蘇教版高二化學(xué)選修4全冊導(dǎo)學(xué)案及答案解析

1、專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 第1課時化學(xué)反應(yīng)的焓變目標(biāo)要求1.了解反應(yīng)熱的概念，知道化學(xué)反應(yīng)、熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。2.知道反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系。3.知道反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系。焓變反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴有能量變化。1焓和焓變焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。單位：kjmol1，符號：h。焓變是在恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)。單位：kjmol1，符號：h。2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵斷裂和生成物生成時新化學(xué)鍵形成的過程。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時

2、，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量。h反應(yīng)物分子的總鍵能生成物分子的總鍵能。3放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收的總能量的相對大小，決定化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。(1)當(dāng)h為“”或h0時，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量升高。4反應(yīng)熱思維模型(1)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(2)反應(yīng)熱的本質(zhì) (以h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h186 kjmol1為例)e1：e(hh)e(clcl)e2：2e(hcl)he1e2知識點一反應(yīng)熱1下列說法不正確的是()a需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱

3、反應(yīng)b放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生c反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小d吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生答案b解析化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)開始加熱，反應(yīng)后需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去；放熱反應(yīng)開始加熱，反應(yīng)后會放出一定的熱量，如果此熱量足夠大，可使反應(yīng)維持下去，則反應(yīng)過程不需要再加熱，如煤的燃燒，一旦加熱使煤燃燒起來后就可繼續(xù)燃燒下去，不需外界再加熱。2已知在相同狀況下，要使同

4、一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法正確的是()a電解熔融的al2o3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng)b水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量c相同狀況下，反應(yīng)2so2o2=2so3是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2so3=2so2o2是一個吸熱反應(yīng)d氯化氫分解成氫氣和氯氣時放出能量答案c解析由題意可以推測，如果一個反應(yīng)過程放出能量，那么使該反應(yīng)向反方向進(jìn)行則需要吸收能量，所以c正確；另外氫氣和氧氣反應(yīng)、氫氣和氯氣反應(yīng)、鋁和氧氣反應(yīng)都是放出能量的反應(yīng)，與它們相反的反應(yīng)：水、氯化氫和al2o3的分解都應(yīng)該是吸收能量的反應(yīng)，故a、b、d錯誤。知識點二反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系

5、3通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：化學(xué)鍵hhclclclh鍵能/(kjmol1)436243431請計算h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反應(yīng)熱()a862 kjmol1 b679 kjmol1c183 kjmol1 d183 kjmol1答案c解析拆開1 mol h2和1 mol cl2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436 kjmol1243 kjmol1679 kjmol1；形成2 mol hcl所放出的能量是431 kjmol12862 kjmol1，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是679 kjmol1862 kjmol1183 kjmo

6、l1。4已知hh鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kjmol1，hn鍵鍵能為391 kjmol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。則nn鍵的鍵能是()a431 kjmol1 b946 kjmol1c649 kjmol1 d896 kjmol1答案b解析本題主要考查利用化學(xué)鍵鍵能計算化學(xué)反應(yīng)的能量變化，h(生成物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和)6enh(3ehhenn)，得enn6enh3ehhh6391 kjmol13436 kjmol192.4 kjmol1946 kjmol1。故正確答案為b。5.白磷的化學(xué)式為p4，分子的空間構(gòu)型是正四

7、面體(如圖)。白磷在空氣中燃燒生成十氧化四磷(p4o10)，在十氧化四磷分子里只存在po和p=o兩種共價鍵。 已知幾種共價鍵的鍵能：po 360 kjmol1；p=o 585 kjmol1；pp 198 kjmol1；o=o 498 kjmol1。請問：在p4(s)5o2(g)=p4o10(s)中，h_。答案2 982 kjmol1解析由p4的分子結(jié)構(gòu)和p45o2p4o10的物質(zhì)變化，在p4o10分子中只存在po和p=o兩種共價鍵，p4o10中p顯5價、o顯2價等事實可知，在p4分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，每2個p原子之間插入1個o原子形成2個po鍵，每個p原子再結(jié)合1個o原子形成p=o鍵，就構(gòu)成了p4

8、o10的分子結(jié)構(gòu)。這樣，在1個p4o10分子中共有12個po鍵、4個p=o鍵。h反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和6198 kjmol15498 kjmol1(12360 kjmol14585 kjmol1)2 982 kjmol1。知識點三反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系6已知25 、101 kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：c(石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1c(金剛石)o2(g)=co2(g)h395.4 kjmol1據(jù)此判斷，下列說法正確的是()a由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低b由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高c由

9、石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低d由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高答案a解析有兩種方法判斷：方法一：反應(yīng)中放出的熱量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量；方法二：由得c(石墨)=c(金剛石)h1.9 kjmol1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的能量低，石墨更穩(wěn)定。故正確答案為a。7.由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是() aabc和bca兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等babc是放熱反應(yīng)ca具有的能量高于b和c具有的能量總和dabc是吸熱反應(yīng)，則bca必然是放熱反應(yīng)答案d解析本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖可知，bc的能量高于a的能量，則反應(yīng)bca一定是放熱反應(yīng)；反之

10、，abc則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號相反。練基礎(chǔ)落實1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()a鋁片和稀鹽酸的反應(yīng)bba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)c灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)d甲烷在氧氣中的燃燒答案c解析注意知識的積累，記住常見的吸熱反應(yīng)。b、c屬于吸熱反應(yīng)，再從化合價變化角度來分析，知答案為c。2下列說法不正確的是()a任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化b化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)d反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)答案b解析任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但能量變化不一定

11、表現(xiàn)為熱量變化，還可能以光能等其他形式的能量放出；e(反應(yīng)物)e(生成物)，反應(yīng)放熱，e(反應(yīng)物)q3 bq1q22q3 cq1q2q3 dq1q22q3答案d解析根據(jù)能量守恒原理：破壞化學(xué)鍵吸收的能量形成新化學(xué)鍵放出的能量反應(yīng)熱。對于該放熱反應(yīng)：h0，則q1q22q30，故q1q22q3。5co(g)與h2o(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法中正確的是()a該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)bco(g)和h2o(g)所具有的總能量大于co2(g)和h2(g)所具有的總能量c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g) h41 kjmol1d1 mol co2(g)和1

12、mol h2(g)反應(yīng)生成1 mol co(g)和h2o(g)要放出41 kj的熱量答案b解析從圖中數(shù)據(jù)可以看出：該反應(yīng)的h0，為放熱反應(yīng)；co(g)和h2o(g)所具有的總能量大于co2(g)和h2(g)所具有的總能量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1。練方法技巧6下列說法正確的是()a反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量b在101 kpa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱c由c(石墨)c(金剛石)h1.9 kjmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定d等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多答案d解析反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量都是反應(yīng)

13、熱，因此a錯；在101 kpa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱，b選項未指明碳完全燃燒生成二氧化碳，是錯誤的；由c(石墨)c(金剛石)h1.9 kjmol1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定；因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖鼰幔缘攘康牧蛘魵夂土蚬腆w分別完全燃燒，前者放出的熱量多是正確的(相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最多，液態(tài)時次之，固態(tài)時最少，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因為生成物是一樣的，所以等量的硫蒸氣燃燒時放出的熱量比硫固體放出的更多)。7.已知h2(g)o2(g)=h2o(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖，問：a、b、c

14、分別代表什么意義？該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，h大于零還是小于零？ 答案a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表新鍵生成釋放的能量，c代表反應(yīng)熱；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0。解析h2(g)和o2(g)與2h(g)和o(g)之間的能量差是h2(g)2h(g)和o2(g)o(g)過程中斷開hh鍵和o=o鍵吸收的能量，故a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2h(g)o(g)結(jié)合成h2o(g)過程中化學(xué)鍵所放出的能量，c代表成鍵所釋放的能量與斷鍵吸收的能量之差；由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0。練綜合拓展8已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj，且氧氣中1 mo

15、l o=o鍵完全斷裂時吸收熱量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時放出熱量463 kj，則氫氣中1 mol hh鍵斷裂時吸收熱量是_。答案436 kj解析因為1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj，所以1 mol h2與 mol o2完全燃燒生成1 mol水蒸氣時放出熱量242 kj。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因為在化學(xué)反應(yīng)過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1時所發(fā)生鍵的變化為斷裂1 mol hh鍵和 mol o=o鍵、形成2 mol oh鍵，因此

16、在此反應(yīng)過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為496 kje(hh)，形成新鍵釋放的能量為2463 kj926 kj，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以有926 kj496 kje(hh)242 kj，解得e(hh)436 kj。9下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kj)：物質(zhì)cl2br2i2hclhbrhih2能量(kj)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(5)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()ah2 bcl2 cbr2 di2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()ahcl bhbr chi (3)x2h2=2hx(x代表cl、br、i)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

17、還是放熱反應(yīng)？答：_。(4)相同條件下，x2(x代表cl、br、i)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？答：_，你的根據(jù)是_。答案(1)a(2)a(3)放熱反應(yīng)(4)cl2(5)能元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的能量就越多解析破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1 mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol h2時放出的能量最多，為436 kj；(2)在氫化物中，生成1 mol hcl時放出的能量

18、最多，為432 kj；(3)分別計算出三個反應(yīng)放出的熱量依次為：185 kj、103 kj和9 kj。第2課時熱化學(xué)方程式目標(biāo)要求1.知道熱化學(xué)方程式的意義。2.會書寫熱化學(xué)方程式。3.能熟練判斷熱化學(xué)方程式的正誤。一、熱化學(xué)方程式1概念能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2表示意義(1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。(2)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，表示實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量和實際生成的生成物的物質(zhì)的量。(3)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量相對應(yīng)。3書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(1)注明物

19、質(zhì)的聚集狀態(tài)；(2)標(biāo)出對應(yīng)的反應(yīng)熱；(3)標(biāo)明反應(yīng)所處的外界條件(常溫常壓時，可不注明)。知識點一熱化學(xué)方程式的概念1下列說法正確的是()a書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可b凡是在加熱或點燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)c表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式d氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h483.6 kj答案c解析a項，熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；b項，放熱反應(yīng)有時在點燃或加熱時才能發(fā)生；d項，h的單位錯誤。2熱化學(xué)方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1表示

20、()a碳和水反應(yīng)吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量c1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量d1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kj答案c解析依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照熱化學(xué)方程式計量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時吸收或放出的熱量，單位是kjmol1，該熱化學(xué)方程式表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kj的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。知識點二熱化學(xué)方程式及其書寫的正誤判斷3氫氣是

21、人類最理想的能源。已知在25 、101 kpa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kj，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()a2h2o2=2h2o； h142.9 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h142.9 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h571.6 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h571.6 kjmol1答案c解析書寫熱化學(xué)方程式時，要注意反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量和所處的聚集狀態(tài)有關(guān)。a中既沒有換算反應(yīng)熱數(shù)值又沒寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)放熱應(yīng)用“”表示；b中未換算反應(yīng)熱數(shù)值；d中反應(yīng)熱數(shù)值正確，

22、符號寫反了。4已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kj，則下列乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l) h4b kjmol1bc2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l) h2b kjmol1c2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l) h2b kjmol1d2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l) hb kjmol1答案a解析乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，h0，則排除b、d兩選項；又因反應(yīng)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w時，放出熱量為b kj，則生成4 mol co2

23、(g)應(yīng)放出熱量4b kj，故a正確，c不正確。5下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()a2so2o22so3 h196.6 kjmol1bh2(g)o2(g)=h2o(l) h285.8 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1dc(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1答案b解析書寫熱化學(xué)方程式必須注意以下幾點：要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，a錯；放熱反應(yīng)h為“一”，吸熱反應(yīng)h為“”，d錯，h的單位為kjmol1，c錯。60.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kj熱量，其

24、熱化學(xué)方程式為_。又已知：h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1。則11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kj。答案b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2 165 kjmol11 016.5解析1 mol b2h6燃燒放出熱量2 165 kj，0.5 mol b2h6燃燒生成液態(tài)水(1.5 mol)放出熱量為2 165 kj，1.5 mol h2o(l)變?yōu)?.5 mol h2o(g)需吸收熱量為66 kj，所以0.5 mol b2h6燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量為2 165 kj1.544 kj1 016.5 kj。練基礎(chǔ)落實1已知：h2(

25、g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列說法正確的是()a2 l 氟化氫氣體分解成1 l 氫氣與1 l 氟氣吸收270 kj熱量b1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kjc在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量d1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kj熱量答案c解析a項中用l做單位是錯誤的，因為熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量；b項中放出的熱量小于270 kj是錯誤的，應(yīng)大于270 kj；d項中說幾個分子間反應(yīng)是錯誤的；c項正確。2已知在1.01105 pa

26、、298 k條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kj熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ah2o(g)=h2(g)o2(g) h242 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h484 kjmol1ch2(g)o2(g)=h2o(g) h242 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h484 kjmol1答案a解析氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，其h應(yīng)為負(fù)值，故c、d錯誤；2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kj熱量，而b是生成液態(tài)水，所以b也是錯誤的；反應(yīng)逆向進(jìn)行，h符號相反，因此a是正確的。3已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kj，

27、則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()a2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(l) h3 119.6 kjmol1bc2h6(g)o2(g)=2co(g)3h2o(g) h1 559.8 kjmol1cc2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1 559.8 kjmol1dc2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(l) h1 559.8 kjmol1答案d解析a中化學(xué)方程式若作為一般的熱化學(xué)方程式?jīng)]有問題，但由于燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以1 mol物質(zhì)為基準(zhǔn)書寫，故不正確，另外，也可能會因?qū)忣}時未注意常溫而錯選了c項。而b中燃燒產(chǎn)物co不是c2

28、h6完全燃燒后的產(chǎn)物，c項錯。故正確答案為d。4已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890 kjmol1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成co2和h2o(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是()a11 b13 c14 d23答案b解析設(shè)112 l即5 mol混合氣體中h2的物質(zhì)的量為x，則285.8x890(5x)3 695，解得：x1.25 mol。則n(h2)n(ch4)1.25 mol3.75 mol13。5已知熱化學(xué)

29、方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.6 kjmol1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2？的說法中正確的是()a熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)b該反應(yīng)h2大于零c該反應(yīng)的h2571.6 kjmol1d該反應(yīng)可表示36 g水分解時的熱效應(yīng)答案b解析h2與h1符號相反，數(shù)值相等，故h2571.6 kjmol1；d選項沒有指明36 g水的狀態(tài)，故d項錯誤。練方法技巧6已知：(1)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol1(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kj

30、mol1(4)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列關(guān)系式中正確的是()aacd0 c2ab0答案c解析抓比較的關(guān)鍵。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h0；(1)與(2)是生成h2o的狀態(tài)一樣，但物質(zhì)的計量數(shù)是2倍關(guān)系，2ab；同理比較(3)、(4)得：2cd，由于h2o(g)=h2o(l)是放熱反應(yīng)，h0，故ca，d(3)28.6517.19知識點二蓋斯定律3已知298 k、101 kpa條件下：4al(s)3o2(g)=2al2o3(s) h2834.9 kjmol14al(s)2o3(g)=2al2o3(s) h3 119.1 kjmol1由此得出的正確結(jié)論是()a等質(zhì)量的o2

31、比o3能量低，由o2變?yōu)閛3為吸熱反應(yīng)b等質(zhì)量的o2比o3能量低，由o2變?yōu)閛3為放熱反應(yīng)co3比o2穩(wěn)定，由o2變?yōu)閛3為吸熱反應(yīng)do2比o3穩(wěn)定，由o2變?yōu)閛3為放熱反應(yīng)答案a解析據(jù)蓋斯定律，式式得：3o2(g)=2o3(g)h284.2 kjmol1即等質(zhì)量的o2比o3能量低，o2比o3穩(wěn)定，由o2變?yōu)閛3為吸熱反應(yīng)。4已知：h2o(g)=h2o(l)hq1 kjmol1c2h5oh(g)=c2h5oh(l)hq2 kjmol1c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) hq3 kjmol1若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()a(q1q2q3

32、) kjb0.5(q1q2q3) kjc(0.5q11.5q20.5q3) kjd(3q1q2q3) kj答案d解析46 g酒精即1 mol c2h5oh(l)根據(jù)題意寫出目標(biāo)反應(yīng)c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h然后確定題中各反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系則h(q3q23q1) kjmol15科學(xué)家蓋斯曾提出“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。p4(s，白磷)5o2(g)=p4o10(s)h12 983.2 kjmol1p(s，紅磷)o2(g)=p4o10(s)h2738.5 kjmol1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷

33、的熱化學(xué)方程式為_。答案p4(s，白磷)=4p(s，紅磷)h29.2 kjmol1解析方法一：方法二：知識點三反應(yīng)熱計算6由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5 g水蒸氣放出60.45 kj的熱量，則反應(yīng)：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)的h為()a483.6 kjmol1 b241.8 kjmol1c120.6 kjmol1 d241.8 kjmol1答案a解析要求方程式中生成2 mol h2o(g)的h，已知4.5 g水蒸氣生成時放熱60.45 kj，比例關(guān)系：解得q483.6 kj，故h483.6 kjmol1。7已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1co(g)

34、o2(g)=co2(g)h282.8 kjmol1現(xiàn)有co、h2、co2組成的混合氣體67.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0 kj，并生成18 g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中co的體積分?jǐn)?shù)為()a80% b50% c60% d20%答案b解析根據(jù)生成18 g液態(tài)h2o知混合氣體中含1 mol h2，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為 kj285.8 kj。co燃燒放出的熱量為710.0 kj285.8 kj424.2 kj，則co的物質(zhì)的量為n(co)1.5 mol，v(co)%100%50%。練基礎(chǔ)落實1下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()a生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量b放

35、熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變d同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件下的h不同答案c解析放熱反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，a錯誤；化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等因素有關(guān)，與吸熱、放熱反應(yīng)無關(guān)，b錯誤；通過蓋斯定律可以間接測量某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變，c正確；同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反應(yīng)條件不會影響h的值，d錯誤。2含有11.2 g koh的稀溶液與1 l 0.1 moll1的h2so4溶液反應(yīng)，放出11.46 kj的熱量，能表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式的為()akoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h11.4