江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2019屆高三二模考試(十一)化學(xué)試卷 含答案

1、 2019 屆高三年級第二次模擬考試(十一)化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共 120 分。考試用時 100 分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 k 39 mn 55 fe 56選擇題單項選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計 20 分。每小題只有一個選項符合題意。1. “建設(shè)天藍、地綠、水清的美麗中國”是每個中國人的愿望。下列做法與此相符的是(a. 將農(nóng)作物秸稈就地焚燒，增強土壤肥效)b. 將電器垃圾深埋處理，減少重金屬對環(huán)境的危害c. 將三聚磷酸鈉(na p o )添加到洗衣粉中，增強去污效果5 3 10d. 將煤炭氣化、液化和干餾

2、等處理，獲得清潔能源和重要的化工原料2. 用化學(xué)用語表示 na co 2cl =2naclcl oco 中的相關(guān)微粒，其中正確的是()23222a. na 的結(jié)構(gòu)示意圖：b. cl o 的結(jié)構(gòu)式：clocl2c. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 3 的氯原子： cld. co 的電子式：23. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()a. sio 是酸性氧化物，可用作光導(dǎo)纖維2b. nahco 受熱易分解，可用于制胃酸中和劑3c. na s 具有還原性，可用于去除水體中的 hg22d. fecl 具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑34. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()a. ph12

3、的溶液：na 、k 、no 、clob. 能使甲基橙變紅的溶液：na 、nh 、cl 、ch coo3c. 1.0 moll 的 kno 溶液：fe 、h 、so 、i23d. 0.1 moll naalo 溶液：nh 、al 、cl 、co2235. 下列表述不正確的是(a. 常溫下，濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中b. 處理鍋爐水垢中的 caso ，可先用飽和 na co 溶液浸泡，再用酸除去)423c. 向滴有酚酞的 na co 溶液中逐滴加入 bacl 溶液，紅色褪去，則 bacl 溶液呈酸性2322d. 向苯酚濁液中滴入 na co 溶液，溶液變澄清，則苯酚電離出 h 的能力大于 h

4、co236. 下列制取 so 、驗證其性質(zhì)的裝置(尾氣處理裝置已省略)和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖?)2a. 制取 so2b. 驗證漂白性c. 驗證還原性d. 驗證氧化性 7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()a. 漂白粉露置在空氣中失效：2clo co h o=2hcloco2322b. 銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：ag(nh ) 2h =ag 2nhc. 二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣：mno 2cl 4h =mn cl 2h o222d. 用堿性 naclo 溶液吸收冶金工業(yè)尾氣中的 no ：2clo 2no h o=cl 2no 2h228. 短周期主族元素 x、y、z、w 原子序數(shù)依次

5、增大，且x、z 同主族，y 為金屬元素，且 y 的原子序數(shù)小于 x和 z 的最外層電子數(shù)之和，z 原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為38。下列說法正確的是(a. 原子半徑：r(w)r(y)r(x)b. x 與 y 組成的化合物中均不含共價鍵c. z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 w 的強d. wx 是一種高效安全滅菌消毒劑29. 在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間不滿足每一步轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()onaoh（aq）a. n (g)no(g) nano (aq)放電222naoh（aq）2b. sio na sio h sio2223naoh（aq）c. al naalo al(oh)23al（

6、s）hno （aq）d. fe o (s)fe(s) fe(no ) (aq)高溫3343 310. 下列說法正確的是()a. 甲醇燃料電池工作時，甲醇得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)b. 室溫下，稀釋 0.1 moll 氨水，c(h ) c(nh h o)的值減小32c. 將 1 mol cl 通入水中，hclo、cl 、clo 粒子數(shù)之和為 26.0210232d. sio (s)2c(s)=si(s)2co(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的 hc(oh )d. 圖丁表示反應(yīng)n (g)3h (g)2nh (g)平衡時 nh 體積分數(shù)隨起始 n(n )/n(h )變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率： (h )2

7、23322a2 (h )b214. 25 時，nacn 溶液中 cn 、hcn 濃度所占分數(shù)()隨 ph 變化的關(guān)系如下圖甲所示。向 10 ml 0.01 mollnacn 溶液中逐滴加入 0.01 moll 的鹽酸，其 ph 變化曲線如下圖乙所示。11甲乙下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()a. 圖甲中 ph7 的溶液：c(cl )c(hcn) b. 圖甲中 a 點的溶液：c(cn )c(cl )c(hcn)c(oh )c(h )d. 圖乙中 c 點的溶液：c(na )c(h )c(hcn)c(oh )2c(cn )15. 甲胺(ch nh )是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下

8、，在三個體積均為 2.0 l 的恒容密閉容器中按不同方32式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng) ch oh(g)nh (g)ch nh (g)h o(g)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：33322下列說法正確的是(a. 正反應(yīng)的平衡常數(shù) k()k()c(ch oh，)333c. 達到平衡時，轉(zhuǎn)化率：(nh ，)(h o，)132d. 530k 時，若起始向容器中充入 ch oh 0.10 mol、nh 0.15 mol、ch nh 0.10 mol、h o 0.10 mol，則反應(yīng)33322將向逆反應(yīng)方向進行非選擇題16. (12 分)目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：(1) 檢驗

9、“含碘廢水”中是否含有單質(zhì) i ，常用的試劑是_。2(2) 通入 so 的目的是將 i 還原為 i ，該反應(yīng)的離子方程式為_。22(3) 濾渣 1 的成分為_。(4) “制 ki(aq)”時，fe 會水解形成膠狀物吸附 ki，造成 i 的損失。已知此溫度下，k 1.010 ，k fe(oh) 213wsp2時，加9.010 15?，F(xiàn)測得溶液中 c(fei )為 0.9 moll 1，為減少 i 的損失，起始2入 k co 必須保持 fei 溶液的 ph 不大于_。232(5) “ 制 kio 溶 液 ” 時 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為3_ 。(6) kcl、kio 的溶解度

10、曲線如圖所示。由kio 溶液得到 kio 晶體的方 法路 線333為_ 。17. (15 分)化合物 g 是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物，其合成流程圖如下： 已知：(1) f 中的含氧官能團名稱為_、_。(2) bc 的反應(yīng)類型為_。(3) 芳香族化合物 x 的分子式為 c h clo ，寫出 x 的結(jié)構(gòu)簡式：_。872(4) 寫出同時滿足下列條件的 c 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能與 fecl 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；3堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有 2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合

11、成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12 分)以軟錳礦(主要成分為 mno )和硫錳礦(主要成分為 mns)為原料制備硫酸錳晶體的工藝流程如下：2(1) 濾渣中存在一種非金屬單質(zhì)，則酸浸過程中的化學(xué)方程式為_。(2) 實驗室常用氧化還原法測定 mnso h o 晶體的純度，原理如下：422mn no 4po 2h =2mn(po ) no h o22nh no =n2h o422mn(po ) fe =mn fe(po ) 234 2稱取 mnso h o 樣品 1.000 0 g，溶于適量水，以磷酸作配位劑，加入過量硝酸銨，在 220240 下充分反應(yīng)。42然后以 n苯代鄰氨基苯甲酸作指

12、示劑，用 0.100 0 mol l 1 硫酸亞鐵銨標準溶液滴定生成的mn(po ) 3 至終點。重4 2復(fù)操作 3 次，記錄數(shù)據(jù)如下表： 已知：fe2 no 2h =fe3 noh o。2測 定 過 程 中 ， 硝 酸 銨 的 作 用 是 _ 和_ 。若滴定過程中標準溶液硫酸亞鐵銨不是新配置的 ，所測定的 mnso h o 晶體的純度將會 _(填“偏42高”“偏低”或“不變”)。計算樣品中 mnso h o 的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。4219. (15 分)以黃銅礦(cufes )、fecl 和乳酸ch ch(oh)cooh為原料可制備有機合成催化劑 cucl 和補鐵劑乳233酸亞鐵ch

13、ch(oh)coo fe。其主要實驗流程如下：32(1) fecl 溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。3(2) 向溶液 1 中加入過量鐵粉的目的是_。(3) 過濾后得到的 feco 固體應(yīng)進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是_3_。(4) 實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖 1 所示。實驗前通入 n 的目的是_。2某興趣小組用 kmno 滴定法測定樣品中 fe2 含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量4分數(shù)總是大于，其原因可能是_ 。(5) 已知：cucl 為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與 nacl 溶液反應(yīng)，生成易溶于水的 nacucl 。2nacucl 可水解生

14、成 cucl，溫度、ph 對 cucl 產(chǎn)率的影響如圖 2、3 所示。2由 cucl(s) 、 s(s) 混 合 物 提 純 cucl 的 實 驗 方 案 為 ： 將 一 定 量 的 混 合 物 溶 于 飽 和 nacl 溶 液 中 ，_。 (實驗中須使用的試劑有：飽和 nacl 溶液，0.1 moll h so 、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥124箱)。20. (14 分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1) 復(fù)合氧化物鐵酸錳(mnfe o )可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：24mnfe o (s)=mnfe o24221mnfe o(s)xh o(g)=mnfe o (s)xh (g) h2224222h o(g)=2h(g)o (g) h2223則：h 與 h 、h 的關(guān)系為 h _。3123(2) 納米鐵是重要的儲氫材料，可用下列反應(yīng)制得：fe(s)5cofe(co) (g) h”或“”“(2 分)8103(2 分)(3) 3clo 2fe 10oh =2feo 3cl 5h o(2 分)242在攪拌下，將 fe(no ) 飽和溶液緩慢滴加到 kclo 飽和溶液中(2 分)hfeo oh =feo2 h o(2 分)442(4) fe6e 8oh =feo 4h o(2 分)221. (12 分)【選做題】本題包括 a