甘肅省蘭州市高考化學(xué)模擬試卷（含解析）

1、甘肅省蘭州市2015屆高考化學(xué)模擬試卷 一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（6分）化學(xué)與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列有關(guān)敘述不正確的是（）a發(fā)生鉛中毒時，可喝大量的牛奶或雞蛋清來緩解病情bco2的水溶液呈酸性，co2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成c黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)d利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染2（6分）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）a25時，1l ph=13的ba（oh）2溶液中含有oh一的數(shù)目為0.2nab取50ml 14.0moill濃硝

2、酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35nac標準狀況下，2.24l二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2nad28gn2與28g c18o中含有的質(zhì)子數(shù)均為143（6分）下列實驗操作不能達到預(yù)期目的是（） 選項 實驗?zāi)康?操作 a 從溴水中提取單質(zhì)溴先用ccl4 萃取分液后，再蒸餾 b證明 mg（oh）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀向2ml1moll1naoh溶液中先加入3滴1moll1mgcl2溶液，再加入3滴1moll1fecl3 溶液 c驗證蔗糖是否水解生成葡萄糖 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，再加入少量naoh溶液，調(diào)至堿性，然后加銀氨溶液水浴加熱 d證明堿的非金屬性強于硅

3、向nasio3溶液中通入適量co2 氣體，有白色膠狀沉淀生成aabbccdd4（6分）甲苯苯環(huán)上的氫原子被c4h9取代的同分異構(gòu)體的種類數(shù)有（）a3種b6種c12種d18種5（6分）某同學(xué)在常溫下設(shè)計以下實驗流程探究na2s2o3的化學(xué)性質(zhì)：ph=8na2s2o3溶液白色沉淀b下列說法正確的是（）a實驗說明na2s2o3溶液中水電離的c（oh）=l08 molllbna2s2o3溶液ph=8的原因用離子方程式表示為s2o32+2h2ona2s2o3+2ohc生成的沉淀b可能是baso3或baso4，要進一步確認還需再加入稀硝酸驗證d實驗說明na2s2o3具有還原性6（6分）已知：常溫下濃度為0

4、.1mo1l1的下列溶液的ph如下表所示：溶質(zhì)nafnaclona2co3ph7.59.711.6下列有關(guān)說法正確的是（）a加熱0.1 molll nac1o溶液測其ph，ph小于9.7b0lmo1l1na2co3溶液中，存在如下關(guān)系：c（oh）c（h+）=c（hco3）+2c（h2co3）c根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出四種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為：hfhc1oh2co3（一級電離平衡常數(shù)）dph=2的hf溶液與ph=12的naoh溶液體積比1：1混合，則有c（na+）=c（f）c（h+）=c（oh）7（6分）將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成nacl、naclo、naclo3的

5、共存體系下列判斷不正確的是（）a參加反應(yīng)所需naoh與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1b反應(yīng)體系中n（nacl）：n（naclo）：n（nac1o3）（物質(zhì)的量之比）可能為11：1：2c若反應(yīng)有amol氯氣參加反應(yīng)，則amol轉(zhuǎn)移電子數(shù)mold反應(yīng)中nac1o和naclo3為氧化產(chǎn)物，且物質(zhì)的量之比一定為l：1三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分第（一）必考題8（14分）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)體系，有助于知識的有序儲存和應(yīng)用下圖a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若ae均為化合物，均含有y元素，a是淡黃色固體；物質(zhì)的量濃度相等的b、c兩溶液中c溶液的ph較?。浑娊鈊

6、的水溶液可以生成b和兩種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)b的重要反應(yīng)檢驗c溶液中含有y元素的操作方法是電解d的水溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）若a為氣體單質(zhì)，c、d的相對分子質(zhì)量相差16，0.1moille溶液中只有，3種離子，且溶液中的則a、b、c、d、e中都含有的元素在周期表中的位置為，b的電子式為ec反應(yīng)的離子方程式為（3）若a為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，標況下2.24lc氣體通入1l 0.1mo1l一1的naoh溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液的ph7，則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為（oh一除外）（4）若a為常見金屬單質(zhì)，b、c均為鹽，b的水溶液呈酸性，c的水溶液呈堿性，d

7、是一種白色沉淀若將金屬a的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為9（14分）甲醇既是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料工業(yè)上通過co（g）+2h2（g）ch3oh（g）生產(chǎn)甲醇（1）在一定溫度下，向1l密閉容器中充入1mol co和2mo1h2，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘時反應(yīng)達平衡，此時co的轉(zhuǎn)化率為50%前10分鐘生成甲醇的平均反應(yīng)速率為；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)的h為（填“”、“”或“=”）0下列關(guān)于上述反應(yīng)的敘述，不正確的是（填字母編號）a縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（co

8、）將變大b達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快c恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)d反應(yīng)過程中生成ch3oh的速率與消耗co的速率相等則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)e使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高co的轉(zhuǎn)化率（2）在容積為1l的恒容容器中，分別研究在230、250、270三種溫度下合成甲醇的規(guī)律上述三種溫度下不同的h2和co的起始組成比（起始時co的物質(zhì)的量均1mol）與co平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示在上述三種溫度中，曲線z對應(yīng)的溫度是利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)k=（3）利用甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源氫氣，已

9、知：ch3oh （g）+o2 （g）co2（g）+2h2 （g）h1=192.9kjmollh2（g）+o2（g）h2o（g）h2=120.9kjmol1則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)：ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g） 的焓變h3=（4）有人設(shè)計甲醇一空氣燃料電池的示意圖如圖2所示，工作時負極的電極反應(yīng)式可表示為若以該電池為電源，用石墨做電極電解200ml含有下列離子的溶液：離子cu2+h+clso42c/moll10.5220.5電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為 （忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）10（15分）過

10、氧化鈣晶體（cao28h2o）可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含mgco3、feco3雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純凈的碳酸鈣制取過氧化鈣晶體，其主要流程如圖1：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式操作i用的玻璃儀器有（2）反應(yīng)生成cao28h2o的化學(xué)反應(yīng)方程式為；反應(yīng)冰水控制溫度在0左右的主要原因是；（3）已知：i2+2s2o32=2i+s4o62，測定產(chǎn)品中cao2的含量的實驗步驟如下：第一步：準確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的b gki晶體，加入適量蒸餾水溶解再滴入少量2moll1的h2so4溶液，充分反應(yīng)第二步

11、：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液m/g第三步：逐滴加入濃度為c moll1的na2s2o3溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達到終點時出現(xiàn)的現(xiàn)象是若滴定消耗na2s2o3溶液vml，樣品中cao2的質(zhì)量分數(shù)為（用字母表示）（4）已知過氧化鈣加熱至350左右開始分解放出氧氣將過氧化鈣晶體（ cao28h2o）在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖2曲線所示，則350以上所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為【化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）11（15分）粗銅精煉后的陽極泥中含有cu、au（金）和pbso4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應(yīng)該

12、用溶液作電解液，電解時陽極的電極反應(yīng)式為和cu2e=cu2+（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是，焙燒后的陽極泥中除含金、pbso4外，還有（填化學(xué)式）（3）完成操作i的主要步驟：，過濾，洗滌，干燥（4）寫出用so2還原auc14一的離子反應(yīng)方程式（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用（已知298k時，ksp（pbco3）=l.46l013，ksp（pbso4）=l.82l08）【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分0分）12已知a、b、c、d、e、

13、w六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期其中a、d原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且d原子的電子層數(shù)是a的3倍；b原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；c原子l層上有2對成對電子e有“生物金屬”之稱，e4+離子和氬原子的核外電子排布相同；w位于周期表中第8列，請回答：（1）ba2c分子中b原子的雜化方式為，ba2c分子的空間構(gòu)型為（2）寫出與bc2分子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式bc2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖l所示則該晶體的類型屬于晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；（3）經(jīng)光譜測定證實單質(zhì)d與強堿溶液反應(yīng)有生成，則中存在a共

14、價鍵 b配位鍵 c鍵 d鍵（4）“生物金屬”e內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如右圖2所示則晶胞中e原子的配位數(shù)為；若該晶胞的密度為p gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為na，e原子的摩爾質(zhì)量為mrgmol1，則該晶胞的棱長為 cm（5）w元素應(yīng)用非常廣泛，如果人體內(nèi)w元素的含量偏低，則會影響o2在體內(nèi)的正常運輸已知w2+與kcn溶液反應(yīng)得w（cn）2沉淀，當加入過量kcn溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示w元素基態(tài)原子價電子排布式為寫出w （cn）2溶于過量kcn溶液的化學(xué)方程式【化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）13某種醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)式為，常用于

15、制備抗凝血藥，可通過下列流程合成：已知：f變成g相當于從f分子中去掉1個x分子請回答（1）下列關(guān)于g的說法正確的是a能與溴水反應(yīng) b能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)c1molg最多能和3mol氫氣反應(yīng) d能與fec13溶液反應(yīng)顯紫色（2）bc的反應(yīng)類型是（3）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：a與新制氫氧化銅懸濁液共熱，de：（4）f分子中有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，化合物x的結(jié)構(gòu)簡式為（5）寫出與d互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、酚羥基和酯基的有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式甘肅省蘭州市2015屆高考化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（

16、6分）化學(xué)與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列有關(guān)敘述不正確的是（）a發(fā)生鉛中毒時，可喝大量的牛奶或雞蛋清來緩解病情bco2的水溶液呈酸性，co2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成c黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)d利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；膠體的應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理 分析：a牛奶或生雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，遇重金屬鹽變性；b形成酸雨的氣體是二氧化硫和氮氧化物；c膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；d形成白色污染的主要來源為聚乙烯材料解答：解：a重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質(zhì)結(jié)合，

17、所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，故a正確； b二氧化硫和氮氧化物的大量排放會形成酸雨，二氧化碳的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故b錯誤；c黃河中的泥沙和豆?jié){都是膠體，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故c正確；d形成白色污染的主要來源為聚乙烯材料，難以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染，故d正確故選b點評：本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)、酸雨、膠體、常見的生活環(huán)境的污染及治理，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累2（6分）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）a25時，1l ph=13的ba（oh）2溶液中含有oh一的數(shù)目為0.2nab取50ml 14.0moill濃硝酸

18、與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35nac標準狀況下，2.24l二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2nad28gn2與28g c18o中含有的質(zhì)子數(shù)均為14考點：阿伏加德羅常數(shù) 分析：a根據(jù)溶液的ph=13，求出c（h+）和c（oh），然后根據(jù)n=cv求出氫氧根的個數(shù)；b濃硝酸隨著反應(yīng)的進行會逐漸變成稀硝酸，根據(jù)反應(yīng)方程式cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2+2h2o、3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o進行判斷；c標準狀況下2.24l二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，二氧化硫分子中含有32個電子，0.1mol二氧化硫中含有3.2mol電子；d28g氮氣的

19、物質(zhì)的量為1mol，含有14mol質(zhì)子；28g c18o的物質(zhì)的量需要1mol，含有質(zhì)子數(shù)小于14mol解答：解：a溶液的ph=13，可知c（h+）=1013mol/l，故c（oh）=0.1mol/l，氫氧根的物質(zhì)的量n=cv=0.1mol/l1l=0.1mol，故a錯誤；b銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2+2h2o，銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o，硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應(yīng)生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應(yīng)生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mo

20、l濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.35mol，生成的氣體分子數(shù)小于0.35na，故b錯誤；c標況下2.24l二氧化硫的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol二氧化硫中含有3.2mol電子，含有的電子總數(shù)為3.2na，故c正確；dn2與c18o分子中都含有14個電子，而二者的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的二者含有的質(zhì)子數(shù)不同，故d錯誤；故選c點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點有：考查22.4l/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算；正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個數(shù)；考查在標準狀況下

21、一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)3（6分）下列實驗操作不能達到預(yù)期目的是（） 選項 實驗?zāi)康?操作 a 從溴水中提取單質(zhì)溴先用ccl4 萃取分液后，再蒸餾 b證明 mg（oh）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀向2ml1moll1naoh溶液中先加入3滴1moll1mgcl2溶液，再加入3滴1moll1fecl3 溶液 c驗證蔗糖是否水解生成葡萄糖 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，再加入少量naoh溶液，調(diào)至堿性，然后加銀氨溶液水浴加熱 d證明堿的非金屬性強于硅 向nasio3溶液中通入適量co2 氣體，有白色膠狀沉淀生成aabbccdd考點：化學(xué)實驗方案的評價 分析：a四氯化碳可萃取溴

22、水中的溴；b氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀；c蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下；d強酸反應(yīng)制取弱酸解答：解：a四氯化碳可萃取溴水中的溴，溴和四氯化碳的沸點不同，可用蒸餾分離，故a正確； b氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，所以不能證明mg（oh）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀，故b錯誤；c蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故c正確；d強酸反應(yīng)制取弱酸，最高價氧化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，故d正確故選b點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離提純、沉淀轉(zhuǎn)化、物質(zhì)檢驗以及非金屬性比較等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?/p>

23、的考查，為2015屆高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習與積累，難度不大4（6分）甲苯苯環(huán)上的氫原子被c4h9取代的同分異構(gòu)體的種類數(shù)有（）a3種b6種c12種d18種考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 分析：c4h9有四種結(jié)構(gòu)，分別為：ch3ch2ch2ch2、ch3ch2ch（ch3）、（ch3）2chch2、（ch3）3c，苯環(huán)上的兩個取代基位置可以有鄰、間、對三種，據(jù)此解答即可解答：解：c4h9有四種結(jié)構(gòu)，分別為：ch3ch2ch2ch2、ch3ch2ch（ch3）、（ch3）2chch2、（ch3）3c，甲苯上含有1個甲基，此時分為鄰間對三種取代位置，故總共有同分異構(gòu)體數(shù)目為43=12種，故

24、選c點評：本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷，掌握丁基有四種結(jié)構(gòu)以及苯環(huán)上的二元取代有鄰、間、對三種情況，難度不大5（6分）某同學(xué)在常溫下設(shè)計以下實驗流程探究na2s2o3的化學(xué)性質(zhì)：ph=8na2s2o3溶液白色沉淀b下列說法正確的是（）a實驗說明na2s2o3溶液中水電離的c（oh）=l08 molllbna2s2o3溶液ph=8的原因用離子方程式表示為s2o32+2h2ona2s2o3+2ohc生成的沉淀b可能是baso3或baso4，要進一步確認還需再加入稀硝酸驗證d實驗說明na2s2o3具有還原性考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；氧化還原反應(yīng)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用 分析：常溫下，由ph=8

25、na2s2o3溶液可知，ph=8，溶液水解顯堿性，c（h+）水=c（oh）水=l06 molll，由na2s2o3溶液白色沉淀b可知，發(fā)生s2o32+5h2o+4cl2+2ba2+=2baso4+8cl+10h+，以此來解答解答：解：a實驗說明na2s2o3溶液中水電離的c（oh）=l06 molll，促進水的電離，故a錯誤；bna2s2o3溶液ph=8的原因用離子方程式表示為s2o32+h2ohs2o3+oh，故b錯誤；cbaso3與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成baso4，不能加硝酸驗證，故c錯誤；d實驗發(fā)生s2o32+5h2o+4cl2+2ba2+=2baso4+8cl+10h+，s元素的化合

26、價升高，說明na2s2o3具有還原性，故d正確；故選d點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等，把握反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大6（6分）已知：常溫下濃度為0.1mo1l1的下列溶液的ph如下表所示：溶質(zhì)nafnaclona2co3ph7.59.711.6下列有關(guān)說法正確的是（）a加熱0.1 molll nac1o溶液測其ph，ph小于9.7b0lmo1l1na2co3溶液中，存在如下關(guān)系：c（oh）c（h+）=c（hco3）+2c（h2co3）c根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出四種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為：hfhc1oh2co3（

27、一級電離平衡常數(shù)）dph=2的hf溶液與ph=12的naoh溶液體積比1：1混合，則有c（na+）=c（f）c（h+）=c（oh）考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理 分析：a鹽的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進了醋酸根離子的水解，溶液的ph增大；b根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；c溶液ph越大，酸的電離程度越大，對應(yīng)酸的定性越弱，酸的電離程度越小；d混合液中氟化氫過量，溶液顯示酸性，結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大小解答：解：a加熱0.1 moll1nac1o溶液，次氯酸根離子的水解程度增大，溶液的ph增大，則溶液的ph大于9.7，故a錯誤；b0lmo1l1na2co3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：

28、c（oh）=c（h+）+c（hco3）+2c（h2co3），整理可得：c（oh）c（h+）=c（hco3）+2c（h2co3），故b正確；c溶液的ph越大，酸根離子的水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出酸性強弱為：hfhc1ohco3，則得出的酸的電離程度為：hfhc1ohco3，故c錯誤；dph=2的hf溶液與ph=12的naoh溶液體積比1：1混合，氟化氫為弱酸，則混合液中氟化氫過量，溶液顯示酸性，結(jié)合電荷守恒可得：c（f）c（na+）c（h+）c（oh），故d錯誤；故選b點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，

29、試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力7（6分）將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成nacl、naclo、naclo3的共存體系下列判斷不正確的是（）a參加反應(yīng)所需naoh與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1b反應(yīng)體系中n（nacl）：n（naclo）：n（nac1o3）（物質(zhì)的量之比）可能為11：1：2c若反應(yīng)有amol氯氣參加反應(yīng)，則amol轉(zhuǎn)移電子數(shù)mold反應(yīng)中nac1o和naclo3為氧化產(chǎn)物，且物質(zhì)的量之比一定為l：1考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 分析：發(fā)生反應(yīng)有：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o、3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h

30、2o，a根據(jù)鈉離子和氯原子質(zhì)量守恒分析參加反應(yīng)的氫氧化鈉和氯氣的物質(zhì)的量之比；b根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等判斷；c根據(jù)極值法及電子守恒計算出轉(zhuǎn)移電子的范圍；d題中缺少次氯酸鈉、氯酸鈉的量，無法計算二者的物質(zhì)的量之比解答：解：a根據(jù)nacl、naclo、naclo3可知，鈉離子和氯原子的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)所需naoh與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為1：=2：1，故a正確；b設(shè)n（nacl）=11mol、n（naclo）=2mol、n（naclo3）=1mol，生成nacl獲得的電子為：11mol1=11mol，生成naclo、naclo3失去的電子為1mol1+2mol5=11mol

31、，得失電子相等，故反應(yīng)體系中n（nacl）：n（naclo）：n（nac1o3）（物質(zhì)的量之比）可能為11：1：2，故b正確；c若amol氯氣參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o、3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o，若氧化產(chǎn)物只有naclo，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為amol21=amol；氧化產(chǎn)物只有naclo3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為amol21=mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：amol轉(zhuǎn)移電子數(shù)mol，故c正確；d根據(jù)化合價變化可知，反應(yīng)中nac1o和naclo3為氧化產(chǎn)物，但由于缺少數(shù)據(jù)，無法計算二者的物質(zhì)的量之比，故d錯誤；故選d點評：本題考查

32、了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，題目難度中等，根據(jù)原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合極限法分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分第（一）必考題8（14分）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)體系，有助于知識的有序儲存和應(yīng)用下圖a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若ae均為化合物，均含有y元素，a是淡黃色固體；物質(zhì)的量濃度相等的b、c兩溶液中c溶液的ph較?。浑娊鈊的水溶液可以生成b和兩種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)b的重要反應(yīng)檢驗c溶液中含有y元素的操作方法是用鹽酸將鉑絲洗凈后，放在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取碳酸鈉溶液放在無色火

33、焰上灼燒，若火焰出現(xiàn)黃色，則說明溶液中有鈉元素電解d的水溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nacl+2h2oh2+cl2+2naoh（2）若a為氣體單質(zhì)，c、d的相對分子質(zhì)量相差16，0.1moille溶液中只有，3種離子，且溶液中的則a、b、c、d、e中都含有的元素在周期表中的位置為第二周期第a族，b的電子式為ec反應(yīng)的離子方程式為3cu+8h+2no3（稀）3cu2+2no+4h2o（3）若a為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，標況下2.24lc氣體通入1l 0.1mo1l一1的naoh溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液的ph7，則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為c（na+）c（hso3）c（h

34、+）c（so32）（oh一除外）（4）若a為常見金屬單質(zhì)，b、c均為鹽，b的水溶液呈酸性，c的水溶液呈堿性，d是一種白色沉淀若將金屬a的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為8al+3no3+5oh+2h2o=8alo2+3nh3考點：無機物的推斷 分析：a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有同一種元素，（1）若ae均為化合物，均含有y元素，a是淡黃色固體，能發(fā)生反應(yīng)生成b、c，則a是na2o2，過氧化鈉能和水、二氧化碳分別反應(yīng)生成naoh、na2co3，b、c兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，c 溶液的ph較小

35、，則b是naoh、c是na2co3，電解d的水溶液可以生成b和兩種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)b的重要反應(yīng)，則d為nacl，根據(jù)dec可知，e是nahco3；（2）若a為單質(zhì)，c、d的相對分子質(zhì)量相差16，相差一個o原子，0.1mol/l e溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的=1012，溶液呈強酸性，e為酸，符合條件時，a為n2、b為nh3、c為no、d為no2、e為hno3，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答；（3）若a為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，a能生成c，且c能與氫氧化鈉反應(yīng)，則c一般為氫化物或氧化物，標況下2.24lc即0.1mol氣體通入1l 0.1mo1l1的naoh溶液中，恰好

36、完全反應(yīng)，測得所得溶液的ph7，則a應(yīng)為s元素，c為so2，生成的nahso3溶液中亞硫酸氫根離子的水解程度小于電離程度，以電離為主，所以溶液呈酸性，據(jù)此答題；（4）a為金屬單質(zhì)，b、c均屬于鹽類，d是一種白色沉淀，若b的水溶液呈酸性，c的水溶液呈堿性，則a為al，b為alcl3，c為naalo2，d為al（oh）3，據(jù)此答題解答：解：a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有同一種元素，（1）若ae均為化合物，均含有y元素，a是淡黃色固體，能發(fā)生反應(yīng)生成b、c，則a是na2o2，過氧化鈉能和水、二氧化碳分別反應(yīng)生成naoh、na2co3，b、c兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，c 溶液的ph較小，則b是nao

37、h、c是na2co3，電解d的水溶液可以生成b和兩種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)b的重要反應(yīng)，則d為nacl，y為鈉元素，根據(jù)dec可知，e是nahco3，檢驗c溶液中含有y元素的操作方法是用鹽酸將鉑絲洗凈后，放在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取碳酸鈉溶液放在無色火焰上灼燒，若火焰出現(xiàn)黃色，則說明溶液中有鈉元素，故答案為：用鹽酸將鉑絲洗凈后，放在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取碳酸鈉溶液放在無色火焰上灼燒，若火焰出現(xiàn)黃色，則說明溶液中有鈉元素； d為nacl，電解d的水溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nacl+2h2oh2+cl2+2naoh，故答案為：2nacl+2h2oh2+cl2+2naoh；（2）若

38、a為單質(zhì)，c、d的相對分子質(zhì)量相差16，相差一個o原子，0.1mol/l e溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的=1012，溶液呈強酸性，e為酸，符合條件時，a為n2、b為nh3、c為no、d為no2、e為hno3，a、b、c、d、e中都含有的元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第a族，b為nh3，b的電子式為，故答案為：第二周期第a族；ec反應(yīng)的離子方程式為3cu+8h+2no3（稀）3cu2+2no+4h2o，故答案為：3cu+8h+2no3（?。?cu2+2no+4h2o；（3）若a為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，a能生成c，且c能與氫氧化鈉反應(yīng)，則c一般為氫化物或氧化物，標況下2

39、.24lc即0.1mol氣體通入1l 0.1mo1l1的naoh溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液的ph7，則a應(yīng)為s元素，c為so2，生成的nahso3溶液中亞硫酸氫根離子的水解程度小于電離程度，以電離為主，所以溶液呈酸性，所以反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為c（na+）c（hso3）c（h+）c（so32），故答案為：c（na+）c（hso3）c（h+）c（so32）；（4）a為金屬單質(zhì)，b、c均屬于鹽類，d是一種白色沉淀，若b的水溶液呈酸性，c的水溶液呈堿性，則a為al，b為alcl3，c為naalo2，d為al（oh）3，若將金屬a的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶液，只

40、產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，該反應(yīng)的離子方程式為8al+3no3+5oh+2h2o=8alo2+3nh3，故答案為：8al+3no3+5oh+2h2o=8alo2+3nh3點評：本題考查無機物的推斷，注意利用信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，習題綜合性較強，涉及內(nèi)容較多，題目難度較大9（14分）甲醇既是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料工業(yè)上通過co（g）+2h2（g）ch3oh（g）生產(chǎn)甲醇（1）在一定溫度下，向1l密閉容器中充入1mol co和2mo1h2，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘時反應(yīng)達平衡，此時co的轉(zhuǎn)化率為50%前10分鐘生成甲醇的

41、平均反應(yīng)速率為0.05mol/（lmin）；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)的h為（填“”、“”或“=”）0下列關(guān)于上述反應(yīng)的敘述，不正確的是bde（填字母編號）a縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（co）將變大b達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快c恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)d反應(yīng)過程中生成ch3oh的速率與消耗co的速率相等則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)e使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高co的轉(zhuǎn)化率（2）在容積為1l的恒容容器中，分別研究在230、250、270三種溫度下合成甲醇的規(guī)律上述三種溫度下不同的h2和co的起始組成比（起始

42、時co的物質(zhì)的量均1mol）與co平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示在上述三種溫度中，曲線z對應(yīng)的溫度是270利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)k=4（3）利用甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源氫氣，已知：ch3oh （g）+o2 （g）co2（g）+2h2 （g）h1=192.9kjmollh2（g）+o2（g）h2o（g）h2=120.9kjmol1則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)：ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g） 的焓變h3=70kjmol1（4）有人設(shè)計甲醇一空氣燃料電池的示意圖如圖2所示，工作時負極的電極反應(yīng)式可表示為ch3oh6e+8oh=co32+

43、6h2o若以該電池為電源，用石墨做電極電解200ml含有下列離子的溶液：離子cu2+h+clso42c/moll10.5220.5電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g （忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）考點：化學(xué)平衡的計算；有關(guān)反應(yīng)熱的計算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素 分析：（1）根據(jù)co的轉(zhuǎn)化率計算參加反應(yīng)co的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成甲醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計算v（ch3oh）；由方程式可知3mol氣體反應(yīng)生成1mol氣體，故該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)g=hts0，可以自發(fā)進行，據(jù)此判斷；a縮小容器的體積

44、，壓強增大，平衡向右移動，但c（co）將變大；b濃度降低，反應(yīng)速率減??；c恒溫、恒容條件下，隨反應(yīng)進行，容器內(nèi)壓強減小，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；dch3oh生成速率與co消耗速率，均表示正反應(yīng)速率；e使用合適的催化劑，加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動；（2）由圖可知，h2和co的起始組成比一定時，平衡時co轉(zhuǎn)化率：xyz，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，結(jié)合反應(yīng)熱效應(yīng)判斷溫度關(guān)系；根據(jù)co的轉(zhuǎn)化率計算參加反應(yīng)的co物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時各組分物質(zhì)的量，由于容器體積為1l，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式k=計算；（3）根據(jù)蓋斯定律，已知熱化學(xué)方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加

45、減構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也進行相應(yīng)的計算；（4）負極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水；電解過程中，開始陰極是cu2+放電生成cu，沒有氣體生成，陽極是cl放電生成cl2，電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體，說明陽極上氫離子放電生成h2，由于氫離子、氯離子濃度相等，則二者物質(zhì)的量相等，等量的氫離子、氯離子放電生成氫氣、氯氣體積相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，氯離子放電完畢時，氫離子有剩余，二者最終兩極生成氫氣體積相等，故陽極上氯離子放電完畢，且氫氧根離子放電，根據(jù)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)v=nvm計算其體積解答：解：（1）10分鐘時反應(yīng)達

46、平衡，co的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)co的物質(zhì)的量為1mol50%=0.5mol，由co（g）+2h2（g）ch3oh（g），可知生成甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol，容器體積為1l，則v（ch3oh）=0.05mol/（lmin）；由方程式可知3mol氣體反應(yīng)生成1mol氣體，故該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，根據(jù)g=hts0，反應(yīng)自發(fā)進行，則反應(yīng)的h0，故答案為：0.05mol/（lmin）；a縮小容器的體積，壓強增大，平衡向右移動，平衡時生成物的濃度增大，而平衡常數(shù)不變，故平衡時反應(yīng)物的濃度也增大，故平衡時c（co）將變大，故a正確；b平衡時移走部分甲醇，瞬間正反應(yīng)速率不變，

47、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，而后反應(yīng)速率減小，故b錯誤；c恒溫、恒容條件下，隨反應(yīng)進行，容器內(nèi)壓強減小，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；dch3oh生成速率與co消耗速率，均表示正反應(yīng)速率，二者反應(yīng)速率始終相等，故d錯誤；e使用合適的催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，不影響平衡移動，co的轉(zhuǎn)化率不變，故e錯誤，故選：bde；（2）由圖可知，h2和co的起始組成比一定時，平衡時co轉(zhuǎn)化率：xyz，由（1）可知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，co的轉(zhuǎn)化率減小，故溫度：xyz，即z曲線對于的溫度為270，故答案為：270；=1.5，co起始

48、物質(zhì)的量為1mol，則氫氣起始物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)達平衡，co的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)co的物質(zhì)的量為1mol50%=0.5mol， co（g）+2h2（g）ch3oh（g）開始（mol）：1 1.5 0變化（mol）0.5 1 0.5平衡（mol）：0.5 0.5 0.5由于容器體積為1l，用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故平衡常數(shù)k=4，故答案為：4；（3）已知：ch3oh （g）+o2 （g）co2（g）+2h2 （g）h1=192.9kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h2=120.9kjmol1根據(jù)蓋斯定律，可得：ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h

49、2（g），則焓變h3=h1h2=（192.9kjmol1）（120.9kjmol1）=70kjmol1，故答案為：70kjmol1；（4）負極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水，負極電極反應(yīng)式為：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o，電解過程中，開始陰極是cu2+放電生成cu，沒有氣體生成，陽極是cl放電生成cl2，電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體，說明陽極上氫離子放電生成h2，由于氫離子、氯離子濃度相等，則二者物質(zhì)的量相等，等量的氫離子、氯離子放電生成氫氣、氯氣體積相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，氯離子放電完畢時，氫離子有剩余，二者最終兩極生成氫氣體積相

50、等，故陽極上氯離子放電完畢，且氫氧根離子放電，溶液中含有n（cu2+）=0.5mol/l0.2l=0.1mol，n（cl）=2mol/l0.2l=0.4mol，根據(jù)氯原子守恒可知生成氯氣為0.2mol，設(shè)生成氧氣為x mol，則生成氫氣為（x+0.2）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：0.1mol2+（x+0.2）mol2=0.2mol2+x mol4解得x=0.1，故生成氧氣的質(zhì)量為0.1mol32g/mol=3.2g，故答案為：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o；3.2g點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡影響因素、電極反應(yīng)式書寫、電解有關(guān)計算，（4）中關(guān)鍵是判斷發(fā)生的反

51、應(yīng)，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答，難度中等10（15分）過氧化鈣晶體（cao28h2o）可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含mgco3、feco3雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純凈的碳酸鈣制取過氧化鈣晶體，其主要流程如圖1：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式3feco3+10h+no3=3fe3+no+3co2+5h2o操作i用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒（2）反應(yīng)生成cao28h2o的化學(xué)反應(yīng)方程式為cacl2+h2o2+2nh3+8h2o=cao28h2o+2nh4cl；反應(yīng)冰水控制溫度在0左右的主要原因是防止h2o2分解，提高

52、其利用率或降低cao28h2o溶解度，提高產(chǎn)率；（3）已知：i2+2s2o32=2i+s4o62，測定產(chǎn)品中cao2的含量的實驗步驟如下：第一步：準確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的b gki晶體，加入適量蒸餾水溶解再滴入少量2moll1的h2so4溶液，充分反應(yīng)第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液m/g第三步：逐滴加入濃度為c moll1的na2s2o3溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達到終點時出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由藍色變成無色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍色若滴定消耗na2s2o3溶液vml，樣品中cao2的質(zhì)量分數(shù)為%（用字母表示）（4）已知過氧化鈣加熱至350左右開始分解放出氧氣將過氧化鈣晶體（ cao2

53、8h2o）在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖2曲線所示，則350以上所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為cao考點：制備實驗方案的設(shè)計 分析：碳酸鈣、碳酸鎂與稀硝酸反應(yīng)生成硝硝酸鈣、硝酸鎂與二氧化碳，碳酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化碳、no，溶液中加入濃氨水，鎂離子、鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，過濾除去，濾液中加入碳酸銨將硝酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾分離得到碳酸鈣，再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，在加入過氧化氫、氨氣得到反應(yīng)得到cao2，溶液冷卻結(jié)晶得到cao28h2o，副產(chǎn)品中含有氯化銨（1）反應(yīng)中只有feco3與硝酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；操作i是過濾；（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物為cacl2

54、、h2o2、nh3，反應(yīng)生成cao28h2o與nh4cl；h2o2受熱易分解，采用冰水控制溫度在0左右，防止其分解，提高利用率，同時溫度低能較低溶解度，提高產(chǎn)率；（3）碘遇淀粉變藍色，結(jié)束時溶液由藍色變成無色；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及題中反應(yīng)方程式，可得關(guān)系式：cao2i22s2o32，設(shè)樣品中cao2的質(zhì)量分數(shù)為x，根據(jù)關(guān)系式列方程計算；（4）固體由2.16g加熱到350變?yōu)?.56g，在加熱過程中固體中鈣元素的量不變，據(jù)此計算剩余固體中ca元素質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒計算剩余固體中o元素質(zhì)量，進而確定化學(xué)式解答：解：碳酸鈣、碳酸鎂與稀硝酸反應(yīng)生成硝硝酸鈣、硝酸鎂與二氧化碳，碳酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化碳、no，溶液中加入濃氨水，鎂離子、鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，過濾除去，濾液中加入碳酸銨