高中化學(xué) 第13講 氮及其化合物練習(xí)

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第13講 氮及其化合物a組 基礎(chǔ)題組1.(2017北京海淀一模,6)二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造,四月農(nóng)諺:“雷雨肥田”“雨生百谷描述的都是節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是( ) a.kb。nc。pd。c2。（2017北京朝陽期中,6）已知物質(zhì)x、y、z之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,將裝滿氣體z的試管倒扣在水槽中,溶液最終約充滿試管體積的2/3。則x是（ ）xyza。nab.sc。ch4d。nh33.(2017北京順義二模， 7)氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是

2、（ ） a。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化b。海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含n的廢水會影響海洋中n的含量4。(2017北京門頭溝一模,8)依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,判斷下列說法的是（ ) a。x是n2o5b.可用排空氣法收集no氣體c。工業(yè)上以nh3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸d。由nh3n2，從原理上看,nh3可與no2反應(yīng)實現(xiàn)5。(2017北京理綜,12)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是( ) a。由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體b。紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)c。由說明濃硝酸具

3、有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物d.的氣體產(chǎn)物中檢測出co2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)6.（2017北京西城二模,27)氨氮廢水中的氮元素多以n和nh3h2o的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：含n的廢水低濃度氨氮廢水含余氯廢水達(dá)標(biāo)廢水(1)中加入naoh溶液，調(diào)ph=11并鼓入大量空氣。用離子方程式表示加naoh溶液的作用是 ;鼓入大量空氣的目的是 。 (2)中加入適量naclo溶液,控制ph在67,將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。為了完全從廢水中去除氨氮，加入的naclo與水體中n的物質(zhì)的量之比最小是 。 過程發(fā)生3個反應(yīng):.clo+h+hclo。n+hclonh2cl+h+h2

4、o（nh2cl中cl元素為+1價). 已知:水體中以+1價形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”。下圖為naclo加入量與“余氯含量的關(guān)系示意圖。其中氨氮含量最低的點是c點. b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化學(xué)式表示) ;反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)中用na2so3溶液處理含余氯廢水,要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余na2so3的含量小于5 mgl1.若含余氯廢水中naclo的含量是74。5 mgl1，則處理10 m3含余氯廢水，至多添加10% na2so3溶液 kg(溶液體積變化忽略不計）。 b組 提升題組7。（2015北京理綜,12）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗:步驟現(xiàn)象fe表面產(chǎn)生大

5、量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止fe、cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法不正確的是( )a。中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2no+o22no2b。中的現(xiàn)象說明fe表面形成致密的氧化層，阻止fe進(jìn)一步反應(yīng)c。對比、中現(xiàn)象，說明稀hno3的氧化性強于濃hno3d.針對中現(xiàn)象,在fe、cu之間連接電流計,可判斷fe是否被氧化8。（2017北京海淀期中，10)某同學(xué)進(jìn)行下列實驗：裝置操作現(xiàn)象將盛有濃硝酸的燒杯a放入盛有淀粉ki溶液的燒杯c中,然后將銅片放入燒杯a后,立即用燒杯b罩住燒杯a液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體;一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯a

6、和c中的液體都變成藍(lán)色下列說法合理的是( ）a.燒杯a中發(fā)生反應(yīng):3cu+8hno33cu(no3)2+2no+4h2ob。紅棕色氣體消失只與no2和燒杯c中的ki發(fā)生反應(yīng)有關(guān)c。燒杯c中溶液變藍(lán)只與no2和c中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)d.若將銅片換成鐵片,則c中的液體也可能變藍(lán)9。（2017北京石景山一模，10)某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示: 下列說法正確的是（ )a。中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為no2b.中溶液存在:c(cu2+）+c(h+）=c(n)+c（oh-)c.由上述實驗得出結(jié)論：常溫下,cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)d。中反

7、應(yīng)的化學(xué)方程式:3cu+cu（no3)2+4h2so44cuso4+2no+4h2o10。（2017北京海淀期中,12）合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 下列說法不正確的是（ ）a。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素b。反應(yīng)、和的氧化劑相同c。的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用d。中發(fā)生反應(yīng)：nh3+co2+h2o+naclnahco3+nh4cl11。（2017北京理綜，27)scr和nsr技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的nox排放。(1）scr(選擇性催化還原）工作原理: 尿素co(nh2)2水溶液熱分解為nh3和co2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 反應(yīng)器中nh3還原no

8、2的化學(xué)方程式: 。 當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中so2在o2作用下會形成(nh4）2so4,使催化劑中毒.用化學(xué)方程式表示(nh4）2so4的形成: 。 尿素溶液濃度影響no2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（m=60 gmol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為nh3，所得nh3用過量的v1 ml c1 moll1 h2so4溶液吸收完全,剩余h2so4用v2 ml c2 moll-1 naoh溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 （2）nsr(nox儲存還原)工作原理:nox的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。 圖a 圖b通過bao和ba(no3）2的相互轉(zhuǎn)

9、化實現(xiàn)nox的儲存和還原。儲存nox的物質(zhì)是 . 用h2模擬尾氣中還原性氣體研究了ba(no3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的h2與ba(no3)2的物質(zhì)的量之比是 。 還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（n2o）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與no有關(guān).在有氧條件下，15no與nh3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15nno。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整: nno+ h2o 答案精解精析a組 基礎(chǔ)題組1。b 氮氣和氧氣在閃電的作用下反應(yīng)生成no，no經(jīng)過一系列的化學(xué)變化,最終轉(zhuǎn)化為植物所需要的氮肥,故選b. 6。答案 （1）n

10、+oh-nh3h2o 將nh3吹出(2）32nh2cl 2nh2cl+hclon2+3hcl+h2o（3)13.1解析 (1)含n的廢水中加入naoh溶液，調(diào)ph=11,廢水中的n和naoh發(fā)生反應(yīng),離子方程式為n+oh-nh3h2o;鼓入大量空氣可以將nh3吹出;(2)利用得失電子守恒知，加入的naclo與水體中n的物質(zhì)的量之比最小是32;觀察圖像判斷出,ab段發(fā)生的是反應(yīng)，故b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是nh2cl;bc段“余氯”含量減少，說明+1價的氯元素減少,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2nh2cl+hclon2+3hcl+h2o；（3）na2so3溶液與naclo溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

11、為na2so3+naclona2so4+nacl,則處理10 m3含余氯廢水需要n（na2so3)=n（naclo)=74。5 mgl-1(10103）l103gmg-174.5 gmol-1=10 mol，則m(na2so3)=10 mol126 gmol110-3kgg-1=1.26 kg；達(dá)標(biāo)廢水中最多殘留na2so3的質(zhì)量為5 mgl-1（10103)l10-6kgmg1=0。05 kg,故至多添加10% na2so3溶液的質(zhì)量為=13.1 kg. b組 提升題組7。答案 c a項,fe與稀hno3反應(yīng)生成no,無色的no易被空氣中的o2氧化為紅棕色的no2,化學(xué)方程式為2no+o22

12、no2;b項,中現(xiàn)象說明fe遇到濃hno3易發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化層,阻止fe進(jìn)一步反應(yīng)；c項,濃hno3的氧化性強于稀hno3;d項,fe、cu、濃hno3可構(gòu)成原電池,連接電流計可以判斷fe是否被氧化。8。d a項，cu 和濃hno3反應(yīng)生成no2；b項，紅棕色氣體消失，也可能是no2和水反應(yīng)所致;c項,燒杯c中溶液變藍(lán)也可能是因為揮發(fā)出的硝酸和c中溶液發(fā)生了反應(yīng);d項，濃硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸也能使c中的液體變藍(lán)。9.d a項，銅片與稀硝酸反應(yīng)生成no;b項，中溶液為cu(no3）2溶液,由電荷守恒知，2c(cu2+)+c(h+)=c(n）+c(oh）；c項，常溫下，銅不能與稀硫酸反應(yīng)；d項,中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cu+cu（no3）2+4h2so44cuso4+2no+4h2o。 解析 (1）n(nh3)=2n（h2so4)n(naoh）=2c1v110-3 mol-c2v210-3molnco(nh2）2=n（nh3)=molmco(nh2）2=nco（nh2)260 gmol-1=mol60 gmol1=(