2016屆二輪原電池電解池專題卷(河北專用)剖析

1、（原電池電解池1）一、選擇題（共15題，每題4分，共60分）1. 現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是（）A.鋰電池B.鋅錳電池C.氫氧燃料電池2. 下列敘述正確的是A. 在海輪外殼連接鋅塊，采用犧牲陽極的陰極保護法B. 右圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO溶液C. CH燃料電池（堿性電解質）中CH通入正極，電極反應為：CH - 8e -+10OH = CG?-+7H2OD. 電鍍銅和精煉銅時，電解質溶液濃度基本保持不變3. 下列敘述正確的是（）A. 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反B. 用惰性電極電解 NqSQ

2、溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1: 2C. 用惰性電極電解飽和NaCI溶液，若有1 mol電子轉移，則生成 1 molNaOHD. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕D.鎳鎘電池燈泡II鹽橋（裝有瓊脂 -飽和K 口溶液）可能用到的相對原子質量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg244. （雙選）下列說法正確的是A. 需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕B. 在Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象為：先沉淀后溶解C. 用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3*

3、 + 3HzO（沸水）=Fe （ OH）3 （膠 體）+ 3H+D. 在Fe（OH）3膠體中插入兩電極通電，在陽極附近顏色加深5. 下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A.皿B. D.6.如圖是一電池，下列有關說法正確的是A. 該電池負極反應為：2Fe2+-2e-2Fe3+B. 當有6.02 x 1023電子轉移時，F(xiàn)e電極減少56gC. 石墨電極上發(fā)生氧化反應Fe鹽橋石墨 r = 匚二1aJ-r-4 ”L.-1=JFM1,溶液FMh溶液D. 鹽橋中K+移向FeCl3溶液7. 將等物質的量濃度的 CuSQ溶液和NaCI溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解A. 陽極產物一

4、定是 CI2,陰極產物一定是 CuB. BC段表示在陰極上是 H+放電產生了 H2C. 整個過程中陽極先產生CI2,后產生O2D. CD段表示陽極上 0H放電破壞了水的電離平衡，產生了H：故pH減小8. 某位同學利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖。下列有關K閉合時，SO2-從右到左通過交該電池工作時的說法錯誤的是 （）A. 鋁罐將逐漸被腐蝕B. 電子流向為鋁質汽水罐t導線t揚聲器t導線t炭棒C. 食鹽水中的Na*向炭棒移動D. 炭棒上發(fā)生的反應為：2H+ + 2e=Hf9. 在下列裝置中，MSO和NSO是兩種常見金屬的易溶鹽。當石墨A.溶液中c（M2+）減小換膜移向M

5、極，下列分析正確的是（）N的電極反應式：N-2e-=C. X電極上有Hz產生，發(fā)生還原反應沉淀D反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀10. 某小組為研究電化學原理，設計右圖裝置，下列敘述不正確 的是（）a bA. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為：Cuz+2e-CuC. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動11. 用NazSO溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這 種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理

6、如下圖所示,下列有關說法中不正確的是（）和_.逾,訊,11汕睜網|口冊段萍液A. X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極B. 陽極區(qū)pH增大C. 圖中的baD. 該過程中的產品主要為 H2SQ和Hz12. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KQH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極B.負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = 2+ 4出0C.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸

7、附量，并使它們與電解質溶液充分接觸D.該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應，PH減小13.電化學化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去 除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖 所示，下列關于該電池描述正確的是A. 電池工作時 廿移向負極B. 該裝置還可以將電能轉化成為化學能COj+N,，擴散層 微孔岳航護交狹層HjNCONHj+HjOC.電池的負極反應式為：CO(NH) 2+HzO-6e-=CQ+N2+6H+D.理論上電池工作時，每消耗 67.2L 0 2時，可以凈化 2mol CO(NH2)214. 一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電

8、池(如下圖所示)的碳電極。的KOH溶液作電解質溶液，下列說法中正確的是A. 充電時OH向碳電極移動B. 充電時將鎳電極與電源的負極相連C. 放電時碳電極反應為：1-2 2e = 2H+D. 放電時鎳電極反應為：NiO(OH)+H2O+e = Ni(OH) 2+OH該電池用6 mol/LW巴15.(雙選)現(xiàn)在各類堿性電池已經占有了越來越多的市場份額，這類電池廣泛地應用于各種小型用 電器(如照相機收音機等)中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池, 它是在傳統(tǒng)鋅錳電池的基礎上改進的。下列對于堿性鋅錳電池的敘述中正確的是( )A. 由于堿性物質的存在，這種電池的缺點是容易漏液失效B. 這種電池較傳統(tǒng)

9、鋅錳電池使用壽命長T|D.這種電池的電解質由傳統(tǒng)的NH4CI改進為KOH二、填空（共四題，每題 10分，共40 分）16. 工業(yè)用右圖所示裝置電解飽和食鹽水（1）陽極產物是 ；陰極產物是 ；能透過離子交換膜的離子是 。（2） 若精制飽和 NaCI溶液進液口 c（CI -） = amol/L ;淡鹽水岀液 c（CI -） = bmol/L，假設精制飽和 NaCI溶液進液口和HzO進液口流量相同，NaOH溶液岀液口的c（ OH）約為 mol/L（3）電解產物甲.乙之間有如下轉化關系（反應條件已略）： 寫出 A 與 NH 反應的化學方程式 陽極產物甲能與 NH反應生成B和一種單質，寫出化學方程式 在

10、100 mL水中通入a mol A后，再通入b mol NH 3, 若 ab,所得溶液中離子物質的量濃度大小關系可能有： 。17. 右圖是一個用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4。溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色一一紅色，堿色一一黃色）MgSOq溶液回答下列問題：(1) 下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確 的是(填編號)。 A管溶液由紅變黃 B管溶液由紅變黃 A管溶液不變色 B管溶液不變色(2) 寫出A管中發(fā)生反應的反應式：。(3) 寫出B管中發(fā)生反應的反應式：。(4) 檢驗a管中氣體的方法是(5) 檢驗b管中氣體的方法

11、電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現(xiàn)象18. 燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解NstSO溶液。 質子交換膜催化層擴散層極板流場直接甲醇燃料電池的工作原理圖請根據(jù)圖示回答下列問題：圖中a極是 （填“正極”“負極” “陰極”或“陽極”），a電極上發(fā)生的電極反應式為。（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應式為 。（3）當消耗3.36 L氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解N&SQ溶液生成氣體的總物質的量是。（4）25 C.101 kPa 時

12、，燃燒 16 g CH 3OH生成 CQ和 HQ（1），放出的熱量為 363.26 kJ ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： 。19. 在下列幾種簡單的原電池中，按要求填空：（1） 將鋅.銅用導線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為，發(fā)生 反應（填氧化或還原）； 電 子從 經外電路到 （填鋅或銅），溶液中 H*向移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值 （填變大變小或不變）。（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表。畫出該電池結構的示意圖，在圖上標出正負極，電解質和電子流向寫出負極電極反應式為 ，總反應的離子方程式為。3）將鐵片和石墨電極用導

13、線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式 ，正極電極反應式為 0.（原電池電解池1）答案解析、選擇題1. C2. A3. C4. BC5. A6. D7. C8. D鋁做負極，鋁發(fā)生氧化反應，碳做正極，氧氣發(fā)生還原反應；電子從負極經導線、揚聲器、導線到正極。陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。9. C10. D答案：D【命題動向】本題考查電化學原理中的離子移動.電極反應.第一解析：A正確，a.b不連接時，沒有形成原電池，但是鐵會與硫酸銅發(fā)生置換反應；B正確，若a.b連接時，則形成了原電池，且鐵是負極，銅是正極，在銅片上應 該是銅離子得電子變?yōu)閱钨|銅；C正確，無論a.b

14、是否連接，都會發(fā)生鐵與硫酸銅的反應；D不對，若a接正極，則a是陽極，此時形成的是電解池，溶液中的離子移動符合“陰陽結合”，即陽離子應該移向陰極即鐵電極第二解析：a和b不連接時，鐵與CuS04溶液發(fā)生反應：Fe+Cu2 二 Fe2+Cu ，A項正確；a和b用導線連接時，組成了原電池，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，銅片上發(fā)生還原反應：Cu2+2e二 Cu，鐵片上發(fā)生氧化反應：Fe-2e二 Fe2+，B項正確；通過以上分析可知，無論a和b是否連接，均發(fā)生反應：Fe+Cu 2 二 Fe2+ +Cu，故溶液均從藍色（Cu2+的顏色）逐漸變成淺綠色（Fe2+的顏色）,C項正確；a和b分別連接直流電源正.負極時，

15、構成電解池，銅片作陽極，鐵片作陰極， Cu2+應向陰極（鐵電極）11. B12. D13. C14. D15. BD、填空、16. (1) Cl 2；H 2.NaOHNa(2) a-c(3) HCl + NH 3 =NHQ 3Cl 2 + 8NH 3 = 6NHCI + N c(CI -) c(NH/) c(H+) c(OH) ; c(CI -) c(H+) c(NH；) c(OH)17. 答案：(2) 2H亠亠2e- =H2 (寫2H2O公-=20曠；泊2同樣給分),Mg 2亠亠20H-= Mg(OH) 2山(3) 40H -_4e- =2出0 O2(寫 2H 2O _4e=4H 亠亠 0?

16、同樣給分)(4) 用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰(5) 用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸人試管內會復燃(6) 溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)解析：根據(jù)圖可以確定，A極為陰極，B極為陽極。A極H 放電，A極附近0H潴加，溶液堿性增強，A極附近溶液變黃色，同時Mg2與0H吆吉合生成Mg(OH) 2沉淀；B極0H - 放電，使得溶液H 增加，B極附近溶液顯酸性，溶液仍為紅色。電解后，將電解液倒入燒杯中，A極附近生成的Mg(OH) 2，與B極附近生成的H2SO4反應，生成MgSO。溶液， 即沉淀溶解，溶液呈紅色。根據(jù)上述分析，a中收集的是氫氣，b中收集的是02。18. (1)陽極 4 0H-4 e02 +2H0(2)CH3OH-6e 十 8 0H 一一 co3 +6H2O(3) 0.45 mol(4) CH 3OH(1)+ - Q(g) CO(g)+2H 2O(1)2 H=-726.52 kJ / mol【解析】本題考查了原電池.電解池及反應熱的相關知識，屬于中檔題。(1)通入氧氣的電極是正極，通甲醇的電極是負極，又因為a電極和電源的正極相連， 則a極是