2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第3章 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì) 第1節(jié) 認識晶體課時檢測魯科版選擇性必修2

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第3章 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì) 第1節(jié) 認識晶體課時檢測魯科版選擇性必修22020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第3章 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì) 第1節(jié) 認識晶體課時檢測魯科版選擇性必修2年級：姓名：- 10 -認識晶體(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)1.晶體種類很多,將晶體劃分為離子晶體、金屬晶體、共價晶體和分子晶體的標準是()a.構(gòu)成晶體微粒的種類和大小b.晶體中最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的種類c.微觀粒子的密堆積種類d.晶體內(nèi)部微粒的種類及微粒間相互作用的不同【解析】選d。根據(jù)晶體內(nèi)部微粒的種類和微粒間相互作用的不同,可將晶體分為離子

2、晶體、金屬晶體、共價晶體和分子晶體?！狙a償訓(xùn)練】(雙選)下列說法錯誤的是()a.同一物質(zhì)有時可以是晶體,有時可以是非晶體b.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是確定有沒有固定熔點c.雪花是水蒸氣凝華得到的晶體d.晶體只能從溶液中析出得到【解析】選b、d。本題考查晶體獲得的途徑及區(qū)別晶體和非晶體的方法。a項正確,如晶態(tài)sio2和非晶態(tài)sio2;b項錯誤,最可靠的科學(xué)方法是對固體進行x射線衍射實驗;c項正確;晶體的獲取方法很多,從溶液中析出溶質(zhì)是方法之一,d錯誤。2.(2020青島高二檢測)某固體僅由一種元素組成,其密度為5.0 gcm-3。用x射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知:在邊長為10-7 cm的正

3、方體中含有20個原子,則此元素的相對原子質(zhì)量最接近于下列數(shù)據(jù)中的()a.32b.120c.150d.180【解析】選c。m=vm=6.021023mol-15.0 gcm-3150 gmol-1,即mr=150。3.(雙選)下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是()a.ch4和h2ob.kcl和hclc.au和hgd.sio2和co2【解析】選a、c。a.ch4中化學(xué)鍵是碳氫共價鍵,晶體類型是分子晶體,而h2o中含氫氧共價鍵,晶體類型是分子晶體,所以化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同;b.kcl中含離子鍵,晶體類型是離子晶體,而hcl是氫氯共價鍵,晶體類型是分子晶體,所以化學(xué)鍵類型與晶

4、體類型都不同;c.au和hg都是金屬晶體,所以化學(xué)鍵類型與晶體類型都相同;d.固體co2是分子晶體,二氧化硅是共價晶體,二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵,所以化學(xué)鍵類型相同,晶體類型不同?！狙a償訓(xùn)練】(2020福州高二檢測)納米材料的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的比例極大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示),則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為()a.78b.1314c.2525d.2627【解析】選d。表面微粒數(shù)=26?？偽⒘?shù)=表面微粒數(shù)+中心微粒數(shù)=26+1=27。4.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層內(nèi),每一個碳原子都跟其他

5、3個碳原子相結(jié)合,據(jù)圖分析,石墨晶體中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為()a.23b.21c.13d.32【解析】選a。每個碳原子形成3個共價鍵,每個共價鍵被2個碳原子共用,所以每個碳原子擁有共價鍵數(shù)為3=,則石墨晶體中碳原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比為1=23?！狙a償訓(xùn)練】(2020鹽城高二檢測)某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示。a為陰離子,在正方體內(nèi),b為陽離子,分別在頂點和面心,則該晶體的化學(xué)式為()a.b2ab.ba2c.b7a4d.b4a7【解析】選b。根據(jù)“切割法”,a在正方體內(nèi),晶胞中的8個a離子完全被這1個晶胞占用;b分別在頂點和面心,頂點上的離子被1個晶胞占用,面心上的離子被1個

6、晶胞占用,所以1個晶胞實際占用的b離子為8+6=4,則該晶體的化學(xué)式為ba2,故b正確。5.(2020青島高二檢測)已知x、y、z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是()a.zxy3b.zx2y6c.zx4y8 d.zx8y12【解析】選a。離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)利用“切割法”分析。根據(jù)離子晶胞結(jié)構(gòu)可知x全部在頂點處,其個數(shù)是8=1,y全部在棱上,其個數(shù)是12=3,z在體心處,全部屬于該晶胞,則該物質(zhì)的化學(xué)式是zxy3。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)6.(2020日照高二檢測)數(shù)目巨大的晶胞“無隙并置”構(gòu)成晶體。nacl晶體是一個正六面體(如圖

7、所示)。我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球,并彼此相切(已知a為晶胞的棱長)?；卮鹣铝袉栴}:(1)每個晶胞平均分攤:_個na+、_個cl-。(2)nacl晶體中陰、陽離子間的最短距離為_(用a表示)。(3)nacl晶體為“巨分子”,在高溫下(1 413 時)晶體轉(zhuǎn)變成氣態(tài)團簇分子?，F(xiàn)有1 mol nacl晶體,加強熱使其變?yōu)闅怏w,測得氣體體積為11.2 l(已折算為標準狀況)。則此時氯化鈉氣體的分子式為_?！窘馕觥?1)該晶胞中鈉離子個數(shù)=12+1=4,氯離子個數(shù)=8+6=4。(2)根據(jù)圖知,nacl晶體中陰、陽離子的最短距離為a的一半,即。(3)1 mol氯化鈉的質(zhì)量=1 mol58.5 gm

8、ol-1=58.5 g,標準狀況下,氣體體積為11.2 l的氯化鈉的物質(zhì)的量=0.5 mol,m=117 gmol-1,所以氯化鈉氣體的分子式為na2cl2。答案:(1)44(2)(3)na2cl2【補償訓(xùn)練】1.(2020臨沂高二檢測)某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,x位于立方體的頂點,y位于立方體的中心,試分析:(1)晶體中在每個x周圍與它最接近且距離相等的x共有_個。(2)晶體中距離最近的兩個x和一個y所形成的夾角xyx=_(填角的度數(shù))。【解析】(1)晶體中每個x周圍與它最接近的x之間的距離應(yīng)為如圖所示立方體的面對角線。位置關(guān)系分為在此x的上層、下層和同一層,每層均有4個,共有12個。(2)4個x

9、連線后構(gòu)成正四面體,y原子位于正四面體的體心,類似于甲烷的分子構(gòu)型,所以xyx=109.5。答案:(1)12(2)109.52.(2020廣州高二檢測)-羧乙基鍺倍半氧化物(即ge-132)是與人體健康有關(guān)的最重要的有機鍺化合物。其片層結(jié)構(gòu)如圖所示,每個結(jié)構(gòu)相同的基團都是由六個鍺原子和六個氧原子構(gòu)成的十二元環(huán)。每個鍺原子同時與三個氧原子相連接,形成可以任意延伸的片層,每個鍺原子還連接一個-羧乙基(ch2ch2cooh),各片層間存在相互作用,連接成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。(1)每個正六邊形平均擁有_個鍺原子。(2)試寫出ge-132的化學(xué)式_。 【解析】正六邊形上鍺原子是三個正六邊形共用,氧原子是兩個正

10、六邊形共用,所以每個鍺原子有、每個氧原子有屬于一個正六邊形所有。所以每個正六邊形擁有鍺原子數(shù)為6=2個,氧原子數(shù)為6=3個。同理可求,每個正六邊形擁有羧乙基數(shù)目為6=2個,則ge-132的化學(xué)式為(ch2ch2cooh)2ge2o3或(gech2ch2cooh)2o3或ge2c6h10o7。答案:(1)2(2)(ch2ch2cooh)2ge2o3或(gech2ch2cooh)2o3或ge2c6h10o7一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)7.(2020臨沂高二檢測)鋁鐵合金在微電機中有廣泛應(yīng)用。一種al-fe合金的晶胞如圖所示。則該合金的化學(xué)式為()a.fe2alb.fealc.

11、fe3al2d.fe2al3【解析】選a。立方體有8個頂點,每個頂點被8個晶胞所共有,每個晶胞占有其;面心上的每個原子被2個晶胞所共有,每個晶胞占有其;棱上共12個原子,每個原子被4個晶胞所共有,每個晶胞占有其;體心還有一個鐵原子,故鐵原子數(shù)為8+6+12+1=8;鋁原子都在晶胞內(nèi)部,共4個。所以鐵、鋁原子個數(shù)比為21,化學(xué)式為fe2al。8.(2020日照高二檢測)f2和xe在一定條件下可生成xef2、xef4和xef6三種氟化氙,它們都是極強的氧化劑(其氧化性依次增強),都極易與水反應(yīng)。已知6xef4+12h2o2xeo3+4xe+24hf+3o2,下列推測正確的是()a.xef2分子中各

12、原子均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b.某種氟化氙晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示,可推知其化學(xué)式為xef6c.xef4與水反應(yīng)時,每生成2 mol xe轉(zhuǎn)移8 mol 電子d.xef2加入水中,在水的作用下,將生成xe和f2【解析】選c。a項,xe原子已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故xef2分子中各原子不可能均具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);b項,該晶體中xe原子的個數(shù)為8+1=2,f原子的個數(shù)為8+2=4,故該晶體的化學(xué)式為xef2;c項,由于f的非金屬性最強,在xef4中xe的化合價為+4,生成2 mol xe轉(zhuǎn)移電子8 mol;d項,f2有強氧化性,能夠與水反應(yīng),故xef2與水反應(yīng)不可能生成f2。二、非選擇題(本題包括

13、1小題,共10分)9.(2020泉州高二檢測)回答以下問題。.元素x位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。x與y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。(1)在1個晶胞中,x離子的數(shù)目為_。(2)該化合物的化學(xué)式為_。.準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過_方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體?！窘馕觥?元素x的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,則x是鋅。元素y的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,則y是硫。(1)在1個晶胞中,zn2+的數(shù)目為8+6=4。(2)1個晶胞中s2-

14、的數(shù)目也為4,所以該化合物的化學(xué)式為zns。.區(qū)分晶體、準晶體和非晶體可用x射線衍射的方法。答案:.(1)4(2)zns.x射線衍射【補償訓(xùn)練】1.(2020濟南高二檢測)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)請寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式:_。(2)b的氧化物中b與氧之間的共價鍵類型是_,其中b原子的雜化方式是_。(3)a的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知a元素原子的半徑為d,na代表阿伏加德羅常數(shù),a元素原子的摩爾質(zhì)量為m,則1個晶胞中a原子的數(shù)目為_,該晶體的密度為_(用字母表示)?！窘?/p>

15、析】(1)根據(jù)d在元素周期表中的位置可知,元素d為cr,其3d軌道半充滿時更穩(wěn)定,cr的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)sio2中si原子與相鄰的4個o原子形成正四面體結(jié)構(gòu),其中si原子的雜化方式是sp3雜化。(3)1個晶胞中a原子的數(shù)目為8+6=4;該晶胞的質(zhì)量m=4,該晶胞的體積v=16d3,則晶胞密度=。答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或ar3d54s1)(2)鍵(或極性共價鍵)sp3雜化(3)42.已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(h2nch2coona)即可得到配合物a。

16、其結(jié)構(gòu)如圖1所示:(1)cu元素基態(tài)原子的電子排布式為_。(2)配合物a中碳原子的軌道雜化類型為_。(3)1 mol氨基乙酸鈉(h2nch2coona)含有鍵的數(shù)目為_。(4)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出co2的一種等電子體:_(要求為負一價陰離子,寫化學(xué)式)。(5)已知:灼燒硫酸銅可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該化合物的化學(xué)式是_。(6)ch4和no在400500 和pt作催化劑下,能轉(zhuǎn)化成無毒無害的物質(zhì),利用該反應(yīng)可以控制機動車尾氣排放。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥?1)cu是29號元素,其原子核外有29個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1。(2)配合物a分子中,中的c為sp2