高考化學考前指導

1、高考化學考前指導一、 考前必備1、 整理并熟練書寫有機和無機方程式，關(guān)注反應(yīng)條件及有機反應(yīng)類型，建構(gòu)有機和無機物質(zhì)間轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖。2、 關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊既要回歸課本，又要記憶所歸納的講義。3、 錯題的整理與消化。二、 應(yīng)試策略1、 優(yōu)化情緒：好的情緒是考試成功的一半，以平常心對待考試 ，對試題的難易不必太在意，做到“人難我難，我不畏難，人易我易，我不大意”。2、 冷靜做答：考試的最終目的是把每道試題正確解答出來，考試成功的關(guān)鍵是你的解題質(zhì)量高。因此，你在考試時應(yīng)把質(zhì)量放在首位，在保證質(zhì)量的前提下，追求速度，而不是倒過來。你要保證解題的高準確率，就必須冷靜思考，細心審題，精

2、確運算，規(guī)范作答。3、 先易后難：先做一卷，后做二卷。一卷選擇題做完后立即涂卡，一般不要輕易更改答案。二卷的最后一個選做題，一般難度不大，可先做，其他大題多為若干個知識點的融合題，一個考題中的考點有難有易，呈波浪型。難題或較難題中也有不少可以得分的地方，不可放棄。遇個別較難填空則要選擇暫時先放棄，保證有時間去解答其他能夠得分的考題。4、 減少失誤：選擇題要求選“正確”還是“錯誤“或“不正確” 排序時“由大到小”還是“由小到大”， 類似的，“由強到弱”，“由高到低”等等。書寫方程式時，分清是“化學方程式”、“離子方程式”還是“熱化學方程式”；用“”、“”還是“”；如強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽水解方程

3、式、弱酸、弱堿的電離方程式一定用“”不能用“”，其產(chǎn)物也不能標“”或“”；多元弱酸分步電離，多元弱酸酸根分步水解；檢查反應(yīng)條件及配平；熱化學反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kjmol-1?；瘜W用語要求寫什么“式”基礎(chǔ)實驗操作回答要簡潔、規(guī)范，如：沉淀的洗滌、沉淀是否洗凈、沉淀是否完全；鈉、鉀的焰色反應(yīng)；裝置氣密性檢查；ph試紙的使用；離子（cl 、so42、 nh4+等）的檢驗 寫電極反應(yīng)時分清原電池正負極，電解池（電鍍池）陰陽極，電解池的陽極材料是否為惰性電極遇熟悉的題目，要注意題目是否有所改變二卷的大題要注意試題中小括號內(nèi)的文字解工藝流程題、實驗

4、題，思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。三、 試題猜想單項選擇題1化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列做法正確的是 a農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量 b回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑c將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水d食品加工時，盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑，改善食品的品質(zhì)2下列化學用語正確的是 a聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： b甲醛的電子式： c銨根離子的結(jié)構(gòu)式： d甲酸

5、甲酯的實驗式： ch2o基本化學用語電子式、結(jié)構(gòu)（簡）式、最簡式（實驗式）、球棍模型和比例模型、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖、核素、簡單有機物的命名、電離方程式等是本題考查的基本內(nèi)容。3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是 a鈉屬于活潑金屬，可用電解nacl溶液的方法獲得金屬鈉bfecl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕ccl2和so2都具有漂白性，故可以使naoh、酚酞混合液褪色d濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量hcl氣體4常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是 a澄清透明的溶液中：cu2+、fe3+、so42、ib滴入甲基橙溶液呈紅色的溶液中：nh4+、

6、al3+、hso3、no3c1.0 moll-1的kno3溶液中：nh4、fe2、cl、so42 d能溶解al2o3的溶液中：mg2+、fe3+、alo2、hco35短周期元素x、y、z、w、q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是xyzwq a工業(yè)上獲得y、q單質(zhì)的方法通常是用電解法 b形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(y) r(q) r(w)cz的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液dx的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏6下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是 a次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：clo+ h2o2o2+ cl+ h2o b碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：

7、caco3+ 2h+ ca2+ + co2+ h2oc用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：ag + 4h+ +no3 ag+ + no+2h2od苯酚鈉溶液中通入少量co2：2 + co2 + h2o 2 + co32-7下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是a用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體 b通過圖2裝置實現(xiàn)化學反應(yīng)：cu +2fe3+ cu2+ + 2fe2+c實驗室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣d同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可 滴加酚酞進行鑒別8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 a25，1lph=1的硫酸溶液中含有的h+數(shù)目為0.2na b7.8g na2s 和na2o2的混

8、合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 nac足量的cu與含有0.2mol h2so4的濃硫酸共熱可生成so2 為0.1 nad標準狀況下，2.24lcl2與足量的naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na9ae是中學常見的5種化合物，a、b是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（ ）ax與a反應(yīng)的化學方程式是： b檢驗d溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：fe3+3scn= fe（scn）3 c單質(zhì)y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)d由于化合物b和c均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物元素化合物知識（1）物質(zhì)連續(xù)氧化的關(guān)系：（2）物質(zhì)之間的三角關(guān)系：10下列圖示與對應(yīng)敘述相符

9、的是a圖3反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)k值變大 b圖4表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化c圖5表示向ca(hco3)2溶液中滴入naoh溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化d圖6表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化不定項選擇題：11萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國境內(nèi)禁止生產(chǎn)和銷售。下列有關(guān)萊克多巴胺說法中正確的是a分子式為c18h24no3b在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)c分子中有2個手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面d1mol 萊克多巴胺最多可以消耗4 mobr2、3mol naoh12下列說法正確的是a在300、70mpa下由二氧

10、化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)，則可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b鍋爐中沉積的caso4可用na2co3溶液浸泡后再用酸溶解去除c室溫下，將濃度為0.1mol.l1hf溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(h+)/c(hf)均不變d電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。13下列有關(guān)實驗原理、方法和 結(jié)論都正確的是a向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有so42b向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。c等體積的ph都為3的酸ha和hb分別與足量的mg反應(yīng)，ha放出的h2多

11、，說明酸性：hahbd淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制cu(oh)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。14某溶液中僅含有na+、h+、oh、ch3coo-四種離子，下列說法錯誤的是a若溶液中離子間滿足：c（ch3coo）=c（na+）則該溶液一定呈中性b該溶液中一定滿足： c（ch3coo）c（ch3cooh）c（oh）c（h+）c溶液中四種離子之間可能滿足：c（na+）c（oh-）c（ch3coo）c（h+）d若溶液中的溶質(zhì)是ch3coona和ch3cooh，則溶液中離子間一定滿足： c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）15一定溫度

12、下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體a和b，發(fā)生如下反應(yīng)：a(g) xb(g) 2c(g)達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是a020 min內(nèi)用a的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(lmin)b3040 min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍c一定條件下，當v (b)正v (c)逆=12時的狀態(tài)即為化學平衡狀態(tài)d若25 min、35 min、55 min時的化學平衡常數(shù)分別為k1、k2、k3，則k3k2=k116某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%h2so4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物

13、綜合利用，方案如下圖所示。氧化銅鋅礦堆浸工業(yè)廢酸過濾海綿銅fe除鐵fe(oh)3a氨水沉淀zn2b溶液焙燒nh4hco3、氨水活性zno礦渣zn2(oh)2co3已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的ph如下表所示。離子開始沉淀時的ph完全沉淀時的phfe26.349.7fe31.483.2zn26.28.0請回答下列問題：氧化銅鋅礦中含有少量的cus和zns，在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，則相同溫度下：ksp(cus) ksp(zns)（選填“”“”或“”）。堆浸后加入fe粉發(fā)生的反應(yīng)的離子方程有： ， 加入a 物質(zhì)的目的是 ，物質(zhì)a可使用下列物質(zhì)中的 。akmno4 bo2

14、ch2o2 dcl2除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的ph，ph應(yīng)控制在 范圍之間。(5)加入(nh4)2co3、氨水沉淀zn2+時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 （6）物質(zhì)b的化學式是 ，列舉其中一種用途 無機化工流程圖題無機化工流程圖題的設(shè)計涉及工業(yè)技術(shù)、實驗技術(shù)、元素及化合物知識和基本反應(yīng)規(guī)律、反應(yīng)條件的控制（溫度、ph、投料比等）能量問題、綠色化工等。解答這類試題的起點是會識別流程圖箭頭進入的是投料（反應(yīng)物），箭頭出去的是生成物（包括主物質(zhì)和副產(chǎn)物），返回的箭頭一般是指被“循環(huán)利用”的物質(zhì)請關(guān)注以下考點：1、原料的預(yù)處理：溶解（酸浸、堿浸其他溶劑）、灼燒目的：提高某金屬元素的浸出率方法：適當

15、升高反應(yīng)的溫度、增大酸堿液的濃度、原料粉碎、充分攪拌（通空氣）、延長反應(yīng)時間2、反應(yīng)條件的控制：（1）ph的控制：加入某物質(zhì)（如氧化銅、碳酸鈉、碳酸氫鈉等）使溶液的酸堿性發(fā)生改變，使某離子n沉淀完全，而某離子m不沉淀, ph的范圍（n離子完全沉淀的ph值phm離子完全沉淀的ph值）抑制（促進）某離子水解（2）溫度的控制：對反應(yīng)速率的影響 對水解程度的影響對催化劑活性的影響 對物質(zhì)性質(zhì)的影響（揮發(fā)、分解如：h2o2）溶解度的影響（趁熱過濾、冰水洗滌）3、結(jié)晶：（1）蒸發(fā)結(jié)晶（適用類似氯化鈉型不水解，不分解，溶解度隨溫度升高而升高但變化不大）（2）冷卻結(jié)晶（適用類似硝酸鉀型，溶解度隨溫度升高而升高

16、變化較大）（3）平衡結(jié)晶（適用增大某離子濃度，使平衡利于結(jié)晶方向移動）或（加入有機溶劑減少晶體損耗，乙醇溶劑還可以加快晶體干燥的速率）步驟：加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥4、洗滌：（1）為什么洗滌？除去晶體表面的雜質(zhì)離子（2）怎樣洗滌？在過濾器中加入蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流出后，重復2-3次（3）判斷洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加試劑（與雜質(zhì)離子反應(yīng)）說現(xiàn)象下結(jié)論（焰色反應(yīng)）（4）判斷沉淀完全？取上層清液，加試劑（與雜質(zhì)離子反應(yīng)）說現(xiàn)象下結(jié)論5、循環(huán)物質(zhì)：提高原料的利用率、減少環(huán)境污染找流程中的箭頭物質(zhì)（副產(chǎn)物）、有毒、有害氣體、重金屬離子等6、新情景方程式的書寫（1）復分解反應(yīng) （2）

17、氧化還原反應(yīng)（抓住兩劑兩物）（3）電極反應(yīng) （4）熱反應(yīng)化學方程式7、圖像根據(jù)橫、縱坐標變化，找點（最高點左右、最低點左右、拐點、平衡點）實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)利益的最優(yōu)化8、滴定終點判斷：當加入最后一滴試劑時，溶液由色剛好變?yōu)樯野敕昼妰?nèi)不恢復重復滴定操作23次取平均值，確保數(shù)據(jù)的準確性17工業(yè)合成有機物f路線如下：（1）有機物d中含氧的官能團名稱為 和 。（2）化合物f的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計步驟（b）和（d）的目的是 。（4）寫出步驟（d）的化學反應(yīng)方程式 。（5）寫出同時滿足下列條件的d的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 a屬于芳香化合物 b核磁共振氫譜有四個峰 c1mol該物

18、質(zhì)最多可以消耗2molnaoh d能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：有機題掌握有機合成的路線：一元合成路線、二元合成路線、芳香化合物合成路線；分析官能團的位置改變、官能團的引入、官能團的消除、碳鏈的增減；準確提取、模仿信息；準確理解命名、同分異構(gòu)、反應(yīng)類型、官能團性質(zhì)；結(jié)合定性與定量、逆推與順推。最后一問的解答往往要運用己有知識并結(jié)合己知條件特別是前面合成路線中隱含的信息來設(shè)計合理的有機合成路線。在路徑設(shè)計過程充分利用題目所提供的信息，選擇最優(yōu)路徑進行合成，書寫過程中注意條件的選擇。解題時，首先要通讀全題，“瞻前顧后”，閱讀

19、理解并升華有機信息，大膽運用和遷移所學知識，同時又要做到謹慎細心，具體答題時應(yīng)注意：（1）正確區(qū)分有機化合物的“名稱”、“分子式”、“結(jié)構(gòu)簡式”。（2）回答有機官能團需注意以下幾點：（“名稱”還是“結(jié)構(gòu)”；有無限制性條件；注意規(guī)范表示；其他如醚鍵、羰基不能寫成醚基、酮基，氨基不能寫成“胺、銨基” 、酯基不能寫成“脂基”，苯環(huán)一般不作官能團。（3）回答有關(guān)反應(yīng)類型抓住兩點：“正確判斷”和“正確書寫”。正確判斷：扣住“加成、消去、取代、氧化、還原、加聚、縮聚”的特點。正確書寫：不能出現(xiàn)錯別字。（4）根據(jù)價鍵理論書寫結(jié)構(gòu)簡式，注意“h”原子數(shù)必須準確無誤；原子的連接次序不要出錯：硝基（no2）、醛基

20、（cho）、酯基（）、聚丙烯（）。（5）有機反應(yīng)方程式的書寫：需檢查是否遺漏小分子（h2o等），建議書寫時先寫小分子再寫有機分子；注意重要的反應(yīng)條件（加氫條件、硝化條件、鹵代烴水解和消去條件、醇分子內(nèi)分子間脫水條件、酯化條件等）；注意同一條件下多個官能團同時反應(yīng)，不能顧此失彼！18過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。（1）據(jù)報道以硼氫化合物nabh4（b的化合價為+3價）和h2o2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用pt/c，正極材料采用mno2，其工作原理如圖7所示。該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為： ；以mno2做正極材料，可能是因為 。（2）火箭發(fā)

21、射常以液態(tài)肼（n2h4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知： n2h4(g) + o2(g) n2(g) + 2h2o(g) h = 534 kjmol1h2o2(l) = h2o(l) + 1/2o2(g) h = 98.64 kjmol1h2o(l) = h2o(g) h= + 44kjmol1 反應(yīng)n2h4(g) + 2h2o2(l) = n2(g) + 4h2o(g) 的 h= 。（3）o3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。圖中陰極為 （填“a”或“b”）。若c處通入o 2，則a極的電極反應(yīng)式為： 。 若c處不通入o 2 ，d、e處分別收集到11.2l和有4.48l氣體

22、（標準狀況下），則e處收集的氣體中o3所占的體積分數(shù)為 （忽略 o 3 的分解）。（4）新型o3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的nox和so2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的nox 95以上是以no形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)no(g）+ o3 (g) no2(g)+ o2 (g)。在一定條件下，將no和o3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是 a反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)b反應(yīng)物濃度：b點小于c點c反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量dt1t2時，no的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段無機化學反應(yīng)原理題該題把眾多知識點（包括蓋斯定律、化學反應(yīng)速率和化學平衡、電化

23、學等）串聯(lián)起來。雖然年年題不同，抓住原理是關(guān)鍵。待添加的隱藏文字內(nèi)容2電化學基礎(chǔ)主要考查原電池與電解池的工作原理、電極反應(yīng)及電池反應(yīng)的方程式、電解產(chǎn)物、溶液 ph 的變化、電解質(zhì)溶液中離子的遷移方向、濃度的變化、電化學腐蝕及其防護、電化學計算等。19氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以cn等形式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。i查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以tio2為催化劑用naclo將cn離子氧化成cno（cn和cno中n元素均為3價），cno在酸性條件下繼續(xù)與naclo反應(yīng)生成n2、co2、c

24、l2等。ii實驗驗證：破壞性處理cn的效果?；瘜W興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進行實驗，以測定cn被處理的百分率，實驗步驟如下： 步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含cn離子的廢水與過量naclo溶液的混合液共200ml（設(shè)其中cn的濃度為0.2moll1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3： 步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開活塞k，通一段時間n2，關(guān)閉活塞k。步驟6：實驗完成后測定干燥管i（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實驗前干燥管i（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下naclo和cno反應(yīng)

25、的離子方程式 。（2）完成步驟3 。（3）丙裝置中的試劑是 ，丁裝置的目的是 。（4）干燥管的作用是 。（5）請簡要說明實驗中通入n2的目的是 。（6）若干燥管中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得cn被處理的百分率為 。實驗題將“實驗原理”的理解作為解實驗題的突破口，注意題目“導向信息”，即試題的題干或問題中所給出的陌生的知識、圖表、裝置圖、附加條件等，如實驗題中的實驗?zāi)康?、實驗原理、實驗操作步驟、試劑加入順序和方式等都是在審題時要特別剖析的內(nèi)容，對解題有著明顯的導向作用。同時要注意一些基本實驗操作的準確完整規(guī)范表達。20利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是fe2o3、feo和鐵）制備可用于隱

26、形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：請回答：（1）過程主要反應(yīng)的離子方程式為 。（2）已知氫氧化亞鐵的ksp=4.8710-17，氫氧化鐵的ksp=2.610-39。當溶液中某離子濃度不高于110-5 moll-1時，可以認為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程調(diào)節(jié)ph=9的原因是 。圖11（3）物質(zhì)d的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56132，則過程主要反應(yīng)的化學方程式為 。（4）已知fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，圖11是研究過程的實驗所得，則該反應(yīng)所需的時間控制在 小時左右較為適宜。（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8 %）的能力為10噸/小時，生產(chǎn)納米

27、四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時。如不考慮過程以后生產(chǎn)中fe2+的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質(zhì)量為 千克。 21原子序數(shù)依次增大的x、y、z、w四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知x、y和z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kjmol1i1i2i3i4x496456269129543y7381451773310540z5781817274511578（1）x、y、z的電負性從大到小的順序為 （用元素符號表示），元素y的第一電離能大于z的原因是 。（2）w元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)w元素的含量偏低，則會影響o2在體內(nèi)的正常運輸。已知w2+與kcn溶

28、液圖12反應(yīng)得w（cn）2沉淀，當加入過量kcn溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖12所示。w元素基態(tài)原子價電子排布式為 。已知cn與 分子互為等電子體，1molcn中鍵數(shù)目為 。上述沉淀溶解過程的化學方程式為 。 選做題一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)題該題往往是以知識點覆蓋為主的簡答填空題，一道試題覆蓋一本書的主干知識一般地，這類題比較易得分，可以先解這道題，考查角度：（1）（原子、離子）核外電子排布式或外圍（價）電子排布式（特別提醒：離子失電子的順序一定是從最外層首先失去；主族元素ns2n p3 、副族3d5n4s1未成對電子數(shù)最多）（2）第一電離能（a和a的異常及原因）、電負性大小比較（3）物質(zhì)

29、的熔沸點對比（熔沸點高低判斷順序是：先判斷晶體類型，然后同類晶體再根據(jù)相關(guān)規(guī)律進行對比，如有異常，分子晶體熔沸點反常地高可考慮氫鍵的作用）（4）推斷等電子體或由等電子體理論寫結(jié)構(gòu)式或推斷空間構(gòu)型等電子體的書寫方法：同主族元素互換法（co2 、cs2 ；cs2 、o3）；價電子遷移法（co 、n2 ；co2 、n2o）；電子電荷互換法（cn、n2 、c22）（5）氫鍵（形成氫健的條件是有“oh”，或“hf”或“nh”，即只有連在o、f、n上的h原子才能與o、f、n中的某種原子形成氫鍵）（6）求算鍵、健的數(shù)目（單鍵必為鍵，雙鍵和三鍵中均只有一個鍵，其余為鍵；解答相關(guān)問題務(wù)必看清是求某個分子中鍵數(shù)還足求算一定物質(zhì)的量某物質(zhì)中所含鍵數(shù)）（7）雜化方式及空間構(gòu)型的判斷（雜化軌道只能用于形成鍵