2020-2021學年高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 2 原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力課時練魯科版必修2

1、2020-2021學年高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 2 原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力課時練魯科版必修22020-2021學年高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 2 原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力課時練魯科版必修2年級：姓名：- 6 -原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題4分,共16分)1.氦-3是一種清潔、安全和高效的核聚變發(fā)電的燃料。如果用氦-3進行核聚變反應發(fā)電,1噸氦-3就可以滿足全世界一年的發(fā)電需要。地球上的氦-3含量很少,而月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦(he-3),其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關

2、于氦(he-3)元素的說法正確的是()a.原子核外電子數(shù)為3b.相對原子質(zhì)量為2c.原子結(jié)構(gòu)示意圖為d.原子結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】選c。由題意可知,氦(he-3)原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1,結(jié)合“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”和“相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(近似整數(shù)值)”,可知:原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2,故a錯誤;相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=2+1=3,故b錯誤;氦原子核外電子數(shù)是2,只有1個電子層,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故c正確,d錯誤。2.(2020開封高一檢測)元素x的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,元素y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則元素x與元素y形成化合物的常見化學式為()a.xyb.x

3、y2c.x2yd.xy3【解析】選c。元素x的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,元素y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則x是na、y是o,na和o組成的常見化合物是na2o和na2o2,c項正確。3.(2020宿遷高一檢測)下列事實能說明金屬性naal的是()a.na最外層有一個電子,al最外層有3個電子b.na能與冷水反應,而al不能c.na的熔、沸點低于al的d.na能從alcl3的溶液中把al置換出來【解析】選b。金屬性的強弱與最外層電子數(shù)的多少無對應關系,a項錯誤;可以通過金屬與水反應生成氫氣的難易程度判斷金屬性的強弱,b項正確;熔、沸點的高低與金屬性的強弱無對應關系,c項錯誤;na進入鹽溶液中首先與水反應,因此

4、na不能從alcl3的溶液中置換出al,d項錯誤。【加固訓練】(2020新余高一檢測)下列敘述中能說明a金屬比b金屬活潑性強的是()a.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少b.a原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c.1 mol a從酸中置換出的h2比1 mol b從酸中置換出的h2多d.常溫時,a能從水中置換出氫氣,而b不能【解析】選d。a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少不能說明a的金屬性強于b,如li的金屬性弱于ca,故a項錯誤;a原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多,不能說明a的金屬性強于b,如mg的金屬性弱于li,故b項錯誤;1 mol a從酸中置換出的h2比1 mol

5、b從酸中置換出的h2多,說明a失電子比b多,不能說明a的金屬性強于b,故c項錯誤;常溫下,a能從水中置換出氫氣,而b不能,說明a的金屬活潑性強于b,故d項正確。4.(2020深圳高一檢測)元素x的原子核外m電子層上有3個電子,元素y2-的核外有18個電子,則這兩種元素可形成的化合物為()a.xy2b.x2y3c.x3y2d.x2y【解析】選b。元素x的原子核外m電子層上有3個電子,則元素x為al,在反應中易失去3個電子而在化合物中顯+3價,y2-的核外有18個電子,y原子的質(zhì)子數(shù)=18-2=16,則y為s,硫原子最外層有6個電子,在反應中易得到2個電子而在化合物中顯-2價,根據(jù)化合價的代數(shù)和為

6、0可知,這兩種元素可形成的化合物為al2s3。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)5.(2020武漢高一檢測)已知a、b、c三種元素的原子中,質(zhì)子數(shù)為abc,且都小于18,a元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;b元素的原子核外m層電子數(shù)是l層電子數(shù)的一半;c元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷:(1)三種元素的名稱和符號:a_,b_,c_。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:a_,b_,c_?！窘馕觥坑蒩元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,可知a為碳元素;b元素的原子核外m層電子數(shù)是l層電子數(shù)的一半,可知b為硅元素;c元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個

7、且質(zhì)子數(shù)abc,可知c為氯元素。答案:(1)碳,c硅,si氯,cl(2)【互動探究】(1)從原子結(jié)構(gòu)角度分析元素a和b原子的得電子能力強弱。提示:元素a為c元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,元素b為si元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,從中可以得出二者最外層電子數(shù)相同,而si原子核外有3個電子層,c原子核外有2個電子層,因此c原子核對最外層電子的吸引力大,故c原子的得電子能力強。(2)根據(jù)元素c的原子結(jié)構(gòu)推測c元素的化合價,并判斷其單質(zhì)在反應中主要表現(xiàn)氧化性還是還原性?提示:元素c為cl元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,最外層有7個電子,因此在反應中容易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其最低負化合價為-1價,其最高正價為+7價

8、,單質(zhì)cl2在反應中主要體現(xiàn)氧化性。一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)6.下列元素的最高價氧化物溶于水一定能生成強堿的是 ()a.最外層電子數(shù)為1的元素b.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素c.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素d.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素【解析】選d。a中元素可能為h,b中元素為li或si,c中元素為mg或ca,d中元素為na。【方法規(guī)律】核電荷數(shù)為120的元素原子結(jié)構(gòu)特點(1)原子核中無中子的原子是h。(2)最外層有1個電子的元素:h、li、na、k。(3)最外層有2個電子的元素:he、be、mg、ca。(4)最外層電子數(shù)等于次外

9、層電子數(shù)的元素:be、ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素:c。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素:o。(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的元素:ne。(8)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素:li、p。(9)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素:li、si。(10)最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素:h、be、al。7.(2020大同高一檢測)118號中的某種元素x,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列有關元素x的說法錯誤的是()a.元素x不可能是金屬元素b.元素x的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì)c.元素x一定能形成化學式為kxo3的含氧酸鉀鹽d.工業(yè)上

10、制取x的單質(zhì)時一定涉及氧化還原反應【解析】選d。x原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,由于最外層電子數(shù)不超過8,第一電子層最多容納2個電子,則n=2或3,對應的最外層電子數(shù)分別為5或7,所以x為n或cl。x為n或cl,均為非金屬元素,a項正確;氮元素對應的氫化物常見的為nh3,nh3為非電解質(zhì),b項正確;x為n或cl,可形成kno3或kclo3,c項正確;工業(yè)上制備氮氣時可用分離液化空氣的方法,d項錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)8.(2020東城高一檢測)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示:元素代號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)t最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

11、倍x常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,是空氣的主要成分,分子比較穩(wěn)定ym層比k層少1個電子z有三個電子層,m層上有3個電子(1)寫出元素t的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_。 (2)元素y與元素z相比,金屬性較強的是_(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_(填字母)。 a.y單質(zhì)的熔點比z單質(zhì)低b.y的化合價比z低c.y單質(zhì)與水反應比z單質(zhì)與水反應劇烈(3)元素t和氫元素以原子個數(shù)比為11化合形成化合物q,元素x與氫元素以原子個數(shù)比12化合形成常用于火箭燃料的化合物w,q與w發(fā)生氧化還原反應,生成x單質(zhì)和t的另一種氫化物,寫出該反應的化學方程式: _。 【解析】t元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8個,所以次外層是k層,最外層是l層,k層排2個電子,l層排6個電子,所以是氧元素;x元素單質(zhì)為雙原子分子,是空氣的主要成分,所以是氮元素;y元素原子m層比k層少1個電子,其核外各層電子數(shù)分別是2、8、1,所以是