初中中考化學(xué)推斷題精選

1、 初中中考化學(xué)推斷題精選 14所示。A是天然氣的主要 2. AH都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 成分，E是一種常見的食品干燥劑。 請(qǐng)回答: 圖14 (1) A的化學(xué)式為 ； (2) 反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ； (3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 3. 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，“一一”表 示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì) 轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物。完善這 個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)： (1) 寫出A B、C的化學(xué)式：A； B； C。 (2) 根據(jù)自己得出的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)寫出一個(gè)復(fù)分解.反應(yīng).化學(xué)方程

2、 式： 4. 已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對(duì)分子質(zhì)量最 小的氧化物。試回答 (1) 寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：A、C、D。淺綠色溶液 B 中溶質(zhì)的化學(xué)式。 (2) 寫出 S D的化學(xué)方程式 。 5. 今年年初，我國(guó)南方出現(xiàn)了大面積的冰雪災(zāi)害，在除雪過(guò)程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用。 某公司生產(chǎn)的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質(zhì) 組成的。小佳同學(xué)為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)你根據(jù)以上設(shè)計(jì)過(guò)程，完成下列空白： (1) 該融雪劑中一定含有(寫化學(xué)式，下同)，一定不含有 ，可能含 有； (2) 加入硝酸銀溶液發(fā)生

3、反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 6. 小彤的一副眼鏡戴了一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質(zhì)，他想將其除掉。 經(jīng)查閱資料得知：銅在一定條件下會(huì)銹蝕生成一種綠色物質(zhì)，其主要成分是堿式碳酸銅 (俗稱銅綠)，于是他和幾個(gè)同學(xué)按如下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。 (1) 實(shí)驗(yàn)是向銅綠中加入適量常見無(wú)色液體B,再加熱至沸，沉淀仍然不變色。實(shí)驗(yàn)、 中C是一種常見的無(wú)色氣體，B的化學(xué)式為 。為滿足實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所 需的外界條件，應(yīng)該使用關(guān)鍵儀器名稱是 。 (2) 寫出實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 在此過(guò)程中，判斷銅綠沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 。 將A的溶液59滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中得到藍(lán)色絮狀沉淀，稍加熱即變 黑色沉淀D。

4、寫出藍(lán)色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式。 已知 2Ca(HCO)= CaCOU + HzO+COf，則熱穩(wěn)定性 CaCO Ca(HCC3)，由此推理上述 實(shí)驗(yàn)中銅綠、藍(lán)色絮狀沉淀、物質(zhì)D三種化合物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序是： ( 均寫化學(xué)式)。 經(jīng)過(guò)討論同學(xué)們建議小彤可以用 除去鏡架上的綠色物質(zhì)。 7. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuS ZnSQ FeSQ的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接 排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有 關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： (1) 若A在常溫下為液體，則 若A在常溫下為氣體，則 C的化學(xué)式為 C的化學(xué)式為 (1) 濾液A和濾液B含有

5、相同的溶質(zhì)，其名稱是 ;固體B的化學(xué)式為 。 2 寫出步驟其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；步驟發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式為。 (3) 要檢驗(yàn)步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 (4) 若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢 液的質(zhì)量和。 8. A、B、C D E五種物質(zhì)均為初中化學(xué)中所涉及的常見物質(zhì)，它們存在如 右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，t”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，弧線表示兩 種物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)，C是常見氣體，D是常見單質(zhì)，(反應(yīng)條件與其 他物質(zhì)均已略去)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (3) 無(wú)論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學(xué)式均為 , D的化學(xué)式均 (4) 寫出at

6、 E的化學(xué)方程式： 9.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (2)將無(wú)色溶液與沉淀B分離的操作的方法名稱是 (3) 從無(wú)色溶液得到固體物質(zhì) C的操作的方法名稱是 因?yàn)锳溶液過(guò)量，此方案得到的固體物質(zhì) C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉, 又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過(guò)量的 后，直接進(jìn)行 操作即可得到純凈的氯化鈉固體。 10. A.、B、C、D E、F、G H I都是初中化學(xué)學(xué)過(guò)的物質(zhì)。其中E、F、H均為黑色固體 B 為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已省去) (1) 用化學(xué)式表示 D的組成 、 (2) F

7、- G的反應(yīng)類型 寫出F- E的化學(xué)方程式 指出B的一種用途 11.物質(zhì)AF都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化 A 關(guān)系?；卮鹣铝袃疹}： (1)若A為固體非金屬單質(zhì)， E為紅色固體單質(zhì)，則 B、D的化學(xué)式 為：B、D 寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式： A+B: 。 I C 1 (2) 若E為一種鹽，則A C的化學(xué)式可能是 、;寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式: B+C: 。 12. 有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一 個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下： (1) 步驟中：需加入的物質(zhì)是 ，分離所得混合物的方法是 (2) 步驟中：需加入的物

8、質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3) 某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合 理？ ，理由是. (4) 步驟的操作是 ，溶液2和溶液3為什么要混合？ . G為無(wú)色有刺 13. 右圖表示的是物質(zhì) A-H相互間的關(guān)系(J”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系， “一一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) )。A、C都是單質(zhì)，氣體 C常用于滅火，F(xiàn)是一種藍(lán)色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請(qǐng)你 回答： (1) C的化學(xué)式 ，H可能是 ； (2) 寫出標(biāo)號(hào)、的化學(xué)方程式： 14. 在下面關(guān)系圖中，A、B、C D是初中化學(xué)中常見的單質(zhì)，甲、乙分 別是酒精燃燒時(shí)一定會(huì)產(chǎn)生的兩種物質(zhì)，丁是常用建筑

9、材料的主要成分, 激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍(lán)，J是赤鐵礦的主要成分。 単囲 撫應(yīng)可J區(qū) Fp (1) 寫出化學(xué)式：甲是，G是； (2) 寫出 H與J反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (3) J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入純凈的D的粉末，溶液 逐漸變成淺綠色，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式： 15. 右圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)問(wèn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A B E和丁均為化合 物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。 (1)寫出化學(xué)式：甲 ；乙 寫出丙和正反應(yīng)生成 A和B的化學(xué)方程式 (3) D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化 劑條件下，分解生成 A和丙的化

10、學(xué)方程式： 下圖中A B C、D、E、F、G H分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知： X、H為黑色固 體單質(zhì)，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下 C E、F、G均為無(wú)色氣體，圖 16. 17. 20. D高溫C. 的反應(yīng)： C 堿* D的反應(yīng)： F與H的反應(yīng)： G與Y的反應(yīng)： 如圖，A、B、C D、E各代表鐵、水、二氧化碳、 硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫 下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間 不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于 D。請(qǐng) 填空： 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A， B 相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用酸堿鹽的

11、知識(shí)回答下列問(wèn)題。 若兩種溶液均為無(wú)色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是 和； 若兩種溶液均為無(wú)色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，則兩種溶液中的溶質(zhì) 可能是禾廿； 若一種溶液有色，另一種無(wú)色，生成的沉淀溶于稀鹽酸且無(wú)氣體產(chǎn)生，沉淀可能 是。 21.右圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、E為固體氧化物， 且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無(wú)色液體，且B具有消毒殺菌作用； C Y、 Z為無(wú)色氣體，其中 Y有毒；X是最常見的金屬。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 反應(yīng)中A物質(zhì)的作用是 ； (2) 反應(yīng)、的化學(xué)方程式： :； (3) 在日常生活中為

12、防止反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 ( 寫一點(diǎn)即可)； (4) 在自然界中普遍存在反應(yīng)，其名稱為 。 參考答案 1. (1)(2 分)H2SQ Ba(OH) 2 (2) H 2SQ+BaCl2=BaSQJ +2HCI (2 分，其它合理答案都給 分）Ba（QH） 2+NaCQ=BaCQJ +2NaQH （2分，其它合理答案都給分）（4分） 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽；鹽 與鹽反應(yīng)生成兩新鹽（寫對(duì)一點(diǎn)給2分。任意兩點(diǎn)均可，其它合理答案都給分） 2. （1）CH 4 （2）化合反應(yīng)（3）2NaQH+CQ2=NaCQ+H2Q （4）Ca（QH） 2+NaCQ

13、=CaCQj +2NaQH 3. NaQH CuCl2、NaCQ NaQH、HN FezO【說(shuō)明：B 物質(zhì)對(duì)得 1 分，A 與 B、HCI 全對(duì)得1分，C與B HCI全對(duì)得1分；若B物質(zhì)錯(cuò)則不得分。填物質(zhì)名稱不得分。本題 屬開放性答案，其它合理答案也可】（2）Na 2C（3+2HCI=2NaCI+F2Q+C（2T 或 NaQH+HCI=NaCI+H）或 2NaQH+CuC=Cu（QH）2 J +2NaCI 或 NazCQ+CuCRCuCQj +2NaCI 等【說(shuō)明：所寫化學(xué)方程式要與 45、46、47三空對(duì)應(yīng)，只有得分的物質(zhì)，該化學(xué)方程 式才能得分，否則不給分】 占燃 4. （1）Fe H 2

14、 H 2Q FeSQ4 （2）2 H 2+ Q2HzQ 5. （3 分）（1）MgCI 2 CuSQ4 NaCI 和 NaNQ （2）AgNQ 3 + NaCI=AgCI J + NaNQ 每空 1 分） 6. I 2L ID w awu O CuOCOy + 4H! = 25573+8, 綠色沉進(jìn)沒有全部溶斛 （3）Cu（OH）j =CuO t HjO 口10 CuOHJjCOj CufOHh韭醸 6. （8 分）（1）（2 分）硫酸鋅（1 分）Fe（1分）（2分）Zn+CuSQ =ZnSQ4 +Cu 或 Zn+ FeSQ= ZnSQ+ Fe（1分）Zn+H 2SQ =ZnSQ4 +H2T

15、（1分）（2分）取步驟的濾渣于試 管中加入少量稀硫酸（1分），若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則酸已足量， 1分）（4）（2 分）硫酸鋅的質(zhì)量（1分）、鋅粉的質(zhì)量（1分）或硫酸鋅、固體 B、固體C銅 的質(zhì)量，每說(shuō)到2個(gè)給1分、全對(duì)給2分 7. （6 分）（1）H 2（1 分）（2）CQ（1 分）（3）H 2CQ1 分）。2（1 分） (4)6CQ2+6HQ 光照、葉綠素 GH12Q+6Q (2 分) 8. （1）氯化鈣（2） 過(guò)濾（3） 結(jié)晶（4） 鹽酸 9. Cu（QH）2 BaSQ4 化合反應(yīng) 魚逼61作導(dǎo)線 咼溫 10. （共 6 分）（1）B: CuQ （1 分）D: CQ 2

16、 （1 分）；A+B: C+2CuQ 2Cu+CO f （1 分） （2）A: H 2SQ （1 分）C: CuSQ 4 （1 分）B+C: 2NaQH + CuSQ 4 = NazSQ + Cu（QH）2 J （1 分） 11. （1）.Fe過(guò)濾（2）.稀硫酸Fe+H2SQ=FeSQ+H f （3）.不合理 因?yàn)橐笰g+完全置換 出來(lái)，必須加入過(guò)量的鐵（4）.兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合 利用（其他合理答案也可） 12. （6 分）（1） CQ HCI 等（合理即可）（3） 2C + 2CQ 2NaQH+C2=NCQ+H2QNazCQ + Ca(OH) 2= CaC

17、Q J +2NaOH Fe + CuSO4 =Cu + FeSO 4 13. (5 分)(1)H 2O, NH；2)Fe 2Q+3CO=2Fe+3CO(3)Fe 2Q+6HCI=2FeCl3+3HQ2FeCI 3+Fe=3FeCl2。 14. (本題共 4 分，每空 1 分)(1)H 2 C (2)CH4十 2O2=CO十 2H2O 2H20 2=2H2O +Q(催化劑可以寫成：Fe20a或CuO等) 15. (1)H 2 C (2) CaCQ CaO + COf Ca(OH) 2 + CO= CaCOj + H2O 3Fe + 2。2=點(diǎn)燃FaQ Fe 2Q + 3CO溫2Fe + 3CO? 16. (每空 1 分，共 4 分)(1)A : Fe B : CuSO D : CO (2)分解反應(yīng) 17. (1)從左到右依次為CQ NaOH HCI Fe CuSO4(該題答案不唯一，只要合理均給 分) 18. H2 + CuO= Cu + H 2O等 NaOH + HCI= NaCI + H 2。等 19.