金屬和酸、鹽的反應(yīng)

1、專題復(fù)習(xí)-金屬(2)【知識(shí)準(zhǔn)備】1、常見金屬活動(dòng)性順序：K、Ca Na、(金屬活動(dòng)性逐漸減弱)、Sn、Pb (H)、Pt、Au2、應(yīng)用：(1)只有排在的金屬才能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫；(2)只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的置換出來；注意：鐵和酸或鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成的是亞鐵鹽?！緝?nèi)容梳理】第一關(guān)：冶煉金屬1濕法煉銅：2、高爐煉鐵:第二關(guān)：回收金屬1興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeCL、CUCI2的廢液。他們想從中回收金屬(1) 操作a、b的名稱是，其目的是除去溶液中 。步驟n中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 加入過量的金屬 X的目的是。(3) 濾液1與濾液2的組成是否完

2、全相同， ?；旌显谝黄鹫舭l(fā)對(duì)獲得晶體純度是否有影響，理由是 。2、舊手機(jī)中的金屬是首先，灼燒機(jī)芯使銅變?yōu)檠趸~， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。n.氣體D是;溶液A的溶質(zhì)組成是。(填化學(xué)式)川在固體B中加入過量的 溶液，再通過 的分離方法得到金屬銅?！痉椒ㄐ〗Y(jié)】1、用置換中的金屬，再進(jìn)行操作；2、用處理所得固體，再進(jìn)行操作，得到純金屬?！咎魬?zhàn)中考】1、（ 10年） 常見的四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A. AgB. ZnC. AlD. Cu2、 （09年）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，組內(nèi)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是（）A . Cu和稀鹽酸 B . Cu和ZnSQ溶液C . Ag和

3、稀硫酸 D . Zn和AgNO溶液3、 （10年）膽銅法煉銅過程中發(fā)生的一個(gè)主要反應(yīng)是：Fe+ CuSQCu+ FeSQ屬于（）A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C .分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)4、 （12年）用鋅從含有硝酸銀的廢液中回收銀，正確的化學(xué)方程式是（）A. Zn+Ag（NQ）2iAg+Zn（NQ）2B. Zn+AgN滬Ag+ZnNQC. Zn+2AgN（3H2Ag+Zn（NQ）2D. Zn+AgN滬Ag+Zn（NQ）25、（13年）人類常從礦石中獲取金屬材料.（1） 鐵是冶煉最多的金屬。工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是：FQQ+3CC高溫2Fe+3CQ,反應(yīng)中的氧化劑是，屬于單質(zhì)的是，常用于滅火的

4、是.（2）銅是人類利用較早的金屬。木炭與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式是：,反應(yīng)后固體質(zhì)量 （“增大”、“減小”、“不變”）（3） 金屬冶煉通常使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)椋ā盎稀被颉坝坞x”）態(tài).6、（07年）某工廠排放的廢液中含有Zn（NQ）2和AgNQ,為回收金屬 Ag,設(shè)計(jì)了下列方案:（1）濾渣B中含有，氣體C是。（2）上述流程中涉及到的化學(xué)方程式： 7、（11年）實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，用稀硫酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)方案：先在廢液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A,其成分為銀、銅和鐵。I.加快反應(yīng)速度n. Fe的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)川.使反應(yīng)充分進(jìn)行 寫出CuQ與H2SQ反應(yīng)的化學(xué)方程式。 濾液D中溶質(zhì)的成分有 （ 填化學(xué)式）。 含有硫