初中化學知識點全面總結(jié)83443

1、初中化學知識點全面總結(jié)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、 綠色化學-環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應 ） 四特點P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3） 檢驗產(chǎn)物H20 :用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧C02 :取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4） 熄滅后：有白

2、煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題t猜想與假設t設計實驗t實驗驗證t記錄與結(jié)論t反思與評價化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是-試管

3、、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到 0.1毫升。（三）稱量器 托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2） 稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性 的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）

4、砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1） 酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精 燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2） 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4 ）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅 火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置

5、應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37回復此發(fā)言2【分享】九年級化學知識點大全2、藥品取用

6、的總原則 取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內(nèi)。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶 口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿 起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外

7、，放回原處。 液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2） 加熱液體時，液

8、體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程

9、中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2 ）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石 棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，

10、不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 第二單元我們周圍的空氣知識點1、 第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分 O2 N2 CO2稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、 現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、 結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻

11、完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37回復此發(fā)言3【分享】九年級化學知識點大全 能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2） 空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極

12、植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6氧氣氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 （Fe3O4）石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放

13、少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。氧氣的制備：工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2 f2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 f2KCIO3 MnO 22KCI+3O2 f（4） 氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b、注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

14、 鐵夾夾在離管口約 1/3處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃

15、燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應都放熱第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A. 裝置水電解器B. 電源種類-直流電C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的

16、 -增強水的導電性D. 化學反應：2H2O= 2H2 f + 02 f產(chǎn)生位置負極 正極體積比2 : 1作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37回復此發(fā)言4【分享】九年級化學知識點大全質(zhì)量比1 : 8F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。 化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義 表示一種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成H20水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)

17、的一個分子一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質(zhì)(1) 通電分解2H2O= 2H2 f +02 f(2) 水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H20 + Ca0=Ca(0H)2(3) 水可遇某些氧化物反應生成酸，例如： H20 + C02=H2C033、水的污染：(1) 水資源A 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B .海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H20,最多的金屬元素是Na，最多的元素是 0。C 我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2) 水污染A、 水污染物：工

18、業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡 零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。(3) 愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1) 水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最 好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2) 硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C

19、、硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D 長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使 管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他(1) 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。2 ) 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CUS04+5H20 = CuS0 4& #8226;5H20水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣 H21、 物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)2、化學性質(zhì)：(1) 可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)2H2+O2=2H2O點燃前，要驗純(方法？)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，

20、放出熱量，有水珠產(chǎn)生(2) 還原性(用途：冶煉金屬)H2 + CuO = Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 fZn + 2HCl = ZnCl2 +H2 f不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分

21、子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37回復此發(fā)言5【分享】九年級化學知識點大全原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物 CH4、C2H5

22、OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù)氧化物H2O CuO CO2無機化合物酸HClH2SO4 HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單兀物質(zhì)構成的奧秘復習學案1、原子的構成（1）原子結(jié)構示意圖的認識（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)決定原子的質(zhì)量 原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg , He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構）2、元素（

23、1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由02、03組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30:只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼： 0、Si、Al、Fe細胞：0、C、H3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如

24、 Fe3+ : 個鐵離子帶 3個單位正電荷（2）離子結(jié)構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構示意圖*原子數(shù)疋電子數(shù)為離子結(jié)構示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子 陽離子陰離子區(qū)別 粒子結(jié)構 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：Mg :鎂元素化合價為+2價 MgCI2 :氯化鎂中鎂元素化合價為 +2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 Fe2+： 3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子

25、，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、 化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、 氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、CI2。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學式 H20的意義：4點 化學式Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元

26、素的質(zhì)量分數(shù)第五單元化學方程式知識點一、質(zhì)量守恒定律：作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37回復此發(fā)言6【分享】九年級化學知識點大全1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”3、 化學反應前后 （1） 一定不變宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的

27、種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù)2、書寫：3、含義 宏觀意義： 微觀意義：（注意：a、配平b、條件遵守質(zhì)量守恒定律口 刖表明反應物、生成物、反應條件 表示反應物和生成物之間分子個水分子號）以2H2+O2點燃2H2O為例氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水每2個氫分子與1個氧分子化合生成（或原子）個數(shù)比（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生 哪些物質(zhì)參加反

28、應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)（生成物） 反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型 化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應 置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應還原反應：物質(zhì)失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第6單元

29、碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、 車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成主要有：焦炭，木炭，活性炭,炭黑等 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性：完

30、全燃燒（氧氣充足），生成CO2 : C+O2點燃CO2不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO： 2C+O2點燃2CO3、 還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2 f（置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2 f三、二氧化碳的制法1、 實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用

31、向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37回復此發(fā)言7【分享】九年級化學知識點大全1） 原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 f2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3 ）氣體收集方法：向上排空氣法4 ）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2 f生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=

32、Ca（OH）2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 f 碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 J +H2O本反應用于檢驗二氧化碳。4） 與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+

33、CO2 f）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、 化學性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性）1 ）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣

34、：H2與CO的混合氣體C + H2O高溫 H2 + CO ）2 ）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 （現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO Cu+CO2CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2 f注意：檢驗 CaO 是否含 CaCO3 加鹽酸:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 f（CO32-的檢驗：先加鹽

35、酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1） 消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有 可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大

36、化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：S02、NO2 （引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3） 天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37回復此發(fā)言8【分享】九年級化學知識點大全物理性質(zhì)：無色,無味的氣體

37、，密度比空氣小，極難溶于水。化學性質(zhì)：可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇 （俗稱酒精，化學式:C2H5OH）化學性質(zhì)：可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如 C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣

38、？如何安全地運輸、貯存氫氣?第八單元知識點一、金屬材料純金屬（90多種）合金（幾千種）2、 金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3） 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁 銅）（4） 銀：導電、導熱性最好的金屬（銀 銅 金鋁）（5） 鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬

39、：如銅、鋅、鉛等有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬 生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2% 銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金 備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低 注：鈦和鈦合金：被認為是 21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性” 因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于

40、加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸t(yī)鹽+ H2 f3、 金屬+鹽t另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CuS04 = Cu + FeS04 （ “濕法冶金”原理）三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1) 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2) 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3) 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、

41、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉(1) 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2(2) 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3 )2、鐵的銹蝕(1) 鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O )(銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3 )(2) 防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 制成不銹鋼(3) 鐵銹很疏松，不能

42、阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因 而鐵銹應及時除去。作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37回復此發(fā)言9【分享】九年級化學知識點大全(4) 而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐 蝕性能。3、金屬資源的保護和利用：防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液(1) 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的

43、混合物注意：a、溶液不一定無色，女口 CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量溶液的體積 工 溶質(zhì)的體積 +溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、 溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體,3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑(1) 概念:(2) 判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3) 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸

44、發(fā)溶劑(4) 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5) 溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 NH4NO3溶解溶解放熱：如 NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI二、溶解度1、固體的溶解度(1) 溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：I00g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克(2) 溶解度的含義：20 C時NaCI的溶液度為36g含義：在20C時，在100克水中最多能溶解

45、 36克NaCI或在20C時，NaCI在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克(3) 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。慌贜aCI極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4) 溶解度曲線例：(1) t3 C時A的溶解度為80g(2) P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同(3) N點為t3C時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質(zhì), 降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?4) t1C時A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA(5) 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲

46、取晶體。(6 )從A溶解度是 80g 。(7) t2C時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到t1C會析出晶體的有 A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為ACB(8) 除去A中的泥沙用 過濾法；分離A與B (含量少)的混合物，用 結(jié)晶法2、氣體的溶解度(1 )氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 +難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCI （海水曬

47、鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，女口KN03 ）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=x 100%2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C%=x 100% （C S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制： 步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒13回復：【分享】九年級化學知識點大全（空氣，氧氣）1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于

48、 1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有 冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。3、 空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體（混合物）為 、二氧化碳為 、其它氣體和雜質(zhì)為 0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。4、 排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2 , 這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件是：（1）可燃物，（2）與氧氣接觸（3）溫度達到著火點滅火的方法：隔絕空氣溫度降低到著火點以下燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。6、氧氣是無色