ORR的全測(cè)試總結(jié)

1、orr的全測(cè)試總結(jié)orr的全測(cè)試總結(jié) 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（orr的全測(cè)試總結(jié)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為orr的全測(cè)試總結(jié)的全部?jī)?nèi)容。nafion溶液為1ml稀釋成50ml,溶劑乙醇，異丙醇，dmf等與催化劑材料有關(guān)催化劑墨水濃度一般為5mg ml，負(fù)載量不要超過(guò)400ug

2、cm作為參照的貴金屬催化劑負(fù)載量小于這個(gè)值，自行掌握，以一半居多電解液0.1m的koh,分別測(cè)試n2充滿的cv,o2充滿的cv和lsv。n2 cv活化，活化圈數(shù)自己實(shí)驗(yàn)掌握，掃速為100mv，電壓窗口略小于或等于cv測(cè)試窗口.n2 cv測(cè)試，電壓窗口與參比電極有關(guān),一般要換算成標(biāo)準(zhǔn)氫電極rhe，換算公式依據(jù)能斯特方程：e(rhe） = e（sce) + 0。0591ph + 0。24 對(duì)于0.1m koh是e（sce）+1。0083e(rhe） = e(nhe） + 0。0591phe(nhe） = e(ag/agcl） + 0.197，也有+ 0。21的,這里有疑問(wèn)飽和甘汞電極sce，一般氫

3、電極nhe對(duì)于sce的cv測(cè)試參數(shù)一般畫(huà)圖的時(shí)候畫(huà)到0.8，轉(zhuǎn)換到rhe的時(shí)候范圍是0。2到1。2，因?yàn)檠鯕膺€原和氧化的平衡電位為1.23v，orr的過(guò)電位就是比這個(gè)值的部分小的部分，過(guò)電位越小，能量轉(zhuǎn)換效率越高因此對(duì)于orr就是電位,無(wú)論起始還是半波都是越正越好o2 cv測(cè)試，參數(shù)跟n2一樣o2 lsv測(cè)試參數(shù)測(cè)試從0.2掃到-1因?yàn)殡姌O上發(fā)生的是氧還原反應(yīng)，電位從正到負(fù)是還原過(guò)程穩(wěn)定性測(cè)試有兩種，一種是測(cè)i-t曲線，電位選擇發(fā)生極限擴(kuò)散后的電位，對(duì)于sce一般0.3或者-0。4,時(shí)間一般要數(shù)萬(wàn)秒,另一種是循環(huán)幾千圈cv后測(cè)lsv轉(zhuǎn)移電子數(shù)的測(cè)定也有兩種方法一種是利用k-l方程，這里引申一下

4、解析k-l方程首先是levich方程即l方程i是極限擴(kuò)散電流，注意這個(gè)不是實(shí)際測(cè)得的極限擴(kuò)散部分電流，a是電極幾何面積，d為擴(kuò)散系數(shù)，v為粘度系數(shù)，c為濃度，w為角速度，n為轉(zhuǎn)移電子數(shù)這里有時(shí)直接用電流密度j,那么方程中就去除面積a另外這里的系數(shù)0.62，對(duì)應(yīng)角速度w，單位為rad/s,而有時(shí)系數(shù)為0。2，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)數(shù)n,單位為r/min,換算公式w=2pain或者w=pain/30,跟單位有關(guān)但是實(shí)際測(cè)試情況為kouteckylevich方程，即k-l方程這里的ik為無(wú)任何傳質(zhì)作用時(shí)的電流，也就是動(dòng)力學(xué)控制電流,實(shí)際測(cè)試極限擴(kuò)散部分的電流是這個(gè)電流和理論極限擴(kuò)散電流共同組成的因此求算轉(zhuǎn)移電子數(shù)是

5、極限擴(kuò)散電流的倒數(shù)對(duì)角速度平方根倒數(shù)作圖，得到的斜率除去常數(shù)，剩下的就是n了另外這個(gè)ik動(dòng)力學(xué)控制電流也是評(píng)估材料活性的標(biāo)準(zhǔn)之一，相對(duì)測(cè)試的極限擴(kuò)散電流，這個(gè)電流更為權(quán)威，具體方法也是根據(jù)kl方程得到這里j是當(dāng)前電壓的測(cè)試電流密度,jd為極限擴(kuò)散電流密度，注意這里不是很清楚，不知道是用的測(cè)定的值還是通過(guò)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算得到的值。不過(guò)顯然在某個(gè)電壓下，當(dāng)前測(cè)試的電流密度越大的那個(gè),其jk也就越大,一般討論的是某個(gè)半波電位處的jk另一種測(cè)定n的方法是通過(guò)旋轉(zhuǎn)圓盤(pán)圓環(huán)電極rrde，測(cè)試雙氧水分解rrde是雙工作電極，在環(huán)上施加恒定電壓,可以分解盤(pán)上產(chǎn)生的h2o2，并達(dá)到極限擴(kuò)散對(duì)于chi，這里五根線里面黑色的是地線，雙工作電極分別接綠線和黃線設(shè)定參數(shù)為electrode 2那里對(duì)于雙氧水的堿性分解電位為1.48v vs。 rhe處理數(shù)據(jù)用的公式為或者這里的n叫環(huán)捕集系數(shù)，在圓盤(pán)電極上發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物通過(guò)旋轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移至圓環(huán)電極上發(fā)生反應(yīng),但是由于溶液的徑向流動(dòng)部分產(chǎn)物會(huì)帶往圓盤(pán)的邊緣和擴(kuò)散到溶液內(nèi)部，因此產(chǎn)物并不能得到完全反應(yīng)，因此生成的產(chǎn)物與在環(huán)電極上被反應(yīng)的產(chǎn)物之比為收集系數(shù)，需要測(cè)定，測(cè)定是在10mm的k3fe(cn）6+溶劑，這里溶劑有用體系,有用kno3，有用kcl,不清楚區(qū)別，測(cè)定條件是涂抹了催化劑，o2飽和，掃l