學習指導——

1、第16章硼族元素習題i 選擇題16-1硼族元素最重要的特征是()(A) 共價性特征(B)缺電子性特征(C)共價性和缺電子性特征(D)易形成配合物和自身聚合的特征16-2硼成鍵為sp2雜化，且含三個單鍵，1個n 46鍵的化合物是 ()-3-(A) B2O3(B) BF4(C) BO3(D) B2H616-3硼的獨特性質表現(xiàn)在 ()(A) 能形成正氧化態(tài)化合物，如BN ,其它非金屬則不能(B) 能生成大分子(C) 能形成負氧化態(tài)化合物，其它金屬則不能(D) 在簡單的二元化合物中總是缺電子的16-4在：菱形硼的B12單元中，表現(xiàn)硼原子是缺電子原子性質的原子個數(shù)是()(A) 3 個(B) 6 個(C)

2、 9 個(D) 12 個16-5下列關于單質硼性質的描述，錯誤的是 (.)(A) 常溫下不活潑，但咼溫下可與許多非金屬反應(B) 與碳相似,熾熱的硼可與水蒸氣反應(C) 可與鹽酸反應 (D) 可與堿反應16-6硼與濃NaOh反應，所得的含硼產物是 (.)(A) NaBO2(B) Na3BO3(C) B2O3(D) H3BO316-7硼與濃硝酸反應，所得的含硼產物是()(A) B(NO 3)3(B) H3BO3(C) BN(D) B 2O316-8下列對硼酸性質的描述不正確的是 ()(A)硼酸是三元酸(B)硼酸是一元路易斯酸(C) 硼酸與多元醇反應，生成配合物，使酸性增強(D) 硼酸的溶解度小1

3、6-9硼砂的水溶液呈()(A)堿性(B)中性(C)酸性 (D)弱酸性16-10用鹽酸滴定硼砂水溶液至恰好中和時，溶液呈 ()9(A) 中性(B) 弱酸性(C) 弱堿性 (D) 強堿性16-11 下列關于硼酸結構的敘述錯誤的是(A)硼酸為白色片狀晶體，其結構單元為B(OH)3三角形(B) 硼原子通過sp3雜化軌道與氧原子成鍵(C) 分子間通過氫鍵形成接近于六角形的對稱層狀結構(D) 層與層間以范德華力聯(lián)系16-12 在分析化學中 ,硼砂被用來作標準溶液是因為它(A) 易水解(B) 在干燥空氣中易風化(C) 溶融態(tài)時可溶解金屬氧化物(D) 穩(wěn)定,易提純.(16-13 CO2泡末滅火器的反應原理是

4、(A) HCO3-離子的水解(B ) AI3+水解(C) HCO3- AI 3+雙水解,相互促進(D) 反應生成AI(HCO 3)3,然后水解16-14下列物質中水解并放出H2的是(A) B2H6(B) N2H4(C) NH3(D) PH316-15 硼的缺電子性表現(xiàn)在(A) 易形成缺電子多中心鍵及配合物(B) 易形成含橋鍵的化合物(C) 易形成不同類型雜化 ,形成化合物(D) 易形成共價化合物16-16 可形成下面幾種類型化合物的 X 元素是(XH3)2； X2O3； XCI3；XO2-； XF3 HF(A) P(B) Al(C) B(D) S.(A)單一化合物 AI2O3(B) Al 2O

5、3和 AI2N3(C)單一化合物AI2N3(D) Al 2O3 和 AIN16-17 鋁在空氣中燃燒時，生成16-18 下列含氧酸中屬于三元酸的是(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO416-佃 BF3通入過量的Na?C03溶液，得到的產物是(A) HF 和 H3BO3(B) HBF4和 B(0H)3(C) NaBF4 和 NaB(0H)4(D) HF 和 B2O316-20 BF3, B2H6, AI2CI6都是穩(wěn)定的化合物，BH3, AICI3則相對不穩(wěn)定，其原因是 ()(A) 前者形成大n鍵，后者缺電子(B) 前者通過大n鍵、多中心鍵、配位鍵補償了缺電子

6、，后者缺電子(C) 前者缺電子，后者有多中心鍵(D) 前者有配位鍵，后者缺電子16-21鉈可以生成氟化鉈、氯化鉈和碘化鉈，TI在這三種化合物中的氧化態(tài)是()(A)與 F 結合為 TI(+III)(B)與 CI 結合為 TI(+III)(C)與I結合為Tl(+I)與F, CI結合為TI(+III) (D)全部為TI(+III)16-22 InCI2為反磁性化合物，其中In的氧化數(shù)為 .()(A) +1(B) +2(C) +3(D) +1 和 +316-23三氯化鋁經常以(AICI 3)2形式存在。在(AICI 3)2分子中AI的原子軌道的雜化方式和 AI CIAI鍵的類型分別為 ()2233(A

7、) sp，-3(B) sp，-3(C) sp，- 3(D) sp，- 416-24能夠制得無水 AICI 3的方法是 ()(A) 將六水合氯化鋁直接加熱脫水；(B) 將六水合氯化鋁放在HCI氣霧中加熱脫水；(C) 將鋁溶解在鹽酸中，再將溶液濃縮結晶；(D) 將AI(0H)3與鹽酸中和，再將溶液濃縮結晶。16-25硼族元素的原子都屬缺電子原子，而硼原子的缺電子性在形成化合物時表現(xiàn)得尤為突出，其原因是(A)原子的半徑最小，電離能最高;(B)原子的半徑最小，電負性最大;(C)原子的非金屬性最強;(D)原子半徑小，電負性大，有空2P軌道。16-26 反應 H3BO3 + 3C2H5OH濃硫酸燃B(OC

8、2H5)3+ 3H2O 用于.(A)硼酸的定性分析(B)硼酸的定量分析16-27(C)制造焰火F列關于鋁的鹵化物的敘述(D)乙醇的定性分析(A)(B)(C)(D)16-28，正確的是鋁的鹵化物都是共價化合物;鋁離子半徑很小，極化力強，除All 3是共價化合物外，其余都是離子化合物;鹵化鋁中，AIF3、AICI3是離子化合物，AIBr3、All 3是共價化合物; 鋁的鹵化物中，僅AIF3是離子化合物。H3BO3與強堿中和得到 (A)硼酸鹽(B)偏硼酸鹽(C)四硼酸鹽(D)多硼酸鹽16-29硼酸與多元醇反應，生成配位酸，使其酸性 ()(A)減弱(B)增強(C)不變(D)變化不定16-30硼烷都具有

9、 (.)(A)強氧化性(B)強還原性 (C)不穩(wěn)定性 (D)毒性2 填空題16-31硼酸與二元醇反應，使溶液酸性增強，體現(xiàn)了硼酸的性，在形成的配合酸根離子中屬于c型BO鍵的有個。16-32晶態(tài)硼具有多面體結構的原因是。a 菱形硼的基本結構單元是016-33硼酸、硼砂、無定形 B2O3、乙硼烷四種物質，可用于陶瓷和搪瓷工業(yè)及醫(yī)藥上的防腐消毒劑的是，可用于陶瓷和搪瓷工業(yè)，特種玻璃及洗衣粉填料的是16-34向硼砂溶液中加酸可得到 ，向硼酸溶液中滴加少量NaOH得到16-35 Al3+在水溶液中，實際上以空間構型為 體的水合配離子 而存在。16-36 AI2S3在水中，生成沉淀和氣體。16-37 AI

10、2CI6中，AI是采用雜化，分子中的氫橋鍵為 鍵。16-38乙硼烷的分子式是，它的結構式為中兩個硼原子間的化學鍵是 。16-39 H3BO3是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強堿滴定，如果加一定量的 生成 ，因酸性大為增強，則就可滴定了。16-40天然硼僅含同位素10B (10.0130 amu和11B (11.00930 amu),如果天然硼的相對原子質量是10.811，則10B和11B的相對豐度是和。16-41硼烷分子中的五種型式的鍵是 、和。16-42下列各含氧酸H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9，按其酸度強弱排列的順序是16-43 BH 3不能以單分子形式存在，而

11、 BX3則以單分子存在，這是因為。16-44硼族元素+川氧化態(tài)的共價化合物常被稱為 化合物，它們有很強的的能力。這種能力表現(xiàn)在以及同形成穩(wěn)定的等方面。16-45在氣相或非極性溶劑中，三氯化鋁是以 的形式存在，在這種構型的分子中，由于鋁原子有 ，而氯原子有，因而在形成了鍵的配位化合物。3 問答題16-46說出硼砂可作為焊藥焊接某些金屬的化學原理并舉三例。16-47寫出以硼砂為原料制備下列化合物的方程式： H3BO3 BF3(3) NaBH416-48正確寫出下列反應的化學反應方程式，注明反應條件：(1) Na2B4O7 + CoO (2) Na2B4O7 + NH4CI 16-49在A|3+、M

12、g2+、Ca2+鹽溶液中分別加入Na2CO3溶液，各生成什么物質,寫出反 應方程式。16-50在硼與鹵素所形成的化學鍵中，B-F、B-CI和B-Br的鍵長估計值分別為約152pm、187pm 和 199pm,但實際觀測值卻為 130pm、175pm 和 187pm,說明 B-X 鍵為什么比預期的單鍵縮短。16-51硼酸是幾元酸？其結構如何？為什么硼酸在熱水中的溶解度比冷水中大？16-52實驗室如何制備BF3? BF3與 出。的加合產物是什么？當少量的BF3溶于水，其 產物又是什么？16-53完成并配平下列反應方程式(1) B + H2O(g) B2O3 + Mg (3) CaF2 + B2O3

13、 + H2SO4 (濃)一H2SO4 B(OH)3 + C2H5OH (5) B2O3 + C + Cl2BCI3 +16-54試解釋：(1) 鋁為較活潑金屬卻廣泛地用于航空和建筑工業(yè)，用作水管(非飲用水)和某些 化工設備。(2) 鋁比銅活潑，但濃硝酸能溶解銅而不能溶解鋁。16-55下列反應產物與理論及實驗事實均不符，請改正：(1) AlCl 3?6H2O AlCl 3+6H2O(2) 2TICl3+3Na2S = TbS3 J +6NaCl(3) 2Al(NO 3)3+3Na2CO3=Al2(CO3)3+6NaNO316-56 H3BO3與H3PO3化學式相似，為什么 H3BO3為一元酸，而

14、H3PO3為二元酸？16-57寫出BCl3的水解方程式，并說明它與 NCl3的水解有何不同。16-58不存在BH3而只存在其二聚體B2H6 , AICI3氣態(tài)時也為二聚體，但 BCI3卻不 能形成二聚體。試解釋原因。4.計算題16-59 取0.4克硼砂溶于50.00 mL水中，以濃度為0.1000 mol L-1的HCI滴定， 消耗HCI 20.05mL，求此硼砂的純度1 116-60 10 mL 0.2moI -L-的 BaCb溶液和 10 mL 0.5moI L_ 的 Na2CO3溶液混合后（忽 略水解）有無沉淀生成？（已知：Ksp（BaCO） = 7X 10-9）16-61有人根據(jù)下列反應式制備了一些硼烷：乙醚4BF3（g）+3LiAIH 4（s） 2B2H6（g）+3LiF（s）+3AI