化學(xué)選修3第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題

1、化學(xué)選修3第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試題時間：110分鐘 滿分：120分 選擇題（每小題只有一個正確答案。每小題3分，共45分）1.下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A簡單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%B鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%C鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%D銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%2.有關(guān)晶格能的敘述正確的是A晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B晶格能通常取正值，但是有時也取負(fù)值C晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小3.下列排列方式是鎂型堆積方式的是AABCABCABC BABABABABAB CABBAABBA DABCCBAABC

2、CBA4.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是AH2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))5.現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A該物質(zhì)的分子式為SNB該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質(zhì)具有很高的熔沸點(diǎn)D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體6.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)

3、堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是 A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl 和NH3分子均與Pt4+配位 D配合物中Cl 與Pt4+配位，而NH3分子不配7.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原 子填充在石墨各層談原子中。比較常見的石墨間隙化合物 是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見下圖，則x值為: A . 8 B. 12 C.24 D.608.金屬鍵具有的性質(zhì)是A飽和性 B方向性 C無飽和性和方向性 D既有飽和性又有方向性9.下列說法正確的是A124g P4含有的PP鍵的個數(shù)為6NA B12g石墨中含有的

4、CC鍵的個數(shù)為2NAC12g金剛石中含有的CC鍵的個數(shù)為1.5NA D60gSiO2中含SiO鍵的個數(shù)為2NA10.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A.第9列中元素中沒有非金屬元素aB.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C.第四周期第9列元素是鐵元素D.第10、11列為ds區(qū)11.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 gmol1，其晶體密度為d gcm3， 若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示A117a3dB58.5/(2a3d)C234/(a3d)D58.5/(

5、4a3d)12.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金剛石生鐵純鐵鈉13.分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中A分子間作用力無一定方向性 B占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子C化學(xué)鍵是共價鍵 D三者都是14.氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體 結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為A.LaNi6B.LaNi3C. LaNi4 D. LaNi515.下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX

6、2的是A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1516（16分）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是 ； 其中含有極性共價鍵的非極性分子是 ； 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分是 ； 其中含有極性共價鍵和極性共價鍵的極性分子是 ； 其中含有

7、極性共價鍵的原子晶體是 。17（10分）單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)回答：（1）晶體硼的晶體類型屬于_晶體，理由是_ 。（2）已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖），其中有20個等邊 三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算， 得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由_個硼原子構(gòu)成的，其中BB鍵的鍵角為 _，共含有_個BB鍵。18. （10分）二氧化硅是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。認(rèn)真觀察該晶體結(jié)構(gòu)后完成下列問題：（1）二氧化硅中最小的環(huán)為_元環(huán)。（2）每個硅原子為_個最小環(huán)所共有,每個氧原子為_個最小環(huán)所共有（3）每個最小環(huán)平均擁有_個硅原子，_個

8、氧原子。19. （8分）有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN 離子位于立方體的棱上。 (1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式(用最簡單整數(shù)示)_。 (2)此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫出此電中性的化學(xué)式。 ; (3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置? 20. （4分）金晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為1.4410-10 m，Au的摩爾質(zhì)量為197g/mol.求： (1)金晶體中最小的一個立方體含有_個金屬原子。 (2)金的密度為_gcm-3。

9、 21（12分）一種離子晶體的晶胞如右圖其中陽離子A以表示陰離子B以表示。（1）每個晶胞種含A離子的數(shù)目為_，含B離子數(shù)目為_。（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離 子化合物的化學(xué)式是_；（3）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_，陰離子周圍距離最近的陽離子數(shù)_。（4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是 _m3。22（13分）CH3、-CH3（甲基）、CH3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是 。A它們均由甲烷去掉一個氫原子所得B它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化CCH3與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形DCH3中的碳原子采

10、取sp2雜化，所有原子均共面E兩個CH3（甲基）或一個CH3和一個CH3結(jié)合均可得到CH3CH3（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。指出鋅在周期表中的位置：第 周期，第 族，屬于 區(qū)。葡萄糖酸鋅CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式 ；葡萄糖分子CH2OHCHOH（CHOH）3COOH中碳原子雜化方式有 。Zn2+能與NH3形成配離子Zn（NH3）42+。配位體NH3分子屬于 （填“極性分子”或“非極性分子”）；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示出Zn（NH3）42+中Z

11、n2+與N之間的化學(xué)鍵。右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為 ；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰 （填寫“高”或“低”），原因是 。23(12分) 已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的。Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的。Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。原子的M層上有1個未成對的p電子。請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：(1)寫出與Y2互為等電子體的分子式 。(2)在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于Z

12、的氫化物，其原因是 。(3)T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序(填元素符號)是 。(4)元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和。 該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為 。 元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的Q(TY)42和四面體的QZ4 2，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是 。 元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是 (選填“甲”、“乙”、“丙”)。黃石二中2011年化學(xué)選修3第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試題 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D A B C B C A C 9 10 11 12 13 14 15 A A B B A

13、 D A16（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4 C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC17.（1）原子；熔點(diǎn)高，硬度大，并且各數(shù)據(jù)均介于金剛石和晶體硅之間（2）12；60；30 18.（1）12 （2）12 ，6 （3）1/2 119. (1)FeFe(CN)6- (2)帶一個單位負(fù)電荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)與之結(jié)合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一個立方體的體心上。20. (1)4 (2)19.36 gcm-321. （1）4、8 （2）CaF2 （3）8、4 （4）16r322.（12分）CDE（2分） 四（