高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題八 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系教學(xué)案 蘇教版(2021年最新整理)

1、2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題八 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系教學(xué)案 蘇教版2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題八 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系教學(xué)案 蘇教版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題八 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系教學(xué)案 蘇教版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2018版

2、高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題八 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系教學(xué)案 蘇教版的全部?jī)?nèi)容。9課時(shí)4電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系課時(shí)詮釋判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個(gè)角度進(jìn)行考查，其中反應(yīng)過(guò)程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點(diǎn)和亮點(diǎn)。電離理論和水解理論是比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系的重要依據(jù),電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度等量關(guān)系的重要依據(jù)，該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系,以及離子的電離程度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強(qiáng)、難度較大，能夠很好考查學(xué)生的分析推理能力，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注。一、

3、熟悉解題兩大理論構(gòu)建思維基點(diǎn)1電離理論（1）弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離,如氨水溶液中：nh3h2o、nh、oh濃度的大小關(guān)系是c(nh3h2o）c（oh)c（nh)。（2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離（第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離）.如在h2s溶液中：h2s、hs、s2、h的濃度大小關(guān)系是c（h2s)c(h）c（hs)c(s2）.2水解理論（1)弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的（水解相互促進(jìn)的情況除外)，水解生成的微粒濃度很小,本身濃度減小的也很小，但由于水的電離,故水解后酸性溶液中c（h)或堿性溶液中c(oh)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)

4、的濃度。如nh4cl溶液中：nh、cl、nh3h2o、h的濃度大小關(guān)系是c(cl)c（nh)c（h）c(nh3h2o)。(2）多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解(第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解），如在na2co3溶液中：co、hco、h2co3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(co）c（hco)c（h2co3）。二、緊抓解題三大規(guī)律明確等量關(guān)系1電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性,即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如nahco3溶液中存在著na、h、hco、co、oh，存在如下關(guān)系：c（na)c（h）c（hco)c(oh）2c(co）。2物

5、料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離,粒子種類有所變化,變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素對(duì)應(yīng)原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如k2s溶液中s2、hs都能水解，故s原子以s2、hs、h2s三種形式存在,它們之間有如下守恒關(guān)系:c(k)2c（s2）2c（hs)2c（h2s)。3質(zhì)子守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（h)的物質(zhì)的量應(yīng)相等.如na2s水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：它們之間有如下守恒關(guān)系:c(oh）c（hs)2c(h2s)c(h)，質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。三、落實(shí)解題三大類型掃除思維盲點(diǎn)微點(diǎn)聚焦一單一溶液中離子濃度關(guān)系典題

6、示例【示例1】 （2014安徽理綜）室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）ana2s溶液：c（na）c（hs）c(oh）c（h2s）bna2c2o4溶液：c(oh）c（h)c（hc2o）2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na）c（h)2c（co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c（na）c（ca2）c（ch3coo)c(ch3cooh）2c（cl）解析a項(xiàng)，由于s2h2ohsoh、hsh2oh2soh、h2ohoh，故離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(na）c（oh）c(hs）c(h2s)，錯(cuò)誤;b項(xiàng)，符合電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系，正確；c項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有c（na)c(h)

7、c（hco）2c(co)c（oh），錯(cuò)誤；d項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c（na）c(ca2）c（ch3coo)c(ch3cooh）c(cl)，錯(cuò)誤。答案b體驗(yàn)感悟1（2017洛陽(yáng)檢測(cè))已知，常溫下某濃度的nahso3稀溶液的phc(hso)c(h2so3）c（so)bc（na)c(hso）c(so）cc（na）c（h）2c（so）dc（na)c（h)c(hso)c（oh)解析nahso3溶液中存在：hsohso,hsoh2oh2so3oh，由于溶液的phc(h2so3),a項(xiàng)錯(cuò)誤；由物料守恒可知，c（na)c（hso)c(so)c（h2so3),故c(na）c(hso）c(so），b

8、正確；由電荷守恒可知，c（na)c（h)c(hso)2c（so）c(oh)，c、d項(xiàng)均錯(cuò)誤。答案b2（2016邢臺(tái)期末）25 時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a0.1 mol/l的nh4cl溶液：c（cl)c（nh)c(oh）c（h)b0。1 mol/l的ch3cooh溶液：c（ch3cooh)c（h)c（ch3coo)c（oh）cph4的fecl3溶液:c(cl）c(h）c（fe3)c（oh）dph11的ch3coona溶液：c(na)c(h)c（ch3coo）c（ch3cooh)解析nh4cl發(fā)生水解使溶液呈酸性，c(cl）c(nh)c（h)c（oh），a項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸

9、ch3cooh的電離程度遠(yuǎn)大于水的微弱電離，c(ch3cooh）c（h）c(ch3coo）c(oh），b項(xiàng)正確；fecl3發(fā)生水解使溶液呈酸性，c(cl）c(fe3)c（h)c（oh）,c項(xiàng)錯(cuò)誤;ch3coona溶液遵循電荷守恒，c(na）c(h）c(ch3coo)c(oh)，d項(xiàng)錯(cuò)誤.答案b3(能力提升)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(）a0.1 moll1(nh4)2fe(so4）2溶液中：c（nh）c(so）c（fe2)c(h)c（oh）b室溫時(shí)濃度均為0.1 moll1的nh3h2o和nh4cl的混合溶液，ph為10,則:c（nh）c(h）c(nh3h2o）c(oh）c0。1

10、 moll1(ch3coo）2 ba溶液中：2c（ba2)2c(ch3coo)c（ch3cooh)d0.1 moll1nahc2o4溶液顯弱酸性，則:c（na）c（hc2o）c（h2c2o4)c（c2o)c(h)解析選項(xiàng)a中忽略了nh的水解，a錯(cuò)；選項(xiàng)b中由電荷守恒知c(nh)c（h)c（oh）c（cl)，因?yàn)榛旌先芤旱膒h為10，故nh3h2o的電離程度大于nh的水解程度，即c（nh3h2o）0。1 moll1c（cl),可推出題給關(guān)系式。選項(xiàng)c中根據(jù)物料守恒可知正確的關(guān)系式為2c(ba2）c(ch3coo)c（ch3cooh)。選項(xiàng)d中nahc2o4溶液顯弱酸性，說(shuō)明hc2o的電離程度大于

11、水解程度，因此c(c2o）c（h2c2o4).答案b【解題心得】離子濃度大小比較是高考重點(diǎn)和難點(diǎn),在書寫時(shí)要緊緊抓住“兩弱，即弱電解質(zhì)的電離弱，鹽類水解弱，比如nahs溶液中粒子濃度大小關(guān)系可分以下幾步完成：鹽自身粒子:nahs=nahsc（na）c（hs)主要過(guò)程產(chǎn)生的粒子：hsh2oh2sohc（oh)c（h2s)次要過(guò)程產(chǎn)生的粒子：hshs2c（h)c（s2)所以nahs溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(na）c(hs)c(oh）c(h2s）c(h)c(s2）審題建模(1)在0。1 moll1 中：c（na）c(hco)c（h2co3）c(co）（2)在0.1 moll1 na2co3溶液中

12、：質(zhì)子守恒：c(oh）c（h)c(hco)2c（h2co3）（3）：（4)常溫下,ch3coona和ch3cooh混合溶液c(na）0。1 moll1:c(na）c（ch3coo)c（ch3cooh)c（h)c(oh）微點(diǎn)聚焦二混合溶液中離子濃度關(guān)系典題示例【示例2】 (2016江蘇化學(xué),14）(雙選）h2c2o4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組c（h2c2o4）c(hc2o)c(c2o）0。100 moll1的h2c2o4和naoh混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨ph的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(）aph2。5的溶液中：c(h2c2o4）c（c2o

13、）c（hc2o)bc(na)0.100 moll1的溶液中:c(h)c（h2c2o4)c（oh)c（c2o)cc（hc2o)c（c2o)的溶液中：c(na）0。100 moll1c（hc2o）dph7。0的溶液中：c（na)2c(c2o)解析由圖可知ph2.5時(shí),溶液中主要存在hc2o，即c（hc2o）c（h2c2o4）c(c2o)，a錯(cuò)誤；當(dāng)c（na）0.100 moll1時(shí)，此時(shí)應(yīng)為nahc2o4溶液，由電荷守恒有c（h)c（na）c(oh)2c（c2o）c(hc2o），由物料守恒有c(na） c(c2o）c（hc2o)c(h2c2o4），聯(lián)立得質(zhì)子守恒式有：c（h）c(h2c2o4） c

14、（oh）c（c2o），b正確；由電荷守恒有c(h）c（na）c（oh）2c（c2o)c(hc2o),c(hc2o）c（c2o)0.050 0 moll1，有c(h）c(na)c(oh)0。100 moll1c（c2o）c（oh）0。100 moll1c(hc2o），由圖溶液呈酸性，c(h）c(oh)，有c(na)0.100 moll1 c(hc2o),c錯(cuò)誤；由電荷守恒有c（h)c（na)c（oh）2c（c2o）c（hc2o）,ph7，即c(h)c(oh），有c（na）2c（c2o）c(hc2o),即c（na）2c（c2o),d正確.答案bd體驗(yàn)感悟(2016四川理綜，7)向1 l含0。01

15、mol naalo2和0。02 mol naoh的溶液中緩慢通入co2，隨n(co2）增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 moln(co2）0.015 mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2naalo2co23h2o=2al（oh）3na2co3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(）選項(xiàng)n（co2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度a0c(na)c(alo)c(oh)b0。01c（na)c(alo）c（oh）c(co）c0。015c(na)c(hco）c(co）c(oh）d0。03c(na）c(hco)c（oh）c（h)解析a項(xiàng),naalo2與naoh的混合溶液,由電荷守恒有：c(na）c（h）c（alo）c(oh

16、)，有c（na）c(alo）,錯(cuò)誤；c項(xiàng)，繼續(xù)通co2，發(fā)生題給反應(yīng)：2naalo2co23h2o=2al（oh）3na2co3，當(dāng)n（co2）0.015 mol，此時(shí)為na2co3溶液,有c(co)c（hco），錯(cuò)誤;d項(xiàng)，繼續(xù)通co2發(fā)生反應(yīng)：na2co3co2h2o=2nahco3，當(dāng)n(co2)0.03 mol，此時(shí)為nahco3 溶液,因hco水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，正確。答案d【思維建模】酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系微點(diǎn)聚焦三不同溶液中同一離子濃度大小比較典題示例【示例3】 25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4、（nh4）2

17、so4、(nh4）2fe（so4）2，c(nh)由大到小的順序?yàn)?。分析流程：分組體驗(yàn)感悟1有4種混合溶液，分別由下列等體積的0.1 moll1的兩種溶液混合而成：ch3coona與hcl；ch3coona與naoh；ch3coona與nacl；ch3coona與nahco3。下列各項(xiàng)排序中正確的是()aph：bc(ch3cooh)：cc(ch3coo)：d溶液中c(h)：解析中還存在能水解的hco，故的堿性強(qiáng)于,a錯(cuò)誤；由于中兩種陰離子水解相互抑制，故水解生成的醋酸分子比中的少,b錯(cuò);中ch3coo濃度比中的大,中ch3coo的水解受到naoh的強(qiáng)烈抑制，使得溶液中ch3coo的濃度最大，中兩

18、種溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸，醋酸為弱電解質(zhì),故其電離程度較小,溶液中ch3coo的濃度最小，c正確；的溶液堿性最強(qiáng)，即中c(h）最小，d錯(cuò)誤.答案c2某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為h2r)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)電離和二級(jí)電離：h2rhrh；hrr2h。已知在相同濃度時(shí)h2r的電離程度大于hr的電離程度，設(shè)有下列四種溶液：a.0.01 moll1的h2r溶液；b。0.01 moll1的nahr溶液;c.0。02 moll1的hcl與0.04 moll1的nahr溶液等體積混合液；d。0。02 moll1的naoh與0.02 moll1的nahr溶液等體積混合液.據(jù)此，用字母序號(hào)填寫下列空白。(1)c(h）最大的是_，最小的是_；(2)c(h2r)最大的是_，最小的是_；(3)c(r2)最大的是_，最小的是_.解析（1）a為0。01 moll1的h2r溶液，b為0.01 moll1的nahr溶液，c為0.01 moll1的h2r和0.01 moll1的nahr混合溶液，d為0。01 m