高中化學(xué) 電離平衡狀態(tài)特征（提高）鞏固練習(xí) 選修4

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精電離平衡狀態(tài)特征【鞏固練習(xí)】一、選擇題1不考慮水的電離，在h2co3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（ ）a、c（h+)=c(hco3)+2c(co32-） b、c（h+）=c（hco3-）+c（co32-）c、2c(co32-）= c（h+） d、c（co32-）= c（hco3)2在18時，h2so3的kl1。510-2、k21。0107,h2s的kl9.110-8、k21.11012，則下列說法中正確的是( ）a、亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 b、多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定c、氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 d、多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定3下列解釋實驗事實的方

2、程式不正確的是( ）a0。1 mol/l ch3cooh溶液的ph1：ch3coohch3coo+h+b“no2球”浸泡在冷水中，顏色變淺2no2（g）n2o4(g） h0(紅棕色) （無色）c鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2od向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：co32+h2ohco3+oh4hclo是比h2co3還弱的酸，為了提高氯水中hclo的濃度，可加入（ )。 ahcl bcaco3（s） ch2o dnaoh(s）5將濃度為0。1moll-1hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( ）a、c（h+) b、c、d、6一定量的鹽

3、酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( ）。anaoh(固） bh2o cnh4cl(固） dch3coona(固)7在100 ml 0。1moll1的ch3cooh溶液中欲使ch3cooh的電離度增大且c (h+)降低，可采用的方法是( ）。 加少量l moll1的naoh溶液 加少量1 moll1的鹽酸 加100 ml水 加熱a b c d8在25時，0。1 moll1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1。8104、4。91010、k1=4。3107和k2=5。61011,其中氫離子濃度最小的是

4、( ）。ahno2 bhcooh chcn dh2co39硫化氫的水溶液中有如下的動態(tài)平衡關(guān)系：h2sh+hs;hs-h+s2；h2oh+oh-.在濃度為0.1mol/l的h2s溶液中，下列各離子濃度間的關(guān)系正確的是( ）。ac（h+）=c（hs）+2c（s2）+c（oh)b2c（h+）=2c（hs）+c(s2-)+2c(oh)cc（h+）=c（hs）+c（s2）dc（s2-）+c(hs-）+ c（h2s）=0。1mol/l10下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( )a在ph=12的溶液中，k+、cl-、hco3、na+可以常量共存b在ph=0的溶液中，na+、no3-、so32-、k+可以常量共

5、存c由0.1 moll-1一元堿boh溶液的ph=10，可推知boh溶液存在boh=b+ohd由0。1 moll1一元酸ha溶液的ph=3，可推知naa溶液存在a+h2oha+oh-二、非選擇題1在0.2 mol/l氨水中存在下列平衡：nh3+h2onh3h2onh4+oh，當(dāng)改變條件時，表中各項有何變化？請?zhí)钊氡砀裰?。改變條件平衡移動方向c (oh)c (nh4+）通nh3至飽和加少量hcl加少量naoh加適量水加少量nh4cl加少量alcl3【高清課堂：弱電解質(zhì)的電離平衡-電離平衡的移動】2在一定溫度下,無水醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示. 請回答

6、： （1)“o”點導(dǎo)電能力為0的理由是_。 (2）a、b、c三點處，溶液的c (h+)由小到大的順序為_. （3)a、b、c三點處,電離程度最大的是_。 (4）若要使c點溶液中c(ac）增大，溶液c (h+）減小，可采取的措施是：_，_，_.3al（oh)3的電離方程式可表示為:h2o+alo2+h+al（oh）3al3+3oh. 試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關(guān)問題. (1）向al(oh）3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_,有關(guān)離子方程式為_。 (2）向al（oh)3沉淀中加入苛性鈉溶液,沉淀溶解，其原因是_，有關(guān)離子方程式為_。4將6 g ch3cooh溶于水制成1 l溶液,此溶液的物

7、質(zhì)的量濃度為_,經(jīng)測定溶液中含ch3coo為1。4103 moll1,此溫度下醋酸的電離常數(shù)：ka=_,升高溫度，ka將_（填“變大”“不變”或“變小”）.525時,在0。5 l 0。2 moll1的ha溶液中，有0.01 mol的ha電離成離子。求該溫度下ha的電離平衡常數(shù)和電離度.【答案與解析】1a【解析】不考慮水的電離，a選項為電荷守恒2bc【解析】通過題中所給數(shù)據(jù)可以得出多元弱酸的電離主要取決于第一步電離，只比較k1就能判斷亞硫酸與氫硫酸的酸性強弱關(guān)系.3d【解析】fe2+是淺綠色的,正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：fe+4h+no3fe3+no+2h2o，當(dāng)fe過量時，發(fā)生如c項的離子反應(yīng)

8、.4b 【解析】根據(jù)cl2+h2ohcl+hclo，加入caco3與hcl反應(yīng)使平衡正向移動(注意:因酸性hcloh2co3，故caco3不與hclo反應(yīng))。5d【解析】本題將弱電解質(zhì)的稀釋、弱電解質(zhì)的電離、電離平衡的移動等知識融于一題，體現(xiàn)了綜合的特點。解題的關(guān)鍵是要清楚電解質(zhì)溶液的濃度與電離平衡移動的關(guān)系。hf屬于弱電解質(zhì),加水促進hf的電離平衡向右移動，即電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以選項b不變；但同時溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會降低，即c(h+)、c（f）和c（hf)的濃度均降低,考慮到溶液中水還會電離出氫離子，所以稀釋到一定程度(即無限稀釋時),c(h+)就不再

9、發(fā)生變化，但c(f-)和c（hf）卻一直會降低，所以選項d符合題意。6bd 【解析】解答本題時注意減緩反應(yīng)速率的同時不影響生成氫氣的總量。a選項中的naoh與鹽酸反應(yīng)，會永久性降低h+總量，不符合;c選項會使得溶液中h+增大，加快反應(yīng)速率，不符合;b選項中加水可使得h+濃度降低但數(shù)量不變，符合題意；d選項中的醋酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，但隨著反應(yīng)的進行，醋酸仍可釋放出h+，所以不會影響生成氫氣的總量。本題選bd.7b 【解析】naoh與ch3cooh中和，使醋酸的電離程度增大了，但溶液中的氫離子濃度降低了，可行；加入鹽酸會抑制醋酸的電離，導(dǎo)致醋酸的電離程度減小，且氫離子濃度增大了，不可行；可行

10、；加熱會促進電離，使醋酸的電離程度增大,從而使氫離子濃度增大，不可行。8c 【解析】電離平衡常數(shù)大小可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，k(多元弱酸則比較k1)越小，其電離程度越小，c (h+）越小,題中4。91010最小，則hcn酸性最弱，c （h+)最小.9ad 【解析】首先根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，所以a選項正確而b、c錯誤，注意濃度前的系數(shù)等于離子所帶的電荷數(shù)；再根據(jù)物料守恒，即溶液中硫的所有可能存在的形式的加和必然等于0.1mol/l，所以d選項也正確。10d 【解析】本題將離子共存、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解等知識融于一題，體現(xiàn)了綜合的特點。解題的關(guān)

11、鍵是要清楚電解質(zhì)溶液的濃度與ph的關(guān)系。a項，hco3在堿性溶液中不能常量存在；b項，so32-在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中no3能將so32-氧化為so42-；c項，該堿屬于弱堿，其電離過程應(yīng)該是可逆的。二、非選擇題1改變條件平衡移動方向c (oh)c (nh4+）通nh3至飽和向右移動增大增大加少量hcl向右移動減小增大加少量naoh向左移動增大減小加適量水向右移動減小減小加少量nh4cl向左移動減小增大加少量alcl3向右移動減小增大2（1)在“o”點處醋酸未電離，無自由移動的離子存在 （2)cab （3)c （4）加入naoh固體 加入na2co3固體 加入鎂、鋅等活潑金屬

12、【解析】因為被稀釋的是純醋酸,“o點時只有分子，沒有自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0，而在以后的幾點，導(dǎo)電能力強,說明自由移動的離子濃度大，因此a、b、c三點處溶液的c (h+)由小到大的順序為cab。在醋酸溶液中存在ch3coohch3coo+h+，要使c （ch3coo）增大、c (h+)減小，需要在溶液體積不變的情況下，使平衡向右移動,并消耗h+，可采取加naoh固體、碳酸鈉固體或鎂、鋅等活潑金屬的措施。3(1）鹽酸中的h+與oh結(jié)合生成水，使平衡中c (oh）減小，平衡向右移動，al（oh)3沉淀不斷溶解al(oh)3+ 3h+=al3+3h2o (2）苛性鈉溶液中oh結(jié)合h+生成水，使上述平衡中c (h+)減小,平衡向左移動，al(oh）3沉淀不斷溶解 al(oh）3+oh=alo2+2h2o40.1 moll1 1.96105 moll1 變大【解析】。因