(完整版)人教版高中化學必修一知識點梳理,推薦文檔

1、必修1全冊基本內(nèi)容梳理第一章 從實驗學化學一、化學實驗安全（1） 做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2） 燙傷宜找醫(yī)生處理。（3） 濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3 （或nahco3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗， 然后請醫(yī)生處理。（4） 濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5） 鈉、磷等失火宜用

2、沙土撲蓋。（6） 酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例過濾 ：用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾： 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取： 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 ：分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏

3、斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶 ：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離nacl和kno3 混合物三、離子檢驗離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式cl- agno3、稀hno3 產(chǎn)生白色沉淀 clagagcl so42- 稀hcl、bacl2 白色沉淀 so42-+ba2=baso4四.除雜注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五

4、、物質(zhì)的量的單位摩爾1. 物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2. 摩爾（mol）: 把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。17不忘初心 砥礪前行3. 阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4. 物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =n/na5. 摩爾質(zhì)量（m）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 gmol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/m )六、氣體摩爾體積1. 氣體摩爾體積（vm）（1）定

5、義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：l/mol2. 物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm3.標準狀況下（0，101kpa）, vm = 22.4 l/mol七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用1. 物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/l（3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb = nb/v2. 一定物質(zhì)的量濃度的配制（1） 基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的

6、體積,就得欲配制得溶液.（2） 主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：a 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. b 使用前必須檢查是否漏水. c 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. e 定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：c(濃溶液)v(濃溶液) =c(稀溶液)v(稀溶液)第二章化學物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體）

7、，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實 例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有nacl、蔗糖溶液膠體在1100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能有fe(oh)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。（1） 根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：a、化合反應（a+b=ab）b、分解反應（ab=a+b） c、置換反應（a+bc=ac+b）d、復分解反應（ab+c

8、d=ad+cb）（2） 根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：a、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。b、分子反應（非離子反應）（3） 根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：a、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化b、非氧化還原反應2、離子反應（1） 、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質(zhì)的導電是有條件

9、的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。（2） 、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3） 、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，

10、則不能大量共存。a、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2和so42-、ag和cl-、ca2和co32-、mg2和oh-等b、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4等c、結合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如h和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。d、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：fe2、fe3、cu2、mno4-等離子， 酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的h（或oh-）。（4） 離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實

11、：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性） 得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）第三章金屬及其化合物一、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除 hg 外都是固態(tài)金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如 hg、

12、ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如 fe、sn、pb 等電解法：適用于活潑金屬，如 k、na、al 等(k、ca、na、mg 都是電解氯化物，al 是電解 al2o3)金屬活動性namgalfe。二、金屬一般比較活潑，容易與o2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成h2，特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應置換出h2，特殊金屬如al可以與堿溶液反應而得到h2。三、鋁及其化合物、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性化學性質(zhì)：al3e-=al3+a、與非金屬：4al+3o2=2al2o3，2al+3s=al2s3，2al+3cl2=2alcl3 b、與酸：2al+6hcl=2al

13、cl3+3h2，2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2al+2naoh+2h2o=2naalo2(偏鋁酸鈉)+3h2 (2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2)大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以d、鋁熱反應：2al+fe2o3=2fe+al2o3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物、鋁的化合物al2o3(典型的兩性氧化物)a、與酸：al2o3+6h+=2al3+3h2ob、與堿：al2o3+2oh-=2alo2-+h2oal(oh)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)

14、，具有吸附作用a、實驗室制備：alcl3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4cl，al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+b、與酸、堿反應： 與酸al(oh)3+3h+=al3+3h2o與堿al(oh)3+oh-=alo2-+2h2okal(so4)2( 硫 酸 鋁 鉀 )kal(so4)212h2o，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬kal(so4)2=k+al3+2so42-，al3+會水解：al3+3h2o=al(oh)3+3h+因為 al(oh)3 具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑al 2o3為兩性氧化物，al(oh)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可

15、以與強堿反應生成鹽和水。四、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。化學性質(zhì)：a、與非金屬：fe+s=fes，3fe+2o2=fe3o4，2fe+3cl2=2fecl3 b、與水：3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2c、與酸(非氧化性酸)：fe+2h+=fe2+h2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如 cucl2、cuso4 等，fe+cu2+=fe2+cu fe2+和 fe3+離子的檢驗：fe2+： 溶液是淺綠色的與 kscn 溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加 naoh 溶液現(xiàn)象：白

16、色灰綠色紅褐色fe3+： 與無色 kscn 溶液作用顯紅色溶液顯黃色或棕黃色加入 naoh 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀四、na2co3和nahco3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比na2co3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2nahco3 =na2co3co2h2o與酸反應co32h= hco3hco3h= co2h2o相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快 與堿反應 na2co3ca(oh)2= 2caco32naoh反應實質(zhì)：co32與金屬陽離子的復分解反應 n

17、ahco3naoh= na2co3h2o反應實質(zhì)：hco3oh= h2oco32與h2o和co2的反應na2co3co2h2o =2nahco3co32h2oco2= h co3與鹽反應cacl2na2co3= caco32nacl ca2co32 = caco3主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章 非金屬及其化合物一、硅及其化合物、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有

18、晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料， 可制成光電池等能源。、硅的化合物二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學性質(zhì)：酸性氧化物，是 h2sio3 的酸酐，但不溶于水sio24hf = sif42h2osio2cao =( 高 溫 ) casio3 sio22naoh = na2sio3h2o不能用玻璃瓶裝 hf，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部

19、件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑 、 防 腐 劑 、 耐 火 材 料 。 放 置 在 空 氣 中 會 變 質(zhì) ： na2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3硅酸鹽：a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石 mg3(si4o10)(oh)2 可表示為3mgo4sio2h2ob、硅酸鹽工業(yè)簡介：以

20、含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)， 主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。水 泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份na2sio3casio34sio2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中， 只有陶瓷沒有用到石灰石。二、氯元素：位于第三周期第a族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣a 基本知識物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯) 和固態(tài)。制法:mno24hcl (濃)= mncl22h2oc

21、l2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2nacl2 =(點燃) 2nacl2fe3cl2=(點燃) 2fecl3cucl2=(點燃) cucl2 cl2h2 =(點燃) 2hcl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。cl2的用途：自來水殺菌消毒cl2h2o = hclhclo2hclo =(光照) 2hclo2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色

22、。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 cl22naoh=naclnacloh2o ，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應有效氯70) 2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。用于提純si、ge、ti等半導體和鈦有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品b、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（co32、so32）hclagno3 = agclhno

23、3 naclagno3 = agclnano3 na2co32agno3 =ag2co32nano3 ag2co32hno3 = 2agno3co2h2oclag = agcl 三、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）so2 =(點燃) so2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用， 遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩(wěn)定，會分解回水和so2。a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸亞硫酸(中強酸)：so2h2o= h2so3 因此這個化合和分解的過程

24、可以同時進行，為可逆反應?？赡娣磻谕粭l件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。可與堿反應生成鹽和水：so2+2naoh=na2so3+h2o，so2+na2so3+h2o=2nahso3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還原性：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl四、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?；瘜W性質(zhì)：具有酸的通性，是強氧化劑。酸酐是 so3，其在標準狀況下是固態(tài)物質(zhì)。濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的

25、物質(zhì)中的 h、o 按原子個數(shù)比 2：1 脫出生成水c、強氧化性：c12h22o11 =(濃h2so4) 12c11h2o放熱、冷的濃硫酸使 fe、al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化、活潑性在 h 以后的金屬也能與之反應(pt、au 除外)： cu+2h2so4(濃)=cuso4+so2+2h2o、與非金屬反應：c+2h2so4(濃硫酸)=co2+2so2+2h2o 、與較活潑金屬反應，氧化排在氫后面的金屬，但不產(chǎn)生 h2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如 hcl：nacl+h2so4(濃)=nahso4+hcl三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成

26、與防治ph 小于 5.6 的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：so2 /h2so3 /h2so4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。稀硫酸：與活潑金屬反應放出h2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和。五、氮及其化合物、氮氣(n2)a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b、分子結構：分子式n2，電子式，結構式nnc、化學性質(zhì)：結構決定性質(zhì)，氮氮

27、三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。一氧化氮介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量的 no 可以治療心血管疾病。二氧化氮介紹：紅棕色氣體，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水，并與水反應。與 h2 反應：n2+3h2 = 2nh3與氧氣反應：n2+o2=2no(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2no+o2=2no2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3no2+h2o=2hno3+no，所以可以用水除去 no 中的 no2兩條關系式：4no+3o2+2h2o=4hno3，4no2+o2+2h2o=4hno3、氨氣(nh3)a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1

28、700)，易液化， 汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑b、分子結構：分子式nh3，電子式，結構式hnh c、化學性質(zhì)：與水反應：nh +h o=nh h o(一水合氨) =nh +oh-，所以氨水溶液顯堿32324性與氯化氫反應：nh3+hcl=nh4cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+2h2o+cacl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣) 驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍

29、說明收集滿干燥：堿石灰(cao 和 naoh 的混合物)、銨鹽a、定義：銨根離子(nh4+)和酸根離子(如 cl-、so42-、co32-)形成的化合物，如nh4cl，nh4hco3 等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c、化學性質(zhì)：加熱分解：nh4cl=nh3+hcl，nh4hco3=nh3+co2+h2o與堿反應：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣 體 即 氨 氣 ， 故 可 以 用 來 檢 驗 銨 根 離 子 的 存 在 ， 如 ： nh4no3+naoh=nh3+h2o+nacl,，離子方程式為：nh4+oh-=nh3+h2o，是實驗室檢驗銨根離子的原理。d、n

30、h4+的檢驗：nh4+oh-=nh3+h2o。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。e可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） nh4no3naoh =nano3h2onh3 2nh4clca(oh)2 =cacl22h2o2nh3 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。六、硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā) hno3 產(chǎn)生“發(fā)煙” 現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸化學性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4hno3= 4no2+2h2o+o2，由于 hno3 分解產(chǎn)生的 no2 溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃