吉林省白山二中“BEST合作體”2010級(jí)高二化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題新人教版

1、吉林省白山二中“BEST合作體”2010級(jí)高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分共32題，共100分，共3頁(yè)?？荚嚂r(shí)間90分鐘。 可能用到的原子量 ：H1，O16,Cl35.5,C12，Ag-108, Na-23,Fe-56,Cu64,Zn-65第卷(選擇題，共計(jì)50分)一、選擇題（總計(jì)25小題，每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子分子學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是 ( )A只有 B只有 C只有 D2據(jù)報(bào)道，月球上

2、存在大量3He，以下有關(guān)3He的說(shuō)法正確的是 （ ）A是4He的同分異構(gòu)體 B比4He少一個(gè)中子C比4He少一個(gè)質(zhì)子 D3He原子核有3個(gè)質(zhì)子3下列能級(jí)中軌道數(shù)為3的是 ( )AS能級(jí) BP能級(jí) Cd能級(jí) Df能級(jí)4下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ( )AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4 CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p55碳原子的基態(tài)外圍電子排布式正確的是 ( )6用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型 ( )A.正四面體形 B.V形 C.三角錐形 D.平面三角形7下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 （ ）A碘單質(zhì) B 水

3、 C 苯 D甲烷 8關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致9能說(shuō)明CH4分子的5個(gè)原子不在同一平面而為正四面體構(gòu)型的是 ( )A兩個(gè)鍵之間夾角為10928 BCH鍵為極性共價(jià)鍵C4個(gè)CH鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)相同 D碳的價(jià)層電子都形成共價(jià)鍵10. 有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （ ）A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵11下列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是( )A

4、PH3 BH2SCHBrDHCl12既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是 （ ）ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O13下列粒子屬等電子體的是 （ ）ANO和O2 BCH4和NH4+ CNH2和H2O2 DHCl和H2O14下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )A CO2 H2S B C60 C2H4 C C2H4 CH4 NH3 HCl15有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是 ( )A 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 C 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞16 向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgN

5、O3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是 ( )A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失17下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是 ( )AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DNaCl、KCl、RbCl18關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 ( )A在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定要有陰離子B在晶體中只要有陰離子就一定要有陽(yáng)離子 C原子晶體的熔點(diǎn)一定比金

6、屬晶體的高D分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低19下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是 （ )A NH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、CH3COONH4C NO、SiO2、P2O5DH2O2、CF2Cl2、B3N3H620下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類(lèi)型的是 ( )AC60和SiO2熔化 BMg和S熔化 C氯酸鉀和蔗糖熔化 D碘和干冰升華21某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽(yáng)離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是 ( )A. 18 B. 14 C. 12 D. 1122共

7、價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘23金屬能導(dǎo)電的原因是 ( )A. 金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 24下列變化過(guò)程中無(wú)化學(xué)鍵斷裂或生成的是 ( )A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石BNaCl晶體溶于水C干冰升華D氮的固定25石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占

8、有的碳原子數(shù)是 ( )A.10個(gè) B.18個(gè) C.24個(gè) D.14個(gè)第卷(非選擇題，共計(jì)50分)二、填空題（總計(jì)5小題，共37分）26（10分）按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問(wèn)題：A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。(1)以下分別是哪種元素(用元素符號(hào)填空)：A：_； C：_；D：_；(2)B原子的核外電子排布式 。(3)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 27（6分）

9、用VSEPR 理論判斷：物質(zhì)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀NH4+NCl328（6分）下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)代表共價(jià)鍵。(1) 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出該分子的化學(xué)式：A：_ B：_ C：_ D：_(2)與D互為等電子體的化學(xué)式 SiO29.（6分）二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體模型如右圖所示。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問(wèn)題： (1) 二氧化硅是一種 晶體。(2) 二氧化硅晶體中最小的環(huán)為 元環(huán)。 (3) 每個(gè)硅原子周?chē)?個(gè)氧原子。30.（9分）某離子晶體晶

10、胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著_個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著_個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為_(kāi) 。(2)晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有_個(gè)。(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角XYX的度數(shù)為_(kāi)。三、推斷題（8分）31有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上這五種元素中，屬于S區(qū)

11、的是_（填元素符號(hào)）。（2）由這五種元素組成的一種化合物是_（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖_。（4）元素電負(fù)性為B_D，元素第一電離能為C_E。（填“”、“”或“”）四、計(jì)算題（5分）32NaCl的晶胞如右圖，已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，Na+和C1-的核間距為a cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則（1）每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)俖 _個(gè)Na+，_ _個(gè)C1-。（2）NaCl晶體的密度的表達(dá)式為 gcm-3“BEST合作體”2010級(jí)高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題答案一、選擇題（50分）題號(hào)12345678910答案DBBBCDBCAB題號(hào)11121314151617181920答案DABCCBBBDD題號(hào)2122232425答案DBBCD二、填空題（總計(jì)5小題，共37分）26. （各2分） (1)HO K (2)1s22s22p63s23p5(2) 27（6分）用VSEPR理論判斷：（各1分）物質(zhì)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀NH4+0Sp3正四面體NCl31Sp3三角錐形28（1） NH3， HCN， CO（NH2）2 ， BF3 （各1分）（2）BCl3 （2分） 29. (1)原