2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第一冊課時(shí)作業(yè)：4-1-2 元素周期表 Word版含解析

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上課時(shí)作業(yè)20元素周期表時(shí)間：45分鐘1下列說法中，錯(cuò)誤的是(a)a原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)b元素周期表中從第b族到第b族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素c除he外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8d第a族與第a族之間隔著10個(gè)縱行解析:本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu),應(yīng)特別注意族的排列順序。簡單的陰離子如f、cl及相應(yīng)原子f、cl的核外電子層數(shù)等于元素所在的周期序數(shù)，但像na、mg2、al3等陽離子的核外電子層數(shù)等于元素所在周期的上一周期的周期序數(shù)，a項(xiàng)錯(cuò)誤;從第b族到第b族共10個(gè)縱行的元素全部都是金屬元素，b項(xiàng)正確；除he的最外層有2個(gè)電子外,其他

2、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8，c項(xiàng)正確；第a族與第a族之間隔著7個(gè)副族和一個(gè)第族（3個(gè)縱行)共10個(gè)縱行，d項(xiàng)正確。2據(jù)報(bào)道，已發(fā)現(xiàn)了114號(hào)元素,下列有關(guān)其推測不正確的是（a）a它有2，3，4價(jià)b其晶體有良好的導(dǎo)電性c其原子最外層上有4個(gè)電子d該元素位于第七周期a族解析：第七周期稀有氣體原子序數(shù)為118，則1181144,所以該元素位于第七周期118號(hào)元素前4縱行即a族。然后依元素周期律知該元素?zé)o3價(jià).3若把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（d)a計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14列b第10列元素

3、全部是金屬元素c第18列元素單質(zhì)全部是氣體d只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子解析：本題實(shí)際上考查了對元素周期表結(jié)構(gòu)的掌握狀況。芯片的組成元素為硅，位于a族,為第14列，a項(xiàng)正確；第10列為過渡金屬，所以b項(xiàng)也正確;第18列元素為稀有氣體元素，單質(zhì)全部為氣體，所以c項(xiàng)正確；d項(xiàng)中除第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子外，其他如he、部分過渡金屬元素最外層也是2個(gè)電子。4在元素周期表中有很多的規(guī)律與特點(diǎn),下列說法不正確的是（c）a兩種不同的元素不可能既在同一周期，又在同一主族b元素周期表中的元素不全是從自然界中發(fā)現(xiàn)的c周期表中120號(hào)元素,含有非金屬11種d若周期表中第8周期完全填滿，此周期應(yīng)含有

4、50種元素解析：在同一周期，又在同一主族只有同一元素，a正確；周期表中有些元素是人工得到的,如一些放射性元素，b正確；周期表中120號(hào)元素,含有非金屬13種,c錯(cuò)誤；若周期表中第8周期完全填滿，此周期應(yīng)含有50種元素，d正確。5下列說法中正確的是(d)a元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的b最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族c非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于等于4d同周期元素的電子層數(shù)相同解析:元素周期表是按原子的核電荷數(shù)排列的；氦原子最外層電子數(shù)為2，排在0族而不是第a族；非金屬元素h、he的最外層電子數(shù)都小于4.6下列說法中不正確的是(c)a已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該

5、原子的周期序數(shù)b原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù),前20號(hào)元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)c知道原子的周期序數(shù),就能確定該元素在周期表中的位置d知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置解析：已知原子的核電荷數(shù)，根據(jù)核外電子排布的一般規(guī)律,可以畫出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖，就會(huì)知道該原子的電子層數(shù)，而周期序數(shù)電子層數(shù),選項(xiàng)a正確。原子失去電子后成為陽離子，電子層數(shù)比原子少1層;原子得到電子后成為陰離子,電子層數(shù)與原子的相同，選項(xiàng)b正確。知道原子的周期序數(shù)，只知道該元素的原子處于周期表中的第幾個(gè)橫行，即第幾周期，但不知道處于第幾個(gè)

6、縱行，所以還不能確定該元素在周期表中的位置，選項(xiàng)c錯(cuò)誤，選項(xiàng)d正確。7下列各項(xiàng)表述中正確的一組是(d)選項(xiàng)abcd原子序數(shù)791216元素符號(hào)nfals周期二三三三族aaaa解析：7號(hào)元素為n，位于第二周期第a族，a項(xiàng)錯(cuò)誤。9號(hào)元素為f,位于第二周期第a族,b項(xiàng)錯(cuò)誤。12號(hào)元素為mg,位于第三周期第a族，c項(xiàng)錯(cuò)誤。d項(xiàng)正確。8。短周期元素a、b、c的位置如圖所示，已知b、c兩元素的原子序數(shù)之和是a元素原子序數(shù)的4倍，則a、b、c依次是（d)abe、na、al bc、al、pcb、mg、si do、p、cl解析：設(shè)a元素原子序數(shù)為x,則b為x7，c為x9，即2x164x，則x8。推出a、b、c分

7、別為：o、p、cl，d正確。9下圖中各選項(xiàng)為元素周期表的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中m的原子序數(shù)為37的是（b）解析：對a項(xiàng)：m的原子序數(shù)為1918138；對b項(xiàng)：m的原子序數(shù)為2018137；對c項(xiàng)：m的原子序數(shù)為2611845；對d項(xiàng):m的原子序數(shù)為1718136。故選b項(xiàng)。10已知a、b是元素周期表中第a族相鄰元素，a、b所在周期分別有m、n種元素.若a的原子序數(shù)為x,則b的原子序數(shù)可能為(a）xmxmxnxna bc d全部解析：若a在b的上一周期，則b的原子序數(shù)為xn,若a在b的下一周期，則b的原子序數(shù)為xm。11如果n為第a族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n1）的元素位于（

8、c)aabaa bc d解析：第a族后面的族既可能是第b族，也可能是第a族。12下列說法正確的是（b)a原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族bd核外有36個(gè)電子,則元素d位于第4周期第a族c位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能為x4d位于同一周期的甲乙兩種元素，甲位于第a族，原子序數(shù)為x,乙位于第a族，則乙原子序數(shù)可能為x19解析：17周期分別含有2、8、8、18、18、32、32（排滿時(shí)）種元素，同一主族兩種元素的原子序數(shù)的差值是上列數(shù)值或連續(xù)幾個(gè)數(shù)值之和，故a、c錯(cuò)誤；簡單陰離子的核外電子與同周期的稀有氣體相同，d核外有36個(gè)電子，即與第4周期的0族元

9、素kr處于同一周期，且d比kr少一個(gè)電子，即在第a族,b正確；同一周期的a和a族的元素的原子序數(shù)之差分為三種情況：第2、3周期為2，第4、5周期為210,第6、7周期為224，d錯(cuò)誤。13元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是13.（2)分析上表規(guī)律，可推知,表中x為16s.（3）表示的是(寫粒子符號(hào)）k。（4)寫出一個(gè)由1、7、17號(hào)三種元素組成的化合物的化學(xué)式：nh4cl.解析：(1)地殼中含量最多的金屬元素是al，其原子序數(shù)為13；（2)由元素周期表的規(guī)律可推知x應(yīng)為16s；(3）19號(hào)元素為k，核外電子數(shù)比核電荷數(shù)少

10、1，為k；(4）1號(hào)元素為h，7號(hào)元素為n，17號(hào)元素為cl，組成的常見化合物為nh4cl.14.a、b、c為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示，已知a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)。（1)寫出a、b、c三種元素的名稱：a氮;b硫；c氟。(2）b元素位于周期表第三周期a族。（3）c原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。解析：由a、b、c均為短周期元素及a、b、c的相對位置，可知a、c位于第二周期，b位于第三周期，設(shè)b元素的質(zhì)子數(shù)為b，則a、c原子的核外電子數(shù)分別為b9，b7。依題意，有：b9b7b，解得b16。因此，元素b是硫，則a是氮,c是氟。15根據(jù)下表回答問題。(1）屬于主族元素的

11、縱行是a、b、m、n、o、p、q(填字母）。（2)k、l分別屬于第b族、第b族。（3）第族元素為h、i、j（填字母）縱行。(4）s所在的格內(nèi)包括15種元素，稱為鑭系元素。(5)請?jiān)诒碇袑⑦^渡元素區(qū)用粗線框出。答案： 解析：(1)第a族a族所處的縱行分別為a、b、m、n、o、p、q.（2）k、l分別位于元素周期表中的第b族和第b族。（3）元素周期表中第8、9、10（即h、i、j）三個(gè)縱行統(tǒng)稱為第族。(4)s所在的格內(nèi)包括15種元素,稱為鑭系元素。（5)第312縱行為過渡元素。16有a、b、c、d、e五種短周期元素，已知相鄰的a、b、c、d四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。

12、e的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1 mol e單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 l h2;e的陽離子與a的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。請回答下列問題：（1)寫出五種元素的名稱：a氧,b磷，c硫，d氯,e鋁.(2)b單質(zhì)在d單質(zhì)中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，生成物的化學(xué)式為pcl3、pcl5。(3)a與e形成的化合物的化學(xué)式是al2o3,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物。（4）向d與e形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí),觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨著燒堿溶液的繼續(xù)加入又逐漸溶解，最終變?yōu)槌吻?，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo2h2o.解析:已知a、b、c、d四種元素原子核外共有56個(gè)電子，根據(jù)在周期表中的位置可設(shè)c的原子序數(shù)為x,則a的原子序數(shù)為x8、