高中化學 探索生活材料全章復習與鞏固練習 選修2

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精探索生活材料【鞏固練習】一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1下列有關合金的說法中錯誤的是( ）。 a鐵與非金屬氯、氧等很難形成合金 b合金是混合物c合金的熔點一般比各成分金屬的低 d形成合金后熔點會升高2鐵和鐵合金是常用的金屬材料,下列說法中正確的是（ ）。 a不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 b一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應 c鐵與鹽酸反應,鐵合金不與鹽酸反應 d鐵合金的硬度和強度均低于鐵3欲除去鋁鍍件上的銅鍍層,可選用的試劑是（ ）.a濃鹽酸 b濃硫酸 c稀硝酸 d濃硝酸4由于鋁元素對大腦發(fā)育有不良影響，廚具中鋁制品已逐步被不銹鋼代替，不銹鋼的組成是（ ）。 a含

2、鐵、鋅、銅的合金 b含鐵、鎂、鋁的合金c含鐵、鉻、鎳的合金 d普通鋼表面鍍鎳 5下列敘述中組合正確的是（ ）。 鋅與稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅固體能增大反應速率 鍍層破損，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹 生鐵在海水中的腐蝕比在純水中快 在稀硫酸中，鐵鋅合金比鐵鋁合金腐蝕快 a b c d6鐵是用途廣泛的金屬材料之一。為探究鐵的化學性質，某同學將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如下圖所示）。數(shù)天后,他觀察到的現(xiàn)象是（ ）.a鐵屑不生銹，試管內液面上升b鐵屑不生銹，試管內液面高度不變c鐵屑生銹,試管內液面上升d鐵屑生銹，試管

3、內液面高度不變7鋅棒與銅棒用導線連接后，浸入0.01 moll1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( ）。a鋅棒附近產生oh b鋅棒被腐蝕c銅棒上放出cl2 d銅棒上放出o28下列各種方法中能對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的一組是（ )。 金屬表面涂油漆 改變金屬內部結構 保持金屬表面清潔干燥 電鍍金屬表面 使金屬表面形成致密的氧化物薄膜a b c d9富有經驗的木工在向木器中釘鐵釘時，習慣用口水將鐵釘尖部濕潤，然后釘入木器，其主要目的可能是（ ) a防止鐵釘生銹 b起潤滑作用，有利于鐵釘釘入木器c增加釘入時的摩擦力 d加速鐵釘生銹,使鐵釘不易脫落10銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關說

4、法中錯誤的是（ ). a負極電極反應式為：fe3e=fe3+ b此過程中還涉及反應：4fe（oh)2+2h2o+o2=4fe（oh）3 c此過程中銅并不被腐蝕d此過程中電子從fe移向cu11下列關于實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（ ）。 a把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 b用鋅片和鐵片緊靠在一起浸入乙醇中，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 c把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵d把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，滴入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率不變12過量的泥沙、純堿和生石灰熔化后制成（ ）。 水泥 玻璃 瓷器混凝土 一種硅酸鹽產品a b c d13實驗室中固體試劑可以放在廣口瓶中，液體

5、試劑放在細口瓶中，但是有些試劑必須儲存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質必須儲存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是（ ）。 koh溶液 na2co3溶液 鹽酸 氫氟酸 澄清石灰水 硝酸 naoh溶液a b c d14隨著工業(yè)的高速發(fā)展，天然橡膠的產量和性能已不能滿足工業(yè)生產的需要。近年來，人們合成了一種無機耐火橡膠，它的結構簡式應是（ ）。15現(xiàn)在為嬰兒特制的一種新型尿布尿不濕，是在尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質.據(jù)你的推測,這種特殊物質的結構可能是( ）。二、填空題1炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘夜中含nacl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，已知該銹斑為fe（oh)3失水的產物。試回

6、答:（1）鐵鍋發(fā)生的腐蝕是哪種類型的腐蝕：_。（2）鐵鍋銹蝕的電極反應式為：負極：_,正極：_。(3）正負電極反應產物會繼續(xù)發(fā)生反應生成fe(oh)3，反應方程式為：_。（4）據(jù)報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經濟損失約達7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產總值（gnp）的4%。請你根據(jù)不同原理,提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：_；_。請寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學反應方程式_.2聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩(wěn)定性都超過了其他塑料，號稱“塑料王”，在工業(yè)上有廣泛的用途。其合成路線如下圖所示： （1)寫出a、b、c、d的結構簡式： a、_， b、_，c、_, d、_。（2）寫出下列化

7、學方程式：bc：_;cd：_?！敬鸢概c解析】一、選擇題1d【解析】合金既可以由金屬和金屬構成,也可以由金屬和非金屬構成。但活潑的非金屬與金屬由于發(fā)生反應而很難形成合金,a項正確；合金是一種特殊的混合物，熔點一般比其成分金屬的低，b、c兩項正確。2b【解析】鐵合金中含非金屬元素碳，a項錯誤;鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為3fe+4h2o (g) fe3o4+4h2，b項正確；鐵形成鐵合金后其化學性質幾乎不變，鐵合金中的鐵仍能與鹽酸反應，c項錯誤；合金與各成分金屬相比,硬度較大，d項錯誤。3d【解析】欲除去鋁鍍件上的銅鍍層,試劑選擇的依據(jù)是能與銅反應但不能與鋁反應，因常溫下鋁在濃硫酸和濃硝酸中被鈍

8、化，又因為銅與濃硫酸反應時要加熱，但加熱時鋁也可以與濃硫酸反應，所以只能選濃硝酸. 4c【解析】不銹鋼是最常見的一種合金鋼。除鐵以外,還主要含有抗腐蝕性很強的金屬元素鉻和鎳，常用的不銹鋼中含cr（鉻）18、ni(鎳)8%。5d【解析】中鋅與硫酸銅反應生成銅（zn+cuso4=cu+znso4），構成了稀硫酸作介質的cu-zn原電池，加快了鋅的溶解，比鋅單獨與稀硫酸反應的速率大;中白鐵、馬口鐵鍍層破損后都構成了原電池，由于金屬性znfesn，馬口鐵中作為負極的鐵比白鐵中作為正極的鐵容易腐蝕；中軟鐵芯的純度較高，腐蝕速率比生鐵??；中海水含有大量的鹽分，構成強電解質溶液；中合金與稀硫酸同樣構成原電池

9、,由于金屬性alznfe,鐵鋁合金比鐵鋅合金腐蝕快。6c【解析】試管中空氣、鐵屑和水蒸氣滿足了吸氧腐蝕的條件，鐵屑生銹。因氧氣的消耗,試管中的液面在外界大氣壓的作用下上升。7b【解析】形成zncu原電池，zn2e=zn2+，電子通過導線轉移到銅棒上，nacl溶液呈中性,主要發(fā)生吸氧腐蝕:o2+2h2o+4e=4oh,銅棒附近產生oh。與各選項對照,可知b項正確。8d9d【解析】由于鐵釘中的鐵、碳與水可構成原電池，易發(fā)生吸氧腐蝕而致使鐵生成少量鐵銹，使鐵釘不易脫落,d項正確。10a【解析】負極電極反應式為fe2e=fe2+，銅作正極不被腐蝕，電子從負極鐵通過導線流向正極銅?？偡磻綖?fe+2h

10、2o+o2=2fe(oh)2,而fe（oh)2又被o2氧化為紅褐色的fe(oh)3，化學方程式為4fe（oh)2+2h2o+o2= 4fe(oh）3。11a【解析】銅、鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應:fe2e=fe2+，電子轉移到銅片上，銅片上發(fā)生還原反應：2h+2e=h2，a項正確；b項無明顯現(xiàn)象;c項條件下發(fā)生如下反應:cu+2fecl3=2fecl2+cucl2,c項錯誤；d項中，zn+2hcl=zncl2+h2，加入幾滴氯化銅溶液后,發(fā)生反應：zn+cu2+=zn2+cu，生成的銅覆蓋在鋅的表面，連同電解質溶液形成了原電池，發(fā)生原電

11、池反應，氫氣的生成速率增大。12b【解析】制水泥和瓷器的原料中必須有黏土，所以不能制得水泥和瓷器；水泥、沙子和碎石按一定比例混合的混合物叫混凝土，沒有水泥和碎石不能制成混凝土；泥沙、純堿與生石灰熔化后發(fā)生了如下反應： sio2+na2co3na2sio3+co2 sio2+caocasio3故可以制成玻璃，屬于硅酸鹽產品。13c【解析】玻璃中有sio2，能與堿性溶液反應生成硅酸鹽而使瓶塞與瓶口粘連,故盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞；氫氟酸能腐蝕玻璃，不能盛放在玻璃容器中。14c 【解析】本題有兩種解法. 方法1（價態(tài)判定法）：耐火材料、滅火材料中還原性較強元素的價態(tài)必須達到最高價或較高價，否則，高溫下它就會著火燃燒。由此可知答案。 方法2（巧解法）：因為合成的是無機耐火橡膠,把握“無機二字,排除含碳物質，即可迅速得出答案.15c【解析】選項b、d是乙烯的鹵代物的高聚物,不溶于水，選項a屬于酯，也不溶于水，故都不會吸水;c是高聚物，但在分子中每個鏈節(jié)上都有一個oh親水基，具有多元醇（如丙三醇）的性質,能吸水。二、填空題1（1)電化學腐蝕 (2）2fe4e-=2fe2+ o2+2h2o+4 e=4oh- （3）fe2+2oh=fe(oh)2， 4fe(oh)2+ o2+2h2o=4 fe（oh）3 （4）進行表面防護處理（涂油、刷漆、表面鍍金屬等)；改變金屬內部結構（制成不銹