高一化學知識點解讀：離子反應

1、第二節(jié)離子反應1.化學方程式用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2.酸、堿、鹽的概念(1)酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如：鹽酸(hcl)hclh+cl-硝酸(hno3)hno3h+no-3硫酸(h2so4)h2so42h+so2-4(2)堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。如：氫氧化鈉(naoh)naohna+oh-氫氧化鉀(koh)kohk+oh-氫氧化鋇ba(oh)2ba(oh)2ba2+2oh-(3)鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。如：碳酸鈉(na2co3)na2co32na+co2-3硝酸銅cu(no3)2cu(no3)

2、2cu2+2no-3硫酸鐵fe2(so4)3fe2(so4)32fe3+3so2-4氯化鋇(bacl2)bacl2ba2+2cl-說明：銨根離子nh+4雖不是金屬陽離子，但化合物nh4cl、nh4no3、(nh4)2so4、(nh4)3po4等也屬于鹽。鹽的分類方法及鹽的種類都較多，其中根據鹽是否還能電離出氫離子或氫氧根離子可將鹽分類為：a.正鹽：cacl2、baco3、al2(so4)3b.酸式鹽：nahco3、nh4hco3、nh4h2po4、(nh4)2hpo4、nahso4c.堿式鹽：cu2(oh)2co3、mg(oh)cl課本知識導學運用課本知識詮解重要提示1.電解質電解質和非電解質

3、電解質非電解質定義在溶于不或熔化狀態(tài)下能導電的化合物有溶于水或熔化的狀態(tài)下都不能導電 的化合物 物質種類大多數(shù)酸、咸鹽大多數(shù)有機物化合物co2、so2、nh3能否電離能不能在溶液中存在形態(tài)離子或離子與分子分子實例h2so4、naoh、nacl、hcl等酒精、蔗糖、co2、so3等2.強電解質和弱電解質強電解質弱電解質定義 在水溶液里全部電離成離子的電解質 在水溶液里只有一部分分子電離子的電工學解質化合物種類離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離條件水或加熱溶化水電離程度完全部分溶液里的粒子離子分子、離子物質類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿，如kno3、nacl、hcl、h2so4、hno3

4、、naoh、koh弱酸、弱堿、水，如ch3cooh、h2co3、nh3h2o3.電解質溶液導電的原因及影響因素(1)原因：電解質溶液中自由移動的離子在電場作用下，發(fā)生定向移動，從而形成閉合回路。(2)導電性強弱的影響因素：相同條件下離子的濃度。離子所帶電荷的多少。4.離子反應和離子方程式(1)概念：有離子參加或生成的化學反應叫離子反應(2)離子反應的類型復分解反應。電解質在水溶液中發(fā)生的化合反應。如：na2oh2o=2naoh水溶液中的氧化還原反應。如：zncuso=cuznso4(3)離子反應發(fā)生的條件生成難溶于水的物質。如：agno3nacl=nano3agcl生成揮發(fā)性物質。如：na2c

5、o32hcl=2naclh2oco2生成難電離的物質。(如h2o、弱酸、弱堿及某些水電解質)發(fā)生氧化還原反應。(4)離子方程式定義：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子稱為離子方程式。意義：離子方程式不僅可以表示某一特定反應，還可以表示同一類型的所有的離子方程式。書寫步驟：a.寫：寫出化學方程式，配平。b.改：將可溶性強電解質改寫成離子符號。(難溶、難電離物質以及氣體仍寫成相應的化學式)c.刪：刪去兩邊未參加反應的離子。d.查：檢查是否符合反應事實，是否滿足質量守恒、電荷守恒。2.強、弱電解質沒有明顯的界限，強弱是相對的。電解質的強弱是由電解質電離程度的大小決定的，與物質的溶解性無關。

6、如baso4等難溶物在水中溶解度雖然很小，但溶解在水中的部分是完全電離的，因此baso4是強電解質。離子化合物一定是強電解質，共價化合物，有的是強電解質，有的是弱電解質。3.因為電解質溶液中陽離子所帶電荷與陰離子所帶電荷相等，所以比較不同電解質溶液的導電性強弱只比較一種同性質電流即可。隨筆：基礎例題點撥一拖二【例題1】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()a.ch3coohb.cl2c.nh4hco3d.so2【分析】ch3cooh、nh4hco3均屬電解質；cl2為單質，不能稱為非電解質；so2溶于水發(fā)生反應：so2h2oh2so3，h2so3電離，溶液能導電，但這種電離不是so2自

7、身電離所致，而是h2so3電離所致，故so2是非電解質。【解析】d拖1下列說法正確的是()a.能導電的物質叫電解質b.電解質在通電時能發(fā)生電離c.氯化鉀晶體不導電，它是非電解質d.硫酸鎂晶體溶于水后，溶液可導電，所以硫酸鎂是電解質答案: d(電解質是指水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離)【例題2】離子方程式h+oh-h2o可表示的化學反應是()a.鹽酸和氫氧化鋇的反應b.硝酸和氫氧化鎂的反應c.硫酸和氫氧化鋇的反應d.鹽酸和氨水反應【分析】h+oh-h2o表示的意義是強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，a項中hcl為強酸，ba(oh)2為可溶性強堿，產物bac

8、l2溶于水，所以a項符合。b項中mg(oh)2不溶于水，故不符合。c項中生成baso4不溶于水，故不符合。d項中，nh3h2o為弱堿，故不符合。【解析】a拖2下列離子方程式正確的是()a.醋酸與na2co3反應2h+co2-3h2oco2b.硝酸與koh溶液反應h+oh-h2oc.稀h2so4和ba(oh)2溶液反應ba2+so2-4baso4d.稀鹽酸與氫氧化銅反應2h+2cl-cu2+2oh-cucl22h2o答案: b(a中醋酸為弱酸，應寫成化學式，c中除生成baso4沉淀以外，還有水生成；d中cu(oh)2不溶于水)【例題3】溶液中可能有so2-4、co2-3、cl-、no-3等陰離子

9、中的一種或幾種，回答下列問題：a.溶液中有大量h+存在時，則溶液中不可能有_離子。b.當溶液中有大量ba2+存在時，則溶液中不可能有_離子。c.當溶液中有ag+存在時，則溶液中不可能有_離子。拖3下列離子方程式正確的是()a.caco3中加入鹽酸co2-32h+h2oco2b.mgcl2中加入氨水mg2+2oh-mg(oh)2c.agno3與nacl溶液混合ag+cl-agcl答案: c(a中caco3不溶于水，b中氨水為弱電解質溶液，應寫成nh3h2o)【分析】四種陰離子遇到h+離子后，則分別形成h2so4、h2co3、hcl、hno3，四種酸中h2co3為不穩(wěn)定的弱酸，故h+與co2-3不

10、能共存。若溶液中有ba2+離子，則so2-4、co2-3均不可存在，因為baso4及baco3均為不溶于水的鹽。若溶液中有ag+時，則so2-4、co2-3、cl-三種離子均不可能存在，因為ag2so4、ag2co3、agcl均為不溶物。【解析】a.co2-3；b.so2-4、co2-3；c.so2-4、co2-3、cl-d.cuso4溶液中加入na2co3溶液cuso4co2-3cuco3so2-4拖4下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是()a.k+、h+、so2-4、oh-b.na+、ca2+、co2-3、no-3c.co2-3、cl-、na+、h+d.so2-4、cl-、cu2+、na

11、+答案: d(a中h+與oh-不能共存；b中ca2+與co2-3不能共存；c中co2-3與h+不能共存)重難點突破重點難點易混點易錯點方法技巧重點電解質(強電解質和弱電解質)離子反應和離子反應方程式的書寫方法。難點離子反應方程式的書寫方法。易混易錯點1.電解質的概念的理解“溶于水”能導電的化合物是電解質，是指該化合物在水的作用下自身電離出自由移動的離子的化合物，而不是與水反應以后生成物電離出自由移動的離子的化合物。如so3溶于水能導電，是因so3h2oh2so4，h2so4電離出h+和so2-4，所以溶液導電，只能說h2so4是電解質，不能說so3是電解質，so3是非電解質，但像na2o、ca

12、o等離子化合物溶于水生成naoh、ca(oh)2電離出的離子不是由na2o、cao本身電離出來，可它們在熔融時自身能電離出自由移動的離子，故屬電解質。2.溶液的導電性與電解質強弱的關系電解質的強弱在一定情況下影響著溶液導電性的強弱。但電解質的強弱與溶液的導電性沒有必然的聯(lián)系。電解質溶液導電性強弱取決于溶液離子濃度大小以及離子所帶的電荷數(shù)。如果某強電解質溶液濃度很小，其導電性可能很弱。如：baso4等難溶物的飽和溶液、極稀的硫酸溶液等。即不能以溶液的導電性強弱區(qū)別電解質的強弱。拖5某溶液中有cu2+、k+、ba2+、hco-3四種離子，向其中加入naoh溶液，溶液大量減少的離子有幾種()a.1種

13、b.2種c.3種d.4種答案: c(cu2+與oh-作用生成cu(oh)2沉淀，oh-hco-3ba2+baco3h2o)3.微溶物的拆分與否拖6判斷下列說法正確的是()a.離子化合物都是強電解質b.其水溶液能導電的物質都是電解質c.強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強d.由于na2o的水溶液能導電所以說na2o是電解質答案: a(a項離子化合物在熔融狀態(tài)下都能電離，因此都是電解質；離子化合物在水溶液中，無論溶解度大小，溶解的部分都可電離，不存在分子，因此都是強電解質，a正確。b項nh3、so2的水溶液都能導電，但它們不是電解質，b不正確。c項溶液的導電性與溶液中離子的濃度，電壓等

14、因素有關，在其他條件相同時，單位體積內自由移動離子數(shù)目離子濃度越大，則溶液導電性越強。強電解質溶液中離子濃度不一定總是大于弱電解質溶液中的離子濃度，如很稀的鹽酸中離子濃度就可能小于濃度較大的磷酸中的離子濃度，因此其導電性就可能小于后者，c不正確。a. d項中，由na2o溶于水的溶液能導電不能說明na2o是電解質，因為該溶液導電是由na2o與水反應生成的naoh電離出自由移動的離子，而不是na2o自身電離出的離子；但na2o確定是電解質，因為na2o在熔化狀態(tài)下的電離成na+、o2-，故d不正確)這與微溶物的存在形式有關。如：ca(oh)2，如果是澄清石灰水，則應寫成離子形式，因為既然溶液澄清，

15、則ca(oh)2完全溶解，而溶解了的則完全電離，如果是石灰乳則應寫成ca(oh)2或作生成物也寫成ca(oh)2，如：在濃naoh溶液加入cacl2溶液，離子方程式為：2oh-ca2+ca(oh)24.與量有關的離子方程式的書寫或正確判斷【例題4】寫出向nahso4溶液中加入少量ba(oh)2溶液和過量ba(oh)2溶液的離子方程式?！疽谆旆治觥客瑢W們一般都知道反應生成h2o和baso4沉淀，但不知h+、so2-4、ba2+、oh-之間的計量關系，往往將兩種情況弄反或混為一談。2+、oh-均參加離子反應，當ba(oh)2少量時，則ba2+、oh-完全反應無剩余，這樣ba2+與oh-的計量關系一

16、定與其組成一致，即為12，而消耗的h+、so2-4的量，則因oh-和ba2+的量而定，如假設反應了一個ba2+離子，2個oh-離子，則需一個so2-4離子，2個oh-離子，所以離子方程式為：ba2+2oh-so2-42h+baso42h2o；當ba(oh)2過量時，即nahso4少量，則h+、so2-4無剩余，這樣h+、so2-4離子的計量關系一定與其組成一致，即為11，而消耗的ba2+、oh-的量，則因so2-4、h+離子的量而定，假設反應了一個h+離子，一個so2-4離子，則需一個oh-離子，一個ba2+離子，所以離子方程式為：h+so2-4ba2+oh-baso4h2o【思路點撥】與量有

17、關的離子方程式的書寫這類問題，可用“少定多變”解決，所謂“少定”是以少量的反應物為標準，其離子的計量比按其化學式確定，“多變”拖7下列說法正確的是()a.caco3在水里溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以caco3是弱電解質b.caco3在水里溶解度很小，但其溶解的部分全部電離，所以caco3應是強電解質c.氨氣的水溶液導電性能很好，所以它是強電解質d.水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質 答案: bd(溶液的導電性決定于離子的濃度大小，強電解質溶液，當其濃度較小時，導電性也很弱，caco3為強電解質，但溶解度較小，溶液中離子濃度小，所以導電性弱，氨水導電性雖好，但nh3h2o并不完全

18、電離是弱電解質)拖8完成下列反應的離子方程式：(1)向nahco3溶液中滴入少量ca(oh)2溶液(2)向nahco3溶液中滴入過量ca(oh)2溶液。答案: 兩個反應的實質都是hco-3oh-co2-3h2o，ca2+再與生成的co2-3結合生成難溶物caco3。在(1)中由于hco-3過量，與oh-反應后生成co2-3和h2o，oh-無剩余，則生成的co2-3與少量ca2+結合成caco3沉淀，而剩余的co2-3留在溶液中，在(2)中oh-過量。ca2+也過量，oh-把所有的hco-3均變?yōu)閏o2-3，co2-3與ca2+結合生成caco3，過量的oh-留在溶液中，所以以上兩個反應的化學方

19、程式為：(1)ca(oh)22nahco3=caco3na2co32h2o(2)ca(oh)2nahco3=caco3naohh2o答案：(1)ca2+2oh-2hco-3caco3co2-32h2o(2)ca2+oh-hco-3=caco3h2o拖9下列離子方程式正確的是()a.向na2co3溶液逐滴加入少量鹽酸2h+co2-3=h2oco2b.向澄清石灰水中通入過量co2，ca2+2oh-co2=caco3h2oc.向(nh4)2fe(so4)2溶液中加入過量naoh溶液fe2+2oh-=fe(oh)2d.向khco3溶液中加入少量ba(oh)2溶液2hco-3ba2+2oh-=baco3

20、co2-3即過量的反應物，其計量數(shù)根據反應的需要而定，不受化學式中的比例制約是可變的。所以，對判斷這類與量有關的離子方程式的正誤，我們首先看少量的物質的離子的計量數(shù)是否與其化學組成相等。答案: d(這4個均為與量有關的離子反應，要依據“少定多變”法。a.向na2co3溶液逐滴加入少量鹽酸，h+少量，co2-3大量，則應生成hco-3，不可生成co2。b.向澄清石灰水中通入過量co2，應生成ca(hco3)2。c.向(nh4)2fe(so4)2溶液中加入過量naoh溶液，因oh-過量，nh+4、fe2+均與oh-反應生成nh3h2o和fe(oh)2d中ba(oh)2少量，則ba2+與oh-均反應

21、完全好，ba2+與oh-的計量比等于其組成中ba2+與oh-的比)5.判斷離子共存問題的題中隱含條件的忽視在判斷離子共存問題中，有些題中加了一個隱含條件如：無色、強酸性、強堿性、使石蕊變紅的溶液，而同學們往往忽視了這些隱含條件，拿題就做，只考慮選項中離子可否共存?！纠}5】在ph1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是()a.k+、al3+、so2-4、cu2+b.k+、mg2+、no-3、so2-4c.ag+、no-3、cl-、mg2+d.mno-4、k+、co2-3、mg2+【分析】ph1為酸性溶液，所以排除d(co2-32h+co2h2o)，無色溶液也能排除d項；無色溶液排除a項(cu2+

22、藍色)；c項中因發(fā)生反應：ag+c1-agcl而不能大量共存。故只有b項正確。【解析】b拖10下列各組離子，在酸性溶液中能大量共存的是()a.na+、mg2+、cl-、co2-3b.mg2+、ba2+、cl-、no-3c.k+、ca2+、oh-d.ca2+、fe2+、hco-3、so2-4答案: b(注意題干中“酸性溶液”則a中co2-3，c中oh-，d中hco-3均不能大量存在)拖11下列各組離子，在堿性溶液中不能大量共存的是()a.ca2+、fe2+、cl-、no-3b.na+、k+、no-3、so2-4c.ba2+、mg2+、so2-4、cl-b. k+、na+、cl-、so2- 答案:

23、 ac(注意題干中“堿性溶液”則a中fe2+，c中mg2+不能大量存在)方法的技巧1.離子方程式的書寫規(guī)則(1)以事實為依據，寫出正確的產物只有電解質參加的且具備電離條件下的反應，才可寫成離子方程式。某些反應，如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱制氨氣的反應，雖有電解質參加，但不具備電離條件，因此不可寫成離子方程式，只能用化學方程式表示。濃硫酸與固體(nacl、cu等)的反應也只能用化學方程式表示。此外，必須根據反應實際情況寫出正確產物。如鐵與稀鹽酸反應：2fe6h+6h+=2fe3+3h2(錯誤)，正確的是：fe2h+fe2+h2。(2)單質、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質在離子方程

24、式中一律寫成化學式。(3)多元弱酸酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。(4)對于微溶物，若作為反應物且在澄清溶液中應寫成離子，如石灰水可寫成ca2+、oh-；若作為反應物但為懸濁液，則必須寫成化學式，如石灰漿、石灰乳必須寫成ca(oh)2；若為生成物，一般都寫化學式。(5)必須滿足三守恒原則元素守恒：反應前后各元素的原子個數(shù)相等。電荷守恒：方程式左、右兩邊離子的電荷總數(shù)要相等。電子守恒(價守恒)；對于氧化還原反應，反應過程中元素化合價升高總值與降低總值要相等。(6)正確把握與“量”有關的反應原則某物質若其陰、陽離子都參加了反應，且都反應完全，則方程式中，該物質陰、陽離子個數(shù)比應與化學式中組成一致，如b

25、a(oh)2與h2so4溶液反應，離子方程式為：ba2+2oh-2h+so2-4baso42h2o在h+、oh-、h2o之前的系數(shù)2不可省去。若是復分解反應，可用“少定多變法”來書寫。所謂“少定”即量少的反應物，其離子的計量數(shù)按化學式確定，所謂“多變”即過量的反應物，其計量數(shù)根據反應的需要量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如ca(hco3)2溶液中加入過量的naoh溶液，先確定ca2+、hco-3的比例為12，再取用oh-中和2個hco-3需2個oh-，則可寫出：ca2+2hco-32oh-caco3co2-32h2o，若是加入少量的naoh溶液，則反應為oh-ca2+hco-3cac

26、o3h2o。(只中和1個hco-3，ca2+、hco-3不是12)。(7)注意反應條件溶液酸堿性條件。有些物質在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應產物有碳酸鹽時，則co2-3與hco-3取決于溶液堿性強弱，強堿溶液中寫co2-3，弱堿溶液中(如co2過量時)寫hco-3。隨筆：隨筆：溫度條件。nh4cl與naoh溶液反應，只有濃溶液且加熱條件下，才可寫成nh3，否則寫成nh3h2o。濃度條件。如：濃h2so4與稀h2so4寫法不同。注意實驗操作條件。如：na2co3溶液與稀鹽酸間的反應，如將hcl往na2co3溶液中滴加，還是將na2co3往hcl中滴加，結果可能不同?！纠}6】已知硫酸鉛不溶于水

27、，也不溶于稀鹽酸和稀硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，其化學方程式是：pbso42nh4acpb(ac)2(nh4)2so4當向pb(ac)2溶液中通入h2s時，產生黑色沉淀，則pb(ac)2和h2s反應的離子方程式為_。【解析】pb(ac)2和h2s反應的化學方程式為：pb(ac)2h2spbs2hac從反應式中可以很清楚地發(fā)現(xiàn)h2s、pbs、hac都不能拆寫成離子，只有pb(ac)2需要分析；從pbso42nh4acpb(ac)2(nh4)2so4反應可以發(fā)現(xiàn)pb(ac)2是難電離的物質，因為pbso4是微溶物，電離出少量的pb2+，既然此反應能發(fā)生說明ac-與pb2+結合生成了更

28、難電離的物質，pb(ac)2應寫成pb(ac)2，故pb(ac)2與h2s反應的離子方程式為：pb(ac)2h2spbs2hac拖12(全國高考題)(1)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式_。(2)在以上中性溶液中繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式_。2.離子方程式的正誤判斷方法離子方程式所反映的與實際參加反應的離子是有區(qū)別的。對于反應物，離子方程式所要表達的是反應物在溶液中的主要存在形式。這是書寫離子方程式規(guī)則的主要出發(fā)點。(1)看離子反應是否符合客觀事實如：fe跟cuso4溶液反應。寫成2fe3cu2+2fe3+3cu是錯誤

29、的。(2)看物質是否可拆如：caco3跟稀hcl反應，寫成co2-32h+co2h2o是錯誤的。(3)看是否守恒(原子個數(shù)守恒、電荷守恒等)如：cuag=cu2+agnah2ona+oh-h2都是錯誤的。(4)看是否符合陰、陽離子的配比關系如：ba(oh)2溶液和稀h2so4混合：ba2+oh-h+so2-=4baso4h2o是錯誤的。(5)看是否漏掉離子反應如稀h2so4和ba(oh)2溶液反應，寫成so2-4ba2+baso4或h+oh-h2o都是錯誤的。較復雜離子反應的方程式，今后還要繼續(xù)深入學習。答案: (1)2h+so2-4ba2+2oh=baso42h2o(2)ba2+so2-4b

30、aso4解析：因nahso4是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當反應后溶液呈中性時其反應式是2nahso4ba(oh)2baso4na2so42h2o，離子反應式是2h+so2-4ba2+2oh-baso42h2o。此時中性溶液中只有na2so4溶液，加入ba(oh)2的離子方程式為ba2+so2-4baso4。拖13下列反應的離子方程式正確的是()a.向fecl2溶液中通入cl2生成fecl3fe2+cl2fe3+2cl-b.nahso4溶液中加入naohhso-4oh=h2oso2-4c.cu和agno3溶液反應cuag+cu2+agd.caco3的懸濁液中通入co2caco3h2o

31、co2=ca2+2hco-3答案: d(a中電荷不守恒，應為2fe2+cl2=2fe3+2cl-，b中hso-4在水溶液中完全電離成h+和so2-4，c中電荷不守恒，應為cu2ag+cu2+2ag)【例題7】下列反應的離子方程式正確的是()a.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：ba2+oh-h+so2-=h2obaso4b.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應：oh-h+h2oc.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：cu2+2oh-cu(oh)2d.fe與鹽酸反應：2fe6h+=2fe3+3h2【分析】離子方程式的書寫必須符合離子方程式書寫的規(guī)則。a.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：ba(oh)2h2so=ba

32、so42h2o正確的離子方程式是：ba2+2oh-2h+so2-42h2obaso4不能把h+、oh-、h2o前面的化學計量數(shù)2約去。故a項是錯誤的。b.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式按步驟書寫如下：2naohh2so=na2so42h2o2na+2oh-2h+so2-42na+so2-4=2h2ooh-h+h2o因而b項是正的。c.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應中產生兩種難溶物質，相應的化學方程式為：拖14下列離子方程式中正確的是( )a.在氯化鋁溶液中加入過量氨水al3+3oh-=al(oh)3b.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液ba2+so2-4=baso4c.在澄清的石灰水中通入

33、過量的二氧化碳oh-co2=hco-3d.在碳酸氫鈣溶液中加入過量naoh溶液ca2+hco-3oh-=vcaco3h2oba(oh)2cuso4baso4cu(oh)2上述反應的正確的離子方程式為：ba2+2oh-cu2+so2-4=vbaso4cu(oh)2故c項是錯誤的。d.離子方程式必須符合反應的實際情況，fe與鹽酸反應，生成物應為fe2+，正確的方程式為：fe2h+=fe2+h2故d項是錯誤的。答案: c(a中氨水為弱電解質溶液，應寫成nh3h2o，b中除生成baso4沉淀以外，還有cu(oh)2沉淀產生，d中因naoh過量，ca(hco3)2應反應完全，則ca2+與hco-3的計量

34、比為12)【解析】b【思路點撥】書寫離子方程式是一個難點，也是學習中的一個重點。要準確、熟練掌握離子方程式書寫的規(guī)則及有關物質的性質，才能寫好離子方程式。3.判斷溶液中能否大量共存的規(guī)律幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間是否發(fā)生反應。若離子間不發(fā)生反應就能大量共存；否則不能大量共存。(1)離子間若發(fā)生下列反應之一，就不能大量共存生成難溶物或微溶物如ca2+與co2-3、so2-4；ag+與cl-、br-、i-等。生成氣體或揮發(fā)性物質如h+與co2-3、hco-3、nh+4與oh-等。生成難電離物質如h+離子與弱酸根離子，如與f-、clo-、s2-、hs-、so2-3、hco-3、co

35、2-3、po3-4、hpo2-4等離子不共存；oh-離子與弱堿的離子，如與nh+4，mg2+、al3+、fe3+等離子不共存。發(fā)生氧化還原反應具有較強氧化性的離子(如mno-4、clo-、no-3、fe3+等)與具有較強還原性的離子(如i-、s2-、so2-3、fe2+等)不能共存。注意：有些離子在通常情況下可共存，但在某些特殊情況下不共存。如no-3與i-、s2-與so2-3、cl-與clo-等離子，在堿性或中性溶液中可共存，但在酸性條件下不共存。形成配位化合物如fe3+與scn-離子因反應生成fe(scn)2+離子而不可共存。(2)注意附加的隱含條件無色透明溶液中，不存在有色離子。如cu2

36、+、fe3+、fe2+、mno-4等。強酸性溶液中，不存在與h+起反應的離子。強堿性溶液中，不存在與oh-起反應的離子。拖15向飽和碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。(1)溶液中的碳酸氫根離子(hco-3)的變化趨勢是()a.一直增多b.一直減少c.先增多后減少d.先減少后增多(2)根據上述過程，鑒別碳酸鈉和鹽酸兩溶液時，若不用其他試劑，你的實驗步驟是_.(寫出操作、現(xiàn)象、結論)【例題8】根據離子共存原理，把so2-4、co2-3、h+、oh-、nh+4、fe3+、na+分為兩組混合溶液，其中每組離子均有陰、陽離子，且離子種類數(shù)要接近。請把分組結果書寫如下：(提示：oh-nh+4nh3h2o)第一組

37、；第二組。答案: c(2)取一種溶液(a)適量于試管中，將另一種溶液(b)逐滴加入到試管中，且輕輕振蕩，如果開始沒有氣泡產生，一段時間后有氣泡產生，則a為na2co3溶液，b為鹽酸。如果一開始就有氣泡產生，則a為鹽酸，b為na2co3溶液。解析：向飽和na2co3溶液逐滴滴加稀鹽酸，開始發(fā)生的反應為co2-3h+hco-3而無co2放出，因為開始時，co2-3是大量而加入鹽酸是少量的，所以隨著鹽酸的加入hco-3的量逐漸增多，直至co2-3全部轉化為hco-3以后，再繼續(xù)加入鹽酸時，發(fā)生反應hco-3h+h2oco2，hco-3又隨鹽酸的加入不斷減少，如果向鹽酸溶液逐滴加入na2co3，則反應

38、為2h+co2-3h2oco2，因為開始時，h+是大量，而co2-3少量，co2-3與h+作用生成hco-3，而hco-3所在環(huán)境中有過量的h+，則hco-3與h+作用生成h2o和co2。所以向飽和na2co3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始沒有氣泡產生，一段時間后才開始產生氣體，而向鹽酸溶液中逐滴加入na2co3，則一開始就有氣體產生。但要注意：碳酸鹽(如caco3)與鹽酸反應，不論加溶液順序如何，反應情況一樣，都為：caco32h+ca2+h2oco2?！痉治觥勘绢}主要考查對無機離子間的相互反應的掌握情況。在讀題時，要明確是把指定的7種離子分成兩組，即一組為4種離子，另一組為3種離子，才叫離子種

39、類數(shù)接近，且每組都有陰、陽離子。然后分析離子的種類，把h+和oh-先分開，接 與h+可共存的離子分為一組，與oh-可共存的離子分為另一組，就找到了答案。第一組：h+，能與h+共存的有nh+4、fe3+；第二組：oh-，能與oh-共存的有co2-3；此外，so2-4和na+既可與h+共存，又可與oh-共存。根據各組都要有陰、陽離子的要求，把so2-4放在第一組，把na+放在第二組，答案就找到了。【解析】第一組為so2-4、h+、nh+4、fe3+；第二組為co2-3、oh-、na+.拖16某地甲、乙兩工廠排放的污水各含有下列八種離子中的四種(不含相同離子)：ag+、ba2+、fe3+、na+、c

40、l-、so2-4、no-3、oh-.若工廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變?yōu)闊o色澄清，只含硝酸鈉排出，污染程度會大大降低，下列分析正確的是()a.so2-4和no-3可能來自同一工廠b.no-3和cl-一定不在同一工廠c.ag+和na+可能在同一工廠d.na+和no-3來自同一工廠答案: b(因為ag+與cl-、so2-4、oh-均不能大量共存，所以當ag+來自于甲廠，則cl-、so2-4、oh-均來自于乙廠，又fe3+與oh-、ba2+與so2-4不能大量共存，則fe3+、ba2+均來自甲廠；但溶液顯電中性，則乙廠中必有陽離子，只能為na+，甲廠必有

41、陰離子，只能為no-3，即na+、cl-、so2-4、oh-來自于乙廠，ag+、fe3+、ba2+、no-3來自于乙廠)名題活題創(chuàng)新探究例題分析解答【例題9】已知下列三個反應方程式2fecl3cu2=fecl2cucl2拖17(典型例題河高考題)甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、2fecl3fe=3fecl2fecucl2cufecl2各盛有fecl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，下列結果不可能發(fā)現(xiàn)的是( )a.燒杯中有銅無鐵b.燒杯中有鐵無銅c.燒杯中銅鐵都有d.燒杯中銅鐵都無答案: (1)2h+co2-3h2oco2(2)cacl2na2 co3agno3hcl該題中最有特征的現(xiàn)象是丁與乙混合產

42、生無色氣體，說明丁與乙由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應產生沉淀的只能是碳酸鈉，故乙是碳酸鈉，丁是鹽酸，丙是硝酸銀，甲是氯化鈣?！痉治觥恳罁陨弦环匠淌?，當fecl3過量，可將鐵粉和銅粉全部溶解，而無剩余，當fecl3的量極少時，由fecucl2cufecl2可知，鐵的還原性比銅強，鐵應優(yōu)先氧化，此時，只有少量鐵溶解，故燒杯中鐵銅都有，當fecl3的量適中時，將鐵全部溶解及銅部分溶解，故燒杯中有銅無鐵，而不可能有鐵無銅，假如有鐵無銅，則cu元素以cu2+存在于溶液中，而fe會將cu2+還原而生成cu。【解析】b【例題10】某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水

43、中，共含k+、ag+、fe3+、cl-、oh-、no-3六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬_。(填寫金屬元素符號)(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_(填寫離子符號)、轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農田。【解析】甲廠排放的工業(yè)廢水明顯呈堿性，一定含oh-，而ag+、fe3+與oh-不能大量共存，則ag+、fe3+在乙廠廢水中，又cl-與ag+不能大量共存，則cl-在甲廠廢水中，又溶液呈電中性，故甲廠廢

44、水除含oh-、cl-外必含陽離子，即k+，乙廠廢水除含fe3+、ag+外，必含陰離子即no-3。故甲廠廢水中所含離子為：k+、oh-、cl-。在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可回收金屬銀。若將兩廠廢水按適當比例混合，可將ag+、cl-、fe3+、oh-轉化為沉淀，經過濾后溶液中主要含有kno3，kno3是一種鉀肥。碳酸鈉、氯化鈣硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：甲與乙或丙混合都產生沉淀；丙與乙或丁混合也產生沉淀；丁與乙混合產生無色氣體。回答下面問題：(1)寫出丁與乙反應的離子方程式_。(2)這四種溶液分別是甲_、乙_、丙_、丁_。能力達標檢測1.下列敘述正確的是()a.固體

45、氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質b.銅絲能導電，所以銅是電解質c.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質d.五氧化二磷溶于水能導電，所以五氧化二磷是電解質答案: c(電解質的定義為：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，nacl固體不導電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質；銅絲雖然能導電，但為單質，p2o溶于水能導電是因為p2o與水反應生成h3po4，由h3po4電離出自由移動的離子而導電，故p2o為非電解質)2.下列反應的離子方程式，書寫正確的是()a.鐵和稀h2so4反應2fe6h+2fe3+3h2b.澄清石灰水與鹽酸反應h+oh-h2oc.氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液ba2+so

46、2-4baso4d.硫酸銅溶液跟銀反應cu2+2ag2ag+cu答案: b(a反應不符合反應事實，c中還有難電離的水生成，d不符合反應事實，ag不能置換出cu，因為cu比ag活潑)3.下列反應中，能用離子方程式h+oh-h2o表示的是()a.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應b.硝酸溶液與燒堿溶液反應c.醋酸與koh溶液反應d.鹽酸與氨水反應答案: b(a中還有不溶性baso4生成，c中醋為弱酸，應寫成分子，d中氨水為弱電解質溶液)4.往nahso4溶液中逐滴加入少量ba(oh)2溶液，下列表示此反應的離子方程式正確的是()a.ba2+so2-4baso4b.ba2+oh-h+so2-4baso4h2o

47、c.ba2+2oh-2h+so2-4baso42h2od.ba2+oh-hso-4baso4h2o答案: c(ba(oh)2少量，ba2+、oh-均反應完全，則ba2+與oh-的計量比為12)5.下列敘述中正確的是()a.co2水溶液的導電性較弱，故co2屬弱電解質b.baso4難溶于水，屬于非電解質c.強電解質比弱電解質的水溶液導電能力強d.向較濃的醋酸溶液中逐滴加入濃氨水，導電實驗顯示，混合溶液的導電能力開始有一個由弱到強的變化過程答案: d(co2的水溶液能導電，是因為co2與h2o反應生成h2co3，baso4雖難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能導電，若強電解質的稀溶液比弱電解質的濃溶液中的離

48、子濃度小，則導電性弱；向醋酸溶液中加濃氨水的離子方程式為：ch3coohnh3h2och3coo-nh+4h2o即隨nh3h2o的加入，離子電離程度逐漸增大)6.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是()a.nh+4、al3+、so2-4、no-3b.k+、na+、no-3、co2-3c.k+、mno-4、nh+4、no-3d.na+、k+、ch3coo-、no-3答案: a(b中co2-3，d中ch3coo-在酸性溶液中不能大量存在，c中mno-4紫色)7.在燒杯里盛半杯飽和石灰水，插入石墨電極，并用導線與電源、電流計相連，從導管中不斷通入co2到石灰水中，電流強度隨時間變化的曲線正確

49、的是(假設溶液體積不變)( )答案: b(ca2+2oh-co2caco3h2o，caco3h2oco2ca2+2hco-3，所以開始離子濃度逐漸減小，直到ca2+、oh-反應完全，然后caco3與co2、h2o反應又生成ca2+、hco-3，離子濃度又逐漸增大，所以溶液導電性先減弱，后又增強，且與通入co2之前一樣)8.x r2+y h+o2m r3+n h2o的離子方程式中，對m和r3+判斷正確的是()a.m4，r3+是氧化產物b.my，r3+是氧化產物c.m2，r3+是還原產物d.my2，r3+是還原產物答案: ab(根據原子守恒得xm，根據h原子守恒得y2n，根據氧原子守恒有n2，根據

50、電子守恒有：xm4，聯(lián)系得y4，所以my)9.下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()a.cu(oh)2和鹽酸；cu(oh)2和ch3coohb.bacl2和na2so4；ba(oh)2和(nh4)2so4c.nahco3和nahso4；na2co3和nahso4d.nahco3(過量)和ca(oh)2；ca(hco3)2和naoh(過量)答案: d(a中hcl為強電解質，ch3cooh為弱電解質，b中bacl2與na2so4反應：ba2+so2-4baso4，而ba(oh)2與(nh4)2so4反應為：ba2+2oh-2nh+4so2-4baso42nh3h2o，c中

51、hco-3為二元弱酸，酸式酸根，離子方程式為：hco-3h+h2oco2，而na2co3與nahso4反應離子方程式為：co2-32h+h2oco2)10.將過量的氯氣，通入febr2溶液中，生成fecl3和br2，該反應的離子方程式是( )a.cl22br=-2cl-br2b.cl22fe2+=fe3+2cl-c.2cl22fe2+2br-=2fe3+4cl-br2d.2fe2+4br-3cl2=2fe3+2br26cl-答案: d(因為cl2過量，則fe2+、br-均被氧化完全，fe2+與br-的計量比應為12。)11.有以下幾種物質：干燥的食鹽晶體液態(tài)氯化氫水銀蔗糖冰醋酸kno3溶液。填

52、空回答：(填序號)(1)以上物質能導電的是；(2)以上物質中，屬于電解質的是_；(3)以上物質中，屬于非電解質的是_；(4)以上物質中，溶于水后水溶液能導電的是_。答案: (1)(2)(3)(4)12.寫出符合下列離子方程式的化學方程式各一個(1)co22oh-=co2-3h2o_(2)hco-3h+=co2h2o_(3)2hco-32oh-ca2+=caco3co2-32h2o_(4)h+so2-4ba2+oh-=vbaso4h2o_答案: (1)2naohco2na2co3h2o(碳酸鹽要可溶) _(2)nahco3hclh2oco2nacl_(3)2nahco3ca(oh)2caco3n

53、a2co3_(4)nahso4ba(oh)2baso4naohh2o_13.寫出下列物質在水中的電離方程式(1)nahso4_(2)nahco3_(3)h2so4_(4)na2so4_答案: (1)nahso4na+h+so2-4(2)nahco3na+hco-3(3)h2so42h+so2-4(4)na2so42na+so2-414.下列離子na+、k+、cu2+、h+、no-3、cl-、co2-3、oh-按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成a、b兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。a組_b組_答案: cu2+、h+、cl-、no-3na+、k+、co2-3、oh-(cu2+與

54、co2-3、oh-不能大量共存)15題圖15.如右圖所示，在一燒杯中盛有h2so4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入ba(oh)2溶液至恰好完全反應。試回答：(1)在此實驗過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象有：_；_。(2)寫出實驗過程中反應的離子方程式_。答案: (1)溶液中有白色沉淀產生小球下沉至燒杯底部(反應生成水，溶液密度逐漸減少)(2)2h+so2-4ba2+2oh-2h2obaso416.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有caco3、na2co3、na2so4、nacl、cuso4。進行如下實驗：溶于水得無色溶液；向溶液中加bacl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。據上述實驗現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質是_；(2)一定存在的物質是_；(3)可能存在的物質是_；(4)對于可能存在的物質應如何進一步檢驗?寫出簡要步驟和有關的離子方程式。答案: caco3、na2so4、cuso4(2)na2co3(3)nacl(4)取中無色溶液少量于試管中