2020-2021備戰(zhàn)高考化學提高題專題復習化學能與電能練習題及答案解析

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學提高題專題復習化學能與電能練習題及答案解析一、化學能與電能1 某實驗小組對fecl3 分別與 na2so3、 nahso3 的反應進行探究。（甲同學的實驗）裝置編號試劑 x實驗現(xiàn)象閉合開關(guān)后靈敏電流計指ina2so3 溶液（ ph9）針發(fā)生偏轉(zhuǎn)ii閉合開關(guān)后靈敏電流計指nahso3 溶液（ ph5）針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)(1)怎樣配制 fecl溶液？3_ 。(2)甲同學探究實驗i 的電極產(chǎn)物。取少量 na2so3溶液電極附近的混合液，加入_ ，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了 so42-。該同學又設(shè)計實驗探究另一電極的產(chǎn)物，其實驗方案為_ 。(3)實驗 i 中負極的電極反應式為_

2、 。乙同學進一步探究fecl3 溶液與nahso3 溶液能否發(fā)生反應，設(shè)計、完成實驗并記錄如下：裝置編號反應時間實驗現(xiàn)象01 min產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出iii130 min沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，30 min 后隨后逐漸變?yōu)闇\橙色(4)乙同學認為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示的可能原因。 fe3+ 3hso- 垐 ?fe(oh)；3噲 ?33so2 _ 。(5)查閱資料：溶液中fe3+、 so32-、oh 三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：+4垐 ?+5o 2fe2+2-hofe

3、 s o 2 噲 ? hofeo s o2+so4從反應速率和化學平衡兩個角度解釋130 min 的實驗現(xiàn)象：_ 。（實驗反思）(6)分別對比 i 和 ii、 ii 和 iii， fecl 能否與 na so 或 nahso 發(fā)生氧化還原反應和3233_ 有關(guān)（寫出兩條）?！敬鸢浮繉?fecl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度足量鹽酸和23溶bacl 溶液 取少量 fecl液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明產(chǎn)生了fe2+3so2-2e-2-+-+h2o=so4+2hso3h +hso3 =h2o+so2 生成紅色配合物的反應速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在o2

4、的作用下，橙色的hofeoso2 濃度下降，平衡不斷正向移動，最終溶液幾乎無色溶液 ph 不同、23332-濃度不同（或na233233na so 、 nahso 溶液中 soso與 nahso 不同，或 na so與 nahso 的陰離子不同）、反應物是否接觸形成紅色配合物（任寫兩條）【解析】【分析】甲同學實驗：利用鐵離子能夠?qū)o32- 氧化設(shè)計原電池，則原電池中氯化鐵溶液為正極得電子發(fā)生還原反應，試劑x 為負極，失電子發(fā)生氧化反應；實驗中x 為 na2so3 溶液時電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明鐵離子將so32- 氧化；實驗中x 為 nahso3 溶液時電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明二者可能不反應

5、；乙同學進一步探究fecl3 溶液與 nahso3 溶液能否發(fā)生反應：01 min 產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出，紅色沉淀應為fe(oh)3，氣體應為二氧化硫，說明二者發(fā)生雙水解；130 min 沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色，結(jié)合查閱的資料可知生成了 hofeoso2，該物質(zhì)存在平衡 hofeoso2?hofeoso2，在氧氣的作用下不斷正向進行，最終溶液幾乎無色； 30min 后反應現(xiàn)象是空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色，反應后的亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為鐵離子，過量的hso3-電離提供so3 2-，溶液中fe3+、 so32-、

6、oh-三種微粒會繼續(xù)反應形成紅色配合物?！驹斀狻?1)實驗室配制 fecl3 溶液時，為了防止鐵離子水解，先將 fecl3 固體溶解在較濃的鹽酸中然后加水稀釋；(2)若有硫酸根生成，則加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液會有白色沉淀生成；氯化鐵溶液為原電池正極，發(fā)生還原反應，fe3+被還原成fe2+，鐵氰化鉀溶液可以與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，所以方案為取少量fecl3 溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明產(chǎn)生了fe2+；(3)實驗 i 中試劑 x 為原電池負極，2- 被氧化生成硫酸根，電極方程式為3so 22e-so332-+h2o=so4+2hso3 ；(4)ph=1 的氯化鐵溶

7、液中有大量的氫離子，亞硫酸氫根離子結(jié)合氫離子生成二氧化硫氣體，反應的離子方程式：h+ +hso3-=h2o+so2；(5)fecl3 溶液與 nahso3 溶液混合反應，在1 30 min 出現(xiàn)現(xiàn)象為：沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色，根據(jù)資料：溶液中fe3+、 so3 2-、 oh-三種微o粒會形成紅色配合物并存在轉(zhuǎn)化：hofeoso2?hofeoso22fe2+so42-，可知原因是：生成紅色配合物的反應速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在氧氣的作用下橙色的hofeoso2 濃度下降平衡hofeoso2?hofeoso2，不斷正向進行，最終溶液幾乎無色

8、。(6)分別對比 和 、 和 ， fecl 能否與 na so 或 nahso 發(fā)生氧化還原反應和溶液ph3233不同、 na2 3332-濃度不同 (或 na233不同，或23與so 、 nahso溶液中 soso與 nahsona sonahso3 的陰離子不同 )、反應物是否接觸形成紅色配合物有關(guān)?！军c睛】第 3 題寫電極反應方程式時要注意 ph=9 的溶液是由于 so32-水解， oh-來自于水的電離，電極方程式不能寫成 so32-2e-+2oh-=so42-+h2o。2 如圖所示， e 為浸有 na2 4a、 b 均為 pt 片，壓在濾紙so 溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。兩端， r、

9、s 為電源的電極。 m、 n 為惰性電極。 g 為檢流計， k 為開關(guān)。試管c、 d 和電解池中都充滿 koh 溶液。若在濾紙 e 上滴一滴紫色的 kmno4 溶液，斷開 k，接通電源一段時間后， c、 d 中有氣體產(chǎn)生。（ 1） r 為電源的 _， s 為電源的 _。（ 2） a 極附近的溶液變?yōu)榧t色， b 極的電極反應式為 _。（ 3）濾紙上的紫色點移向 _(填 “a極”或 “b極 ”)。（4）當試管 c、 d 中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)k，經(jīng)過一段時間，c、 d 中氣體逐漸減少，主要是因為_，寫出有關(guān)的電極反應式：_?！敬鸢浮控摌O正極 2h2o 4e- o2 b 極 氫

10、氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生原電池=4h反應，消耗了氫氣和氧氣2h-4e-2 4oh=4h2o(負極 )， o2 2h2o4e =4oh (正極 )【解析】【分析】（1）根據(jù)電極產(chǎn)物判斷電解池的陰陽極及電源的正負極；（2）根據(jù)電解池原理及實驗現(xiàn)象書寫電極反應式；（3）根據(jù)電解池原理分析電解質(zhì)溶液中離子移動方向；（4）根據(jù)燃料電池原理分析解答。【詳解】（ 1）斷開 k，通直流電，電極 c、 d 及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池，根據(jù)離子的放電順序，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1，通過2h2 4oh- 4e-=4h2o(負極 )， o2 2h2o4e-=4oh-(

11、正圖象知， c 極上氣體體積是d 極上氣體體積的2 倍，所以c 極上得氫氣，d 極上得到氧氣，故 r 是負極， s是正極，故答案為：負極；正極；（2） a 極是陰極，電解高錳酸鉀時，在該極上放電的是氫離子，所以該極上堿性增強，酚酞顯紅色， b 極是陽極，該極附近發(fā)生的電極反應式為：2h2o-4e-=4h+o2，故答案為：2h2o-4e-=4h+o2 ；（3）浸有高錳酸鉀的濾紙和電極a、 b 與電源也構(gòu)成了電解池，因為r 是負極， s是正極，所以 b 極是陽極， a 極是陰極，電解質(zhì)溶液中的陰離子高錳酸根離子向陽極移動，紫色點移向 b 極，故答案為： b 極；（4）當 c、 d 里的氣體產(chǎn)生到一

12、定量時，切斷外電源并接通開關(guān)k，構(gòu)成氫氧燃料電池，氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生原電池反應，消耗了氫氣和氧氣；在燃料電池中，燃料氫氣為負極，在堿性環(huán)境下的電極反應式為：2h2+4oh-4e-=4h2o， c 中的電極作負極，d 中的電極作正極，電極反應式為 o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案為：氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生原電池反應，消耗了氫氣和氧氣；極 )?！军c睛】明確原電池和電解池的工作原理、各個電極上發(fā)生的反應是解答本題的關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，以及電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，為易錯點。3 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；

13、x、 y 是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題。若 x、 y 都是惰性電極， a 是飽和 nacl 溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則：(1)電解池中 x 極上的電極反應式是_，在 x 極附近觀察到的現(xiàn)象是_。(2)y 電極上的電極反應式是_ ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 _?！敬鸢浮?2h+2 2e2 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙+2e =h 放出氣體，溶液變紅2cl=cl放在 y 電極附近，試紙變藍【解析】【詳解】由題意或圖像可知，此池為電解池，x 極為陰極， y 極為陽極。電極為惰性電極，飽和nacl 溶液中存在 na+、 cl 、 h+、 oh ，在陰極上，

14、h+ 放電能力強于 na+，故陰極上發(fā)生的電極反應式為 2h+2e=h2，因而導致 x 極附近有氣體放出，溶液呈堿性，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色；在陽極上，cl放電能力強于oh ，故陽極上發(fā)生的電極反應式為2cl 2e=cl2。4 某同學設(shè)計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示 )，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理 (x 為陽離子交換膜，c 為石墨電極 )，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從 a 口通入的氣體為 _。(2)b 電極的電極材料是 _。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應式：_ 。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為_ ?！敬鸢浮垦鯕獯帚~ ch-8e-2+ 7h

15、2o4+ 10oh = co32cl 2h2ocl2 h2 2oh【解析】【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b 為電源的負極，即通入甲烷，a 為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則a 為精銅， b 為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b 為電源的負極，即通入甲烷，a 為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則a 為精銅， b 為粗銅。 (1)根據(jù)分析 a 極通入的為氧氣；(2)b 連接電源的正極，是電解池的陽極，應為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應為4-ch -8e +-22310oh = co+

16、7h o；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應方程式為 2h2o22。2clcl h 2oh【點睛】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。5 鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有 “光明使者 ”的美譽。鎢在自然界主要以鎢(+6 價 ) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（ cawo4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成 (fewo4 和 mnwo 4 )，鎢酸（ h2 wo4）酸

17、性很弱，難溶于水。已知： cawo 4 與碳酸鈉共熱發(fā)生復分解反應。 鎢在高溫下可與焦炭(c)反應生成硬質(zhì)合金碳化鎢(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）寫出黑鎢礦中 fewo4 與氫氧化鈉，空氣熔融時的化學反應方程式_ ；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學反應方程式_。（3）工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉w。理論上，等物質(zhì)的量的co、h2、 al 作還原劑，可得到w 的質(zhì)量之比為_。用焦炭也能還原wo3 ，但用氫氣更具有優(yōu)點，其理由是_ 。（ 4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣 (cawo4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下 ca(oh

18、)2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲線，則 t1 時ksp(cawo4)_(mol/l) 2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為 _ ， t2 時該反應的平衡常數(shù)為_。（5）工業(yè)上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，陽極析出濾渣d 并放出 co2 。寫出陽極的電極反應式_ ?！敬鸢浮苛?4 fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2wo4+4h2 ocawo +na cocaco+na wo42 2 3焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜42332質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co 等有污染的尾氣-42-2-1 104wo

19、 + ca(oh) =cawo + 2oh3-2242+1 10 mol/l wc 10e +6h o= h wo +co + 10h【解析】 (1)w 為 74 號元素，第五周期最后一種元素為56 號，第六周期最后一種元素為84號，因此 74 號在元素周期表的第六周期，故答案為：六；(2)fewo4 中的鐵為 +2 價，與氫氧化鈉在空氣熔融時被空氣中的氧氣氧化，反應的化學反應方程式為 4 fewo4223242+8naoh+o2fe o +4na wo+4h o；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學反應方程式為cawo4233244+na cocaco+nawo ，故答案為：fewo +8naoh+o

20、2fe o +4na wo +4h o； cawo +na cocaco+na wo ；4223242423324(3)工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉 w。理論上， 1mol 的 co、 h2、 al 作還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子分別為2mol ， 2mol， 3mol ，根據(jù)得失電子守恒，得到w 的質(zhì)量之比為 2 2 3。用焦炭也能還原wo3，但用氫氣更具有優(yōu)點，因為焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co 等有污染的尾氣，故答案為：22 3；焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co等有污染的尾氣；2+2-5-5-10(4) 根據(jù)圖像

21、， t1 時 ksp(cawo4)=c(ca )?c(wo4)=1 10110=1 10 ，將鎢酸鈉溶液加入石灰乳，發(fā)生復分解反應，氫氧化鈣和鎢酸根離子反應生成鎢酸鈣沉淀，反應的離子方程式為： wo42-+ca(oh)2=cawo4 +2oh- ， t2 時， c(oh-)=10-2 mol/l ， c(wo42-)=10 -7mol/l ，平衡常數(shù) k 等 于 生 成 物 平 衡 濃 度 系 數(shù) 次 方 之 積 和 反 應 物 平 衡 濃 度 系 數(shù) 次 方 之 積 ， 即c2 oh=10k=210（）c wo4223-10； wo2-3，故答案為： 110+ca(oh)2=cawo4 +2

22、oh； 110；7=1 104(5)電解時，陰極是氫離子放電生成氫氣，電極反應式是2h+2e-=h2，陽極是碳化鎢失去電子，發(fā)生氧化反應： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+，故答案為： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+。6 請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水（含酚酞）的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25ml），并檢驗氯氣的氧化性。（1） a 極發(fā)生的電極反應式是_ ； b 極發(fā)生的電極反應式是_（ 2）電極 a 可能觀察到的 現(xiàn)象是 _（ 3）設(shè)計檢測上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_接 _、_接 a， b 接 _、_ 接_

23、。（4）實驗中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為_ 。【答案】（ 1） 2h 2e =h22cl 2e=cl2 2e（2）溶液變紅，有氣體產(chǎn)生（ 3） h f g d e c（ 4） cl 2 2i =2cl i 2【解析】試題分析：（ 1）要達到電解食鹽水的目的，則電解池中鐵棒必須連接電源的負極而作陰極，碳棒則連接電源的正極而作陽極，反之，鐵作陽極則fe2 進入溶液，無法實現(xiàn)電解食鹽水的目的。 a 極發(fā)生的電極反應式是 2h 2e=h2； b 極發(fā)生的電極反應式是 2cl 2e =cl2 2e（2）電源負極接電解池的鐵棒，負極區(qū)氫離子放電生成氫氣和氫氧化鈉，所以電極a 可

24、能觀察到的 現(xiàn)象是溶液變紅，有氣體產(chǎn)生。（3）電解池左邊a 導管口產(chǎn)生h2，右邊 b 導管口產(chǎn)生cl 2，以電解池為中心，則有：hf、ga、bd、ec，相應裝置的作用：（4） 實驗中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為cl 2 2i =2cl i 2。考點：本題考查化學反應中的能量變化。7 回收利用印刷電路板上的銅制備銅的化合物，實現(xiàn)資源的再利用。（ 1）回收利用印刷電路板上的銅制備 cucl2。實驗室模擬回收過程如下：已知部分物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的ph 如下表：物質(zhì)開始沉淀沉淀完全fe(oh)7.69.62fe(oh)2.73.73cu(oh)24.48.0請回答下列問

25、題： 步驟 iii 的操作名稱是 _。 下列試劑中，可以作為試劑a 的是 _。a hno3 溶液 bfe2(so4)3 溶液 cfecl3 溶液 若不加試劑b，直接加入試劑c 調(diào)節(jié)溶液 ph，是否可行？ _（填 “是 ”或“否 ”），理由是 _。（ 2）用 h2o2 和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅。已知： 2h2o2 (l)=2h2o (l) +o2(g) h1=196kj/mol h2o(l)=h2(g) +1/2o2(g) h2= 286kj/molcu(s) +h2 so4(aq)=cuso4(aq) +h2(g) h3=64kj/mol則 cu(s) +h2o2(l) +h2so4

26、 (aq) =cuso4(aq) +2h2o(l) h =_。（3）將反應cu+h222442_。o +h so=cuso +2h o 設(shè)計成原電池，其正極電極反應式是（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，假設(shè)印刷電路板中其他成分不與酸反應，欲制取3mol 純凈的硫酸銅，需要0.5 mol/l 的硝酸溶液的體積是 _l。【答案】過濾c否 不能除去亞鐵離子，影響所得氯化銅純度-320kj/molh2o2+2h+2e-=2h2o4【解析】【分析】【詳解】(1) 操作是將固體和液體分開，用過濾； 利用印刷電路板上的銅制備cucl2，反應后的溶液中有鐵元素，說明使用的是氯化鐵，選 c； 需

27、要將溶液中的鐵元素變成沉淀，若以氫氧化亞鐵的沉淀形式，溶液的ph 在 7.6 到 9.6之間，而銅離子已經(jīng)沉淀，不能分離，若以氫氧化鐵的形式沉淀，ph2.7 開始沉淀，到3.7沉淀完全，這時銅離子沒有開始沉淀，所以要將亞鐵氧化成鐵離子才能調(diào)節(jié)溶液的ph 值進行沉淀，所以不可行，選否；因為那樣不能除去亞鐵離子，會影響所得氯化銅純度；(2)根據(jù)蓋斯定律，將方程式進行四則運算， +/2- ，則反應熱 =+64-196/2-286=-320kj/mol ； (3) 原電池中銅做負極，過氧化氫在正極反應得到電子，電極反應為：h2o2+2h+2e-=2h2o；(4)根據(jù)離子方程式分析：3cu+8h+2no

28、3-=3cu2+2no+4h2o，生成3mol 硫酸銅，需要3mol 銅， 2mol 硝酸，所以硝酸的體積為2/0.5=4l。8 (11 分 ) 某化學興趣小組用如圖所示裝置電解cuso4溶液，測定銅的相對原子質(zhì)量。（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積vl，b 連接直流電源的_（填“正極”或“負極”）；（ 2）電解開始一段時間后，在 u 形管中可觀察到的現(xiàn)象有 _ ，電解的離子方程式為 _ 。（ 3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是 _（填寫序號）b極的質(zhì)量增重m ga極的質(zhì)量增重m g（4）下列實驗操作中必要的是_（填字母）a稱量電解前電極的質(zhì)量b電解后，取出電極直接烘干稱重c刮下電解過程中

29、電極上析出的銅，并清洗、稱重d在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法（ 5）銅的相對原子質(zhì)量為： _（用含有 m、 v 的計算式表示）（ 6）如果用堿性 (koh為電解質(zhì) ) 甲醇燃料電池作為電源進行實驗 , 放電時負極電極反應式為_ ?！敬鸢浮浚?11 分，除標注外每空2 分）（ 1）正極 ；（ 2）銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生，溶液藍色變淺；2cu2+ +2ho 電解 2cu+o+4h+；（3）；（ 4） ad；（ 5）3322；（ 6） choh 6e+8oh =co+6h o【解析】試題分析：（ 1）銅作電極是活性電極，在溶液中 oh 放電生成氧氣，說

30、明銅作陰極，與電源的負極相連，所以 b 連接直流電源的正極。（ 2）惰性電極電解硫酸銅溶液，陰極：2cu2 +4e=2cu, 陽極 :4oh-4e =2ho+o2，所以電解開始一段時間后，在 u 形管中可觀察到的現(xiàn)象有銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生，溶液藍色變淺；陰極陽極電極反應相加即得電解的總反應，電解的離子方程式為2+電解+2cu +2ho2cu+o+4h ；（3）該實驗測定銅的相對原子質(zhì)量，需要知道銅的質(zhì)量，銅在a 極析出，所以選（ 4）該實驗需測定析出銅的質(zhì)量，陰極析出銅，而陰極用銅作電極，只需要測定反應前后陰極的質(zhì)量差，在有空氣存在的條件下，2cu+o 2cuo,所

31、以在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法，選ad。（ 5）根據(jù) 2cu2+2h2o 電解 2cu+o+4h+2m 22.4m v列方程解得 m=；（6）用 koh溶液作電解液的甲醇燃料電池，甲醇在負極是電子生成co ， co與 koh溶液22反應生成碳酸鉀，所以負極電極反應為ch3oh 6e2+6h2o。+8oh =co3考點：考查電解的工作原理。9 類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成fe(no3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是 fe(no3) 2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當cl2 足量時生成 fecl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是 fecl2 。

32、為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的cl2 中點燃，取其表面生成物并分別編號為a、 b，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：提出假設(shè)： a 是 fecl3， b 是 fecl2 。（ 1）設(shè)計實驗方案：分別取 a、 b 的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘛嶒灧椒▽嶒灛F(xiàn)象結(jié)論分別向 a、 b 溶液中加kscn溶液_固體物質(zhì)中有fecl3分別向 kmno4 溶液中加適量a、kmno4 溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含_b 溶液（2）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出cl2 與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式_ 。（ 3）為進一步探究 fecl3 溶液的性質(zhì)

33、，他又利用 a 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是 _（填寫序號）。a將 a 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象b向 a 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深c在 a 溶液中滴加naoh 濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀d將 a 溶液加熱蒸干并灼燒，得到fecl3 固體（4） fecl3 溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有fecl3、 fecl2、 cucl2，某研究性學習小組的同學們設(shè)計了兩種從廢液中回收cu 的方案：方案 1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽離子的

34、氧化性由強到弱的順序為_ 。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的ph=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的cu 已全部析出。該方案中銅作_極，該電極上所發(fā)生的電極反應為（若有多個電極反應，請按照反應發(fā)生的先后順序全部寫出） _ 。方案2 在電極上直接回收銅，操作上比方案1 簡便，但方案2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為_?！敬鸢浮咳芤鹤兗t色3+2+2+陰3+ -fecl2 2fe+3cl 2fecl3 bd fe cu h fefe +e=fe2+、 cu2+2e-=cu 、 2h+ +2e-=h2污染性氣體cl2 產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高

35、等【解析】【分析】【詳解】（ 1）鐵離子與 kscn溶液反應溶液顯紅色，則實驗現(xiàn)象是溶液變紅色， kmno4 溶液顏色無明顯變化，說明不存在氯化亞鐵；（ 2）根據(jù)以上分析可知鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，反應的化學方程式為2fe+3cl22fecl3；（3） a將 a 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，這是由于碘化鉀被氧化為單質(zhì)碘，淀粉溶于水能形成膠體，因此該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象， a 正確；b向a 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，生成亞鐵離子，溶液顏色變淺，b 錯誤；c在a 溶液中滴加naoh 濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，該沉淀是氫氧化鐵，c正確；d氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱，

36、且生成的氯化氫揮發(fā)，所以將a 溶液加熱蒸干得到氫氧化鐵，并灼燒得到氧化鐵固體，d 錯誤；答案選bd；（ 4）方案 1：四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為fe3+cu2+h +fe2+；方案 2：要回收銅，即銅離子放電形成銅，所以銅應該作陰極；氧化性是鐵離子強于銅離子，銅離子強于氫離子，則陰極電極反應式依次為fe3+e-= fe2+、 cu2+2e-=cu、2h+2e-=h2；用于使用了電解裝置，成本較高等，且陰極氯離子放電產(chǎn)生污染性氣體cl2。10 cuso4 溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。(1)某同學配制cuso4 溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是_ ，最后，他向燒杯中加入了一定量的_溶液，得到了澄清的cuso4溶液。(2)該同學利用制得的cuso4溶液，進行以下實驗探究。圖一是根據(jù)反應zn+cuso_溶4=cu+znso4 設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是液； cu 極的電極反應式是_。圖二中， i 是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為naoh 溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b 處通入的是 _（填 “ch42”或 “o”）， a 處電極上發(fā)生的電極