2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十二 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純2練習(xí)

1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十二 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純2練習(xí)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十二 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純2練習(xí)年級(jí)：姓名：- 23 -專題二十二物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純考點(diǎn)1 物質(zhì)的分離與提純1.新情境2021河北衡水中學(xué)期中南宋張世南游宦紀(jì)聞?dòng)涊d了民間制取花露水的方法:“錫為小甑,實(shí)花一重,香骨一重,常使花多于香。竅甑之傍,以泄汗液,以器貯之”。古代常用如圖所示裝置來(lái)制花露水等。該裝置利用的實(shí)驗(yàn)操作方法是()a.蒸餾 b.過(guò)濾 c.灼燒 d.升華2.2020海南,2古籍天工開(kāi)物收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程。其中“汲水而上。入于釜中煎煉,頃刻結(jié)鹽,色成至白”的描述,涉及的物質(zhì)分離操

2、作為()a.趁熱過(guò)濾 b.萃取分液 c.常壓蒸餾 d.濃縮結(jié)晶3.2021湖南懷化期中下列除雜方案不正確的是()被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法aco(g)co2(g)naoh溶液、濃h2so4洗氣bnh4cl(aq)fe3+(aq)naoh溶液過(guò)濾ccl2(g)hcl(g)飽和食鹽水、濃h2so4洗氣dna2co3(s)nahco3(s)加熱4.2021廣東珠海摸底測(cè)試改編下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用的試劑和方法都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法a甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣b乙醇(水)生石灰蒸餾c乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液d乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液5.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中

3、含有mg2+、fe2+、cl-和so42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下,下列說(shuō)法不正確的是() a.步驟,通入熱空氣可以將fe2+氧化b.步驟,濾渣的主要成分為mg(oh)2和 fe(oh)3c.步驟,趁熱過(guò)濾時(shí)若溫度控制不當(dāng)會(huì)使na2co3h2o中混有na2co310h2o等雜質(zhì)d.步驟,在瓷坩堝中灼燒na2co3h2o6.已知反應(yīng)2kio3+5so2+4h2oi2+3h2so4+2khso4(kio3過(guò)量) ,利用下列裝置回收i2和khso4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() 甲 乙丙 丁a.可用甲裝置制取so2b.可用乙裝置還原io3-c.可用丙裝置從溶液中分離出i2d.可用丁裝置提純khso47.6分

4、某興趣小組依據(jù)所學(xué)知識(shí),在實(shí)驗(yàn)室制得了含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,現(xiàn)擬分離該粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)回答:(1)試劑a的名稱是,操作需使用一種用于分離的儀器,其名稱為,操作和操作均用到的同一種分離方法是 。(2)在得到的產(chǎn)品a中加入無(wú)水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是。(3)cd的化學(xué)方程式為 ?？键c(diǎn)2 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別8.2020湖南長(zhǎng)沙調(diào)研有x、y、z、m、n五種物質(zhì),進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表所示。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣體x和氣體y混合氣體變成紅棕色y、m、n分別與氫硫酸反應(yīng)都產(chǎn)生淡黃色固體用玻璃棒蘸取z和m的濃溶液,相互靠近產(chǎn)生白煙z和n分別通入少量溴水中溴水都變成無(wú)色透明的

5、液體x、y、z、m、n依次可能是()a.no、o2、nh3、hno3、so2 b.o2、no、nh3、hcl、so2c.o2、no、hcl、nh3、co2 d.no、o2、nh3、hcl、ch49.2021浙江寧波模擬某溶液x中可能含有下列離子中的若干種:cl-、so42-、so32-、hco3-、na+、mg2+、fe3+。為了確定該溶液的組成,某同學(xué)取100 ml溶液x,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是()a.氣體a可能是co2或so2b.溶液x中一定存在so42-c.溶液x中一定不存在fe3+和mg2+,可能存在na+d.向溶液a中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀10.2021四

6、川成都摸底測(cè)試下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)錯(cuò)誤的是()a.用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質(zhì)溶液b.向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液,可檢驗(yàn)溶液中是否存在fe2+c.將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗(yàn)瓶里是不是氨氣d.向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液,可檢驗(yàn)溶液中是否存在so42-11.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,取少量樣品加入適量水中產(chǎn)生少量氣泡和少量黃色不溶物,再向其中加入足量鹽酸,固體不溶解;將上述懸濁液過(guò)濾,濾渣中加入濃硝酸并加熱,固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為()a.na2s2o3、nahso4b.nahco3、kal(so4)212h2oc.na2sio3、(nh4)2so4d.(nh

7、4)2so4、ba(oh)212.2021重慶梁平區(qū)調(diào)研改編利用待測(cè)樣品和指定的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇郎y(cè)樣品試劑a檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化硫酸亞鐵片的水溶液鐵氰化鉀溶液b檢驗(yàn)潔廁劑的主要成分是鹽酸潔廁劑硝酸銀溶液c檢驗(yàn)是否患糖尿病患者尿液硫酸銅溶液、純堿溶液d檢驗(yàn)海帶中的碘元素海帶灰浸出液氯水、淀粉溶液13.2021山東日照聯(lián)考改編下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的a將石蠟油蒸氣通過(guò)熾熱的碎瓷片使其分解,產(chǎn)生的氣體通入酸性kmno4溶液中檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中含有不飽和烴b將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時(shí)間證明鐵釘發(fā)生析氫腐蝕c將木炭與濃硫酸反應(yīng)

8、產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)無(wú)水cuso4、澄清石灰水和品紅溶液檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中含有h2o、co2、so2d向某溶液中滴加鹽酸酸化的bacl2溶液檢驗(yàn)該溶液中是否含有so42-14.2021人大附中月考,13分某工業(yè)廢水中僅含如表所示離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/l。 陽(yáng)離子k+、cu2+、fe3+、al3+、fe2+ 陰離子cl-、co32-、no3-、so42-、sio32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):.用干凈的鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。.取少量溶液,加入kscn溶液無(wú)明顯變化。.另取少

9、量溶液,加入過(guò)量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液,有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)由、判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào))。(2)中加入過(guò)量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是。(3)收集一試管中的紅棕色氣體(標(biāo)況下),然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散),最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/l(保留3位小數(shù))。(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào),下同),陰離子是。(5)另取100 ml原溶液,加入足量的naoh溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體為(寫化學(xué)式)

10、,質(zhì)量為g。一、選擇題(每小題6分,共30分)1.原創(chuàng)下列有關(guān)氣體的檢驗(yàn)或鑒別的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.鑒別co和ch4兩種氣體時(shí)可分別將其在o2中點(diǎn)燃,然后將所得產(chǎn)物通過(guò)無(wú)水硫酸銅b.某氣體可分別使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,則該氣體一定屬于不飽和烴c.鑒別no2和br2蒸氣時(shí)可分別將其通入水中,根據(jù)所得溶液顏色進(jìn)行判斷d.蔗糖加入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體可使溴水褪色,則該氣體中含有so22.用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a.用裝置分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液b.用裝置分離碘單質(zhì)與氯化銨的混合物c.用裝置除去氨氣中的水蒸氣d.用裝置從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯3

11、.某陽(yáng)離子為鈉離子的溶液中,可能含有so42-、co32-、cl-中的一種或幾種,只取原溶液一次,便能一一檢驗(yàn)出其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是()a.hno3、ba(no3)2、agno3b.ba(no3)2、agno3、hno3c.酚酞、ba(no3)2、agno3d.hcl、bacl2、agno34.新題型2020安徽五校第二次質(zhì)量檢測(cè)錸(re)廣泛用于航空航天領(lǐng)域。從含reo4-廢液中提取錸的流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.萃取、反萃取的目的是富集錸元素b.操作a和b使用的主要儀器是分液漏斗c.可循環(huán)利用nh4reo4制備re2o7的副產(chǎn)物d.在h2還原re2o7的過(guò)程

12、中共消耗7 mol h2,可制得 2 mol re5.2021河南名校聯(lián)考下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理a分離苯和苯酚加濃溴水過(guò)濾苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀b分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c除去乙烯中混有的so2酸性kmno4溶液洗氣so2能被酸性kmno4溶液氧化生成so42-d除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大二、非選擇題(共28分)6.2020安徽示范高中名校聯(lián)考,14分乙胺(ch3ch2nh2)極易揮發(fā),溶于水、乙醇、乙醚等,可用于生產(chǎn)染料、醫(yī)藥和離子交換樹脂等。圖1.氨氣的制備(1)用如圖1所示裝置制備nh3。儀器

13、a的名稱是 。試劑x可能是cao或(填試劑名稱),選擇cao時(shí),能產(chǎn)生nh3的原因是。.乙胺的制備與提純(2)乙胺的制備:將乙醇與氨氣置于溫度為350400 、壓強(qiáng)為2.452.94 mpa和催化劑為氧化鋁的條件下反應(yīng)。除生成乙胺外,還會(huì)產(chǎn)生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙腈和乙烯。生成二乙胺(ch3ch2nhch2ch3)的化學(xué)方程式為。(可不寫反應(yīng)條件)(3)已知:熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性乙胺-80.616.6溶于水、乙醇、乙醚等二乙胺-49.855.5溶于水、乙醇、乙醚和大多數(shù)有機(jī)溶劑三乙胺-115.389.7溶于水、乙醇、乙醚乙醚-116.234.5溶于低碳醇、苯、氯仿、石油醚和油類,微溶于水乙腈-

14、4581.6溶于水、乙醇、乙醚和大多數(shù)有機(jī)溶劑乙醇-114.178.5能與水混溶,可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多種有機(jī)溶劑用如圖2所示裝置提純乙胺。圖2提純乙胺裝置中的一處錯(cuò)誤是。冷凝管的冷水(10 )由(填“m”或“n”)口流出。錯(cuò)誤糾正后,蒸餾出乙胺時(shí),控制溫度范圍為。冰水浴的作用是。(4)乙醇的密度為0.789 gcm-3,若取230.00 ml無(wú)水乙醇,與過(guò)量氨氣反應(yīng)后,經(jīng)提純后得到142.02 g乙胺,則乙胺的產(chǎn)率為。7.新素材2021廣東惠州測(cè)試,14分無(wú)水四氯化錫(sncl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9 )與cl2反應(yīng)制備sncl4,裝置如

15、圖所示(部分夾持裝置已略)。已知:sncl2、sncl4的有關(guān)物理性質(zhì)如表所示。物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/sncl2無(wú)色247623sncl4無(wú)色-33114sncl4在空氣中極易水解生成sno2xh2o?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)導(dǎo)管a的作用是,裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)當(dāng)觀察到裝置f液面上方出現(xiàn)時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是、。(3)若上述裝置中缺少裝置c(其他均相同),則裝置d中具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)若制得的產(chǎn)品中含有少量cl2,則可采用下列(填字母)措施除去。a.加入naoh溶液萃取分液b.加入足量錫再加熱蒸餾c

16、.加入碘化鉀溶液冷凝過(guò)濾d.加入飽和食鹽水萃取(5)可用碘量法測(cè)定最后產(chǎn)品的純度,發(fā)生反應(yīng):sn2+i2 sn4+2i-。準(zhǔn)確稱取該樣品m g放于錐形瓶中,用少量濃鹽酸溶解,再加水稀釋,淀粉溶液作指示劑,用0.1 moll-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml,則產(chǎn)品中sncl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m的代數(shù)式表示);即使此法測(cè)定的操作均正確,但測(cè)得的sncl4質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍偏高,其原因可能是(用離子方程式表示)。一、選擇題(每小題6分,共30分)1.2020湖南四校摸底調(diào)研聯(lián)考實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量mnso4溶液,反應(yīng)原理為mno2+h2so3mnso4+h2o。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

17、的是() a.若實(shí)驗(yàn)中將n2換成空氣,則反應(yīng)液中c(mn2+)c(so42-)變大 b.緩慢通入混合氣體可提高so2的轉(zhuǎn)化率 c.若不通n2,則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞 d.石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好2.新題型實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示,ba(oh)2和ca(oh)2的溶解度曲線如圖2所示。圖1圖2下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是()a.步驟所需的主要儀器是酒精噴燈、鐵坩堝、泥三角、鐵材質(zhì)攪拌棒等b.步驟中過(guò)濾時(shí)的溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響c.上述過(guò)程中涉及分解、化合、復(fù)分解反應(yīng)d.步驟中,當(dāng)觀察到紅色剛好消失時(shí),即可停止通co23.從檸檬、橙子和

18、柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯()。如圖所示是從橙子皮中提取檸檬烯的蒸餾裝置(夾持及加熱裝置略)。提取檸檬烯的部分實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:(1)將12個(gè)橙子皮剪成碎片,投入乙裝置中,加入約30 ml水。(2)打開(kāi)彈簧夾。加熱水蒸氣發(fā)生器(甲裝置)至水沸騰,當(dāng)t形管的支管口處有大量水蒸氣冒出時(shí),打開(kāi)冷凝水,關(guān)閉彈簧夾,水蒸氣蒸餾開(kāi)始進(jìn)行,此時(shí)可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠、澄清透明時(shí),說(shuō)明蒸餾完成b.蒸餾結(jié)束后,為防止倒吸,立即停止加熱c.長(zhǎng)導(dǎo)管作安全管,平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸d.要得到檸檬烯,還需要用到的分離、提純方法

19、:萃取、分液、蒸餾4.新角度某澄清溶液中可能含有cl-、i-、no3-、co32-、so42-、fe3+、nh4+、al3+、k+、mg2+中的兩種或多種,為了檢驗(yàn)其中的離子組成,做如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論完整且正確的是()實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論a取少量該溶液,向其中加入少量bacl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,在濾渣中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象不含co32-b向a項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中的濾液中加入少量稀h2so4和ccl4,振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色含有i-和no3-c另取少量溶液,向其中加入少量濃naoh溶液,混合加熱,有刺激性氣味氣體和沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加濃naoh溶液至過(guò)量,沉淀逐漸增多,后又有部分溶解

20、含有nh4+、al3+和mg2+d用潔凈鉑絲蘸取c項(xiàng)實(shí)驗(yàn)后的上層清液,在酒精燈火焰上灼燒,未觀察到紫色火焰不含k+5.2021湖南常德二中月考肼(n2h4)又名聯(lián)氨,常溫下為無(wú)色油狀液體,沸點(diǎn)為113.5 ,有弱堿性和較強(qiáng)的還原性。實(shí)驗(yàn)室用n2h4還原cu(oh)2制備納米cu2o的裝置如圖所示(部分夾持、加熱裝置已略)。已知:nano2與nh4cl反應(yīng)能生成n2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.裝置、中分別盛裝濃硫酸和稀硫酸b.無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明從裝置中出來(lái)的氣體中含有水蒸氣c.裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為n2h4(g)+4cu(oh)22cu2o+n2+6h2od.加入反應(yīng)試劑后,先打

21、開(kāi)活塞k2,待裝置中反應(yīng)完全且冷卻至室溫后,再打開(kāi)活塞k1排凈裝置中的n2h4二、非選擇題(共28分)6.2021河南名校聯(lián)考,14分環(huán)己酮是重要化工原料,是制造尼龍的主要中間體,也是重要的工業(yè)溶劑,實(shí)驗(yàn)室利用如下反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)制備環(huán)己酮:有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表。物質(zhì)沸點(diǎn)/密度/(gml-1,20 )溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水,能溶于醚水100.01.0*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置b將酸性na2cr2o7溶液加到盛有10 ml環(huán)己醇的a中,在5

22、565 進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水和12粒沸石;蒸餾,收集95100 的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。(1)裝置d的名稱是。(2)酸性na2cr2o7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的h0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。簡(jiǎn)述滴加酸性na2cr2o7溶液的方法;裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作:a.蒸餾、除去乙醚后,收集151156 餾分b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)為34.6 ,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層c.過(guò)濾d.往液體中加入nacl固體至飽和,靜置,分液e.加入無(wú)水mgso4固體,除去有機(jī)物中少量的水上述提純步驟的正確順序是 。d中往

23、液體中加入nacl固體的目的是 。上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有。(4)恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為8 ml,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。7.2021天津?qū)氎嫠闹性驴?14分鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。如圖所示是從某廢舊鈹銅元件(含beo 25%、cus 71%、少量fes和sio2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程:已知:.鈹、鋁元素在元素周期表中處于對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。.常溫下,kspcu(oh)2=2.210-20,kspfe(oh)3=4.010-38,kspmn(oh)2=1.910-13

24、。(1)濾液a的主要溶質(zhì)除naoh外,還有(填化學(xué)式),寫出反應(yīng)中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:。(2)溶液c中含nacl、becl2和少量hcl,為提純becl2,選擇合理的實(shí)驗(yàn)操作并排序:。a.加入過(guò)量的naohb.通入過(guò)量的co2c.加入過(guò)量的氨水d.加入適量的鹽酸e.過(guò)濾f.洗滌從becl2溶液中得到becl2固體的操作是 。(3)mno2能將金屬硫化物氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)中cus發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。若用濃hno3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是(任寫一條)。(4)溶液d中c(cu2+)=2.2 moll-1、c(fe3+)=0.008 moll-1、c(mn2+)=0.1 mo

25、ll-1,逐滴加入氨水調(diào)節(jié)溶液d的ph可依次分離各元素,首先沉淀的是(填離子符號(hào)),為使銅離子沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的ph。(5)取鈹銅元件1 000 g,最終獲得be的質(zhì)量為81 g,則該實(shí)驗(yàn)中be的產(chǎn)率是。答案專題二十二物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純1.a根據(jù)“以泄汗液,以器貯之”以及題圖裝置可知該操作方法為蒸餾,a項(xiàng)正確。2.d由“入于釜中煎煉,頃刻結(jié)鹽”可知,井鹽的生產(chǎn)過(guò)程中涉及濃縮結(jié)晶的操作。3.b先用氫氧化鈉溶液除去co2,再用濃h2so4干燥,a項(xiàng)正確;氫氧化鈉與nh4cl反應(yīng),且引入新雜質(zhì)na+,b項(xiàng)錯(cuò)誤;用飽和食鹽水可除去hcl,再用濃h2so4干燥,c項(xiàng)正確;nahco3不穩(wěn)定,加

26、熱易分解生成碳酸鈉、co2和h2o,故d正確。4.b乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w,導(dǎo)致甲烷中混有新雜質(zhì),a錯(cuò)誤;用生石灰除去乙醇中的水,然后通過(guò)蒸餾得到無(wú)水乙醇,b正確;乙醇易溶于氫氧化鈉溶液,不能用氫氧化鈉溶液除去乙醇中的乙酸,c錯(cuò)誤;乙酸乙酯、乙酸均能與naoh反應(yīng),d錯(cuò)誤。 5.da項(xiàng),步驟,通入熱空氣,能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子,正確。b項(xiàng), 步驟,在堿性環(huán)境下,鎂離子、鐵離子分別與oh-反應(yīng)生成mg(oh)2和 fe(oh)3沉淀,因此濾渣的主要成分為mg(oh)2和 fe(oh)3,正確。c項(xiàng),步驟,趁熱過(guò)濾時(shí),若溫度控制不當(dāng),則會(huì)析出na2co310h2o等雜質(zhì),正確

27、。d項(xiàng), 步驟,高溫下na2co3能與瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng),故應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行灼燒,錯(cuò)誤。6.d亞硫酸鈉和h2so4反應(yīng)可生成so2,a正確;so2與kio3溶液反應(yīng)可生成i2,且倒扣的漏斗能防止倒吸,用乙裝置可以還原io3-,b正確;四氯化碳和水不互溶,而i2易溶于四氯化碳,可以用四氯化碳萃取分離溶液中的i2,c正確;可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純硫酸氫鉀,應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液,而坩堝常用于灼燒固體物質(zhì),d錯(cuò)誤。7.(1)飽和碳酸鈉溶液(1分)分液漏斗(1分)蒸餾(1分)(2)除去乙酸乙酯中混有的少量水(1分)(3)2ch3coona+h2so4 na2so4+2ch3cooh(合理即

28、可)(2分)【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)的除雜方法可知,試劑a為飽和碳酸鈉溶液。因乙酸乙酯難溶于水,而乙醇、乙酸易溶于水,故加入飽和碳酸鈉溶液后,混合物分層,上層為乙酸乙酯,通過(guò)分液(操作)可分離出乙酸乙酯,分液時(shí)用到的分離儀器是分液漏斗。因乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了高沸點(diǎn)的乙酸鈉,故可通過(guò)蒸餾(操作)分離出乙醇,即e為乙醇,c為乙酸鈉溶液,加酸(試劑b)可得到乙酸,經(jīng)操作(蒸餾)使乙酸從溶液中分離出來(lái),故操作和操作都采用了蒸餾操作。(2)無(wú)水碳酸鈉可吸收乙酸乙酯中的少量水分。(3)由c生成d是乙酸鈉生成乙酸的過(guò)程,故反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是2ch3coona+h2so42ch3cooh+

29、na2so4,注意所加酸溶液不能是揮發(fā)性的鹽酸、硝酸溶液,否則不利于后續(xù)的分離提純。8.a該紅棕色氣體為no2,故x為o2、y為no或x為no、y為o2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明y、m、n均具有氧化性;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明z、m的濃溶液均具有揮發(fā)性;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明z、n均具有還原性;綜上所述,x為no,y為o2,排除b、c項(xiàng),因d項(xiàng)中n為ch4不能滿足實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn),故答案為a。9.c溶液x與足量ba(oh)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,則溶液x中一定不含fe3+,且產(chǎn)生的白色沉淀a與足量鹽酸反應(yīng),沉淀a部分溶解且產(chǎn)生氣體,則白色沉淀b一定為baso4,溶液x中一定含有so42-;白色沉淀a與hcl反應(yīng)得到氣體a,則白色沉淀

30、a中含有baco3和baso3中的至少一種,氣體a含有co2和so2中的至少一種,a、b項(xiàng)正確。若氣體a是co2,則溶液x中一定存在so42-、hco3-,可能還含有cl-、na+、mg2+(na+、mg2+至少存在一種);若氣體a是so2,則溶液x中一定存在so42-、so32-,由于so32-和mg2+不共存,則溶液中一定存在so42-、so32-、na+,可能還含有cl-;若氣體a是co2、so2的混合氣體,則溶液x中一定存在so42-、so32-、hco3-、na+,可能還含有cl-。由上述分析可知,溶液x中可能含有cl-,所以向溶液a中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成agcl白色沉淀

31、,c項(xiàng)錯(cuò)誤、d項(xiàng)正確。10.c蛋白質(zhì)溶液屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),食鹽水沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng),可用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質(zhì)溶液,a項(xiàng)正確;fe2+與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色沉淀,b項(xiàng)正確;用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣需先將試紙潤(rùn)濕,c項(xiàng)錯(cuò)誤;檢驗(yàn)溶液中的so42-時(shí),可先加入足量稀鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,d項(xiàng)正確。11.ana2s2o3與nahso4溶于水發(fā)生反應(yīng):s2o32-+2h+s+so2+h2o,s不溶于鹽酸,但與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)a正確。nahco3與kal(so4)212h2o溶于水,發(fā)生反應(yīng):al3+3hco3-al(oh)3+3co2,al(o

32、h)3可溶于鹽酸,選項(xiàng)b錯(cuò)誤。na2sio3與(nh4)2so4溶于水發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成h2sio3沉淀,h2sio3不溶于鹽酸和熱的濃硝酸,選項(xiàng)c錯(cuò)誤。(nh4)2so4和ba(oh)2溶于水生成baso4沉淀,硫酸鋇不溶于鹽酸和熱的濃硝酸,選項(xiàng)d錯(cuò)誤。12.d鐵氰化鉀可以與亞鐵離子發(fā)生反應(yīng):3fe2+2fe(cn)63-fe3fe(cn)62,生成藍(lán)色沉淀,但不能檢驗(yàn)fe3+,a項(xiàng)錯(cuò)誤;用硝酸銀溶液只能檢驗(yàn)溶液中的cl-,但無(wú)法檢驗(yàn)潔廁劑的主要成分是鹽酸,b項(xiàng)錯(cuò)誤;糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖,可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn),所用試劑應(yīng)為硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液,c項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水具有強(qiáng)

33、氧化性,可將碘離子氧化為i2,i2遇淀粉變藍(lán),d項(xiàng)正確。13.a石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴,烯烴中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,a項(xiàng)正確;飽和食鹽水為中性溶液,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,不能發(fā)生析氫腐蝕,b項(xiàng)錯(cuò)誤;木炭與濃硫酸反應(yīng)生成h2o、so2、co2,應(yīng)依次檢驗(yàn)h2o、so2、co2,需依次通過(guò)無(wú)水cuso4、品紅溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水,c項(xiàng)錯(cuò)誤;向某溶液中加入鹽酸酸化的bacl2溶液,生成的白色沉淀可能為agcl,不能確定原溶液中是否含有so42-,d項(xiàng)錯(cuò)誤。14.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)k+、fe3+(1分)(2)3fe2+no3-+4h+3fe3+no+2h2o(3

34、)0.045(4)fe2+、cu2+cl-、no3-、so42-(5)cuo、fe2o31.6【解析】(1)用干凈的鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察),說(shuō)明溶液中沒(méi)有k+;加入kscn溶液無(wú)明顯變化,說(shuō)明沒(méi)有fe3+,則溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是k+、fe3+。(2)由知fe2+與no3-和h+反應(yīng)生成no,即溶液中有fe2+、no3-,離子方程式為3fe2+no3-+4h+3fe3+no+2h2o;加入鹽酸溶液中陰離子種類不變,說(shuō)明原溶液中含有cl-,無(wú)co32-;溶液依然澄清,說(shuō)明沒(méi)有sio32-。由知原溶液中含有so42-。(3)將一充滿no2氣體的試管倒扣

35、于水中,至液面不再升高時(shí),最后得到的是硝酸溶液:3no2+h2o2hno3+no,設(shè)試管容積為v l,最終試管中所得溶液的體積為23 v l,生成的硝酸的物質(zhì)的量為vl22.4l/mol23=2v322.4 mol,因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度=2v322.4mol23vl0.045 mol/l。(4)綜上所述,溶液中一定不含有的離子是k+、fe3+、sio32-、co32-;一定含有的離子是fe2+、no3-、cl-、so42-,且各為0.1 mol/l,由電荷守恒知,一定還含有另外一種陽(yáng)離子,且該陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)為2,因此一定含有cu2+,一定不含al3+。(5)另取100 ml原溶液,加入

36、足量的naoh溶液,fe2+轉(zhuǎn)化為fe(oh)2,cu2+轉(zhuǎn)化為cu(oh)2,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體為fe2o3和cuo;根據(jù)質(zhì)量守恒知,n(cuo)=n(cu2+)=0.1 mol/l0.1 l=0.01 mol,n(fe2o3)=12n(fe2+)=120.1 mol/l0.1 l=0.005 mol,所以固體質(zhì)量=0.01 mol80 g/mol+0.005 mol160 g/mol=1.6 g。1.bco在o2中的燃燒產(chǎn)物只有co2,而ch4在o2中的燃燒產(chǎn)物除了co2外還有h2o,無(wú)水硫酸銅遇h2o變藍(lán),a項(xiàng)正確;酸性高錳酸鉀溶液和溴水具有強(qiáng)氧化性,能使其褪色

37、的除了一些不飽和烴外還有還原性氣體(如so2、h2s等)等,b項(xiàng)錯(cuò)誤;no2通入水中得到無(wú)色溶液,br2蒸氣通入水中得到橙色溶液,c項(xiàng)正確;能使溴水褪色,說(shuō)明蔗糖加入濃硫酸中生成了還原性氣體,根據(jù)原子守恒可推知該氣體中含有so2,d項(xiàng)正確。2.a乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶,可用分液漏斗進(jìn)行分離,選項(xiàng)a正確;加熱時(shí)碘單質(zhì)升華,nh4cl分解為nh3和hcl,遇冷水時(shí),碘凝華,nh3和hcl又化合形成nh4cl,碘單質(zhì)與氯化銨仍混在一起,選項(xiàng)b錯(cuò)誤;無(wú)水氯化鈣與氨氣可形成cacl28nh3,不能用來(lái)干燥氨氣,選項(xiàng)c錯(cuò)誤;蒸餾時(shí)溫度計(jì)的液泡應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處,選項(xiàng)d錯(cuò)誤。3.a先加入過(guò)量

38、的hno3,若有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明原溶液中有co32-,否則沒(méi)有;繼續(xù)加入過(guò)量的ba(no3)2,若有白色沉淀生成,說(shuō)明原溶液中有so42-,否則沒(méi)有;向的上層清液中再加入agno3,若有白色沉淀生成,說(shuō)明原溶液中有cl-,否則沒(méi)有。b、c項(xiàng)中加入ba(no3)2后,ba2+與so42-、co32-都會(huì)反應(yīng)形成白色沉淀,無(wú)法判斷so42-、co32-的存在,d項(xiàng)中加入hcl后引入了cl-,無(wú)法判斷原溶液中是否有cl-,因此a項(xiàng)正確,b、c、d項(xiàng)均錯(cuò)誤。4.d結(jié)合流程圖知,通過(guò)萃取可將reo4-從廢液中提取出來(lái),通過(guò)反萃取可將reo4-與有機(jī)相分離,故萃取和反萃取的目的是富集錸元素,a項(xiàng)正確;操作a

39、和b均為分液,使用的主要儀器為分液漏斗,b項(xiàng)正確;高錸酸銨(nh4reo4)在加熱條件下可分解生成re2o7,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh4reo42nh3+h2o+re2o7,由流程圖可知,生成的氨氣、水可循環(huán)利用制成氨水用于反萃取,c項(xiàng)正確;該過(guò)程中,氫氣除作還原劑外,還作保護(hù)氣,用于排盡裝置內(nèi)的空氣,避免錸被氧化,故實(shí)際生成的錸的量小于理論量,d項(xiàng)錯(cuò)誤。5.d苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚能溶于苯,a項(xiàng)錯(cuò)誤。乙酸乙酯和乙醇互溶,不能用分液的方法分離二者,b項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,乙烯中含有碳碳雙鍵,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,c項(xiàng)錯(cuò)誤。丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差較大,

40、可用蒸餾的方法分離二者,d項(xiàng)正確。6.(1)圓底燒瓶(1分)堿石灰(或其他合理答案)(1分)cao會(huì)與濃氨水中的水反應(yīng)并且放熱,促使反應(yīng)nh3h2onh3+h2o向右進(jìn)行,有利于nh3逸出(2分)(2)2ch3ch2oh+nh3ch3ch2nhch2ch3+2h2o(2分)(3)溫度計(jì)液泡插入了液面以下(1分)m(1分)16.634.5 (2分)冷卻乙胺,防止乙胺揮發(fā)(2分)(4)80%(2分)【解析】(1)儀器a的名稱是圓底燒瓶。常溫下,用濃氨水與試劑x制備nh3時(shí),試劑x可以是cao、堿石灰、naoh等;cao與濃氨水反應(yīng)能產(chǎn)生nh3是因?yàn)閏ao與濃氨水中的水反應(yīng)并且放熱,促使反應(yīng)nh3h

41、2onh3+h2o向右進(jìn)行,有利于nh3逸出。(2)由原子守恒可知乙醇與氨氣反應(yīng)生成二乙胺的化學(xué)方程式為2ch3ch2oh+nh3ch3ch2nhch2ch3+2h2o。(3)蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度,溫度計(jì)的液泡應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處。通過(guò)冷凝管的冷凝水應(yīng)由下口(n口)進(jìn),上口(m口)出,這樣可使冷凝管中充滿水,使冷凝水與熱蒸氣充分接觸,提高冷凝效率。由題表數(shù)據(jù)可知,蒸餾出乙胺時(shí),溫度應(yīng)控制在16.634.5 。由題表數(shù)據(jù)知,乙胺的沸點(diǎn)較低,易揮發(fā),所以要用冰水浴冷卻乙胺。(4)230.00 ml無(wú)水乙醇的物質(zhì)的量為0.789230.0046 mol=3.945 mol,乙醇與nh3

42、反應(yīng)生成乙胺的化學(xué)方程式為ch3ch2oh+nh3ch3ch2nh2+h2o(反應(yīng)條件略),故理論上生成乙胺的質(zhì)量為3.94545 g=177.525 g,產(chǎn)率為142.02g177.525g100%=80%。7.(1)使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下(1分)2mno4-+16h+10cl- 2mn2+5cl2+8h2o(2分)(2)黃綠色氣體(1分)加快氯氣與錫反應(yīng)(1分)使sncl4汽化,利于從混合物中分離出來(lái)(1分)(3)sncl4+(x+2)h2o sno2xh2o+4hcl (2分)(4)b(2分)(5)38m%(2分)4i-+o2+4h+ 2i2+2h2o(2分)【解析】(1)導(dǎo)管a將分

43、液漏斗與燒瓶連通,保持二者內(nèi)壓強(qiáng)相同,可以使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下。裝置a為氯氣的發(fā)生裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2mno4-+16h+ +10cl- 2mn2+ +5cl2+8h2o。(2)制備sncl4是用熔融的錫與cl2反應(yīng),而錫加熱熔融時(shí)能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),且sncl4在空氣中極易水解,因此先要用制得的氯氣排盡裝置中的空氣。當(dāng)觀察到裝置f液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱,其目的是加快氯氣與錫反應(yīng),同時(shí)使sncl4汽化,從而從混合物中分離出來(lái)。(3)裝置c的作用是干燥氯氣,若缺少裝置c,則制得的sncl4會(huì)發(fā)生水解,化學(xué)方程式為snc

44、l4+(x+2)h2o sno2xh2o+4hcl。(4)sncl4極易水解,因此制得的sncl4產(chǎn)品中含有少量cl2時(shí),不能使用溶液進(jìn)行分離除雜,應(yīng)加入足量錫再加熱蒸餾得到純凈的sncl4。(5)根據(jù)sn2+i2 sn4+2i-,則n(sncl2)=n(i2)=0.1 moll-10.02 l=0.002 mol,產(chǎn)品中sncl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為190 gmol-10.002 molm g100%=38m%。操作均正確,但測(cè)得的sncl4質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍偏高,說(shuō)明消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,可能的原因是空氣中的氧氣將生成的i-氧化為i2。1.a空氣中的o2能將h2so3氧化為h2so4,故將實(shí)驗(yàn)中的n2換為

45、空氣,溶液中的c(so42-)增大,c(mn2+)c(so42-)減小,a項(xiàng)錯(cuò)誤;緩緩?fù)ㄈ敕磻?yīng)氣體時(shí),氣體有足夠的時(shí)間與水反應(yīng),so2逸出少,轉(zhuǎn)化率高,b項(xiàng)正確;若不通n2,則會(huì)因so2易溶于水而發(fā)生倒吸,從而使部分mno2進(jìn)入燒瓶中的進(jìn)氣管堵塞管口,c項(xiàng)正確;ca(oh)2為微溶物,若用澄清石灰水,則ca(oh)2的濃度低,對(duì)so2的吸收效果差,尾氣中的大部分so2逸出,d項(xiàng)正確。2.ba項(xiàng),考生易忽略caco3、baco3在高溫下能與sio2反應(yīng),并且忽略溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響而判斷錯(cuò)誤。灼燒需要高溫,所以選用酒精噴燈,caco3、baco3在高溫下能與sio2反應(yīng),所以不能用瓷坩堝,而用鐵坩堝

46、,鐵坩堝置于泥三角上,灼燒時(shí)用鐵材質(zhì)攪拌棒攪拌使其受熱均勻,正確。b項(xiàng),過(guò)濾的目的是分離ba(oh)2和ca(oh)2,根據(jù)溶解度曲線可知應(yīng)趁熱過(guò)濾,所以過(guò)濾時(shí)的溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響,錯(cuò)誤。c項(xiàng),步驟發(fā)生的是分解反應(yīng),bao、cao與水發(fā)生化合反應(yīng),向ba(oh)2溶液中通入co2,co2與h2o反應(yīng)生成h2co3,h2co3與ba(oh)2發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),正確。d項(xiàng),當(dāng)觀察到紅色剛好消失時(shí),說(shuō)明ba(oh)2已與co2完全反應(yīng)生成baco3沉淀,則可停止通co2,正確。3.b由“可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層”可知,精油不溶于水,且密度比水小,因此當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠、澄清透明時(shí),說(shuō)

47、明蒸餾完成,選項(xiàng)a正確;蒸餾結(jié)束后,應(yīng)先把導(dǎo)氣管從溶液中拿出,再停止加熱,而且甲裝置中連有長(zhǎng)導(dǎo)管,一般不會(huì)引起倒吸,選項(xiàng)b錯(cuò)誤;甲裝置的作用是提供水蒸氣,長(zhǎng)導(dǎo)管作安全管,平衡壓強(qiáng),防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸,選項(xiàng)c正確;得到的是粗產(chǎn)品,要想得到純凈的檸檬烯,還需要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作,選項(xiàng)d正確。4.ca選項(xiàng),白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇或二者的混合物,“在濾渣中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象”,說(shuō)明原溶液中含有so42-,不含co32-,結(jié)論不完整,錯(cuò)誤;b選項(xiàng),“下層液體呈紫紅色”表明有碘單質(zhì)生成,原溶液中含有i-,加入稀硫酸后能氧化i-的是no3-,所以原溶液中含有i-和no3-,但i-與fe3+不

48、能大量共存,故不含fe3+,結(jié)論不完整,錯(cuò)誤;c選項(xiàng),nh4+與濃naoh溶液混合共熱后能產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,所以原溶液中含有銨根離子,根據(jù)“繼續(xù)滴加濃naoh溶液至過(guò)量,沉淀逐漸增多,后又有部分溶解”判斷,原溶液中還含有al3+和mg2+,正確;d選項(xiàng),用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察,若未觀察到紫色火焰,才能得出原溶液中不含k+的結(jié)論,錯(cuò)誤。5.d裝置中產(chǎn)生的n2中含有h2o,應(yīng)先干燥,然后再通入后續(xù)反應(yīng)裝置中趕走其中的空氣,避免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響,故裝置中盛裝濃硫酸干燥氮?dú)?裝置中盛裝稀硫酸可吸收未反應(yīng)的n2h4,選項(xiàng)a正確;無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有水蒸氣進(jìn)入裝置中,選項(xiàng)b正確;根據(jù)題意可知生成cu2o,n2h4作還原劑,被氧化為n2,選項(xiàng)c正確;加入反應(yīng)試劑后,應(yīng)該先打開(kāi)活塞k1排凈裝置中的空氣,關(guān)閉活塞k1,再打開(kāi)活塞k2,用n