2021高二化學(xué)寒假作業(yè)同步練習(xí)題：水的電離和溶液的酸堿性

1、一、水的電離1水的電離（1）水是一種極弱的電解質(zhì)。（2）水的電離方程式為H2OH2OH3OOH，簡(jiǎn)寫(xiě)為H2OHOH。（3）水的電離平衡常數(shù)K電離。2水的離子積常數(shù)（1）概念：一定溫度下，因?yàn)镵電離為常數(shù)，所以c(H)c(OH)K電離c(H2O)為一新常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積，記為Kw。（2）表達(dá)式Kwc(H)c(OH)。（3）影響因素Kw只受溫度的影響，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)；溫度升高，Kw增大；25 時(shí)，Kw1.01014。3外界條件對(duì)水的電離平衡的影響（H2OHOHH0）改變條件平衡移動(dòng)方向c(H)c(OH)水的電離程度Kw升高溫度右移增大增大增大增大加入酸左移增大減小減小不變

2、加入堿左移減小增大減小不變加入活潑金屬(如Na)右移減小增大增大不變二、溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性與c(H)和c(OH)的關(guān)系c(H)與c(OH)相對(duì)大小c(H)/molL1的范圍(25 )中性溶液c(OH)c(H)c(H)1.0107酸性溶液c(OH)1.0107堿性溶液c(OH)c(H)c(H)1.0107【特別提示】用c(H)、c(OH)的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液酸堿性，不受溫度影響。2溶液的pH與c(H)及酸堿性的關(guān)系（1）pH是c(H)的負(fù)對(duì)數(shù)，其表達(dá)式是pHlgc(H)。（2）溶液的pH、c(H)及酸堿性的關(guān)系圖(25 )：（3）pH的適用范圍：11014 molL1c(H)1 m

3、olL1。3溶液酸堿性的測(cè)定方法（1）酸堿指示劑法(只能測(cè)定溶液的pH范圍)：常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊8.0藍(lán)色酚酞10.0紅色甲基橙4.4黃色（2）利用pH試紙測(cè)定。使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH。（3）利用pH計(jì)測(cè)定。儀器pH計(jì)可精確測(cè)定試液的pH(讀至小數(shù)點(diǎn)后2位)。【重點(diǎn)突破】溶液酸堿性的判斷125時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH- H0，下列敘述正確的是A向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大B將水加熱，

4、Kw增大，pH不變C向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c(H+)降低【答案】C【解析】增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將水加熱促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中加入少量硫酸氫鈉，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，氫離子和氫氧根離子濃度比值增大，C項(xiàng)正確；向水中加入NaOH，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】明確溫度對(duì)水的電離的影響及溫度與離子積的關(guān)系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)

5、；水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。2100時(shí)向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH2，下列敘述錯(cuò)誤的是A此時(shí)水的離子積Kw1.010-12B水電離出的c(H+)1.010-10mol/LC水的電離度隨溫度升高而升高Dc(H3O+)c(SO42-)【答案】D【解析】蒸餾水的pH6，說(shuō)明c(H+)c(OH)1.010-6，水的離子積Kw1.010-12，A項(xiàng)正確；水電離出來(lái)的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)c(OH)1.010-1

6、2，B項(xiàng)正確；由于水的電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度會(huì)增大，C項(xiàng)正確；蒸餾水中c(H+)c(OH)，所以呈中性，加入NaHSO4溶液呈酸性，由于水還能電離出H+，則 c(H3O+)c(SO42-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】考查水的電離，向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。3一定溫度下，某溶液 pH=7，下列判斷一定正確的是A該溶液呈中性B該溶液中 c(H+)=c(OH-)C該溶液中 c(H+)=1

7、0-7mol/LD該溶液中 c(OH-)=10-7mol/L【答案】C【解析】常溫下pH=7的溶液才是中性溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH是H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)所以pH=7的溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L，C項(xiàng)正確；常溫下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】pH=7的溶液不一定是中性溶液，c(H+)=c(OH-)一定是中性溶液；pH=7，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L只有常溫才適用。4室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積

8、為10-24mol2L-2，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是ASO32BNH4+CNO3DHCO3【答案】D【解析】室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24mol2L-2，該溶液可能呈酸性也可能呈堿性。【詳解】若溶液呈堿性，SO32與氫氧根離子不反應(yīng)，可以大量共存，若溶液呈酸性，SO32與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若溶液呈堿性，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，若溶液呈酸性，NH4+與氫離子不反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論溶液呈酸性還是呈堿性，NO3均可以大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO3與氫離子、氫氧根離子均可反應(yīng)，所以無(wú)論溶液呈酸性

9、還是呈堿性，HCO3均不能大量共存，D項(xiàng)正確。答案選D。5pH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法正確的是若 a4，則A、B都是弱酸稀釋后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸 A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A B C D【答案】C【解析】pH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，若是強(qiáng)酸，則B的pH應(yīng)等于4，若 a4，則A、B都是弱酸，正確、錯(cuò)誤；稀釋后，由圖可知，A溶液的pH小于B溶液的pH，故A酸溶液

10、的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大，正確；由于A、B酸的強(qiáng)弱不同，電離程度不同，等pH值時(shí)兩溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，錯(cuò)誤。答案選C。6如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線(xiàn)，已知pOH=lgc(OH)，下列說(shuō)法正確的是AT1和T2的關(guān)系是：T1T2BKW的關(guān)系是：BCA=D=ECA點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)DT2時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性【答案】C【解析】水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖片知，Kw中AB，則T1T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同溫度下，水的離子積常數(shù)相同，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖片知，離子積常數(shù)A=E=D

11、CB，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)到D點(diǎn)是等溫線(xiàn)，離子積常數(shù)不變，溶液的堿性減弱、酸性增強(qiáng)，所以A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)正確；水的離子積常數(shù)未知，無(wú)法計(jì)算NaOH中氫氧根離子濃度，等體積混合，酸中氫離子、堿中氫氧根離子物質(zhì)的量不一定相等，溶液酸堿性無(wú)法判斷，如果是常溫下，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體枳混合，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。7下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是ApH7的溶液呈中性B中性溶液中一定有：c(H)1.0107molL1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性D在100C時(shí)，純水的pH7，因此顯酸性【答案】C【解析】在100C時(shí)，純水的pH6，呈中性，該溫度下pH7時(shí)

12、溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下中性溶液中c(H)1.0107 molL1，溫度未知，中性溶液中不一定有c(H)1.0107 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H)c(OH)的溶液呈中性，與溶液溫度高低無(wú)關(guān)，C項(xiàng)正確；在100C時(shí)，純水的pH6，呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C。【點(diǎn)睛】溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，也不能根據(jù)氫離子或氫氧根濃度來(lái)判斷溶液酸堿性，只能根據(jù)c(H)、c(OH)相對(duì)大小來(lái)判斷。8常溫下，下列溶液中酸性最強(qiáng)的是ApH=3的鹽酸溶液Bc(H+)=510-5 mol/L的溶液Cc(OH-)=110-12 mol/L的溶液D0.1 mol

13、/L的鹽酸溶液【答案】D【解析】常溫下，溶液中c(H+)最大，溶液的酸性越強(qiáng)。A項(xiàng)，pH=3的鹽酸溶液中c(H+)=0.001mol/L；B項(xiàng)，該溶液中c(H+)=510-5mol/L；C項(xiàng)，該溶液中c(H+)mol/L0.01mol/L；D項(xiàng)，0.1mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=0.1mol/L；通過(guò)以上分析知，c(H+)：DCAB，所以酸性最強(qiáng)的是D項(xiàng)。答案選D。9（1）不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：Kw(25)=110-14；Kt1=a；Kt2=110-12，試回答以下問(wèn)題：若25t1t2，則a_110-14(填“”“”或“”)，做此判斷的理由是_。25時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO

14、42-)=510-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_。（2）在一定溫度下，有以下三種酸：a.醋酸 b.硫酸 c.鹽酸當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是_(用a、b、c表示，下同)。當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)?！敬鸢浮浚?） 升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大 10001 （2）acb abc 【解析】（1）水的電離是吸熱過(guò)程，溫度越高水的電離程度越大，離子積越大，而25t1t2，所以a110-14

15、；硫酸鈉溶液中一定滿(mǎn)足c(Na+)：c(SO42- )=2：1，所以c(Na+)=2510-4 molL-1，稀釋后c(Na+)=110-4 molL-1；硫酸鈉溶液顯中性，稀釋后依然為中性，所以c(OH-)=110-7 molL-1，所以c(Na+)：c(OH-)=110-4 molL-1：110-7 molL-1=1000：1；（2）酸可以電離出氫離子抑制水的電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對(duì)水的電離抑制作用越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)三種溶液中氫離子濃度：bca，所以水的電離程度acb；鋅的形狀、密度、質(zhì)量完全相同，則反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：a

16、bc。10氨水是氨氣的水溶液，主要用作化肥?，F(xiàn)有25時(shí)0.1 mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中的c(NH4+)_，溶液的pH_(填“增大”“減小”“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”、“c(SO42-)c(NH4+)c(OH-) (4)NH3(g)+H2O(l)NH3H2O(aq)NH4+(aq)+ OH-(aq)，加入CaO后溫度升高，OH-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，NH3逸出 【解析】(1)硫酸銨電離出NH4+而導(dǎo)致溶液中c(NH4+)增大，結(jié)合一水合氨電離平衡分析溶液中c(

17、OH-)，再根據(jù)水的離子積常數(shù)及pH與溶液中c(H+)關(guān)系分析判斷；(2)根據(jù)酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合電解質(zhì)強(qiáng)弱書(shū)寫(xiě)離子方程式，產(chǎn)生的鹽(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，利用鹽的水解規(guī)律，結(jié)合溶液中c(OH-)、c(H+)關(guān)系分析；(3)pH=1的硫酸中c(H+)=0.1 mol/L，二者等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成硫酸氫銨，結(jié)合鹽的電離、銨根離子水解可知導(dǎo)致溶液呈酸性，分析比較溶液中離子濃度關(guān)系；(4)根據(jù)CaO與水反應(yīng)，消耗溶劑，反應(yīng)放出熱量，從溫度、物質(zhì)的濃度改變分析平衡移動(dòng)?！驹斀狻?1)氨水是氨氣的水溶液，存在電離平衡：NH3H2ONH4+H+，向氨水中加入(NH4)2S

18、O4，鹽電離產(chǎn)生NH4+，使溶液中c(NH4+)增大，對(duì)電離平衡起抑制作用，導(dǎo)致NH3H2O電離程度減小，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)減小，由于溫度不變，Kw不變，所以溶液中c(H+)增大，由于pH=-lgc(H+)，所以溶液pH減??；(2)向氨水中加入硫酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3H2O+H+=NH4+H2O；由于(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)：NH4+H2ONH3H2O+H+，破壞了水的電離平衡，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)c(OH-)溶液顯酸性，所以溶液的pHc(OH-)；故溶液中各種離子濃度關(guān)系為：c(H

19、+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)；(4)氨水中存在平衡：NH3(g)+H2O(l)NH3H2ONH4+H+，向其中加入CaO，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗溶劑水，使平衡逆向移動(dòng)，CaO與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)使溶液溫度升高，加快NH3H2O分解放出NH3；且Ca(OH)2是強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大，也會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致NH3逸出?！军c(diǎn)睛】本題考查了氨水的電離平衡的影響因素及鹽的水解規(guī)律的應(yīng)用。在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，也受溫度、濃度、溶液酸堿性影響；鹽的水解規(guī)律是：有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，鹽的水溶

20、液中存在的水解平衡同樣受外界條件影響，決定性因素是物質(zhì)構(gòu)成本身，化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用于任何平衡體系中的平衡，外界條件只能減弱這種改變，不能抵消這種變化趨勢(shì)。1常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO42-、ClB11013 molL1的溶液中：NH4+、Ca2、Cl、NO3-C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3-、SO42-D由水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO2-、CO32-【答案】B【解析】使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3在堿性條件下不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；11013molL1的溶液中顯酸性，

21、各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2和NO不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由水電離的c(H)=11013 molL1的溶液中水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。2常溫下，下列四種溶液：c(H)103molL1的醋酸0.01molL1的鹽酸0.1molL1的NaOH溶液c(OH)1molL1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為A1000100101B111210C11121314D321314【

22、答案】A【解析】根據(jù)溶液中水的離子積Kw=c(H+)c(OH)，其中c(H+)是溶液中所有的氫離子的濃度，c(OH)是溶液中所有的氫氧離子的濃度，且在任何溶液中，由水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，酸溶液中OH-全部來(lái)自水電離，堿溶液中H+全部來(lái)自水電離，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)常溫下水的離子積為110-14 可知：c(H)103 molL1的醋酸中，由水電離出的氫氧根離子濃度c(OH)110-11 mol/L，故由水電離的氫離子濃度等于c(OH)110-11 mol/L；0.01molL1的鹽酸中，由水電離出的氫氧根離子濃度c(OH)110-12 mol/L，故由水電離的氫離子濃度等于c

23、(OH) 110-12 mol/L；0.1molL1的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度為：110-13 mol/L；c(OH)1 molL1氨水溶液中，由水電離出的氫離子濃度為：110-14 mol/L；則四種溶液中由水電離出的氫離子濃度之比為：1000：100：10：1，A項(xiàng)正確。答案選A。【點(diǎn)睛】水的離子積適用于任何溶液，理解氫離子和氫氧根離子的來(lái)源是解題的關(guān)鍵。如本題不管是強(qiáng)酸還是弱酸，其c(H)主要來(lái)源于溶質(zhì)，c(OH)則來(lái)源于水，而由水電離出的c(H)與c(OH)相等，據(jù)此分析由水電離的c(H)這個(gè)問(wèn)題便可迎刃而解。3對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：該溶液1mL稀釋至1

24、00mL后，pH=3向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為11012向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是ABCD【答案】A【解析】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；c=n/V=0.001mol/L，pH=3，正確；pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，正確；硝酸電離出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)c(OH-)=10-14可知，水電離出的c(H+)=10-13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)

25、之比值為1012，錯(cuò)誤；氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，錯(cuò)誤。答案選A。4把1mL0.1molL1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H，接近于A1104molL1B1108molL1C11011molL1D11010molL1【答案】D【解析】水中加酸或堿時(shí)，抑制水電離。當(dāng)溶液稀釋為2L時(shí)，硫酸電離產(chǎn)生的c(H)為 21104molL1。c(H)c(OH)(1104)c(OH)11014，水電離產(chǎn)生的c(OH) =11010molL1，水電離產(chǎn)生的c(H)=c(OH)，所以水電離產(chǎn)生的c(H)=11010molL1，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題

26、考查水的電離、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，酸、堿抑制水的電離，注意理解硫酸溶液中水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根濃度，培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題的能力。5(1)某溫度(t )時(shí)，水的Kw11012，則該溫度_(填“”“”或“”)25 ，其理由是_。(2)該溫度下，c(H)1107 molL1的溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來(lái)的c(OH)_molL1。(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡_移動(dòng)。(4)25 時(shí)，0.1 molL1的下列6種溶液，水電離出的c(H)由大到小的關(guān)系是_(填序號(hào))。鹽酸H2SO4CH3CO