氨和銨鹽課件(1)

1、第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第1課時(shí) 1、掌握氨的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法及用途。 2、掌握銨鹽的性質(zhì)。 3、了解氮的固定及氮的循環(huán)對(duì)維持生態(tài)平衡的重要意義。 一、氨(NH3) 1、氮的固定: (1)人工固氮工業(yè)合成氨 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法。 (2)自然固氮：1、生物固氮：豆科植物固氮 2、高能固氮：雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w N2+ O2 2 NO 放電 2、氨 (1)物理性質(zhì) 物理性質(zhì) 色態(tài)： 無色 氣體 密度：密度比 空氣小 溶解性： 極易溶于水（1 ：700） 氣味： 有刺激 性氣味 熔沸點(diǎn) ： 較低(易液化) 如何收集？ 作制冷劑 【實(shí)驗(yàn)

2、4-8】 噴泉實(shí)驗(yàn) (1)引發(fā)噴泉的操作是什么？ (3)噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵？ (2)圓底燒瓶中為什么會(huì)形成噴泉？ 觀察實(shí)驗(yàn)并思考： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管 進(jìn)入燒瓶內(nèi)形成噴泉； b.燒瓶內(nèi)溶液呈紅色。 a.氨極易溶于水。 b.氨水顯堿性。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 引發(fā)圖1產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的操作？ 引發(fā)圖2產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的操作？ 圖1引發(fā)噴泉操作包括：擠膠頭滴 管及打開止水夾 圖2引發(fā)噴泉操作包括：熱毛巾捂 住燒瓶外壁一會(huì)兒及打開止水夾 1、噴泉實(shí)驗(yàn)如何實(shí)現(xiàn)呢？ 2、形成噴泉的原理？ 燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差 3、噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵？ a.裝置的氣密性好； b.氣體的純度高； c.燒瓶必須干燥。 1、通過氨氣

3、的噴泉實(shí)驗(yàn)得到啟發(fā)，我們?cè)撊绾?設(shè)計(jì)一個(gè)CO2的噴泉實(shí)驗(yàn)。 2、哪些氣體和溶液間也能形成噴泉？ 水與HCl/NH3 NaOH溶液與 Cl2/SO2/CO2 氨水為什么會(huì)顯堿性呢？氨水為什么會(huì)顯堿性呢？ (2)化學(xué)性質(zhì) (A)與水反應(yīng): NH3 + H2ONH3H2O （弱堿） 氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚酞試液變紅。 NH3H2O NH4+ + OH-氨水顯堿性的原理: NH3 H2ONH3+ H2O NH3H2O不穩(wěn)定： 氨氣：能使無色的酚酞溶液變成 ， 又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙 。 變紅 變藍(lán) 檢驗(yàn)氨氣法一 NH3唯一的堿性氣體 高中階段學(xué)習(xí)的 (1)氨水中主要含有哪些微粒

4、？ 三分子： NH3、 H2O 、NH3H2O 三離子： NH4+、OH- 、 H+ (2)氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？ 液氨液氨氨水氨水 物質(zhì)種類物質(zhì)種類 粒子種類粒子種類 純凈物 混合物 NH3 離子：NH4+、OH-、 微量H+ 分子： NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要) (B)與酸反應(yīng) 步驟： 使兩根分別蘸有濃氨水和 濃鹽酸的玻璃棒接近。 （不要接觸） 兩根玻璃棒靠近時(shí)產(chǎn)生大 量白煙。 現(xiàn)象： 結(jié)論:(1)鹽酸、氨水均具有揮發(fā)性， (2)NH3 、HCl不能共存。 NH3+HCl NH4Cl 檢驗(yàn)氨 氣法二 濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？ 分別與硫酸和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5、 與濃硝酸：NH3+HNO3=NH4NO3 (產(chǎn)生白煙) 與濃硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (不產(chǎn)生白煙) 揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成； 難揮發(fā)性酸 (H2SO4、H3PO4 )無此現(xiàn)象。 NH3 HNO3NH4NO3 2NH3 H2SO4(NH4)2SO4 NH3+HCl=NH4Cl 白煙 NH3 能不能用濃硫酸干燥？ 不能 氨氣與酸反應(yīng)一般生成相應(yīng)的銨鹽。 NH3+H+=NH4+(與酸反應(yīng)的本質(zhì)) (D) 氨的催化氧化（具有還原性） 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化劑 20e- 思考：n(氧化劑)：n(還原劑)=5:4 （工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）

6、（C）氨與某些鹽反應(yīng) 3NH3H2O + AlCl3 = Al（OH）3 + 3NH4Cl N2NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸，如下圖所示 1、試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式。 2、分析上述每一步反應(yīng)中氮元素化合價(jià)的變化，指出氮元 素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。 N2+3H2 2NH3 高溫、高壓 催化劑 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO 0 -3 +2 +4 +5 N2 NH3 NO NO2 HNO3 H2 H2O O2 O2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化劑 工業(yè)制硝酸的流程 (3) 用

7、途 (a) 致冷劑 (b) 制氮肥 (c) 制硝酸 (d) 有機(jī)合成的工業(yè)原料 氨氨 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 極易溶于水 與水反應(yīng) 與酸反應(yīng) 還原性 催化氧化 檢驗(yàn)氨氣方法 1.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 2.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有白煙生成 3、銨鹽:由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物 銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+ (1)物理性質(zhì)：都易溶于水，為白色固體 均為離子化合物 (2)化學(xué)性質(zhì)： 銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解 注意：NH4Cl受熱分解，產(chǎn)生的氣體冷卻又生成NH4Cl。 不是所有的銨鹽受熱分解都生成氨氣。 都產(chǎn)生NH3，非氧化 還原反應(yīng) 2NH4NO3 = 4H

8、2O + 2N2 +O2 無NH3產(chǎn)生，是氧化還 原反應(yīng) (NH4)2CO3 NH3+CO2+H2O NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 NH4Cl NH3 HCl 銨鹽與堿生成氨氣 NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì): NH4+ 與OH-不大量共存 應(yīng)用：用于NH4+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室用來制NH3 產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 應(yīng)用：a.用于NH4+的檢驗(yàn)： 原理：利用與堿的反應(yīng)檢驗(yàn)NH4+離子的存在 操作：向樣品中加入堿溶液，加熱，若放出的氣體能使 濕潤的紅色石

9、蕊試紙變藍(lán)，證明含NH4+。 NaOH溶液 待測液 (1)固態(tài)反應(yīng)，無離子方程式 (2)濃溶液，不加熱 (3)稀溶液 NH4 + + OH- = NH3 + H2O NH4 + + OH- = NH3 H2O不加熱 加熱 NH4+ + OH - NH3 + H2O 有關(guān)銨鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式的書寫： 4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1、實(shí)驗(yàn)室用什么原料制取NH3？反應(yīng)原理是什么？ 2、根據(jù)制氨氣的反應(yīng)原理，應(yīng)選用什么樣的裝置？這套裝置 還可以制取什么氣體？ 3、如何收集NH3 ？如何驗(yàn)滿？ 4、實(shí)驗(yàn)中制得的NH3含有少量的H2O，如何干燥氨氣？ 5、 NH3是一種污染性氣體，為避免污染空氣，實(shí)驗(yàn)中多

10、余的 氨氣應(yīng)如何進(jìn)行吸收處理？ 4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 (3)裝置：固+固加熱型 (還可用于制取氧氣) (1)藥品： 氯化銨晶體、消石灰固體 (2)原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O (5)收集：向下排空氣法 (4)干燥： 堿石灰 注：不可用：P2O5、濃硫酸、CaCl2 (6)檢驗(yàn)或驗(yàn)滿 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) （唯一的一種堿性氣體） 蘸有濃HCl的玻璃棒接近 試管口產(chǎn)生白煙。 (7)尾氣吸收： 常見防倒吸裝置 水裝置：倒置漏斗 試管口棉花的作用： 防止空氣對(duì)流，提高集氣的速度 和純度。 干燥氨氣的常用試劑： 注意：無水CaCl2不能干燥NH3(形成CaCl2 8NH3) CaO、堿石灰等堿性干燥劑 (8) 其他常見的制取NH3的方法 加熱濃氨水法 NH3H2O NH3 + H2O 濃氨水 CaO 濃氨水 原理：固體燒堿或生石灰溶于水時(shí)放出 大量的熱，促使NH3H2O分解放出氨氣 。 濃氨水滴加到CaO或固體NaOH上 自然界中氮循環(huán) NH4Cl NH3H2O 實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室制氨氣 N2NH3 NONO2HNO3 氮及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)換 1.下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶的是( ) A A干燥氣體干燥氣體B B 液體液體 A