2020-2021中考化學(xué)壓軸題專題推斷題的經(jīng)典綜合題附答案解析

1、一、中考初中化學(xué)推斷題1. A-G是初中化學(xué)常見物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì)，A為紅棕色固 體，D為藍(lán)色溶液，G的俗稱為蘇打。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反 應(yīng)條件已略去）。圖中“-”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另 一種物質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）若C由兩種元素組成，請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為：（2）寫出B與D反應(yīng)的現(xiàn)象:（3）若F與E的物質(zhì)類別相同，則F的化學(xué)式可能是；（4）寫出E-G的化學(xué)方程式 o【答案】Fe：06HCl二2FeCb+3H=0復(fù)分解反應(yīng) 有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 Ca（OH）: 2Na0

2、H-C0FNa：C05+H：0【解析】【分析】根據(jù)A-G是初中化學(xué)常見物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì)，G的俗稱為 蘇打，G是碳酸鈉，碳酸鈉和E會(huì)相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水， 碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則E是氫氧化鈉：A為紅棕色固體，A 可能是氧化鐵，A會(huì)轉(zhuǎn)化成B,會(huì)與C反應(yīng)，氧化鐵與一氧化碳（或氫氣或碳）反應(yīng)生成 鐵，氧化鐵能與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鐵（或硫酸鐵），B可能是鐵，C可能是鹽 酸或硫酸：鐵與D能反應(yīng)，D能與氫氧化鈉反應(yīng)，D為藍(lán)色溶液，則D中含有銅離子，鐵 與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅

3、，D是銅 鹽，可能是硫酸銅、氯化銅等；F既能與銅鹽反應(yīng)又能與碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣與硫酸銅 反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，硝酸鋼與硫 酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸銅，硝酸鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和硝酸鈉，F(xiàn)可能是氫氧 化鈣或硝酸鋼等，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A是氧化鐵，C是鹽酸或硫酸，若C由兩種元素組成，A與C的反應(yīng) 是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCI=2FeCb+3H2。，該反應(yīng)由 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；（2 ） B與D的反應(yīng)是鐵和銅鹽（如硫酸

4、銅）反應(yīng)生成硫酸業(yè)鐵和銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有紅色 物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色：(3)若F與E的物質(zhì)類別相同，E是氫氧化鈉屬于堿，則F是氫氧化鈣，化學(xué)式是：Ca(OH)2；(4 ) E玲G的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。2.A、B、C、D、E分別是硫酸銅、氫氧化鈉、鎂、氧化鎂、鹽酸中的一種物質(zhì)。C物質(zhì)水 溶液呈藍(lán)色，它們之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(一一表示兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

5、， “9”表示一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))?；卮鹣铝袉栴}。 C - D 一敞放的氫氧化鈉固體易潮解和變質(zhì)，因此氫氧化鈉要 保存。寫出物質(zhì)E的一種用途。該“反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系”圖中共有 個(gè)是復(fù)分解反應(yīng)。寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式。能比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的反應(yīng)是(填數(shù)字序號(hào))。【答案】密封除去金屬表面的鐵銹3 CuSCU+2NaOH= Cu(0H)2 J+Na2s04【解析】C物質(zhì)溶于水呈藍(lán)色，故C物質(zhì)是硫酸銅，C可以與BD反應(yīng)，故BD是氫氧化鈉和金屬 鎂，則AE是氧化鎂和稀鹽酸，又因B能生成A ,故B是鎂，A是氧化鎂，D是氫氧化鈉， E是稀鹽酸，經(jīng)推斷，該結(jié)論正確。(1)氫氧化鈉易潮解和

6、變質(zhì)，故氫氧化鈉保持時(shí)要密封保存；(2) E物質(zhì)是稀鹽酸，酸可以與金屬氧化物反應(yīng)，故可用于除去金屬表面的鐵銹：1 3 )化合物與化合物互相交換成分生成新的化合物與新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)，圖 中是復(fù)分解反應(yīng)的有硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)、氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)、稀鹽酸和氧化 鎂的反應(yīng)，故共有3個(gè)復(fù)分解反應(yīng)：(4)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為CuSO4+2NaOH= Cu(0H)2 J+Na2so4 ；(5)反應(yīng)是金屬鎂與硫酸銅的反應(yīng)生成銅和硫酸鎂，鎂能把銅從硫酸銅中置換出來(lái)，說(shuō) 明鎂比銅活潑：中沒有涉及兩種金屬的反應(yīng)，故不能比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng) 弱，反應(yīng)是復(fù)分解

7、反應(yīng)，不能說(shuō)明銅與鈉的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選。3 .AG是均含有一種相同元素的物質(zhì)，其中A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)且相對(duì)分子 質(zhì)量（化學(xué)式量）依次減小，G與堿反應(yīng)有氣體生成.它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān) 系（“好表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，-表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）.rif |IcJL（I）從物質(zhì)的分類分析，物質(zhì)A屬于（填酸、堿、鹽或氧化物）.（2）D、E是由相同的元素組成的物質(zhì)，E的化學(xué)式是.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D-C ：； B-G ：.【答案】 鹽 H2O2 H2O+CaO=Ca（OH）2 H2SO4+2NH3*H2O

8、=（NH4）2SO4+2H2O【解析】（1） AG是均含有一種相同元素的物質(zhì)，A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)且相對(duì) 分子質(zhì)量（化學(xué)式量）依次減小，G與堿反應(yīng)有氣體生成，所以G是鏤態(tài)氮肥，可以是硫 酸鐵，所以B是硫酸，C可以是氫氧化鈣，D可以是水，A是碳酸鈉，F(xiàn)是二氧化碳，E可 以是氧氣，碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈣、水的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，碳酸鈉和二氧化碳可 以相互轉(zhuǎn)化，水和氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈣會(huì)與碳酸鈉、二氧化碳、硫酸、硫酸 鉉反應(yīng)，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以從物質(zhì)的分類分析，物質(zhì)A屬于鹽；（2）D、E是由相同的元素組成的物質(zhì)，E的化學(xué)式是電。2；（3 ） D玲C的反應(yīng)是水和氧化鈣反應(yīng)生

9、成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：H2O+CaO=Ca （ OH ） 2 ； BG的反應(yīng)是硫酸和紈水反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為： H2so4+2NH3HzO= （ NHd ） 2so4+2H2O。4 .有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋼、氯化鎂中的一種或 幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是（2）濾渣a的成分是,濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉外還有,白色沉淀b的成分是0（3）若現(xiàn)象“濾渣全部溶解變?yōu)闉V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確 定是否存在的物質(zhì)是

10、?！敬鸢浮柯┒?引流 CaC03、Mg（OH）2 NaOH、BaClz BaCO3 MgCI2【解析】【分析】【詳解】（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）硫酸鋼沉淀不溶解于稀鹽酸。因?yàn)橄驗(yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸后，濾渣全部溶解，可 判斷出濾渣中無(wú)硫酸鋼沉淀，根據(jù)產(chǎn)生無(wú)色氣體，可判斷出含有碳酸鈣沉淀，設(shè)產(chǎn)生0.44g二氧化碳時(shí)，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是x,CaCO, + 2HC1= CaCl, +HQ + CO, T10044x0.44g100:44=乂:0.448解得乂=片而濾渣的質(zhì)量是1.58，故濾渣&的成分是6（：03、Mg（OH）2,氫 氧化鎂沉淀

11、是由氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生的。向?yàn)V液中通入適量CO2氣體生成白色沉 淀，則該沉淀只能是碳酸鋼沉淀，可知濾液中含有NaOH、BaCL,白色沉淀b的成分是 BaCOs（3）若現(xiàn)象“濾渣全部溶解變?yōu)闉V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則沉淀中含有碳酸 鈣、硫酸鋼，不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀，故原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯 化鎂。5 .A、B、C、D、E、F均含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)已略去）。 A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬：D屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%. B的化學(xué)式為，D-E的化學(xué)方程式為, C與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成F,該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為【答案】FeCI2 F

12、e2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 4Fe（OH）： +O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E、F均含同一種元素，A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，所以A是 鐵，D屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%, D會(huì)轉(zhuǎn)化成鐵，所以D是氧化鐵，氧化鐵和 鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，E是 氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化 亞鐵，所以C是氫氧化亞鐵?！驹斀狻緼、B、C、D、E、F均含同一種元素，A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，所以A是鐵，D屬 于氧化物，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%, D

13、會(huì)轉(zhuǎn)化成鐵，所以D是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng) 生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，故B的化學(xué)式 為FeCL D-E的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O , C與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成F,反應(yīng)化學(xué)方程式為 4Fe(OH) +O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，A是鐵，D屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%, D會(huì)轉(zhuǎn) 化成鐵，所以D是氧化鐵，C與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成F, C是氫氧化亞鐵。6 .A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分

14、物質(zhì) 已略去)。己知A是大理石的主要成分。請(qǐng)回答下列問題：(1)B的一種用途是；(2)C的化學(xué)式為；B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為 o【答案】用作干燥劑Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCI2+H2O【解析】A是大理石的主要成分，則A是碳酸鈣：A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元 素，故該金屬元素是鈣元素；碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成B,則B是氧化鈣；氧化鈣 與水反應(yīng)生成C,則C是氫氧化鈣：氫氧化鈣與二氧化碳或碳酸鈉等反應(yīng)生成碳酸鈣；氧 化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成D,則D是氯化鈣：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)也可以生成氯化鈣。(1)B 是氧化鈣(俗稱生石灰)，氧化鈣能與水反應(yīng)，它的一種用途是用作干燥劑；

15、C為氫氧化鈣，故C的化學(xué)式為Ca(OH)2： (3) B轉(zhuǎn)化為D是氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化 鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCI2+H2Oo7 .實(shí)驗(yàn)室有一包粉末狀物質(zhì),可能由NaCI、Na2so4、Na2co3、FeCb中的一種或幾種組 成。為了確定原粉末的成分，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：粉末狀物底加入足量 試劑A無(wú)色溶液加入足量 試劑B無(wú)色氣體 加入足量 f無(wú)色的BaCh 溶液操作I白色 -1VL優(yōu)、濾液請(qǐng)回答下列問題：（填化學(xué)式）（1）若A是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，則A為；無(wú)色氣體是。（2）該粉末中一定不含,操作I的名稱是。（3）為了不干擾對(duì)第步實(shí)驗(yàn)

16、現(xiàn)象的判斷，試劑B最好選擇,請(qǐng)寫出步驟 的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮縃zO C02 FeCI3過(guò)濾稀硝酸或者鹽酸Na2sCh+BaCp 2NaCI+BaS02【解析】【分析】根據(jù)（1）中A為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，加水后得到是無(wú)色溶液，氯化鐵的水 溶液為黃色，可以確定沒有氯化鐵，能夠生成氣體的物質(zhì)只有碳酸鈉，即試劑B為鹽酸， 而無(wú)色氣體為二氧化碳，由于加入的鹽酸是過(guò)量的，所以得到的白色沉淀為硫酸鋼，即在 原混合物中含有硫酸鈉，操作為過(guò)濾.至此分析完畢，可以據(jù)此答題?！驹斀狻浚?） A為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物可以知道A為水，加入過(guò)量B后得到無(wú)色氣體，在這 里能夠生成氣體的只有碳酸鈉，所以可以

17、判斷含有碳酸鈉，那么生成的無(wú)色氣體為二氧化 碳.（2）加入試劑B后得到是無(wú)色溶液，由于氯化鐵溶液呈黃色，所以可以推斷該粉末中不 含氯化鐵，對(duì)于操作I后得到是固體也濾液，所以可以判斷操作I為過(guò)濾.（3）根據(jù)所加的試劑氟化鋼可以判斷出生成的白色沉淀為硫酸鋼，所以為了防止對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié) 果的干擾，試劑B最好加入的是鹽酸或者硝酸，故步驟是硫酸鈉和氯化鋼的反應(yīng)生成硫 酸鋼和氯化鈉 Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4x|z【點(diǎn)睛】本題為文字?jǐn)⑹鲂臀镔|(zhì)推斷題，完成此題，要抓住語(yǔ)言敘述的關(guān)鍵，根據(jù)給出的物質(zhì)之間 的反應(yīng)，找準(zhǔn)解題突破口，做出判斷.熟記化學(xué)方程式：Na2so4+BaCl2=2NaCI+

18、BaS02.8 .A、B、C、D、E是初中常見的五種物質(zhì)，其中D是黑色固體，且與C在一定條件下反 應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，E的固體俗稱干冰。、的反應(yīng)類型分別是復(fù)分解反應(yīng)、 分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)。圖中一”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，好”表示物質(zhì)間 的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D, E（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:同溫小【答案】CuO C02 Na2CO3+2HCl=2NaCI+CO2T+H2O 2CuO+C = 2Cu+CO, I【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中常見的五種物質(zhì)，E的固體俗稱干冰，所以E是二氧化碳，D是黑 色

19、固體，且與C在一定條件下反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，、的反應(yīng)類型分別是復(fù) 分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，所以D是氧化銅，C是碳，A是碳酸鈉，B 是碳酸鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推斷正確。【詳解】（1）由分析可知，D是CuO, E是CO2:（2）反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2co3+2HCI=2NaCl+CO2 個(gè)+出0：反應(yīng)是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：同溫*2CuO+C = 2Cu+CO,個(gè)。9 .酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋼五瓶無(wú)色溶 液，現(xiàn)將其任意編號(hào)：A、B

20、、C、D、E ,然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下表（微溶 物視為可溶物）：實(shí)驗(yàn)A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B,C.寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 o我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法其主要化學(xué)原理：NaCI+H2O+NH3+CO2=NaHCO34/+X;2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2/F;回答下列問題：X的化學(xué)式為 0將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量 為6.9g ,則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為(寫最簡(jiǎn)比)?！敬鸢浮縃2so4BaClz Na2CO3+Ca

21、(OH)2=CaCO3V+2NaOH NH4cl 4 ： 21【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋼五種溶液，能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成沉 淀的是碳酸鈉、氯化鋼，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，所以A是碳酸鈉，B是稀 硫酸，稀硫酸能與氯化鋼溶液反應(yīng)生成沉淀，所以C是氯化鋼，碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣 溶液反應(yīng)生成沉淀，故D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。溶液B、C中溶質(zhì)分別是壓SOi、BaCL溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na：C(VCa(0H)戶CaCO +2NaOH。(2)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，所以X的化學(xué)式為NHC1O設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X。2NaHC03= Na:C0

22、3 + H：0 + CO 固體的差量168106168-106=62x10g-6. 9g=3. 1g= 解得x=8.4g ,原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是：10g-8. 4g=1.6g62 3.1g則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為：l.6g ： 8. 4g=4:21點(diǎn)造：本題主要考查酸、堿、鹽的反應(yīng)以及反應(yīng)現(xiàn)象，先判斷出物質(zhì)之間能發(fā)生的反應(yīng)， 然后利用反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行確定問題即可迎刃而解。10 .下圖表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系，“一”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì)，分別由H、0、S、Cl、K、Ba中的一種、兩種或三種 元素組成。請(qǐng)回答：化合價(jià)酸或堿 氧化物

23、 單質(zhì)（1）A和E的化學(xué)式分別為 和。（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬（填基本反應(yīng)類型）。（3）AG物質(zhì)間，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為*【答案】SO2 BaO K2SO4+BaCI2=BaSO4L +2KCI 復(fù)分解 Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4| +2H2O【解析】【分析】由題意可推測(cè)，單質(zhì)可能是氧氣，氧氣與硫反應(yīng)生成A （二氧化硫），二氧化硫可以轉(zhuǎn)化 成B（三氧化硫），三氧化硫可與水反應(yīng)生成C （硫酸），硫酸可與堿（氫氧化鉀）反應(yīng)生成 D （硫酸鉀）：氧氣可以與鋼生成E （氧化鋼），氧化鋼與水反應(yīng)生成F （氫氧化鋼），氫 氧化鋼與酸反應(yīng)生成G （氯化領(lǐng)）。代入題中可知，推

24、測(cè)正確?！驹斀狻浚?）由分析可得，A是二氧化硫，化學(xué)式為SO2: E是氧化鋼，化學(xué)式為BaO。故填：S02：BaOD為硫酸鉀，G為氟化鋼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4j+2KCI,此反應(yīng)屬 復(fù)分解反應(yīng)。故填：K2so4+BaCl2=BaSO4）+2KCI；復(fù)分解（3）由分析得：AG物質(zhì)間，C （硫酸）能與F （氫氧化鋼）發(fā)生中和反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué) 方程式為82（0時(shí)2+此504=82504 4+2出0。故填：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4 J, +2H2O11 .已知甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且三種物質(zhì)中均含有相同的元素。它們的轉(zhuǎn) 化關(guān)系如圖所示（玲表示

25、一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條 件已略去）。乙甲丙（1）若甲、乙組成元素相同，且乙是最常見的溶劑，則丙是（填化學(xué)式）；若乙、丙組成元素相同，且丙是有毒氣體，則乙轉(zhuǎn)化成丙是（填吸熱或放熱”）反應(yīng)。（2）若三種物質(zhì)都含有銅元素，且分別是單質(zhì)、氧化物、鹽中的一種，則乙、丙相互轉(zhuǎn)化 的基本反應(yīng)類型是 0（3）若乙是建筑材料大理石的主要成分，且甲是純堿，則丙轉(zhuǎn)化成乙的化學(xué)方程式為【答案】。2吸熱 置換反應(yīng)Ca （OH） 2+CO2= CaCO34z+H2O【解析】【詳解】（1）若甲、乙組成元素相同，乙是最常見的溶劑，則乙為水，甲為過(guò)氧化氫。甲可轉(zhuǎn)化為 乙和丙，則丙為氧氣，若乙、丙

26、的組成元素相同，且丙是有毒氣體，則丙為一氧化碳，乙 為二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下轉(zhuǎn)化為一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。故填：。2； 吸熱（2）若三種物質(zhì)都古有銅元素，且分別是單質(zhì)、氧化物和鹽，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲 為氧化銅，乙、丙為銅單質(zhì)和銅鹽，則乙、丙相互轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。故 填：置換反應(yīng)（3）乙為大理石的主要成分，則乙為碳酸鈣，甲為碳酸鈉，則丙為二氧化碳。則丙轉(zhuǎn)化成 乙的反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2= CaC034/+H20o 故填：Ca（0H）2+CO2= CaCO3x|z+H2O【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的

27、物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。12 .有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋼中的一種或 幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：探究固體的組成（1）向固體樣品中加入過(guò)量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是（2）生成白色濾渣甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）原固體中一定不含有的物質(zhì)是。實(shí)驗(yàn)二：進(jìn)一步探究固體中是否含氯化鈉得出結(jié)論：原固體中一定含NaCL （4）試劑X是。(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外，一定還含有的溶質(zhì)是o【答案】C02 Ba (N03) 2+MgSOa=BaSO4 I +Mg (N

28、03) 2 Na2so4 Ba (NO3) 2 HNO3、NaN03, Mg (N03) 2、Ba (N03) 2【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)一根據(jù)白色固體中加過(guò)量的稀硝酸，有無(wú)色氣體生成可知，原固體中一定有碳酸鈉：根據(jù)向 無(wú)色無(wú)色溶液加過(guò)量硫酸鎂有白色濾渣生成可知，原固體中一定有氫氧化鋼，一定沒有硫 酸鈉。(1)根據(jù)題干所提供的信息可知，向固體樣品中加入過(guò)量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化 碳；(2)通過(guò)以上分析可知原固體中含有氫氧化鋼，氫氧化鋼和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋼，所以 白色濾渣甲是硝酸鋼和硫酸鎂反應(yīng)生成的硫酸鋼，化學(xué)方程式為：Ba (N03) 2+MgS04=BaS04 I +Mg (N03) 2：

29、(3)在原白色固體中加入過(guò)量稀硝酸得到無(wú)色溶液，通過(guò)以上推斷可知原固體中含有氫氧 化領(lǐng)，所以一定不含硫酸鈉： 實(shí)驗(yàn)二(4)濾液A中含有硫酸鎂，硫酸根離子和銀離子結(jié)合生成微溶于水的硫酸銀，會(huì)干擾氯 離子的檢驗(yàn)，所以要向?yàn)V液A中加入過(guò)量的硝酸鋼溶液除去硫酸根離子：向?yàn)V液B中滴加 硝酸銀溶液有白色沉淀生成說(shuō)明原固體中含有氯化鈉：(5)固體樣品中加入的是過(guò)量稀硝酸，濾液C中一定有硝酸：碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝 酸鈉，所以濾液C中一定硝酸鈉；無(wú)色濾液中加入硝酸鐵，整個(gè)過(guò)程中沒有和其他物質(zhì)反 應(yīng)，所以濃液C中一定有硝酸鐵；硫酸鎂和過(guò)量的硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸鎂所以濾液C中一 定含有硝酸鎂和過(guò)量的硝酸領(lǐng)。二、中

30、考初中化學(xué)流程圖13 .以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過(guò)下述流程 可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用。礦酸廢山性水Ca (0H)2 步驟中，加入Ca(0H)2有兩個(gè)作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3,該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。步驟中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為；為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加 入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是。【答案】Ca（OH）2+H2SCU=CaSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)Zn（OH）2步驟鋅【解析】根據(jù)氫氧化鈣與硫酸反

31、應(yīng)生成硫酸鈣和水解答：根據(jù)兩種化合物互相交換成分，生成另 外兩種化合物且生成物中有氣體、沉淀或水生成解答：（2）根據(jù)硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成 氫氧化鋅解答；（3）根據(jù)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅解答。氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫 酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）z+ H2S04=CaS04+ 2H2O；由反應(yīng)的化學(xué)方程式 3Ca（OH）2+ Fe2（SO4）3=3CaSO4+ 2Fe（OH）3 I可知，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；硫酸鋅與氫氧化 鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅，故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為Zn（0H）2；鋅能置換出 硫酸銅溶液中的銅，故在步驟中加入鋅即可。14 .為了除去NaCI溶液中

32、含有少量的MgC CaC%和Na2sO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2c03溶液、稀鹽酸、Ba （0H） 2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)I中加入試劑A除去的雜質(zhì)是.（2）實(shí)驗(yàn)n中加入的試劑B是溶液：加入過(guò)量B的目的是o（3）濾液中除Na+和外，還含有的離子是 （填離子符號(hào)）。（4）實(shí)驗(yàn)HI中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）由所得NaCI溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為 0【答案】MgClz和Na2s。4 Na2c03除去氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鋼OH-NaOH+HCI=NaCI+H2O 蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)I中加入試劑A是氫氧化鋼溶液，

33、除去的雜質(zhì)是MgClz和Na2so4，氯化鎂和氫 氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉：（2）實(shí)驗(yàn)中加入的試劑B是Na2c03溶液，加入過(guò)量B目的是除去氯化鈣和過(guò)量的氫氧 化鋼，氯化鈣和碳酸鈉生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀 和氫氧化鈉；（3）濾液中除Na+和C卜外，還含有的離子是過(guò)量碳酸鈉中的碳酸根離子（83）和反應(yīng) 生成氫氧化鈉中的氫氧根離子（OHD :（4）實(shí)驗(yàn)m所加試劑C是鹽酸，發(fā)生的中和反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O：（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，由所得

34、NaCI溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為蒸 發(fā)結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】所加碳酸鈉溶液的作用：除去溶液中的氯化鈣以及過(guò)量的氫氧化鋼，因此碳酸鈉要在氫氧 化鋼之后滴加。15 .白云石是重要的工業(yè)礦石，利用它可制硫酸鎂，進(jìn)而制得用途廣泛的氧化鎂。 （制備 MgSO4）硫酸鎂精產(chǎn)品白五石礦石酸浸池（粉碎后）I j二氧化碳A分離池系列操作T主含硫酸鎂的濾液一硫酸鎂粗產(chǎn)品 渣質(zhì)白云石礦石是含有MgC03、SiOZ等物質(zhì)的混合物，寫出一個(gè)在酸浸池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 0礦石進(jìn)行酸浸前進(jìn)行粉碎的意義在于 0流程中經(jīng)過(guò)“系列操作”得到渣質(zhì)是通過(guò)（填操作名稱）實(shí)現(xiàn)的，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要用到的玻璃儀器有、。 （制備Mg

35、O）用硫酸鎂制備氧化鎂的方案很多，其中之一是用活性炭還原硫酸鎂，簡(jiǎn)要流程如圖：活性炭廢氣硫酸鎂一燃燒爐一氧化鎂空氣反應(yīng)原理為：2MgsO4+C=2MgO + CO2個(gè)+ 2X個(gè)，生成物中的X的化學(xué)式為 工業(yè)上可用燒堿溶液將其吸收處理后排放，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）活性炭在煨燒爐中除了做硫酸鎂的還原劑之外，還有一個(gè)重要的作用是:體現(xiàn)這 一作用的化學(xué)反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮縈gCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T增大反應(yīng)物的接觸面枳，反應(yīng)物充分接觸，加 快反應(yīng)速率過(guò)濾燒杯玻璃棒漏斗S02 2NaOH+SO2=Na2SO5+H2O產(chǎn)生了熱量占燃 八、與、 c+o, c

36、o1【解析】【分析】【詳解】（1）白云石礦石是含有MgCO3、SiOz等物質(zhì)的混合物，酸浸池中碳酸鎂能與稀硫酸反應(yīng)， 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2o（2）礦石進(jìn)行酸浸前進(jìn)行粉碎的意義在于：增大反應(yīng)物的接觸而積，反應(yīng)物充分接觸，加 快反應(yīng)速率。（3）過(guò)濾能將固液分離，流程中經(jīng)過(guò)“系列操作”得到渣質(zhì)是通過(guò)過(guò)濾實(shí)現(xiàn)的，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn) 行該操作時(shí)需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗。（4）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，2MgSO4 + C=2MgO +CO2個(gè)+ 2X個(gè)，反應(yīng)前后鎂原子、硫原子、氧原子、碳原子的個(gè)數(shù)分別為2、2、8、1和

37、2、0、4、1,故2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，故生成物中的X的化學(xué)式為SOz:工 業(yè)上可用燒堿溶液將其吸收處理后排放，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其 反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Oe（5）活性炭在煨燒爐中除了做硫酸鎂的還原劑之外，還有一個(gè)重要的作用是產(chǎn)生了熱量: 占燃八、小、體現(xiàn)這一作用碳燃燒生成了二氧化碳放出了大量的熱，化學(xué)反應(yīng)是C+O2-CC）2 .16 .半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是“、CO、CO?、N2和0 （g）.半水 煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料N2和H2o用、Ni co2.h:o脫除C。：干燥.回瓦耳、2、8：|8

38、變嗎CO、H：O（I）在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了 co變換，其化 學(xué)方程式為：。（2）吸收法是脫除C02的方法之一已知:溶質(zhì)Na2cO3K2cO32OC1L飽和溶液中溶質(zhì)的 物質(zhì)的量mol2.08.0溶質(zhì)價(jià)格（元/kg）1.259.80若選擇Na2c。3溶液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是二 缺點(diǎn)是如果選擇K2CO3溶液作吸收液，用某種方法可以降低成本，寫出這種方法涉及的化學(xué)方程式：（3）將一定體枳半水煤氣依次通過(guò)裝置IV （最后通入氮?dú)獯_保反應(yīng)、吸收完全），可 以測(cè)定其中H2以及co的物質(zhì)的量。一定體積半水煤氣裝置I裝置II裝置01A裝裝IV裝置V可供選用的裝置如下所示（

39、省略?shī)A持儀器）：為裝置1V選擇合適的裝置與試劑:裝置I11IHIVVaa一一b試劑一濃硫酸CuO一一裝置I、H的作用是 0要確定半水煤氣中出物質(zhì)的量，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是【答案】CO+H,O=CO,+H,價(jià)格便宜 吸收二氧化碳的能力差 A小2KHCO3 = K2CO3+CO2 ? +H20氫氧化鈉溶液c b無(wú)水硫酸銅 氫氧化鈉固體 除去半水煤氣中的二氧化碳和水蒸氣裝置IV增加的質(zhì)量【解析】【分析】【詳解】（1）在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分一氧化碳與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實(shí)現(xiàn)了 co變換，其化學(xué)方程式為：CO+H2O=CO2+H2e（2）碳酸鈉比碳酸鉀價(jià)格便宜，但飽和溶液條件下，碳

40、酸鈉溶液濃度比碳酸鉀小，吸收二 氧化碳的能力差；碳酸鉀吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，加熱碳酸氫鉀可以得到碳酸鉀，同AA時(shí)生成水和二氧化碳，再循環(huán)利用，反應(yīng)方程式為：2KHCO. =K2CO3+CO2 T +H20 o（3）先要用氫氧化鈉溶液除去半水煤氣中的二氧化碳，然后干燥，通過(guò)灼熱的氧化銅，氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再 通過(guò)無(wú)水硫酸銅吸收生成的水，最后用氫氧化鈉固體吸收生成的二氧化碳，通過(guò)測(cè)定生成 得到水和二氧化碳的質(zhì)量，來(lái)確定半水煤氣中d以及co的物質(zhì)的量；故有：裝置IIIIIIVaaCbb試劑氫氧化鈉溶液濃硫酸CuO無(wú)水硫酸銅氫氧化鈉 固體

41、裝置I、II的作用是除去半水煤氣中的二氧化碳和水蒸氣。要確定半水煤氣中d物質(zhì)的 量，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是裝置N增加的質(zhì)量?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量測(cè)定、氣體檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離提純等，注意滲透實(shí)驗(yàn)中經(jīng)濟(jì)性，是對(duì)學(xué) 生綜合能力的考查。17 .某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同 學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，加入一定線 人上加插入一根潔凈的鐵絲黑色 國(guó)體 魅aiSBS B稀破底一：海出L1 n 關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法:若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe；若步驟II中無(wú)明顯現(xiàn)象，則固體 乙中一定有Cu ；若步驟H中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定只有C；若步驟

42、II中有紅色固 體析出，則固體乙中一定無(wú)Fe,以上說(shuō)法中正確的是A. B. C.D.【答案】D【解析】根據(jù)C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Ci?在水溶液中顯藍(lán)色：Fe可 以與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應(yīng)生成的Fe?+在水溶液中顯淺綠色：鐵的活 動(dòng)性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析判斷有關(guān)的說(shuō)法。若溶液甲呈淺 綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe , FeO也可以與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe?+在水溶液 中顯淺綠色，錯(cuò)誤；若步驟II中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明了溶液中無(wú)硫酸銅，沒有剩余的硫 酸，則固體乙中一定有cu,正確；若步驟n中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了硫酸是過(guò)量的，則固

43、 體乙可能含有銅，不一定是碳，錯(cuò)誤；若步驟n中有紅色固體析出，說(shuō)明了溶液中含有 硫酸銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)所以，固體乙中一定無(wú)Fe ,正確，故選C018.廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪 費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體。化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：Cu + H2O2 + H2SO4=CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。電路板粉末I：過(guò)量稀硫酸操作aII;足量稀硫酸 潺魴喘跡in：過(guò)量 鐵粉 廣浦滋C操作c濾液E濾液GIV:過(guò)量 源查F稀硫酸 一 操作dCu（1）將電路板粉碎成粉末的目的是 0（2）濾液A中的溶質(zhì)除硫酸外，還有

44、。（3）步驟n中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，。（4）上述步驟 （選填步驟編號(hào)）所包含的反應(yīng)體現(xiàn)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（5）步驟IV中反應(yīng)的化學(xué)方程式是:判斷步驟IV中加入的稀硫酸過(guò)量的方法是【答案】增大反應(yīng)物接觸而積，加快反應(yīng)速率硫酸鋁、硫酸亞鐵溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 m Fe+H2s04= FeSO4+H2個(gè)向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色（合理均可）【解析】【分析】稀硫酸和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：和金、銀、銅不反 應(yīng)：向電路板中加入稀硫酸，過(guò)濾，得到的濾液A中含有稀硫酸、硫酸鋁、硫酸亞鐵：得 到的濾渣B中含有金、銀、銅：向?yàn)V渣B中加入過(guò)量的稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液，再過(guò)

45、濾， 銅和過(guò)氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，金、銀不反應(yīng)，得到濾液C中含有稀硫酸、過(guò) 氧化氫、硫酸銅，得到的濾渣D中含有金、銀；向?yàn)V液C中加入過(guò)量鐵粉，鐵和稀硫酸反 應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，再過(guò)濾得到濾液E和濾渣F, 濾渣F中含有銅和過(guò)量的鐵，濾液E中含有硫酸亞鐵：向?yàn)V渣F中加入過(guò)量稀硫酸，鐵和 稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，過(guò)渡得到銅，和濾液G, G中含有硫酸亞鐵 和稀硫酸?！驹斀狻浚?）將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）稀硫酸和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：和金、銀、銅不 反應(yīng)：過(guò)濾后所得濾液中的溶

46、質(zhì)除硫酸外，還有稀硫酸和鋁、鐵反應(yīng)生成的硫酸鋁和硫酸 亞鐵。（3）步驟中銅和過(guò)氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，能夠觀察到固體部分溶解，溶液 由無(wú)色變成藍(lán)色。（4）根據(jù)分析上述步驟DI所包含的反應(yīng)鐵將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，體現(xiàn)鐵的活動(dòng)性 比銅強(qiáng)。（5）步驟IV中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+HzSOL FeSO+H?個(gè)。判斷步驟IV中加入的稀硫酸過(guò)量的方法是向溶液中滴加紫色石芨 試液，溶液變紅色。19.工業(yè)上利用某廢渣（含F(xiàn)eSOc Fe2（SCU）3及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（主 要成分為2。3）和回收（NH4）2SO4,其生產(chǎn)流程如下：氨水酸浸

47、步碗氧化， 步耍結(jié)晶、操作Y 步粵溶/U源海一一回收（NH4）2SO4 + -濾液鍍黃鐵磯晶體系列操作濾渣FeX)s氧氣已知：a、氧化還原反應(yīng)中，會(huì)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。b、3Fe2（SO4）3 +12NHV H2O=（NH4）2 Fe6（SO）（OH）? J儂黃鐵研晶體）+5（NHJSO4 回答下列問題：-（1）（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）i2中鐵元素的化合價(jià)是。（2）粉碎廢渣的目的,加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用 （填序號(hào)）。A鹽酸B硫酸C氨水D氫氧化鈉步驟酸浸時(shí)，生成鹽的化學(xué)方程式為 （任寫一個(gè)）。（3）步驟中操作Y的名稱是，濾液中除含有很少量核黃鐵機(jī)外還含有（4）步驟通入氧氣氧化的目的是,工業(yè)上對(duì)該操作控制在4小時(shí)左右為宜，根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fl氧化率的變化規(guī)律：0Fe3強(qiáng)化率/%pH= 1.5pH= 1.5pH= 2.5【答案】+3增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行BMgO+H2SO4=MgSO4+H2O （或CaO+H2sO,WaSOa+Hq ）過(guò)濾硫酸鈣、硫酸 鎂、硫酸鉞或CaSO,、MgSOd.