2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 第2節(jié) 第3課時(shí) 硝酸 酸雨及防治作業(yè)新人教版必修2

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 第2節(jié) 第3課時(shí) 硝酸 酸雨及防治作業(yè)新人教版必修22020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 第2節(jié) 第3課時(shí) 硝酸 酸雨及防治作業(yè)新人教版必修2年級(jí)：姓名：9第3課時(shí) 硝酸 酸雨及防治a組基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后會(huì)形成酸雨。下列說法錯(cuò)誤的是()a二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)b酸雨的主要成分為h2so4和hno3c汽車尾氣中的nox 指no2d煤燃燒時(shí)加入適量生石灰，可減少?gòu)U氣中so2的量【答案】c【解析】汽車尾氣中的nox 指no、no2，c錯(cuò)誤。2下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性

2、質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是()a濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和強(qiáng)氧化性b鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣強(qiáng)氧化性c要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性d氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合僅強(qiáng)酸性【答案】d【解析】濃硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液變紅色，又因濃硝酸的強(qiáng)氧化性而使其褪色，a正確；因稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生h2，b正確；因濃硝酸不穩(wěn)定，光照或受熱易分解，因此應(yīng)用棕色瓶盛裝，避光保存，c正確；稀硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，表現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，d錯(cuò)誤。3從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅或硫酸銅最適宜的方法是()acu與濃h2so4cuso4bcu與稀hno3cu(

3、no3)2ccucuocuso4dcuagno3cu(no3)2【答案】c【解析】a中生成的so2會(huì)造成大氣污染，不正確；b中生成的no也會(huì)造成大氣污染，不正確；c中生成等量的cuso4所用的原料少，比較經(jīng)濟(jì)，又不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，正確；d中硝酸銀成本較高，同時(shí)硝酸銀會(huì)對(duì)環(huán)境造成一定的污染，主要是重金屬污染，不正確。4一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是()a硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)越低，對(duì)應(yīng)的硝酸的氧化性越弱b硝酸濃度不同，生成cu(no3)2的物質(zhì)的量不同c硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少d兩者用排水法收集到

4、的氣體體積相等【答案】d【解析】硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)，與產(chǎn)物的價(jià)態(tài)無關(guān)，a錯(cuò)誤；等量的cu與酸反應(yīng)，生成cu(no3)2的物質(zhì)的量相同，b錯(cuò)誤；等量的cu與酸反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)生成氣體多，c錯(cuò)誤；因3no2h2o=2hno3no，最終收集的氣體均為no，由電子守恒可知，收集no的體積相等，d正確。5.03 mol cu和含1.2 mol hno3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成no2的量為()a0.2 molb0.6 molc小于0.6 mold大于0.6 mol【答案】c【解析】因銅與濃硝酸反應(yīng)：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，稀硝酸與銅反應(yīng)：

5、3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，所以放出的no2小于0.6 mol。6將1.92 g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是()a0.12 molb0.11 molc0.09 mol d0.08 mol【答案】b【解析】銅與hno3反應(yīng)時(shí)，消耗的hno3轉(zhuǎn)變?yōu)閏u(no3)2和氮的氧化物(no2或no)。n(cu)0.03 mol；n(氣體)0.05 mol；所以共消耗hno3的物質(zhì)的量n(hno3)0.03 mol20.05 mol0.11 mol。7某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“硝酸與銅反

6、應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_。 (2)在d中加適量naoh溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 ml濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。再由a向c中加2 ml蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 (3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_，理由是_。 方案反應(yīng)物甲cu、濃硝酸乙cu、稀硝酸丙cu、o2、稀硝酸【答案】(1)檢查裝置氣密性(2)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o反應(yīng)變慢，氣體顏色變淡(3)丙耗酸量最少，無污染【解析】(1)加入藥品之前

7、要檢查裝置的氣密性。(2)加入水后，濃硝酸變稀，與cu反應(yīng)變緩，產(chǎn)生no無色氣體。(3)丙方案發(fā)生的反應(yīng)為2cuo22cuo，cuo2hno3=cu(no3)2h2o，無污染性氣體生成，且hno3只顯酸性，耗酸量少。8為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是no，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)關(guān)閉k1，打開k2，向試管中加入適量石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)的離子方程式是_。(3)充分反應(yīng)后，打開開關(guān)k1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中_，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是

8、no。(4)naoh溶液的作用_?！敬鸢浮?1)石灰石與稀硝酸生成co2，把裝置中的氧氣排盡caco32hno3=ca(no3)2co2h2o(2)3cu8h2no=3cu22no4h2o(3)無色氣體變成紅棕色氣體(4)尾氣處理，以免氣體污染環(huán)境b組能力提升9“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的“光化學(xué)煙霧”主要是由no2等引起的“酸雨”主要是由空氣中co2濃度增大間接引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄爾尼諾”現(xiàn)象由空氣中co2濃度增大引起的“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中co2濃度增大引起的“赤潮”主要

9、是由水體中p、n等元素過量引起的a只有b只有c全部d只有【答案】d【解析】“酸雨”主要是so2及nox 引起，故不正確。10將紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為和兩份，第份先通過適量蒸餾水，再通入足量澄清石灰水中；第份直接通入少量澄清石灰水中。則澄清石灰水的變化最可能為()a不變渾濁，變?nèi)榘咨玝變?nèi)榘咨?，不變渾濁c變?nèi)榘咨?，變?nèi)榘咨玠不變渾濁，不變渾濁【答案】b【解析】碳與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生co2和no2的混合氣體，而no2可與水反應(yīng)生成硝酸，故將混合氣體直接通入少量澄清石灰水中，會(huì)產(chǎn)生ca(no3)2溶液，難以得到caco3沉淀；將混合氣體先通過適量蒸餾水，no2與水反應(yīng)生成硝酸和no，則n

10、o和co2的混合氣體再通入足量澄清石灰水中會(huì)產(chǎn)生caco3沉淀。11在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止下列說法中不正確的是() a中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為2noo2=2no2b中的現(xiàn)象說明fe表面形成致密的氧化層，阻止fe進(jìn)一步反應(yīng)c對(duì)比、中現(xiàn)象，說明稀hno3的氧化性強(qiáng)于濃hno3d紅棕色氣體的成分是no2【答案】c【解析】濃hno3的氧化性比稀hno3強(qiáng)。12某稀溶液中hno3和h2so4的物質(zhì)的量濃度分別為3.0 mol/l和2.0 mol/l。取該溶液20 ml，加入3.2 g銅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)

11、生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是()a0.75 lb0.336 lc1.5 ld0.448 l【答案】a【解析】20 ml溶液中：n(h)0.14 mol，n(no)0.06 mol，n(cu)0.05 mol。依據(jù)離子方程式計(jì)算：3cu 8h2no=3cu22no4h2o382 222.4 l0.05 mol0.14 mol0.06 mol v(no)三者反應(yīng)時(shí)，h與no均過量，依據(jù)cu的物質(zhì)的量可得 v(no)0.75 l。13將0.1 mol銅與40 ml 10 moll1 hno3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol h，由此可知()a生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 lb生成的氣體在標(biāo)

12、準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 lc被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a) mold反應(yīng)后溶液中所含no的物質(zhì)的量為0.2 mol【答案】c【解析】溶液中含有h，則hno3過量。在反應(yīng)過程中hno3逐漸變稀，實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o、3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o。反應(yīng)消耗的hno3包括起酸性作用和氧化劑作用兩部分，前者反應(yīng)后以cu(no3)2形式存在，后者被還原后生成no2、no氣體，從兩反應(yīng)式看出：cu2hno3(酸)cu(no3)2，hno3(氧化劑)no2(或no)，用作酸的硝酸為0.2 mol，則被還原的hno3的

13、物質(zhì)的量生成的氣體的物質(zhì)的量(0.4a 0.2) mol(0.2a) mol。溶液中的no由過量的hno3和cu(no3)2中的no組成，為(a0.2) mol。14(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取no的化學(xué)方程式為_。(2)no是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的no氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是_(填選項(xiàng)編號(hào))。a鐵b鋁c鉑d玻璃打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是_(填化學(xué)方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是no，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取no。反應(yīng)開始后，可以在u形管右端觀察到無色的no氣體。長(zhǎng)玻璃管的作用是_。讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集no氣體的裝置，合理的是_(填選項(xiàng)代號(hào))。(1)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(2)cd2noo2=2no2(3)接收被氣體壓出u形管的液體，防止稀硝酸溢出關(guān)閉u形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將u形管右端管內(nèi)的稀硝酸向