四川省川大附中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、四川省川大附中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題四川省川大附中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題年級(jí)：姓名：9四川省川大附中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考籍號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2b鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0. 5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cu-64

2、ca- 40 7下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是a聚丙烯纖維是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的重要材料b在月餅包裝盒中放入生石灰，可防止月餅氧化變質(zhì)c84消毒液、醫(yī)用酒精等都可以用于抗新冠病毒的消毒d“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)8下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2與h2o反應(yīng)制備o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno + 6h+

3、+ 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 9復(fù)旦大學(xué)研發(fā)的一種新型水鋰電池，一極采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰，另一極采用錳酸鋰(limn2o4)，以05 moll1 li2so4水溶液作電解質(zhì)，安全性能和成本較現(xiàn)有的鋰離子電池都具有明顯的優(yōu)勢(shì)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是a電極a是負(fù)極，電極b是正極b工作時(shí)電池的總反應(yīng)為：limn2o4+li=li2mn2o4c放電時(shí)，溶液中l(wèi)i+從a向b遷移d電池放電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為： li2mn2o4e=limn2o4+li+10已知w、x、y、z 是四種原子序數(shù)依次增大的前 10 號(hào)元素。甲、乙、丙分別是w 與x、y、z 形成的 18 電子二元化

4、合物，且都存在極性鍵和非極性鍵。下列說(shuō)法正確的是a最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：x y b原子半徑：xyzwcx 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一元強(qiáng)酸d常溫下，甲、乙、丙都是液體且都具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)11設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a10 l 05 moll-1 febr2溶液與1 mol cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2nab25，1l ph=9的ch3coona溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1109na c30g甲醛(hcho)和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為04nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 l二氯甲烷中含有的原子數(shù)目為05na12下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程a測(cè)定nahco

5、3溶液的濃度用標(biāo)準(zhǔn)hcl溶液滴定nahco3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，并選擇酚酞為指示劑b鑒別ki、agno3、na2co3、naalo2四種溶液向盛有ki、agno3、na2co3、naalo2四種溶液的試管中分別滴加鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 ml不同濃度nahso3溶液的試管中同時(shí)加入2 ml 5%h2o2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象d除去乙醇中混有的乙酸混合液蒸餾，收集783左右的餾分（乙醇的沸點(diǎn)為783） 13常溫下，用agno3溶液分別滴定濃度均為001 moll1的kcl、k2c2o4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮c2o42-的水解）。下列敘述正確的是a

6、ksp(ag2c2o4)107ba點(diǎn)表示的是agcl的不飽和溶液c向c(cl)c(c2o42- )01 moll1的溶液中滴入agno3溶液時(shí)，先生成ag2c2o4沉淀dag2c2o4(s)2cl(aq)2agcl(s)c2o42- (aq)的平衡常數(shù)為1090426（14分）甘氨酸亞鐵(nh2ch2coo)2fe (m=204g/mol)是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用feco3與甘氨酸(nh2ch2cooh)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性

7、實(shí)驗(yàn)過(guò)程：合成：裝置c中盛有02 mol feco3和200 ml 10 moll1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過(guò)儀器b向c中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)p到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。分離：反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器c的名稱(chēng)是_；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_。（2）裝置b盛裝的試劑為_(kāi)。（3）合成過(guò)程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)feco3溶解和_。（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)ph若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為_(kāi)。（5）過(guò)程ii中洗滌操作為_(kāi)。（6）檢驗(yàn)

8、產(chǎn)品中是否含有fe3+的最佳試劑是_（寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)）。（7）本實(shí)驗(yàn)制得153 g 甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_。27（15分）十九大報(bào)告提出了“積極參與全球環(huán)境治理，落實(shí)減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）機(jī)動(dòng)車(chē)排放的尾氣中主要污染物為nox，可用ch4催化nox還原以消除其污染。298k時(shí)，1.0g ch4與足量的no氣體完全反應(yīng)生成n2、co2和h2o（g），放出72.5kj的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成nocl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù) h1、h2、h3之間的關(guān)系為h3=_；k1、k2、k3之間的

9、關(guān)系為k3=_。（3）對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使汽車(chē)尾氣中含有的co、no2等有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體： 。對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（t2t1），其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是_（填序號(hào)）。 （4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和no，發(fā)生反應(yīng)： 。在t1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：t1時(shí)，該反應(yīng)在020 min的平均反應(yīng)速率v（co2）=_；該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_；30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（填序號(hào)）；a加入一定量的活性炭 b恒溫恒壓充入氬氣c適當(dāng)縮小容器的體積 d加入合適的催化劑若30min后升高溫度

10、至t2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中no、n2、co2的濃度之比為5： 3：3，則和原平衡相比，no的轉(zhuǎn)化率_（填“升高”或“降低”），h _0（填“”、“”或“=”）。28（14分）軟錳礦的主要成分是mno2，還含有少量鋁、銅的氧化物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是fes2，還含有硅，鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要工藝流程如下:已知金屬離子從開(kāi)始形成氫氧化物沉淀，到沉淀完全時(shí)溶液的ph如下表:金屬離子fe2+fe3+al3+cu2+mn2+開(kāi)始沉淀ph7.52.74.15.98.8完全沉淀ph9.53.75.46.910.8(1)提高浸出率可采取的措施有_。(填序號(hào))a.適當(dāng)

11、升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓(2)浸取完成后，取浸取液少許，加入kscn溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)調(diào)節(jié)ph至5.45.8的目的是_。(4)濾渣3主要成分的化學(xué)式是_。(5)采用50碳化的原因是_；該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_。(6)檢驗(yàn)碳酸錳洗滌干凈的方法是_。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）原子序數(shù)依次增大的四種元素x、y、z、w分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種x的化合物，y原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，y與z可形成正四面體形分子，w的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）這四種

12、元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。（2）z所在主族的四種元素分別與x形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是_（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是_。（3）y元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為_(kāi)（保留兩位有效數(shù)字）。（） （4）w元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_(kāi)，w的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_(填選項(xiàng)序號(hào))。極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵（5）向w的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是_。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式_ ，_。36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）由化

13、合物a 合成黃樟油（e）和香料f的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_（填選項(xiàng)字母）。a化合物a核磁共振氫譜為兩組峰 bch2br2只有一種結(jié)構(gòu)c化合物e能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子 d化合物b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與naoh溶液反應(yīng)（2）由b轉(zhuǎn)化為d所需的試劑為_(kāi)。（3）d含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)，c的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的名稱(chēng)是_（不必注明“順”“反”）。（4）寫(xiě)出ab的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）滿足下列條件的e的同分異構(gòu)體w有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 lmolw與足量naoh溶液

14、反應(yīng)，能消耗2molnaoh 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以、丙酮為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線_?；瘜W(xué)答案7b 8a 9 d 10b 11c 12b 13d26（14分） (1)三頸燒瓶（1分） 平衡氣壓，使液體順利流下 (2)飽和nahco3溶液（1分） (3)防止fe2+被氧化 (4)fe2+2oh= fe(oh)2 (5)向漏斗中加入乙醇至浸沒(méi)晶體，待乙醇自然流下，重復(fù)2-3次 (6) kscn (7) 7527（15分）； ； 乙； ；（1分） 降低（1分） （1分）。28（14分）(1) a b (2)mno2+fes2+2h2so4mnso4+feso4+2s+2h2o (3)使fe3+、al3+完全沉淀 (4)cu(oh)2 (5)溫度過(guò)低反應(yīng)太慢，過(guò)高，nh4hco3會(huì)分解 2hco3+mn2+mnco3+h2o+co2 (6)取最后一次洗滌液少許加入鹽酸酸化的bacl2溶液，若無(wú)沉淀，則已洗凈35（15分）(1) （1分） (2) hfhihbrhcl（2分） hf分子之間形成氫鍵，使其沸點(diǎn)較高，（1分）hcl、hbr、hi，分子間以分子間作用力結(jié)合，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，