(fù)極，b為正極，正極上co2得電子生成c和li2co3；充電時，充電時選用合適催化劑，只有l(wèi)i2co3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出co2和o2據(jù)此分析?！驹斀狻縜li能與水反應(yīng)，因此選用無水電解質(zhì)，故a正確；b放電時，正極上co2得

25、電子生成c和li2co3，則電極反應(yīng)式為4li3co24ec2li2co3，故b正確；c充電時若電極a質(zhì)量增加14g，li的物質(zhì)的量為=2mol，發(fā)生的電極反應(yīng)式為li+e-=li，外電路轉(zhuǎn)移電子2mol，但聚合物電解質(zhì)膜上通過li+的物質(zhì)的量為2mol，故c錯誤；d電池每放、充電各一次轉(zhuǎn)移4mol電子就有1mol二氧化碳還原生成碳，即理論上能固定1molco2，故d正確；故答案為c。三、非選擇題16.六氟磷酸鈉(napf6)極易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑，可作高能鈉電池的電解質(zhì)。工業(yè)上以氟磷灰石ca5(po4)3f、nacl為主要原料，制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下：已知：hf的熔點(diǎn)為

26、83 ，沸點(diǎn)為19.5 ?；卮鹣铝袉栴}：(1)氟磷灰石粉碎的目的是_。(2)hf液化時產(chǎn)生的二聚物(hf)2能發(fā)生微弱的電離，與nacl反應(yīng)生成nahf2，請寫出該二聚物的電離方程式：_。(3)為避免廢水nah2po4的污染，常在其中加入石灰，將磷元素全部轉(zhuǎn)化成磷酸鈣，進(jìn)行回收利用。已知常溫下kspca3(po4)21.9610-29，當(dāng)處理后的廢水c(ca2+)1.010-5 mol/l時，則溶液中c()_mol/l。(4)操作油浴加熱目的是_。(5)反應(yīng)中除生成白磷(p4)外，還產(chǎn)生sif4和一種還原性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)六氟磷酸鈉粗品的提純：將六氟磷酸鈉粗品(雜質(zhì)主要

27、是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中，加入適量5%的naoh甲醇溶液，使溶液保持堿性，離心將不溶雜質(zhì)除去。通過_(填操作方法)將溶劑回收，減壓條件下結(jié)晶，得到napf6h2o，干燥得到無水鹽?！敬鸢浮?(1). 增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率 (2). (hf)2h+ 或 2hfh+ (3). 1.410-7 (4). 除去殘留的氟化氫 (5). 4ca5(po4)3f+21sio2+30c20casio3+3p4+sif4+30co (6). 蒸餾【解析】【分析】由流程可知，氟磷灰石經(jīng)粉碎后與濃硫酸反應(yīng)可以生成hf氣體，氣體以液化后與nacl混合攪拌、溶解得到混合液；氟磷灰石與焦炭和石英砂在高溫

28、下反應(yīng)可以得到白磷，白磷與氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)得到固體b，b為五氯化磷；b與混合液反應(yīng)可以生成hcl，反應(yīng)后的混合液在油浴中加熱可以得到六氟磷酸鈉粗品；粗品經(jīng)提純得到精品。【詳解】(1)固體反應(yīng)物的顆粒越小，其反應(yīng)的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。氟磷灰石粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(2)hf液化時產(chǎn)生的二聚物(hf)2能發(fā)生微弱的電離，與nacl反應(yīng)生成nahf2，該二聚物的電離方程式為(hf)2h+ 或 2hfh+。(3)為避免廢水nah2po4的污染，常在其中加入石灰，將磷元素全部轉(zhuǎn)化成磷酸鈣，進(jìn)行回收利用。已知常溫下kspca3(po4)21.9610-29，當(dāng)

29、處理后的廢水c(ca2+)1.010-5 mol/l時，則溶液中c()mol/l =1.410-7mol/l。(4)hf 極易溶于水，hf在反應(yīng)中可能是過量的，操作油浴加熱目的是除去殘留的氟化氫。(5)反應(yīng)中除生成白磷(p4)外，還產(chǎn)生sif4和一種還原性氣體，該氣體是焦炭的氧化產(chǎn)物co，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4ca5(po4)3f+21sio2+30c20casio3+3p4+sif4+30co。(6) 六氟磷酸鈉(napf6)極易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。提純六氟磷酸鈉粗品時，為減少產(chǎn)品的損失，且考慮到產(chǎn)品易與溶劑分離，選擇沸點(diǎn)較低的醇作溶劑。將六氟磷酸鈉粗品(雜質(zhì)主要是微量鐵鹽)

30、溶于一定量乙醇中，加入適量5%的naoh甲醇溶液，使溶液保持堿性，離心將不溶雜質(zhì)除去。通過蒸餾將溶劑回收，減壓條件下結(jié)晶，得到napf6h2o，干燥得到無水鹽?！军c(diǎn)睛】解題量要注意把握題中的關(guān)鍵信息，如題中說明二聚物(hf)2能發(fā)生微弱的電離，hf與nacl反應(yīng)生成nahf2，則可知二聚hf可以電離出，要注意活學(xué)活用。17.新冠疫情期間使用大量的消毒劑，其中二氧化氯(clo2)與亞氯酸鈉(naclo2)都具有強(qiáng)氧化性。兩者作漂白劑時，不傷害織物；作飲用水消毒劑時，不殘留異味。某研究性學(xué)習(xí)小組利用如下裝置由二氧化氯制備naclo23h2o，并探究其性質(zhì)。查閱資料：clo2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和

31、氯酸鹽。naclo2飽和溶液在溫度低于38時析出的晶體是naclo23h2o，高于38時析出的晶體是naclo2，高于60時naclo2分解成naclo3和nacl。回答下列問題：(1)儀器a的名稱_。(2)裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)如果撤去c裝置中的冷水浴，導(dǎo)致產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是_。(4)若要從裝置c反應(yīng)后的溶液獲得無水naclo2晶體的操作步驟如下，請完成下列操作步驟的內(nèi)容。減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶； 趁熱過濾；_； 低于60干燥，得到成品。(5)寫出裝置c反應(yīng)的離子方程式_。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間n2的目的是_。(7)利用題中原理制備出naclo23h2o晶體的試

32、樣，可以用“間接碘量法”測定試樣(雜質(zhì)與i-不發(fā)生反應(yīng))的純度，過程如下：(已知：i222i-)取樣品0.6000 g配制成250 ml溶液，從中取出25.0 ml加入足量ki固體和適量稀硫酸，再滴加幾滴淀粉溶液，然后用0.0600 mol/l na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，共消耗該標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 ml，經(jīng)計(jì)算該試樣中naclo23h2o的百分含量為_(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?(1). 分液漏斗 (2). 2naclo3 + h2so4 + na2so3= 2na2so4 + 2clo2 + h2o (3). naclo3 、 nacl (4)

33、. 用3860熱水洗滌 (5). 2clo2+h2o2+2oh-=2+2h2o+o2 (6). 將裝置內(nèi)殘留的clo2全部排出，提高產(chǎn)率 (7). 溶液由藍(lán)色褪為無色，且30秒內(nèi)不復(fù)原 (8). 90.3%【解析】【分析】由題中信息可知，a裝置中制備二氧化氯氣體，該氣體經(jīng)安全瓶b進(jìn)入c裝置，在堿性條件下二氧化氯被雙氧水還原為亞氯酸鈉，d裝置為尾氣處理裝置。有關(guān)純度的計(jì)算可以根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行。【詳解】(1)由儀器a的構(gòu)造可知其為分液漏斗。(2)裝置a中naclo3、h2so4、na2so3發(fā)生反應(yīng)生成clo2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naclo3+ h2so4+ na2so3= 2na2so4

34、 + 2clo2 + h2o。(3)由題中信息可知，高于60時naclo2分解成naclo3和nacl，所以如果撤去c裝置中的冷水浴，導(dǎo)致產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是naclo3 、 nacl。(4) 由題中信息可知，naclo2飽和溶液在溫度低于38時析出的晶體是naclo23h2o，高于38時析出的晶體是naclo2，高于60時naclo2分解成naclo3和nacl，因此，若要從裝置c反應(yīng)后的溶液獲得無水naclo2晶體的操作步驟如下：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶； 趁熱過濾；用3860熱水洗滌（除去其中的可溶性雜質(zhì)）； 低于60干燥，得到成品。(5)裝置c 中，在堿性條件下二氧化氯被雙氧水還原為亞氯酸

35、鈉，該反應(yīng)的離子方程式為2clo2+h2o2+2oh-=2+2h2o+o2。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置內(nèi)還有殘留的clo2，若不排出，則產(chǎn)品的產(chǎn)率會降低，因此繼續(xù)通入一段時間n2的目的是：將裝置內(nèi)殘留的clo2全部排出，提高產(chǎn)率。(7)取樣品0.6000 g配制成250 ml溶液，從中取出25.0 ml加入足量ki固體和適量稀硫酸，碘離子被亞氯酸鈉氧化為碘，再滴加幾滴淀粉溶液作指示劑，溶液變藍(lán)，然后用0.0600 mol/l na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)完成后溶液的藍(lán)色褪去，因此，當(dāng)出現(xiàn)溶液由藍(lán)色褪為無色，且30秒內(nèi)不復(fù)原，達(dá)到滴定終點(diǎn)。若共消耗該標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 ml，由clo2-+4i-

36、+4h+=cl-+2i2+2h2o、i222i-，可以得到關(guān)系式naclo23h2o2i24，則25.0 ml 樣品溶液中，n(naclo23h2o)=n(na2s2o3)=25.0010-3l0.0600 mol/l=0.0000600mol，該試樣中naclo23h2o的百分含量為90.3%?！军c(diǎn)睛】關(guān)于實(shí)驗(yàn)步驟的補(bǔ)充問題，要根據(jù)題中信息控制好溫度。在進(jìn)行多步反應(yīng)的計(jì)算時，要根據(jù)多個反應(yīng)的化學(xué)方程式找出關(guān)系式，不必計(jì)算出中間產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，可以直接根據(jù)關(guān)系式求出目標(biāo)數(shù)據(jù)。18.大氣中nox、so2等污染物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會的重要研究課題，目前采用的方法如下：i.直接轉(zhuǎn)化法：利

37、用高效催化劑將汽車尾氣直接轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。已知：n2(g)o2(g)2no(g)h1180kjmol1(1)利用固體表面催化工藝將no分解為n2、o2而消除污染。用分別表示n2、no、o2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解no的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是_(填字母序號)。(2)利用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的co、no直接轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)n2、co2。已知：c(s)、co(g)的燃燒熱分別為393kjmol1、283kjmol1，寫出no(g)與co(g)催化轉(zhuǎn)化成n2(g)和co2(g)的熱化學(xué)方程式_。為研究上述反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組在密閉容器中充入10molco和10m

38、olno，發(fā)生上述所寫反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平衡時no的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。a.某溫度下的平衡狀態(tài)d點(diǎn)，若同時采取縮小容器體積和降低溫度，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時，可能到達(dá)圖中ag點(diǎn)中的_點(diǎn)。b.當(dāng)壓強(qiáng)為10mpa、溫度為t時的平衡常數(shù)kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留3位有效數(shù)字)。ii.催化還原法：利用還原劑在催化劑的作用下將氮氧化物轉(zhuǎn)為無毒物質(zhì)n2、co2。(3)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2l的恒容密閉容器中加入一定量的no和足量的固體活性炭，發(fā)生反應(yīng)：c(s)2no(g)n2(g)co2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物

39、質(zhì)的量如表：該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。350時，反應(yīng)達(dá)到平衡后向恒容容器中再充入0.100molno，再次達(dá)到平衡后，n2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為_。a.0.5b.0.25c.介于0.25和0.5之間d.無法確定iii.電解法：利用電解的方法將氨氧化物轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)，從而達(dá)到資源的回收利用。(4)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的no2、so2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用，回答下列問題：陰極的電極反應(yīng)式為_。上圖中a物質(zhì)是_?！敬鸢浮?(1). c (2). 2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746kjmol1 (3). g (4). 0.474mpa1

40、(5). 放熱 (6). b (7). no28h+7e=2h2o (8). h2so4或硫酸【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中鍵的斷裂與形成過程中能量變化形式判斷；根據(jù)蓋斯定律分析判斷；根據(jù)在密閉容器中充入10molco和10molno，發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)為10mpa、溫度為t1下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，no體積分?jǐn)?shù)為25%，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算；結(jié)合溫度對平衡的影響分析；根據(jù)電解原理分析判斷，其中電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】i(1)化學(xué)反應(yīng)過程中存在鍵的斷裂和鍵的形成，其中斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放出能量，在no分解為n2、o2的過程中，c過程是形成化學(xué)鍵，釋放能量，則此時能

41、量狀態(tài)最低；(2) 已知：n2(g)o2(g)2no(g)h1180kjmol1，c(s)、co(g)的燃燒熱分別為393kjmol1、283kjmol1，則：c(s)+ o2(g)co2(g) h2=-393kjmol1，co(g) + o2(g)co2(g) h3=-283kjmol1，根據(jù)蓋斯定律可知2-可得2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)，此反應(yīng)的h(-283kjmol1)2-(180kjmol1)=746kjmol1，即no(g)與co(g)催化轉(zhuǎn)化成n2(g)和co2(g)的熱化學(xué)方程式為2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746kjmol1；a已

42、知2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746kjmol1，縮小容器體積，即增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡正向移動，平衡體系中no的體積分?jǐn)?shù)降低，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時，可能是圖中g(shù)點(diǎn)；b當(dāng)壓強(qiáng)為10mpa、溫度為t1平衡時no的體積分?jǐn)?shù)為25%；100%=25%，解得：x=mol，平衡混合氣體的總物質(zhì)的量為20-x=mol；該溫度下的平衡常數(shù)kp=0.474mpa1；ii(3)由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度剩余no較多，說明升高溫度抑制反應(yīng)向正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；350時，原平衡體系中n2的體積分?jǐn)?shù)為=25%；對反應(yīng)c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)，由

43、于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，反應(yīng)達(dá)到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol no，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡不移動，混合氣中no的百分含量不變，即仍為25%，故答案為b；iii(4)與電源負(fù)極相連的極為陰極，no2在陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)生成nh4+，則電極反應(yīng)式為no28h+7e=2h2o；so2在電解池的陽極表面發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為so2-2e-+2h2o=so42-+4h+，總反應(yīng)式為2no2+10h2o+7so2=(nh4)2so46h2so4，則圖中a物質(zhì)是硫酸。【點(diǎn)睛】通常應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱

44、化學(xué)方程式(一般23個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的h與原熱化學(xué)方程式之間h的換算關(guān)系。19.按要求完成下列問題：(1)研究發(fā)現(xiàn)，在co2低壓合成甲醇反應(yīng)(co23h2 = ch3ohh2o)中，co氧化物負(fù)載的mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：co基態(tài)原子核外電子排布式為_，元素mn與o中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_。(2)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(n5)6(h3o)3(nh4)4cl(用r代表)?；卮鹣铝袉栴}：氮

45、原子的價電子排布圖為_。元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(e1)。第二周期部分元素的e1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的e1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的e1呈現(xiàn)異常的原因是_。【答案】 (1). ar3d74s2 (2). o (3). mn (4). (5). 同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大 (6). n原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子【解析】【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式和價電子排布圖，根據(jù)原子半徑比較第一電離能大小，結(jié)合原子

46、軌道處于半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定分析解答。【詳解】(1)co為27號元素，原子核外共有27個電子，則其原子核外電子排布式為ar3d74s2，由于元素mn和o中，o為非金屬元素，mn為金屬元素，且原子半徑：omn，所以第一電離能omn，o的基態(tài)原子價電子式為2s22p4，其核外未成對電子數(shù)為2，mn的基態(tài)原子價電子式為3d54s2，其核外未成對電子數(shù)為5，則基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是mn，故答案為：ar3d74s2；o；mn；(2)n為7號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，其價電子排布圖為，故答案為：；同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大，但由于n原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子，所以除氮元素外，其他元素的e1自左而右依次增大，故答案為：同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；n原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具