2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 專題訓(xùn)練魯科版必修2

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 專題訓(xùn)練魯科版必修22020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 專題訓(xùn)練魯科版必修2年級(jí)：姓名：- 9 -專題提升訓(xùn)練(二)元素周期表的應(yīng)用1.(2020豐臺(tái)高一檢測(cè))2016年iupac命名117號(hào)元素為ts(中文名“”,tin),ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是()a.ts是第7周期a族元素b.ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)c.ts在同族元素中非金屬性最弱d.hts易溶于水,穩(wěn)定性強(qiáng),還原性強(qiáng)【解析】選d。元素周期表中第7周期0族為118號(hào)

2、元素。117號(hào)元素位于118號(hào)左側(cè),即a族,所以ts是第7周期a族元素,a正確;同位素是同種元素的不同原子,因此ts的同位素原子具有相同的電子數(shù),b正確;同主族元素從上到下非金屬性依次減弱,所以ts在同族元素中非金屬性最弱,c正確;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,所以hts的穩(wěn)定性較弱,d錯(cuò)誤。2.鋰廣泛應(yīng)用于電池、陶瓷、玻璃、潤(rùn)滑劑、制冷液、核工業(yè)以及光電等行業(yè)。隨著電腦、數(shù)碼相機(jī)、手機(jī)、移動(dòng)電動(dòng)工具等電子產(chǎn)品的不斷發(fā)展,電池行業(yè)已經(jīng)成為鋰最大的消費(fèi)領(lǐng)域。鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。例如,它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧

3、化物等。下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是()a.li2so4能溶于水b.lioh是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿c.li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象d.li2co3受熱分解,生成li2o和co2【解析】選b。根據(jù)題中信息,將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用,可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由mg、mg(oh)2、mgco3、mgso4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的li及其化合物的性質(zhì)。mgso4易溶于水,mg(oh)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿,mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng),mgco3受熱易分解生成mgo和co2,故b項(xiàng)不正確。3.(2020聊城高一檢測(cè))運(yùn)用元素周期律分析下列推斷,其中錯(cuò)誤的是()a.鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚詁.砹單質(zhì)是一種

4、有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定c.硒化氫(h2se)是無(wú)色、有毒、比h2s穩(wěn)定的氣體d.硫酸鍶難溶于水【解析】選c。a項(xiàng),鈹在元素周期表中位于第2周期a族,處于金屬與非金屬交界區(qū),其氧化物的水化物可能具有兩性,正確;b項(xiàng),砹是鹵族元素,從氟到砹,元素的非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,砹化氫很不穩(wěn)定,鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深,砹單質(zhì)是一種有色固體,正確;c項(xiàng),由于元素的非金屬性sse,所以相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性h2se比h2s弱,錯(cuò)誤;d項(xiàng),鍶為a族的元素,同一主族的元素形成的化合物性質(zhì)相似,caso4微弱于水,baso4難溶于水,可見硫酸鍶難溶于水,正確。4.(雙選)(2020青島高一檢測(cè))如

5、圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是()a.x、r兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:rxb.簡(jiǎn)單離子的半徑:yzmc.n的單質(zhì)能與z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)d.z與x兩種元素形成的化合物都是堿性氧化物【解析】選b、c。從圖中兩條曲線的原子半徑可以看出,前一條為第二周期元素,后一條為第三周期元素,所以x、y、z、m、n、r分別為元素o、f、na、al、si、cl。所以x、r兩種元素的氣態(tài)氫化物分別為h2o、hcl穩(wěn)定性前者大,a錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單離子半徑f-na+al3+,所以b正確;單質(zhì)硅能與氫氧化鈉反應(yīng),c正確;z的氧化物na2o、na2o2中只有na2o是堿性氧化物,

6、d錯(cuò)誤。5.(2020濰坊高一檢測(cè))近年來(lái),我國(guó)在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位,鉈(tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一,鉈位于第六周期a族。下列對(duì)鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是()鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬tl(oh)3是兩性氫氧化物tl3+的氧化能力比al3+的強(qiáng)單質(zhì)能跟稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽a.b.c.只有d.只有【解析】選a。鉈位于第六周期a族,與al同主族,同主族元素,隨著原子序數(shù)增大,元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬離子的氧化性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。故正確?！炯庸逃?xùn)練】(2020莆田高一檢測(cè))元素x、y、z原子序數(shù)之和為36,x、y在同一周期,x+與z2-具有相同的核外電子層結(jié)

7、構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()a.同周期元素中x的金屬性最強(qiáng)b.原子半徑xy,離子半徑x+z2-c.同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d.同周期元素中y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【解析】選b。由元素x、y、z原子序數(shù)之和為36,x+與z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),知x元素為鈉元素,z元素為氧元素,故y元素原子序數(shù)為36-11-8=17,故y元素為氯元素。離子半徑x+yzxb.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:xwd.y、z的氧化物都具有兩性【解析】選a。由題意可推出x為o,y為al,z為si,w為k。b項(xiàng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是h2osih4,不正確;c項(xiàng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:kohal(oh)3,

8、不正確;d項(xiàng),y的氧化物al2o3有兩性,而z的氧化物sio2不具有兩性,它是酸性氧化物,不正確。7.(2020石家莊高一檢測(cè))w、x、y、z均為短周期元素,w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717;x與w同主族;y的原子序數(shù)是w和x的原子序數(shù)之和的一半;含z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()a.金屬性:yzb.氫化物水溶液的酸性:wxc.離子的還原性:xwd.離子半徑:zyx【解析】選b。根據(jù)題設(shè)條件推知w為cl、x為f、y為al、z為na。選項(xiàng)a,al、na同周期,根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知,na的金屬性大于al;選項(xiàng)b,hf是弱酸,hcl是強(qiáng)酸;選項(xiàng)c,cl-的還原性大

9、于f-;選項(xiàng)d,離子半徑:f-na+al3+。8.(2020佛山高一檢測(cè))如圖為元素周期表的一部分,其中x、y、z、w為短周期元素,w元素原子的核電荷數(shù)為x元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()xyzwta.x、w、z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增b.y、z、w元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在c.y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于wd.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)t元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,t2x3具有氧化性和還原性【解析】選d。根據(jù)題意,x與w屬于同族元素,且w的原子序數(shù)為x的2倍,可以得出在短周期元素中,x為氧元素,w為硫元素,由此可以推出z為磷元素,y為硅元素,t為砷元素。

10、a項(xiàng),x、w、z元素的原子半徑依次遞增,但氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為xwz,a項(xiàng)錯(cuò)誤。b項(xiàng),y、z元素在自然界中不能以游離態(tài)存在,但w元素(即硫)能以單質(zhì)形式存在,b項(xiàng)錯(cuò)誤。c項(xiàng),同周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),c項(xiàng)錯(cuò)誤。d項(xiàng),as位于元素周期表中第4周期第a族,也是金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的交界處。根據(jù)同周期、同主族元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律,as的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性。根據(jù)同周期元素最高、最低化合價(jià)遞變規(guī)律,as的最高化合價(jià)是+5,最低化合價(jià)是-3,as2o3中as的化合價(jià)是+3,則as2o3具有氧化性和還原性,d項(xiàng)正確。9.(2020哈爾濱高一

11、檢測(cè))五種短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a、b、c三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。a、b兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于c元素原子最外層電子數(shù);b元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,a和c可以形成化合物ca3;b與d的原子序數(shù)之比為34,e元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)由a、b兩種元素組成的分子有多種,其中一種分子含10個(gè)電子,寫出其分子式: _。(2)化合物甲由a、b、c、d四種元素組成,既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與naoh溶液反應(yīng),且甲為無(wú)機(jī)鹽,其化學(xué)式為_。(3)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級(jí)fe3o4是磁流體中的重要粒子,其制

12、備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下:將化合物ca3通入等物質(zhì)的量的feso4、fe2(so4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應(yīng)過(guò)程中的總離子方程式:_。上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到fe3o4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥坑深}意可推出a為h,b為c,c為n,d為o,e為cl。(1)ch4為10電子分子。(2)由h、c、n、o四種元素組成,既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與naoh溶液反應(yīng)的無(wú)機(jī)鹽為nh4hco3或(nh4)2co3。(3)nh3的水溶液顯堿性,可以將fe2+、fe3+轉(zhuǎn)化成fe(oh)2和fe(oh)3沉淀。由題意知,fe(oh)2和fe(oh)3反應(yīng)可生成fe3o4,由元素守恒可得產(chǎn)物還

13、有h2o。答案:(1)ch4(2)nh4hco3或(nh4)2co3(3)fe2+2fe3+8nh3+8h2ofe(oh)2+2fe(oh)3+8nfe(oh)2+2fe(oh)3fe3o4+4h2o10.(2020南京高一檢測(cè))四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中z元素原子次外層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍。xyzw請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素z位于周期表中第_周期_族;(2)這些元素的氫化物中,穩(wěn)定性最差的是_(寫化學(xué)式);(3)xw2的名稱為_;(4)寫出x的單質(zhì)與w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;(5)x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比y的最高價(jià)氧化物對(duì)

14、應(yīng)的水化物的酸性_,能證明這一事實(shí)的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥扛鶕?jù)四種元素的相對(duì)位置判斷x、y為第2周期元素,z、w為第3周期元素;根據(jù)z原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷z為si,那么推出x為c,y為n,w為s。(1)元素z為si,因此位于元素周期表第3周期,第a族。(2)根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以得知,z(si)元素的非金屬性最弱,因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最差。(3)x為c,w為s,因此xw2為cs2,名稱為二硫化碳;(4)w為s,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為h2so4,因此c與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o。(5)根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

15、可知x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(h2co3)比y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(hno3)的酸性要弱,可以通過(guò)強(qiáng)酸制弱酸的原理證明,用hno3與碳酸鹽反應(yīng)即可。答案:(1)3a(2)sih4(3)二硫化碳(4)c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o(5)弱2h+cco2+h2o(其他合理答案也可)11.(2020宜昌高一檢測(cè))四種短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。元素xyzw結(jié)構(gòu)或性質(zhì)x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中,z的離子半徑最小原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半(1

16、)w元素在周期表中的位置為_。(2)四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該物質(zhì)對(duì)應(yīng)的元素是_(填元素名稱)。(3)x元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為_ (填化學(xué)式)。(4)向含有z元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的溶液中加入過(guò)量的naoh溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)下列可用來(lái)判斷z和mg的金屬性強(qiáng)弱的方法是_(填字母)。a.測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)b.相同條件下,比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度c.比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低【解析】四種短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大,x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽,則x為n元素;y焰色反應(yīng)呈黃色,則y為na元素;z、w的原子序數(shù)大于na,z和w處于第3周期,在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中,z的離子半徑最小,則z為al元素;w原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則w原子的最外層電子數(shù)為4,故w為si元素。(1)w為si元素,處于元素周期表中第3周期a族。(2)四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為hno3、naoh、al(oh)3、h2sio3,四種物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該物質(zhì)為naoh,對(duì)應(yīng)的元素為鈉。(3)x