化學(xué)選修6期中考試試卷

1、絕密啟用前選修6期中4*測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大B元素的核外電子排布呈周期性變化C元素的核電荷數(shù)逐漸增大D元素的化合價呈周期性變化2. 據(jù)參考消息報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不正確的是（）A硅便于運輸、貯存，從安全

2、角度考慮，硅是最佳的燃料B自然界中存在大量單質(zhì)硅C硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D自然界中硅的貯量豐富3. 下列選項的滅火劑能用于撲火金屬鈉著火的是（）A、干冰滅火劑 B、黃砂 C、干粉（含NaHCO3）滅火劑 D、泡沫滅火劑4. 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是ANa2S BS CSO2 DH2SO45. 某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個，該元素的最高正化合價為()A5 B6C7 D無最高正化合價6. 1.00 L 0.5 mol/L NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的

3、是（）ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJ/molCNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molDNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol7. Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時

4、陰極依次析出Cu、Fe、Al8. 橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說法正確的是 A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.橙花醛是乙烯的同系物9. 當(dāng)前，我國亟待解決的“白色污染”通常指的是（）A冶煉廠的白色煙塵B石灰窯的白色粉末C聚乙烯等塑料垃圾D白色建筑材料10. 下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（）AB銅的精煉鐵上鍍銀CD防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池11. 用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，則電解一段時間后，下列有關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的

5、說法中正確的有() 該溶液的pH可能增大；該溶液的pH可能減??；該溶液的pH可能不變；該溶液的濃度可能增大；該溶液的濃度可能不變；該溶液的濃度可能減小A B C D全部12. 某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00 mL,該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為（）A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于0.2 molL1硝酸鋇溶液的不正確說法是()A. 1升溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.6 NAB. 1

6、升溶液中含有0.4 NA個NO3離子C. 500毫升溶液中的Ba2離子濃度是0.2 molL1D. 500毫升溶液中的NO3離子濃度是0.2 molL114. 下面既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物的是（）A .CuO B. SO2 C. Al2O3 D.Al(OH)315. 乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是()A和金屬鈉反應(yīng)時鍵斷裂B在銅或銀催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂和C在銅或銀催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂和D在空氣中完全燃燒時斷裂16. 海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過

7、濾、洗滌沉淀物，將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物，將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是（）A此法的優(yōu)點之一是原料豐富B進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取MgCl2C第步電解時同時會產(chǎn)生氯氣D以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)17. 用石墨（C）作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（ ） A. B. C. D. 18. 根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（）2H2S+O22S+2H2O Na2S+I22NaI+S 4NaI+O2+2H2O2NaOH+2I2A.O2I2S B. O2 S I2 C. I2 O2 S D. SI2 O219

8、. 我國稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A. Sm與Sm互為同位素B. Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C. Sm與Sm是同一種核素D. Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6220. 濃度均為0.1 mol / L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是 A. c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+) B. c(HCOO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C. c(HCOO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) D. c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題21. 物質(zhì)的分離是

9、化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法（不必敘述操作細(xì)節(jié)）（1）兩種互不相溶的液體的分離 。（2）固體和液體的分離 。（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑 。（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì) 。（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離 。 評卷人得分三、計算題22. 將16.2g的淀粉溶于水，加入適量稀H2SO4，加熱一段時間后，冷卻，用堿溶液中和水解液，加入足量的銀氨溶液，水浴加熱，反應(yīng)完全后，得到16.2g的銀，求淀粉的水解率。23. 求98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)的物質(zhì)的量濃度。評卷人得分四、推斷題24. 某同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有BaCl2溶液的試管中，出

10、現(xiàn)了白色渾濁物。他查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成亞硫酸鋇，故白色渾濁物只能是BaSO4。(1)請你對白色渾濁物的成分及產(chǎn)生原因進(jìn)行各種合理的假設(shè)，并分別設(shè)計實驗驗證假設(shè)：假設(shè)實驗驗證方法及現(xiàn)象假設(shè)1白色渾濁物是BaSO3，造成原因是BaCl2溶液中含有NaOH雜質(zhì)_假設(shè)2白色渾濁物是BaSO4，造成原因是_把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2。幾乎無渾濁出現(xiàn)假設(shè)3白色渾濁物是BaSO4，造成原因是_反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中。不出現(xiàn)渾濁(2)造成出現(xiàn)白

11、色渾濁物的可能原因有很多，請從BaCl2溶液中所含雜質(zhì)角度再提供一種假設(shè)，白色渾濁物是BaSO4，造成原因是BaCl2溶液中可能含有雜質(zhì)(只需填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)。評卷人得分五、填空題25. 亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）。亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式如下：AB試管1試管2ab1234著名的藍(lán)瓶子實驗操作步驟如下：如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)?/p>

12、無色；再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。以上、可重復(fù)多次。試回答下列問題：某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，能顯藍(lán)色的是_（填“A”或“B”）。若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_（填“能”或“不能”）。上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是_，亞甲基藍(lán)的作用是_；上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中

13、含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_；該實驗中、操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行_（填“能”或“不能”），理由是_。26. CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL1)，應(yīng)選用的儀器是_。a燒杯b玻璃棒c量筒d容量瓶(2)上述裝置中，A是_，NaHCO3溶液可以吸收_。(3)上述裝置中，B物質(zhì)是_。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”

14、或“不受影響”)。(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是_。a氯化鈉溶液b稀醋酸c稀硫酸d正己烷(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出_，后溶出_。(6)上述測定實驗中，連續(xù)_，說明樣品已經(jīng)恒重。27. 紙上層析法的基本原理是利用混合物中各組分在流動相和固定相間的分配比的不同而使之分離。填寫下列空白：(1)紙上層析法是一種物質(zhì)分離的簡單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為惰性支持物，附著在紙上的水是

15、_，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為_(又稱_)。(2)在層析法分離Fe3和Cu2的實驗中，層析操作后，濾紙未經(jīng)氨熏，可觀察到濾紙表面有_色和_色的斑痕。(3)為使觀察效果更明顯，實驗中采用氨熏顯色。請寫出Fe3、Cu2分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式_、_。(4)顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍(lán)色(均在原點之上)，說明Fe3和Cu2得到了分離。由此可以得出Fe3和Cu2在流動相和固定相中的分配情況是_。(5)實驗中所使用的FeCl3飽和溶液通常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，解決的辦法是 _。(6)紙上層析分離的基本原理是：親脂性強(qiáng)的成分在流動 相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就快一些；親水性強(qiáng)的成

16、分在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就慢一些。請你根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，描述Fe3和Cu2得到分離的原因_。參考答案一、單項選擇1.【答案】B2.【答案】B【解析】由于Si的親氧性，自然界的硅大都以SiO2或硅酸鹽的形式存在，無單質(zhì)硅存在。3.【答案】B【解析】干冰滅火劑主要是靠CO2的汽化，干粉中NaHCO3受熱分解有CO2生成，泡沫滅火劑也含有CO2、水，而Na和水、CO2均反應(yīng)生成氧氣。4.【答案】A5.【答案】選D。【解析】據(jù)題意可知該元素原子的核外電子排布為： ，為氟元素，無最高正化合價。6.【答案】D【解析】表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式須是生成1 mol H2O時的情況由題意

17、可知生成0.5 mol H2O放熱28.7 kJ，則生成1 mol H2O放熱為57.4 kJ，即該反應(yīng)H57.4 kJ/mol.7.【答案】C 8.【答案】B9.【答案】C【解析】白色污染通常指的是聚乙烯等這些不能降解的塑料垃圾，C正確。10.【答案】C【解析】電解精煉銅時，應(yīng)該用粗銅作陽極，精銅作陰極，故A錯誤。鐵上鍍銀時，應(yīng)該用銀作陽極，鐵作陰極，故B錯誤。C是外接電源的陰極保護(hù)法，正確。銅鋅原電池中，鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液中，銅應(yīng)插入硫酸銅溶液中，故D錯誤。11.【答案】C【解析】用惰性電極電解時兩極只有H2和O2，則實質(zhì)上電解的是水，電解質(zhì)不參與反應(yīng)。該電解質(zhì)有3種可能，如電解H2SO4

18、溶液時，水被電解，H2SO4濃度變大，pH減??；電解NaOH溶液時，水被電解，NaOH濃度變大，pH增大；電解Na2SO4溶液時，水被電解，Na2SO4濃度變大，pH不變，但若NaOH溶液、Na2SO4溶液是飽和溶液則濃度不變，故、正確，不可能。12.【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,開始時仰視液面使讀數(shù)偏大,取出部分溶液后,俯視液面使讀數(shù)偏小,滴定前后刻度差為10.00 mL,但實際取出的液體體積偏大。13.【答案】D【解析】1 mol Ba(NO3)2中含2 mol NO3，所以500毫升溶液中的NO3離子濃度是0.4 molL1。14.【答案】C【解析】兩性氧化

19、物和兩性氫氧化物都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以要看清題目要求。15.【答案】C【解析】乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的OH鍵斷裂，A正確；乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂和化學(xué)鍵，B正確，C錯誤；乙醇完全燃燒時，化學(xué)鍵全部斷裂。16.【答案】D【解析】海水中含有豐富的鎂元素，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，將貝殼煅燒制CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，加入海水中生成Mg(OH)2，過濾，然后用鹽酸溶解，濃縮得到氯化鎂，再進(jìn)行電解，得到金屬鎂。涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17.【答案】D【解析】KOH溶液的電解屬于電解水型，其濃度會增大，導(dǎo)致增大，pH增大。

20、HCl溶液的電解屬于電解電解質(zhì)型：陽極：，陰極：，總反應(yīng)方程式：，導(dǎo)致減小，pH增大。NaCl溶液的電解是放H2生堿型：陽極：，陰極：，總反應(yīng)方程式：，pH增大。Na2SO4溶液的電解屬于電解水型，其溶液本來呈中性，電解后溶液的pH保持不變。18.【答案】A19.【答案】A【解析】Sm和Sm是同一種元素的不同核素，質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)均不同，互為同位素。20.【答案】A二、實驗題21.【答案】（1）分液 （2）過濾 （3）蒸發(fā) （4）滲析 （5）蒸餾（或分餾）三、計算題22.【答案】淀粉的水解率是： 【解析】由關(guān)系式 可知：？ C6H10O5 C6H12O6 2Ag 1 2 x 16.2/108mo

21、l解得x = 0.075，而16.2g的淀粉中含 C6H10O5 為 0.1mol故淀粉的水解率是：23.【答案】取濃H2SO4溶液的體積1L。mH2SO4(aq)？V1.84g/mL1000mL=1840gm(H2SO4)= mH2SO4(aq) ？%1840g98%n(H2SO4)=18.4mol。c(H2SO4)=18.4mol/L。四、推斷題24.【答案】(1)先向BaCl2溶液中滴加過量的鹽酸，再通入SO2，不出現(xiàn)渾濁；BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸；SO2中混有空氣(氧氣或其他氧化性氣體)，把亞硫酸氧化成硫酸(2)HNO3、Ba(NO3)2(任寫一種，其他合理答案均給分) (各2分)五、填空題25.【答案】B 不能 能 還原劑 催化劑（或催化劑兼作指示劑） 還原性不能 一段時間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其它