高一化學(xué)必修二期中考試試卷

1、廣州二中20152016學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一化學(xué)命題人：高一化學(xué)備課組2016. 04. 28本試卷共8頁(yè)，24小題，滿(mǎn)分為100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1. 答卷前，考生務(wù)必用2B鉛筆在 考生號(hào)”處填涂考生號(hào)。用黑色字跡的鋼筆或簽字筆 將自己的姓名和考生號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定 區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不 準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不

2、按以上要求作答的，答案無(wú)效。4作答選做題時(shí)，請(qǐng)先用 2B鉛筆填涂選做題題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂、 錯(cuò)涂、多涂的，答案無(wú)效。5考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。第一部分選擇題（50分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H -1C-12 O-16 Na-23 Zn- 65一、單項(xiàng)選擇題（包括20小題，每題2.5分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、在人類(lèi)生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說(shuō)法中不正確的是A .任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.

3、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量D. 若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量2、下列敘述錯(cuò)誤的是A . 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C. 14C和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 3、下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是B . Ba2+SO42-= BaSO4 JC. Zn+2HCl = ZnCI 2+H2TA. 2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2OD . 4Al+3O 2+6H 2O = 4AI(OH) 34、下列說(shuō)法正確的是A .堿

4、性：LiOHNaOHKOHB .金屬活動(dòng)性：NaFeCuC. 與酸反應(yīng)時(shí) Al能失3e-, Mg失2e-，所以Al的金屬性強(qiáng)于 MgD. Ba不易與水反應(yīng)放出 H2 5、下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是世fl反直劭! JI R 生成飭人化石燃料的燃燒玖植物的光合作用C.中和反應(yīng)D.址與8反殖反應(yīng)過(guò)程6、 CuZn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是A 鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上產(chǎn)生0.25mol的 出B .銅極反應(yīng)：2H+2e-=H2f,鋅片溶解16.25gC.電流由鋅極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅極D .溶液中SO42-移向銅極

5、7、 反應(yīng)3X(g)+Y(g) = 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了 0.5mol，則 此反應(yīng)的平均速率 u為A . UX) = 0.05mol L1 min 1B. UY) = 0.10mol L 1 min 1C. u (Z)=0.10mol L1 min 1D. u (W)= 0.05mol L 1 s 18、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是A .離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間B 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D 化合物分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵9、下列物質(zhì)中只含有極性鍵的是A. H2B. KOHC.

6、 H2OD. Na2SO410、某原電池的總反應(yīng)是 Zn+Cu2+ = Zn 2+Cu，則該原電池的組成正確的是ABCD正極ZnZn碳棒Cu負(fù)極碳棒FeZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4Zn Cl 211、探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為 1 mol/L）反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：序號(hào)35 mL試齊U固體混合前溫度/c混合后溫度/c水2.5 g NaHCO 320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3鹽酸2.5 g NaHCO 320.016.2鹽酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的結(jié)論正確的是35 mL鹽酸混合

7、后的溫度將低于25.1 C35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 CA . 20.0 C時(shí)，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和B. 20.0 C時(shí)，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和C. Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. NaHCO 3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)12、下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，不正確的是A . Rb2CO3易溶、易電離B. Rb位于周期表第五周期第I A族OH-+H+H2O該電池以海水為電解質(zhì)溶液， 示意圖如下。C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D 氫氧化銣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是13、Mg-H 2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。 該電

8、池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A . H2O2是電池反應(yīng)的氧化劑B.石墨發(fā)生氧化反應(yīng)C . Mg電極是該電池的正極D .溶液中電子向正極移動(dòng)高一下學(xué)期期中化學(xué)試題第5頁(yè)共8頁(yè)14、短周期元素 A、B、C的位置如圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是 A元素原子序數(shù)的4倍，則以上元素 A、B、C依次是A . Be、Na、AlB . C、Al、PC.0、P、ClD . B、Mg、SiAB15、等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的 CuS04溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積v(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是0102030 牝 50

9、Mmin16、 一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)Ti02光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是2.01.61.20.40.0A .在20 min25 min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為 0.04 mol L-1 min-1B .溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C. R的起始濃度越小，降解速率越大D .在0 min50 min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解率(降解量除去起始量)相 等17、 可逆反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 72NH3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A . H2、N2、NH3的濃度相等B . H2、N2、NH3的濃度比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C .單位時(shí)間內(nèi)生成 3n mo

10、l H 2,同時(shí)消耗n mol N 2D .混合氣體的質(zhì)量不再改變18、 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來(lái)水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強(qiáng)。則下列說(shuō)法正確的是A . E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)B 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 EDBC. A與B形成的化合物在反應(yīng)中只能作還原劑D . A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價(jià)化臺(tái)物19、下列敘述中肯定能說(shuō)明 A金屬比B金屬金屬性強(qiáng)的是A . A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B. A原子的電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多C

11、. 在酸作電解質(zhì)溶液的原電池中，A作負(fù)極D. A能與B的化合物溶液反應(yīng)20、 為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁 4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下 4個(gè)實(shí)驗(yàn), 你認(rèn)為結(jié)論不正確的是A 將形狀、大小均相同均打磨過(guò)的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)得快B .在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D .兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，另一支加熱，比較得出催化劑對(duì)速率影響更大第二部分非選擇題（50分）三、非選擇題：本大題共 4小題，共50分。按題

12、目要求作答。21、（ 12分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（一）海水淡化的方法主要有 （只填一種）（二）從海水中提取溴和鎂的流程如下圖所示：（）提取Br2時(shí)，第一次通入 Cl 2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 中SO2表現(xiàn) （填氧化”還原”酸”堿”）性;二次通入CI2后，要提取Br2還要進(jìn)行的操作為 。（2）為了實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集，中加入的足量試劑是 （填化學(xué)式）;請(qǐng)從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析,以下最適宜的冶煉的方法是（填字母）。EBOOCA.MeD.Mg（OH）CI溶液和一（3）用MgCl2溶液制成無(wú)水 MgCl2，加熱溶液過(guò)程中，會(huì)生成 種酸性氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方

13、程式22、（ 12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題: 、的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示) (2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)。3、陽(yáng)離子氧化性由弱到強(qiáng)的順序是(用離子符號(hào)表示)。、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式： 。(5)由表中兩種元素的原子按1 : 1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))。a. MnO2b. FeCbc. Na2SO3d. KMnO 4(6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):XlHXY-*Z的

14、單質(zhì)(僅含非金屬元素的X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 23、( 12分)某氮肥廠(chǎng)氨氮廢水中氮元素多以NH 4和NH3 H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下:(1)過(guò)程I:加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 C,通空氣將氨趕出并回收。 用離子方程式表示加 NaOH 溶液的作斗f 亠冃出 NH4 +1.5O3(g)用：。車(chē) bH 爲(wèi)(2)過(guò)程n：在微生物作用的條件下，NH 4經(jīng)過(guò)兩步反 1高一下學(xué)期期中化學(xué)試題第7頁(yè)共8頁(yè) JrNO (acp+ H反應(yīng)過(guò)程 應(yīng)被氧化成NO?。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如右圖: 第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選填放熱”或吸熱”，判斷依據(jù)是。 第二步反應(yīng)在空氣中

15、進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(3)過(guò)程川：一定條件下，向廢水中加入CH30H，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH 3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子(CH3OH中氧的化合價(jià)：一2,氫的化合價(jià)：+1 , 反應(yīng)過(guò)程中 O、H不變價(jià))，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。24、(12分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫 氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1 )上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ;(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中 CuSO4溶 液起相似作用的是 ;(3 )要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 (答兩種)；(4) 為了進(jìn)一步研究CuS