1.1化學實驗基本方法2

1、第一節(jié)第一節(jié) 化學實驗基本方法化學實驗基本方法 第二課時第二課時 混合物的分離和提純混合物的分離和提純(一一) 思考：鐵屑銅屑混合物思考：鐵屑銅屑混合物, ,用哪些用哪些 方法將鐵屑分離出來方法將鐵屑分離出來? ? -淘金法淘金法.磁鐵法磁鐵法 “沙里淘金沙里淘金”的原的原 理理? ? 金子的密度比沙子的密度大得多金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下，沙粒被水，在水的沖擊下，沙粒被水 流帶走，而金子的顆粒就留在容器里。在就是沙里淘金的原流帶走，而金子的顆粒就留在容器里。在就是沙里淘金的原 理，由于金子的化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質作用，所理，由于金子的化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質作用

2、，所 以它以游離態(tài)存在于沙石中，在自然的風化作用下，巖石破以它以游離態(tài)存在于沙石中，在自然的風化作用下，巖石破 碎，最后形成沙子和土，而金子就埋藏在其中，在溪流的搬碎，最后形成沙子和土，而金子就埋藏在其中，在溪流的搬 運下，泥沙、金子的顆粒和水一起移動，它們移動的速度和運下，泥沙、金子的顆粒和水一起移動，它們移動的速度和 狀態(tài)不同，所以在河床的某區(qū)域可以形成金沙富積的地帶，狀態(tài)不同，所以在河床的某區(qū)域可以形成金沙富積的地帶， 就是人們渴望找到的淘金地，人們在這設立淘金設備，將河就是人們渴望找到的淘金地，人們在這設立淘金設備，將河 沙挖到淘金斗里，再抽河水沖斗里的沙子，大量的沙子就被沙挖到淘金斗

3、里，再抽河水沖斗里的沙子，大量的沙子就被 水帶走，在斗里留下的就是金燦燦的金子。如四川的金沙江水帶走，在斗里留下的就是金燦燦的金子。如四川的金沙江 就是著名的淘金地帶，據(jù)說一條采金船價值一百萬，而幸運就是著名的淘金地帶，據(jù)說一條采金船價值一百萬，而幸運 的淘金者一個月就可以撈回成本。的淘金者一個月就可以撈回成本。 過濾過濾、結晶結晶、升華、升華、蒸餾蒸餾、分、分 餾、液化、餾、液化、萃取萃取、分液分液、滲析、溶解、鹽析等。、滲析、溶解、鹽析等。 物質的分離和提純的概念：物質的分離和提純的概念： 物質的分離物質的分離: 混合物各種成分分開混合物各種成分分開,分別分別得到純凈物質得到純凈物質. （

4、保持原來的化學成分和物理狀態(tài)）（保持原來的化學成分和物理狀態(tài)） 混合物中含有混合物中含有雜質雜質除去除去,以得到所需的純凈物質以得到所需的純凈物質. 物質的提純物質的提純 : 化學上所指的雜質化學上所指的雜質都是都是有害和無價值的嗎？有害和無價值的嗎？ 沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等 (1)物理分離和提純法：物理分離和提純法： 常用的分離和提純的方法有：常用的分離和提純的方法有： (2)化學方法：化學方法： 海水用作工業(yè)用水時，其溶質有腐蝕性；提海水用作工業(yè)用水時，其溶質有腐蝕性；提 取溶質用作化工原料時就是有用的。取溶質用作化工原料時就是有用的。 物質分離和提純

5、的原則 （1）“不增不增”：不引入新雜質 （2）“不減不減”：不減少被提純 物 （3）“易分離易分離”：被提純物與雜質易分離 （2）“易復原易復原”：被提純物易復原 海鹽海鹽 湖鹽湖鹽 鹽井鹽井 海水的化學組成示意圖海水的化學組成示意圖 粗鹽成分粗鹽成分 主要成分：主要成分：NaCl 雜質：泥沙、雜質：泥沙、 Na2SO4.MgCl2.CaCl2 下面先請大家回憶在實驗室，下面先請大家回憶在實驗室， 我們是如何除去粗鹽中的泥沙？我們是如何除去粗鹽中的泥沙？ 實驗藥品與裝置：實驗藥品與裝置： 實驗原理：實驗原理： 利用物質溶解性差異，將不溶于的固體和液體分離利用物質溶解性差異，將不溶于的固體和液

6、體分離 粗鹽的提純粗鹽的提純1過濾過濾 實驗步驟實驗步驟: 1.溶解溶解:稱取約稱取約4g粗鹽加到盛有約粗鹽加到盛有約 12mL水的燒杯中水的燒杯中,邊加邊攪拌邊加邊攪拌,直到粗直到粗 鹽不再溶解為止鹽不再溶解為止 2.過濾過濾:將燒杯中的液體沿玻璃棒倒將燒杯中的液體沿玻璃棒倒 入過濾器中入過濾器中,過濾器中液面不超過濾過濾器中液面不超過濾 紙邊緣紙邊緣.若濾液渾濁若濾液渾濁,再過濾一次再過濾一次 3.蒸發(fā)蒸發(fā):將濾液倒入蒸發(fā)皿中將濾液倒入蒸發(fā)皿中,然后用然后用 酒精燈加熱酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌同時用玻璃棒不斷攪拌, 待出現(xiàn)較多固體時停止加熱待出現(xiàn)較多固體時停止加熱 固體食鹽逐漸溶固

7、體食鹽逐漸溶 解而減少，食鹽解而減少，食鹽 水略顯渾濁水略顯渾濁 不溶物留在濾紙，不溶物留在濾紙， 液體滲過濾紙，沿液體滲過濾紙，沿 漏斗頸流入另一個漏斗頸流入另一個 燒杯中燒杯中 水份蒸發(fā)水份蒸發(fā), 逐漸析出白色逐漸析出白色 固體固體 實驗用品：實驗用品： 漏斗、濾紙、鐵架臺、漏斗、濾紙、鐵架臺、 鐵圈、燒杯、玻璃棒鐵圈、燒杯、玻璃棒。 過濾的注意事項：過濾的注意事項： 一貼：一貼：濾紙濾紙( (用蒸餾水潤濕用蒸餾水潤濕) )緊貼在漏斗內壁上緊貼在漏斗內壁上 使濾紙與漏斗內壁不殘留有氣泡使濾紙與漏斗內壁不殘留有氣泡 二低：二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣（約濾紙邊緣略低于漏斗邊緣（約5ml5ml

8、） 濾液液面略低于濾紙邊緣；濾液液面略低于濾紙邊緣； 三靠：三靠：漏斗頸下端靠在接濾液的燒杯內壁上漏斗頸下端靠在接濾液的燒杯內壁上 玻璃棒末端靠在有三層濾紙的層面上玻璃棒末端靠在有三層濾紙的層面上 盛過濾液的燒杯口要靠在玻璃棒盛過濾液的燒杯口要靠在玻璃棒 要要“一貼二低三靠一貼二低三靠”； 適用范圍：適用范圍： 固體與液體的分離。固體與液體的分離。 粗鹽的提純粗鹽的提純2蒸發(fā)蒸發(fā) 適用范圍：適用范圍： 實驗主要儀器及裝置：實驗主要儀器及裝置： 溶解度隨溫度變化影響較小的物質而形成的溶液溶解度隨溫度變化影響較小的物質而形成的溶液 注意事項：注意事項： 溶質必須不容易分解溶質必須不容易分解, ,不

9、容易被氧化不容易被氧化. . 加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的2/32/3 在加熱過程中，在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部 溫度過高，造成液滴飛濺；溫度過高，造成液滴飛濺； 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時應應 停止加熱停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完；，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完； 使用坩堝鉗使用坩堝鉗取下未冷卻的蒸發(fā)皿，取下未冷卻的蒸發(fā)皿， 應把它放在應把它放在石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)上，而不能直接放上，而不能直接放 在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇實在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇實 驗臺上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂。

10、驗臺上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂。 在粗鹽提純實驗中，四處用到玻璃棒的作用？在粗鹽提純實驗中，四處用到玻璃棒的作用？ 溶解粗鹽時，輕輕攪拌使溶解粗鹽時，輕輕攪拌使NaCl充分溶解充分溶解 過濾時，作用是引流，防止液體外流過濾時，作用是引流，防止液體外流 蒸發(fā)過程中用玻棒不斷攪動液體，防止局部蒸發(fā)過程中用玻棒不斷攪動液體，防止局部 過熱而造成液滴飛濺過熱而造成液滴飛濺 蒸發(fā)后用玻棒轉移固體蒸發(fā)后用玻棒轉移固體 過濾過濾 加水加水 溶解溶解 NaCl固體固體（MgCl2、CaCl2、 硫酸鹽）硫酸鹽） 粗鹽懸濁液粗鹽懸濁液（泥沙、（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽） 水蒸氣水蒸氣 NaClN

11、aCl固體固體 ？ NaCl溶液溶液（MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）泥沙泥沙 粗鹽固體粗鹽固體 （泥沙、（泥沙、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、硫酸鹽）、硫酸鹽） 蒸發(fā)蒸發(fā) 結晶結晶 實驗步驟實驗步驟： 取少量取少量Na2SO4溶液加入試管中，先滴入幾滴溶液加入試管中，先滴入幾滴 稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液溶液 滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，溶液， 則有白色沉淀生成。則有白色沉淀生成。 解釋及結論：解釋及結論：SO42-與與Ba2+反應，生成不溶于稀反應，生成不溶于稀 鹽酸的白

12、色沉淀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說明有，即說明有SO42-存在。存在。 利用這一反應可以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。利用這一反應可以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。 SO42-的檢驗的檢驗 實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 討論討論:如何除去下列物質中的雜質如何除去下列物質中的雜質? NaCl (Na2SO4) NaCl (MgCl2) NaCl (CaCl2) 提純時，若需加入試劑，應注意以下原則：提純時，若需加入試劑，應注意以下原則： (1)不減不減 不減少被提純的物質。不減少被提純的物質。 (2)不增不增 不引入新的雜質。不引入新的雜質。 (3)易分離易分離 被提純物與雜質容易分離。被提純物與雜質容易分離。

13、(4)易復原易復原 被提純物質要易復原。被提純物質要易復原。 由此除去粗鹽中的雜質離子的正確操作的分析過由此除去粗鹽中的雜質離子的正確操作的分析過 程如下：程如下： OH- CO32- Ba2+ CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征 除雜試劑除雜試劑OH-Ba2+CO32- Na+ Na+ Cl- 過量的過量的 除雜試劑除雜試劑 CO32-Na+ H+Cl-H+Cl- 控制控制pH Na+、Cl- 除雜二必須：除雜二必須：1.1.除雜試劑須過量除雜試劑須過量 2. 2.過量試劑須除盡過量試劑須除盡 NaClNaCl（ MgMg2+ 2+ 、 、CaCa2+ 2+ 、 、SOSO

14、4 42- 2- ） ） NaClNaCl（ MgMg2+ 2+ 、 、CaCa2+ 2+ 、 、BaBa2+ 2+ ）， ），BaSOBaSO4 4沉淀沉淀 加過量加過量BaClBaCl2 2溶液溶液 加過量加過量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 NaClNaCl（ MgMg2+ 2+ 、 、COCO3 32- 2- ）， ），BaCOBaCO3 3 、 、CaCOCaCO3 3、MgCOMgCO3 3沉淀沉淀 加過量加過量 NaOHNaOH溶液溶液，過濾過濾 Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀沉淀NaCl(OHNaCl(OH- - 、 、COCO3 32- 2-) ) 過量的稀過量的稀

15、HClHCl，加熱，加熱 NaCl溶液溶液 NaClNaCl晶體晶體 蒸發(fā)蒸發(fā) CO2 1 1、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等 可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精 鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純粗鹽的提純” 及你做過的該實驗回答下列問題。及你做過的該實驗回答下列問題。 （1 1）實驗室進行）實驗室進行NaClNaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作 過程過程 放置酒精燈放置酒精燈 固定鐵圈位置固定鐵圈

16、位置 放上蒸發(fā)皿（蒸放上蒸發(fā)皿（蒸 發(fā)皿中盛有發(fā)皿中盛有NaClNaCl溶液）加熱攪拌溶液）加熱攪拌 停止加熱。其正確停止加熱。其正確 的操作順序為的操作順序為 （2 2）在粗鹽經(jīng)過溶解）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和過濾后的溶液中滴加飽和NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液， 直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作目的是？直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作目的是？ （3 3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸 發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況 下使用

17、玻璃棒的目的：下使用玻璃棒的目的： 溶解：溶解： 過濾：過濾： 蒸發(fā)蒸發(fā): : 除去除去Ca2+、少量的、少量的Mg2+以及加入過量以及加入過量Ba2+ 攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺 1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向濾 液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；再 過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀 。 原溶液中含有的離子可能是（ ） A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+ C.Ag+、Mg2+、C

18、a2+ D.Al3+、Mg2+、K+ B C 課堂練習： 2.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的 方法為（ ） A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D 3.3.有A、B、C、D四種溶液，它們各為K2CO3、K2SO4、 NaHSO4、Ba(NO3)2中的一種?，F(xiàn)進行下列實驗: A+C無明顯變化 A+D無明顯變化 B+D生成溶液及沉淀物E B+C生成溶液F及沉淀，少量E溶于過量F中，

19、生成 溶液并放出氣體 由此可以確定由此可以確定A A是是 ,B,B是是 , , C C是是 ,D,D是是 . . K K2 2COCO3 3 K K2 2SOSO4 4 NaHSONaHSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 實驗實驗1-3 有白色難溶物有白色難溶物 無現(xiàn)象無現(xiàn)象 蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、 牛角管（尾接管）、鐵架臺牛角管（尾接管）、鐵架臺( (附鐵圈、鐵夾附鐵圈、鐵夾) )、石棉網(wǎng)、石棉網(wǎng) 等等 蒸餾基本儀器： 蒸餾基本裝置： 蒸餾蒸餾 原理：原理：根據(jù)液態(tài)物質根據(jù)液態(tài)物質沸點沸點不同不同 液態(tài)

20、混合物液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)）氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物液態(tài)純凈物 冷凝冷凝 溫度計作用？溫度計作用？ 產(chǎn)物收集方式？產(chǎn)物收集方式？ 自來水蒸餾后蒸餾瓶內物質？自來水蒸餾后蒸餾瓶內物質？ 控溫顯示加熱范圍控溫顯示加熱范圍 如：分離四氯化碳（76.8）和甲苯 （110.6）的混合物 冷凝收集冷凝收集 在在100100難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質 1 1、先通水、再加熱；先熄滅酒精燈，再停止通、先通水、再加熱；先熄滅酒精燈，再停止通 水。水。 2 2、溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口下緣處。、溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口下緣處。 3 3、蒸餾瓶內要加幾顆沸石或瓷片，防止液體、蒸餾

21、瓶內要加幾顆沸石或瓷片，防止液體暴暴 沸。沸。 4 4、冷凝管中通冷卻水時，下口（、冷凝管中通冷卻水時，下口（ ），上口），上口 （ ）。）。 5 5、冷凝下來的液體須用牛角管導入細口的錐形、冷凝下來的液體須用牛角管導入細口的錐形 瓶內，不可用燒杯等廣口容器承接。瓶內，不可用燒杯等廣口容器承接。 6 6、蒸餾時要先棄去開始餾出的部分液體。、蒸餾時要先棄去開始餾出的部分液體。 7 7、蒸餾燒瓶所盛液體一般介于其容積的、蒸餾燒瓶所盛液體一般介于其容積的1/31/3 2/32/3。 進水進水 出水出水 注意事項注意事項: : 制蒸餾水的步驟 （1）檢驗Cl- （2）提純水 （3）檢驗Cl- 練習練習

22、 兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互 不發(fā)生化學反應。在常溫下，A的沸點為35， B的沸點為200。請回答下列問題 （1）分離該混合物必不少的儀器和用品 （2）當隨著溫度的升高，哪一種物質先分餾出 來 燒瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、燒瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、 牛角器、石棉網(wǎng)等牛角器、石棉網(wǎng)等 A A物質物質 2.在制取蒸餾水的實驗中，下列敘述中不 正確的是() A. 組裝完裝置后要檢查裝置氣密性 B將溫度計水銀球插入自來水中 C冷凝水從冷凝管下口進，上口出 D溫度計的水銀球的位置應放于蒸餾 燒瓶支管口處 B 注意事項注意事項: : 4.燒瓶底燒瓶底 加

23、墊石棉加墊石棉 網(wǎng)網(wǎng) 1.溫度計水溫度計水 銀球處于蒸銀球處于蒸 餾燒瓶支管餾燒瓶支管 口處口處 2.冷凝冷凝水，水， 下口進，上下口進，上 口出口出 3.投放沸石投放沸石 或瓷片防暴或瓷片防暴 沸沸 萃取概念分析萃取概念分析 混合物混合物 溶質溶質 溶劑溶劑 （一種）（一種） （兩種）（兩種） 溶解性不同溶解性不同 兩者互不相溶兩者互不相溶 萃取液萃取液 萃取萃取 分液漏斗分液漏斗 分液分液 萃取萃取：如果某物質在兩種互補相溶的 溶劑中的溶解性不同，利用這種差別 可以使該物質從溶解性較小的溶劑轉 移到溶解度較大的物質。 分液漏斗分液漏斗 分液漏斗分液漏斗用于分離用于分離互不相溶互不相溶的液體

24、。的液體。 普通漏斗普通漏斗長頸漏斗長頸漏斗 萃取劑選用的三個原則 （1）與原溶液中的溶劑不互溶 （2）與原溶液中的溶質不反應 （3）溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶 劑中的溶解度 操作要領 （1）檢驗是否漏液 分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何 檢驗？ 關閉分液漏斗頸部活塞，向分液漏斗內注入適量的關閉分液漏斗頸部活塞，向分液漏斗內注入適量的 水，觀察活塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水，水，觀察活塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水， 若不漏，倒立，檢查是否漏水；將玻璃塞旋轉若不漏，倒立，檢查是否漏水；將玻璃塞旋轉180 度后再倒置觀察，若還是不漏水，則合格。度后再倒置觀察，若還是不漏水，則合

25、格。 （2）混合振蕩 用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部 分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，使兩種 液體充分接觸，振蕩后打開活塞，使漏斗內 的氣體放出。 （3）靜置 利用密度差且不相溶的原理使液體分層，以 便分液。 （4）分液 實驗實驗1-4 1-4 用用CClCCl4 4萃取碘水中的萃取碘水中的I I2 2 步驟步驟 1、加萃取劑 2、振蕩萃取 3、靜止分層 4、分液 現(xiàn)象現(xiàn)象 液體分層 上層液體顯（ ）色 下層液體顯（ ）色 淺黃淺黃 紫紅紫紅 實驗實驗1-4 1-4 用用CClCCl4 4萃取碘水中的萃取碘水中的I I2 2 分析討論分析討論 1 1、上層液體中的溶劑是（、上層液體中的

26、溶劑是（ ），下），下 層液體中溶劑是（層液體中溶劑是（ ） 2 2、碘單質（、碘單質（I I2 2）在哪種溶劑中的溶解度大？）在哪種溶劑中的溶解度大？ 3 3、 CClCCl4 4與與H H2 2O O比較有何異同？比較有何異同？ H2O CCl4 CCl4 都能溶解碘單質（都能溶解碘單質（ I2）；都不與）；都不與 碘單質（碘單質（ I2）反應。）反應。 異：異：CCl4與與H2O互不相溶；碘單質在互不相溶；碘單質在 CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。 同：同： 萃取劑萃取劑選擇條件選擇條件 1 1、CClCCl4 4與與H H2 2O O互不相溶互不相溶 與另一種溶劑互不相溶與另一種溶劑互不相溶 2 2、CClCCl4 4（I I2 2）H H2 2O O （I I2 2） 溶質在萃取劑中的溶解度遠溶質在萃取劑中的溶解度遠 大于在原溶劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度 3 3、CClCCl4 4不與不與I I2 2反應反應 不與被萃取的物質反應不與被萃取的物質反應 將實驗將實驗1-41-4中的萃取劑換為酒精中的萃取劑換為酒精 是否可以？請說明原因是否可以？請說明原因 不可以，酒精與水互溶不可以，酒精與水互溶 1 1、常用萃取劑、常用萃取劑 密度比水